NĀTRIJS: VĒSTURE, STRUKTŪRA, ĪPAŠĪBAS, RISKI UN LIETOJUMI - ĶĪMIJA - 2025

Nātrija ir sārmu metāls no periodiskās tabulas 1. grupā. Tā atomu skaitlis ir 11, un to apzīmē ķīmiskais simbols Na. Tas ir viegls metāls, mazāk blīvs nekā ūdens, sudrabaini baltā krāsā, nokļūstot gaisā, kļūst pelēks; tāpēc to glabā parafīnos vai cēlgāzēs.

Turklāt tas ir mīksts metāls, ko var sagriezt ar nazi un zemā temperatūrā kļūst trausls. Reaktīvi reaģē ar ūdeni, veidojot nātrija hidroksīdu un ūdeņraža gāzi; Tas reaģē arī ar mitru gaisu un ar pliku roku mitrumu.

Metālisks nātrijs, ko uzglabā pudelē un iegremdē eļļā, lai tas nereaģētu ar gaisu. Avots: Ķīmisko elementu Hi-Res attēli

Šis metāls ir atrodams akmens sāls minerālos, piemēram, halitā (nātrija hlorīdā), sālījumos un jūrā. Nātrija hlorīds veido 80% no visiem materiāliem, kas izšķīdināti jūrā, un nātrija saturs ir 1,05%. Tas ir sestais elements zemes garozas pārpilnībā.

No zvaigznēm ienākošās gaismas spektru analīze ļāva noteikt to klātbūtni tajās, ieskaitot Sauli. Tāpat ir noteikta viņu klātbūtne meteorītos.

Nātrijs ir labs siltuma un elektrības vadītājs, kā arī tam ir liela siltuma absorbcijas spēja. Tā piedzīvo fotoelektrisko fenomenu, tas ir, tas ir spējīgs izstarot elektronus, kad tas ir apgaismots. Sadedzinot, tā liesma izstaro intensīvu dzeltenu gaismu.

Izkausēts nātrijs darbojas kā siltuma pārneses līdzeklis, tāpēc to dažos kodolreaktoros izmanto kā dzesēšanas šķidrumu. To izmanto arī kā metāla deoksidētāju un reducētāju, tāpēc to izmanto pārejas metālu, piemēram, titāna un cirkonija, attīrīšanā.

Nātrijs ir galvenais ārpusšūnu nodalījuma osmolaritātes un tā tilpuma veicinātājs. Tāpat tas ir atbildīgs par darbības potenciālu ģenerēšanu uzbudināmajās šūnās un par muskuļu kontrakcijas uzsākšanu.

Pārmērīga nātrija lietošana var izraisīt: sirds un asinsvadu slimības, paaugstinātu insultu risku, osteoporozi kaulu kalcija mobilizācijas dēļ un nieru bojājumus.

Vēsture

Cilvēks kopš seniem laikiem ir lietojis nātrija savienojumus, īpaši nātrija hlorīdu (parasto sāli) un nātrija karbonātu. Par sāls nozīmi liecina latīņu vārda "salarium" lietošana, lai norādītu sāls daļu, kuru karavīri saņēma kā daļu no maksājuma.

Viduslaikos nātrija savienojums tika izmantots ar latīņu vārdu "sodanum", kas nozīmēja galvassāpes.

1807. gadā sers Humprejs Deivijs nātriju hidroksīda elektrolīzē izdalīja. Deivijs arī izolēja kāliju laikā, kad nātrija hidroksīdu un kālija hidroksīdu uzskatīja par elementārām vielām un sauca par fiksētiem sārmiem.

Deivids vēstulē draugam rakstīja: “Es sadalīju un pārveidoju fiksētos sārmus un atklāju, ka to bāzes ir divas jaunas viegli uzliesmojošas vielas, kas līdzīgas metāliem; bet viens no tiem ir vairāk uzliesmojošs nekā otrs un ļoti reaģējošs ”.

1814. gadā Džons Jakobs savā ķīmisko simbolu sistēmā latīņu vārdam “natrium” izmantoja saīsinājumu Na, lai nosauktu nātriju. Šis vārds nāk no Ēģiptes nosaukuma “natron”, ko lieto, lai apzīmētu nātrija karbonātu.

Nātrija struktūra un elektronu konfigurācija

Metāliskais nātrijs izkristalizējas uz ķermeni orientētā kubiskā (ccc) struktūrā. Tāpēc tā Na atomi ir novietoti, lai veidotu kubus, viens no tiem atrodas centrā un katrs ar astoņiem kaimiņiem.

Šī struktūra ir raksturīga ar to, ka tā ir vismazāk blīva no visām, kas atbilst šī metāla nelielajam blīvumam; tik zemu, ka tas ir kopā ar litiju un kāliju - vienīgajiem metāliem, kas var peldēt šķidrā ūdenī (pirms, protams, eksplodēt). Šīs īpašības veicina arī tā zemā atomu masa attiecībā pret tās lielo atoma rādiusu.

Rezultātā iegūtā metāla saite ir diezgan vāja, un to var izskaidrot ar elektronisko konfigurāciju:

3s ¹

Elektroni slēgtā apvalkā nepiedalās (vismaz normālos apstākļos) metāliskajā saitē; bet elektrons 3s orbitālē. Na atomi pārklājas ar 3s orbitāli, veidojot valences joslu; un tukšā 3p vadītspējas josla.

Šī 3 s josla, kas ir nepilna, kā arī zema kristāla blīvuma dēļ, padara spēku, ko vada "elektronu jūra", vāju. Līdz ar to metālisko nātriju var sagriezt ar metālu un kūst tikai 98ºC temperatūrā.

Fāžu pārejas

Nātrija kristāls var izmainīt tā struktūru, piedzīvojot spiediena paaugstināšanos; kamēr tas tiek uzkarsēts, maz ticams, ka tajā notiks fāzu pārejas zemās kušanas temperatūras dēļ.

Tiklīdz sākas fāžu pārejas, mainās metāla īpašības. Piemēram, pirmā pāreja rada uz seju vērstu kubisko (fcc) struktūru. Tādējādi, nospiežot metālisko nātriju, mazā struktūra bcc tiek sablīvēta ar fcc.

Tas nedrīkst izraisīt ievērojamas nātrija īpašību izmaiņas, izņemot tā blīvumu. Tomēr, ja spiediens ir ļoti augsts, allotropi (kas nav polimorfi, jo tie ir tīrs metāls) pārsteidzoši kļūst par izolatoriem un elektrīdiem; tas ir, pat elektroni ir fiksēti kristālā kā anjoni un brīvi cirkulē.

Papildus iepriekšminētajam mainās arī to krāsas; Nātrijs pārstāj būt pelēcīgs, lai, paaugstinoties darba spiedienam, kļūtu tumšs, sarkanīgs vai pat caurspīdīgs.

Oksidācijas skaitļi

Ņemot vērā 3s valences orbitāli, kad nātrijs zaudē savu vienīgo elektronu, tas ātri pārvēršas Na ⁺ katjonā , kas ir izoelektronisks līdz neonam. Tas ir, gan Na ^+, gan Ne ir vienāds elektronu skaits. Ja tiek pieņemts , ka savienojumā ir Na ⁺ , tad tā oksidācijas skaitlis ir +1.

Tā kā, ja notiek pretējais, tas ir, nātrijs iegūst elektronu, tā iegūtā elektronu konfigurācija ir 3s ² ; tagad tas ir isoelectronic ar magniju, kas ir Na anjonu ^- sauc nātrijs. Ja tiek pieņemts , ka savienojumā ir Na ^- , tad nātrija oksidācijas skaitlis ir -1.

Īpašības

Nātrija hlorīda etilšķīdums, kas dedzina, lai parādītu šim metālam raksturīgo dzelteno krāsu. Avots: Der Messer

Izskata apraksts

Mīksts, kaļams, kaļams vieglais metāls.

Atomsvars

22,989 g / mol.

Krāsa

Nātrijs ir viegls sudrabains metāls. Svaigi sagriezti spīdīgi, bet, nonākot saskarē ar gaisu, zaudē spīdumu, kļūst necaurspīdīgi. Mīksts temperatūrā, bet diezgan ciets pie -20 ºC.

Vārīšanās punkts

880 ° C.

Kušanas punkts

97,82 ºC (gandrīz 98 ºC).

Blīvums

Istabas temperatūrā: 0,968 g / cm ³ .

Šķidrā stāvoklī (kušanas temperatūra): 0,927 g / cm ³ .

Šķīdība

Nešķīst benzolā, petrolejā un ligroīnā. Tas izšķīst šķidrā amonjakā, iegūstot zilu krāsu šķīdumu. Tas izšķīst dzīvsudrabā, veidojot amalgamu.

Tvaika spiediens

Temperatūra 802 K: 1 kPa; tas ir, tā tvaika spiediens ir ievērojami zems pat augstā temperatūrā.

Sadalīšanās

Ūdenī tas spēcīgi sadalās, veidojot nātrija hidroksīdu un ūdeņradi.

Pašaizdegšanās temperatūra

120-125 ° C.

Viskozitāte

0,680 cP pie 100 ° C

Virsmas spraigums

192 dynes / cm kušanas temperatūrā.

Refrakcijas indekss

4.22.

Elektronegativitāte

0,93 pēc Pālinga skalas.

Jonizācijas enerģija

Pirmā jonizācija: 495,8 kJ / mol.

Otrā jonizācija: 4562 kJ / mol.

Trešā jonizācija: 6910,3 kJ / mol.

Atomu radio

186 vakarā.

Kovalentais rādiuss

166 ± 9 vakarā.

Termiska izplešanās

71 μm (m · K) 26 ° C temperatūrā.

Siltumvadītspēja

132,3 W / m K pie 293,15 K.

Elektriskā pretestība

4,77 × 10 ^-8 Ωm 293 K temperatūrā.

Nomenklatūra

Tā kā nātrijam ir unikāls oksidācijas skaitlis +1, tā savienojumu nosaukumus, ko regulē krājumu nomenklatūra, vienkāršo, jo šis numurs nav norādīts iekavās un ar romiešu cipariem.

Tādā pašā veidā viņu vārdi saskaņā ar tradicionālo nomenklatūru beidzas ar piedēkli -ico.

Piemēram, saskaņā ar krājumu nomenklatūru NaCl ir nātrija hlorīds, jo kļūdains ir nātrija hlorīds (I). Saskaņā ar sistemātisko nomenklatūru to sauc arī par nātrija monohlorīdu; un nātrija hlorīds saskaņā ar tradicionālo nomenklatūru. Tomēr tā visizplatītākais nosaukums ir galda sāls.

Bioloģiskā loma

Osmotiskais komponents

Nātrija ārpusšūnu koncentrācija ir 140 mmol / L, kas ir jonu formā (Na ⁺ ). Lai saglabātu ārpusšūnu nodalījuma elektroneralitāti, Na ⁺ pavada hlorīda (Cl ^- ) un bikarbonāta (HCO ₃ ^- ) anjoni , kuru koncentrācija ir attiecīgi 105 mmol / L un 25 mmol / L.

Na ⁺ katjons ir galvenā osmotiskā sastāvdaļa, un tam ir vislielākais ieguldījums ārpusšūnu nodalījuma osmolaritātē, tādā veidā, ka starp ārpusšūnu un starpšūnu nodalījumiem ir vienāda osmolaritāte, kas garantē starpšūnu nodalījuma integritāti.

No otras puses, Na ⁺ intracelulārā koncentrācija ir 15 mmol / L. Tātad: Kāpēc ekstra un starpšūnu Na ⁺ koncentrācijas nav izlīdzinātas ?

Ir divi iemesli, kāpēc tas nenotiek: a) plazmas membrāna ir slikti caurlaidīga Na ⁺ . b) Na ⁺ -K ⁺ sūkņa esamība .

Sūknis ir fermentu sistēma plazmas membrānā, kas izmanto ATP esošo enerģiju, lai noņemtu trīs Na ⁺ atomus un ieviestu divus K ⁺ atomus .

Turklāt pastāv hormonu kopums, ieskaitot aldosteronu, kas, veicinot nātrija reabsorbciju caur nierēm, garantē ārpusšūnu nātrija koncentrācijas saglabāšanu tā pareizajā vērtībā. Antidiurētiskais hormons palīdz uzturēt ārpusšūnu daudzumu.

Rīcības potenciālu veidošana

Uzbudināmās šūnas (neironi un muskuļu šūnas) ir tās, kas reaģē uz atbilstošu stimulu, veidojot darbības potenciālu vai nervu impulsu. Šīs šūnas uztur sprieguma starpību plazmas membrānā.

Šūnas iekšpuse ir negatīvi lādēta attiecībā pret šūnas ārpusi atpūtas apstākļos. Ņemot vērā noteiktu stimulu, palielinās membrānas caurlaidība Na ⁺ un neliels daudzums Na ⁺ jonu nonāk šūnā , izraisot šūnas iekšpuses pozitīvu lādiņu.

Tas ir tas, ko sauc par darbības potenciālu, kas var izplatīties visā neironā un ir veids, kā informācija caur to pārvietojas.

Kad darbības potenciāls sasniedz muskuļu šūnas, tas stimulē tās slēgties, izmantojot vairāk vai mazāk sarežģītus mehānismus.

Rezumējot, nātrijs ir atbildīgs par darbības potenciāla veidošanos uzbudināmajās šūnās un par muskuļu šūnu kontrakcijas uzsākšanu.

Kur tas atrodas

Zemes garoza

Nātrijs ir septītais bagātīgākais elements zemes garozā, veidojot 2,8% no tā. Nātrija hlorīds ir daļa no minerālu halogenīta, kas veido 80% no jūrā izšķīdušajiem materiāliem. Nātrija saturs jūrā ir 1,05%.

Nātrijs ir ļoti reaģējošs elements, tāpēc tas nav atrodams ne dzimtajā, ne elementārajā formā. Tas ir atrodams šķīstošos minerālos, piemēram, halitā, vai nešķīstošos minerālos, piemēram, kriolītā (nātrija alumīnija fluorīdā).

Jūra un minerālu halīts

Līdztekus jūrai Nāves jūrai raksturīga ļoti augsta dažādu sāļu un minerālu, īpaši nātrija hlorīda, koncentrācija. Lielajā sāls ezerā Amerikas Savienotajās Valstīs ir arī augsta nātrija koncentrācija.

Nātrija hlorīds ir gandrīz tīrs minerālu halogenīdā, kas atrodas jūrā un iežu konstrukcijās. Akmens vai minerālsāls ir mazāk tīrs nekā halīts, kas atrodams minerālu atradnēs Lielbritānijā, Francijā, Vācijā, Ķīnā un Krievijā.

Sāls nogulsnes

Sāli no tā akmeņu atradnēm iegūst, sadrumstalot klintis, kam seko sāls attīrīšanas process. Citreiz sāls tvertnēs ievada ūdeni, lai to izšķīdinātu un izveidotu sālījumu, kuru pēc tam izsūknē uz virsmas.

Sāli no jūras iegūst seklajos baseinos, kas pazīstami kā salīni, iztvaicējot sauli. Šādā veidā iegūto sāli sauc par lauru sāli vai jūras sāli.

Downs šūna

Nātrijs tika iegūts ar karbotermisku nātrija karbonāta reducēšanu, kas tika veikta 1100 ° C temperatūrā. Pašlaik to ražo kausēta nātrija hlorīda elektrolīzē, izmantojot Dauna šūnu.

Tomēr, tā kā kausēta nātrija hlorīda kušanas temperatūra ir ~ 800 ° C, tam pievieno kalcija hlorīdu vai nātrija karbonātu, lai kušanas temperatūra pazeminātos līdz 600 ° C.

Downs kamerā katods ir izgatavots no dzelzs apļveida formā, ap oglekļa anodu. Elektrolīzes produktus atdala ar tērauda sietu, lai novērstu elektrolīzes produktu nonākšanu saskarē: elementāro nātriju un hloru.

Pie anoda (+) notiek šāda oksidācijas reakcija:

2 Cl ^- (l) → Cl ₂ (g) + 2 e ^-

Tikmēr pie katoda (-) notiek šāda reducēšanās reakcija:

2 Na ⁺ (l) + 2 e ^- → 2 Na (l)

Reakcijas

Oksīdu un hidroksīda veidošanās

Atkarībā no mitruma tas ir ļoti reaģējošs gaisā. Tas reaģē, veidojot nātrija hidroksīda plēvi, kas var absorbēt oglekļa dioksīdu un galu galā veidot nātrija bikarbonātu.

Gaisā tas oksidējas, veidojot nātrija monoksīdu (Na ₂ O). Kamēr nātrija superoksīds (NaO ₂ ) tiek sagatavots, karsējot metālisko nātriju līdz 300 ºC ar skābekli augstā spiedienā.

Šķidrā stāvoklī tas aizdegas 125 ° C temperatūrā, izdalot kairinošus baltus dūmus, kas var izraisīt klepu. Tas arī spēcīgi reaģē ar ūdeni, veidojot nātrija hidroksīdu un ūdeņraža gāzi, izraisot reakcijas eksplodēšanu. Šī reakcija ir izteikti eksotermiska.

Na + H ₂ O → NaOH + 1/2 H ₂ (3367 kilokalorijas / mol)

Ar halogenētām skābēm

Halogenētas skābes, piemēram, sālsskābe, reaģē ar nātriju, veidojot atbilstošos halogenīdus. Tikmēr tā reakcija ar slāpekļskābi rada nātrija nitrātu; un ar sērskābi rada nātrija sulfātu.

Samazinājumi

Na samazina pārejas metālu oksīdus, iegūstot atbilstošos metālus, atbrīvojot tos no skābekļa. Arī nātrijs reaģē ar pārejas metālu halogenīdiem, izraisot metālu pārvietošanu, veidojot nātrija hlorīdu, un atbrīvojot metālus.

Šī reakcija palīdzēja iegūt pārejas metālus, ieskaitot titānu un tantalu.

Ar amonjaku

Nātrija reaģē ar šķidrā amonjakā, zemā temperatūrā un lēnām, lai veidotu sodamide (NaNH ₂ ) un ūdeņradi.

Na + NH ₃ → NaNH ₂ + 1/2 H ₂

Šķidrais amonjaks kalpo kā šķīdinātājs nātrija reakcijai ar dažādiem metāliem, ieskaitot arsēnu, telūru, antimonu un bismutu.

Organisks

Reaģē ar spirtiem, veidojot alkoholātus vai alkoksīdus:

Na + ROH → RONA + 1/2 H ₂

Tas rada organisko savienojumu dehalogenēšanu, izraisot savienojuma oglekļa skaita dubultošanos:

2 Na + 2 RCl → RR + 2 NaCl

Oktānskābi var iegūt, dehalogenējot butāna bromīdu ar nātriju.

Ar metāliem

Nātrijs var reaģēt ar citiem sārmu metāliem, veidojot eutektiku: sakausējumu, kas veidojas zemākā temperatūrā nekā tā komponenti; piemēram, NaK, kura K procents ir 78%. Arī nātrijs veido sakausējumus ar beriliju ar nelielu bijušā procentuālo daudzumu.

Dārgmetāli, piemēram, zelts, sudrabs, platīns, pallādijs un iridijs, piemēram, baltie metāli, piemēram, svins, alva un antimons, veido sakausējumus ar šķidru nātriju.

Riski

Tas ir metāls, kas spēcīgi reaģē ar ūdeni. Tāpēc, nonākot saskarē ar cilvēka audiem, kas pārklāti ar ūdeni, var izraisīt nopietnus bojājumus. Saskaroties ar ādu un acīm, rada smagus apdegumus.

Tāpat, norijot, tas var izraisīt barības vada un kuņģa perforāciju. Tomēr, lai arī šie ievainojumi ir nopietni, tikai neliela daļa iedzīvotāju ir pakļauti tiem.

Lielākais kaitējums, ko nātrijs var nodarīt, ir saistīts ar tā pārmērīgu uzņemšanu cilvēku ražotajos ēdienos vai dzērienos.

Lai izpildītu savu lomu nervu vadīšanā, kā arī muskuļu kontrakcijās, cilvēka ķermenim nepieciešams 500 mg nātrija daudzums dienā.

Bet parasti uzturā tiek patērēts daudz lielāks nātrija daudzums, kas palielina tā koncentrāciju plazmā un asinīs.

Tas var izraisīt paaugstinātu asinsspiedienu, sirds un asinsvadu slimības un insultu.

Hipernatremija ir saistīta arī ar osteoporozes veidošanos, izraisot kalcija aizplūšanu no kaulu audiem. Nierēm ir grūtības saglabāt normālu nātrija koncentrāciju plazmā, neskatoties uz pārmērīgu uzņemšanu, kas var izraisīt nieru bojājumus.

Lietojumprogrammas

Metālisks nātrijs

To izmanto metalurģijā kā deoksidējošu un reducējošu līdzekli kalcija, cirkonija, titāna un citu metālu sagatavošanā. Piemēram, tas samazina titāna tetrahlorīdu (TiCl ₄ ), lai iegūtu metālisku titānu.

Izkausētu nātriju izmanto kā siltuma pārneses līdzekli, tāpēc to dažos kodolreaktoros izmanto kā dzesēšanas šķidrumu.

To izmanto kā izejvielu nātrija laurilsulfāta ražošanā, kas ir sintētiskā mazgāšanas līdzekļa galvenā sastāvdaļa. Tas ir iesaistīts arī tādu polimēru kā neilons un tādu savienojumu kā cianīds un nātrija peroksīds ražošanā. Arī krāsvielu ražošanā un smaržu sintēzē.

Nātriju izmanto ogļūdeņražu attīrīšanā un nešķīstošu ogļūdeņražu polimerizācijā. To izmanto arī daudzos organiskos samazinājumos. Izšķīdināts šķidrā amonjakā, to izmanto, lai samazinātu alkīnus līdz transalkenam.

Nātrija tvaika lampas tiek būvētas pilsētas apgaismojumam. Tie nodrošina dzeltenu krāsu, līdzīgu tai, kas novērota, kad nātrijs tiek sadedzināts šķiltavās.

Nātrijs darbojas kā desikants, kas benzofenona klātbūtnē nodrošina zilu nokrāsu, norādot, ka produkts žāvēšanas procesā ir sasniedzis vēlamo žāvēšanu.

Savienojumi

Hlorīds

To lieto pārtikas sezonai un konservēšanai. Nātrija hlorīda elektrolīzē tiek iegūts nātrija hipohlorīts (NaOCl), ko mājsaimniecības tīrīšanā izmanto kā hloru. Turklāt to izmanto kā rūpniecisko balinātāju papīra un tekstilmasas iegūšanai vai ūdens dezinfekcijai.

Nātrija hipohlorītu dažos medicīniskos preparātos izmanto kā antiseptisku līdzekli un fungicīdu.

Karbonāts un bikarbonāts

Nātrija karbonāts tiek izmantots glāžu, mazgāšanas un tīrīšanas līdzekļu ražošanā. Nātrija karbonāta monohidrāts tiek izmantots fotogrāfijā kā izstrādātāja komponents.

Cepamā soda ir oglekļa dioksīda avots. Šī iemesla dēļ to izmanto cepamos pulveros, sāļos un dzirkstošos dzērienos, kā arī sausos ķīmiskos ugunsdzēšamajos aparātos. To izmanto arī vilnas miecēšanas un sagatavošanas procesā.

Nātrija bikarbonāts ir sārmains savienojums, ko izmanto kuņģa un urīna hiperkābuma ārstēšanā.

Sulfāts

To izmanto kraftpapīra, kartona, stikla un mazgāšanas līdzekļu ražošanā. Nātrija tiosulfāts tiek izmantots fotogrāfijā, lai labotu negatīvus un attīstītas izdrukas.

Hidroksīds

Parasti to sauc par kaustisko soda vai sārmu, to izmanto skābju neitralizēšanai naftas rafinēšanā. Reaģē ar taukskābēm, veidojot ziepes. Turklāt to izmanto celulozes ārstēšanā.

Nitrāts

To izmanto kā mēslojumu, kas nodrošina slāpekli, kas ir dinamīta sastāvdaļa.

Atsauces

1. Šiveris un Atkins. (2008). Neorganiskā ķīmija. (Ceturtais izdevums). Mc Graw Hill.
2. Nātrijs. (2019. gads). Nātrijs. Atgūts no: en.wikipedia.org
3. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (2019. gads). Nātrijs. PubChem datu bāze. CID = 5360545. Atgūts no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Ganongs, WF (2003). Medicīniskā fizioloģija 19. izdevums. Redakcijas El Manual Moderno.
5. Wikipedia. (2019. gads). Nātrijs. Atgūts no: en.wikipedia.org
6. Hārvarda koledžas prezidents un kolēģi. (2019. gads). Sāls un nātrijs. Atgūts no: hsph.harvard.edu
7. Enciklopēdijas Britannica redaktori. (2019. gada 07. jūnijs). Nātrijs. Encyclopædia Britannica. Atgūts no: britannica.com