- Empīriski risinājumi un novērtēti risinājumi
- Novērtēta risinājuma komponenti
- Koncentrācija
- - koncentrācijas parādīšanas veidi
- Molaritāte
- Masas procenti (masas%)
- Procentuālais tilpums (% no tilpuma)
- Grami litrā (g / L)
- Vērtētie risinājumu veidi
- Jonu titrēti šķīdumi
- Elementāri vērtēti risinājumi
- Formulēti vērtību risinājumi
- Novērtētu risinājumu piemēri
- Atsauces
Titrētām risinājumi vai standarta risinājumi ir tie, kuros koncentrācijas mērījumi to sastāvdaļu, ir zināms un sekoja precīzi. Koncentrācijas mērījumi ir standartizēti.
Visas vielas ir viendabīgi maisījumi, kas sastāv no diviem pamatelementiem: izšķīdinātā un šķīdinātāja. Šķīdinātā ir tā daļa, kas izšķīst, un šķīdinātājs ir tā, kas izšķīdina izšķīdušo vielu.
Jāatzīmē, ka izšķīdinātā viela ir mazākā daudzumā nekā šķīdinātājs. Šajā nozīmē titrētajās vielās ir zināms precīzs izšķīdinātā un šķīdinātāja daudzums, kas vajadzīgs standarta šķīduma pagatavošanai.
Lai iegūtu titrētu šķīdumu, katra no šķīduma sastāvdaļām ir jānosver vai jāmēra, un pārliecinieties, vai nevienam no mērinstrumentiem nav pielipusi miligrami izšķīdušas vielas vai šķīdinātāja.
Empīriski risinājumi un novērtēti risinājumi
Risinājumi var būt divu veidu: empīriski vai vērtēti. Pirmie ir tie, kuros sajauktā šķīdinātāja un šķīdinātāja daudzumi nav zināmi. Empīriskos risinājumos mērījumiem nav nozīmes.
Turpretī titrēti šķīdumi ir tie, kuros sajauktā izšķīdinātā un šķīdinātāja daudzumi ir zināmi šķīduma izgatavotājam.
Šāda veida risinājumos sastāvdaļu mērījumi ir nepieciešami, lai garantētu vielas darbību.
Novērtēta risinājuma komponenti
Vispārīgi runājot, vērtēta risinājuma komponenti ir tie paši, kas jebkura cita risinājuma komponenti. Tas ir, izšķīdināts un šķīdinātājs.
Šķīdinātā ir tā šķīduma daļa, kas izšķīst. Tas tiek piegādāts mazāk. Savukārt šķīdinātājs ir tā šķīduma daļa, kas izšķīst un tiek atrasta lielākā daudzumā.
Koncentrācija
To sauc par koncentrāciju, jo tā izsaka saistību starp elementu daudzumu šķīdumā (izšķīdušo un šķīdinātāju). Šīs attiecības ir parādītas zemāk:
Koncentrācija = izšķīdušās vielas daudzums / šķīdinātāja daudzums.
- koncentrācijas parādīšanas veidi
Molaritāte
Parasti standartšķīdumu koncentrācijas, cita starpā, izsaka molu vienībās litrā (mol / L), molu uz kubikmetru decimetru (mol / dm 3 ), kilomolu uz kubikmetru (kmol / m 3 ). Šis koncentrācijas mērs ir pazīstams kā molaritāte.
Molaritātes formula ir šāda:
Molaritāte = izšķīdušā molu skaits (mol) / litros šķīduma (L).
Izteiksmes vienību mol / L var apkopot M vienībā.
Masas procenti (masas%)
Vēl viena izplatīta forma ir masas procenti (masas%). Šī koncentrācijas izteiksme attiecina izšķīdušās vielas masu uz simtu šķīduma masas vienību.
Masu parasti izsaka gramos, tomēr var izmantot arī citus masas mērījumus.
Masas procentuālā formula ir šāda:
masas% = (izšķīdušās vielas masa / šķīduma masa) x 100
Procentuālais tilpums (% no tilpuma)
Tilpuma procentuālā attiecība izsaka attiecību starp izšķīdušās vielas daudzumu tilpumā un simts šķīduma tilpuma vienībām. Visbiežāk izmantotie izmēri ir litrs (L) un kubikcentimetrs (cm 3 ).
Procentuālā tilpuma formula ir šāda:
% pēc tilpuma = (izšķīdušās vielas tilpums / šķīduma tilpums) x 100
Grami litrā (g / L)
Šī koncentrācijas izteiksme nosaka sakarību starp izšķīdušās vielas masu (izteiktu gramos) un šķīduma tilpumu (izteiktu litros).
To izmanto izglītības praksē, tomēr profesionālajā jomā tas nav izplatīts.
Šīs izteiksmes formula ir šāda:
g / L = izšķīdušā vielas grami uz litru šķīduma
Vērtētie risinājumu veidi
Ir trīs veidu titrētie risinājumi: jonu, elementārie un formulētie.
Jonu titrēti šķīdumi
Tie ir tie, kuros šķīduma komponenti (izšķīdušais un šķīdinātājs) veido jonu saites. Tas nozīmē, ka ir divi vai vairāki saistītie joni.
No šiem joniem viens ir pozitīvi lādēts (saukts par katjonu), bet otrs - ar negatīvu lādiņu (saukts par anjonu).
Šāda veida šķīdumu izmanto tādu anjonu kā hlorīds (Cl -) un sulfāts (SO4 2- ) analīzei . To izmanto arī tādu katjonu kā nātrija (Na +) un kālija (K +) analīzē.
Elementāri vērtēti risinājumi
Šie šķīdumi sastāv no elementiem tīrā stāvoklī un tiek iegūti no citu savienojumu šķīdumiem.
Formulēti vērtību risinājumi
Šo risinājumu pamatā ir atoma svara un šķīdumā esošo elementu skaita aprēķināšana.
Novērtētu risinājumu piemēri
Daudzas laboratorijas ražo akciju risinājumus. Šo vielu formulas ir plaši zināmas, tāpēc rezultātus var reproducēt jebkura kompetentā laboratorija šajā apgabalā.
Šeit ir daži no šiem:
Atsauces
- Standarta risinājumi. Saņemts 2017. gada 2. augustā no en.wikipedia.org
- Standarta risinājumi. Iegūts 2017. gada 2. augustā, vietnē study.com
- Standarta risinājuma definīcija. Iegūts 2017. gada 2. augustā no vietnes domaco.com
- Standarta risinājumu sagatavošanas rokasgrāmata. Saņemts 2017. gada 2. augustā no vietnes chemiasoft.com
- IUPAC zelta grāmata - standarta risinājums. Saņemts 2017. gada 2. augustā no goldbook.iupac.org
- Akciju standarta risinājumi. Saņemts 2017. gada 2. augustā no vietnes chemiasoft.com
- Standarta risinājumu izgatavošana. Saņemts 2017. gada 2. augustā no vietnes Creative-chemestry.org.