- Vispārīgās iezīmes
- Šķīdības noteikumi
- 1. noteikums
- 2. noteikums
- 3. noteikums
- 4. noteikums
- 5. noteikums
- 6. noteikums
- 7. noteikums
- 8. noteikums
- Noslēguma komentārs
- Atsauces
Par šķīdības noteikumi ir kopums novērojumu savākti no vairākiem eksperimentiem, ka prognozēt, kā pārdošanas būs vai nē šķīst ūdenī. Tādēļ tie attiecas tikai uz jonu savienojumiem neatkarīgi no tā, vai tie ir monatomiski vai poliatomiski joni.
Šķīdības noteikumi ir ļoti dažādi, jo to pamatā ir to izstrādātāju individuālā pieredze. Tieši tāpēc uz viņiem ne vienmēr vēršas vienādi. Tomēr daži ir tik vispārīgi un uzticami, ka to nekad nevar pietrūkt; piemēram, sārmu metālu un amonija savienojumu vai sāļu augstā šķīdība.
Nātrija hlorīda šķīdību ūdenī var paredzēt, zinot dažus vienkāršus šķīdības noteikumus. Avots: Katie175, izmantojot Pixabay.
Šie noteikumi ir spēkā tikai ūdenī 25 ° C temperatūrā, apkārtējā spiedienā un ar neitrālu pH. Ar pieredzi šo noteikumu var iztikt, jo jau iepriekš ir zināms, kuri sāļi šķīst ūdenī.
Piemēram, nātrija hlorīds, NaCl, ir galvenais ūdenī šķīstošais sāls. Lai uzzinātu šo faktu, nav nepieciešams iepazīties ar noteikumiem, jo ikdienas pieredze to pierāda pati par sevi.
Vispārīgās iezīmes
Šķīdības noteikumiem nav noteikta skaita, taču tas ir personīgs jautājums, kā tos sadalīt pa vienam. Tomēr ir daži vispārinājumi, kas palīdz virspusēji izprast šādu novērojumu iemeslu, un tie var būt noderīgi, lai vēl vairāk izprastu noteikumus. Daži no tiem ir šādi:
- Monovalenti anjoni vai anjoni ar negatīvu lādiņu, kas ir arī apjomīgi, rada šķīstošus savienojumus.
- Daudzvērtīgi anjoni, tas ir, ar vairāk nekā vienu negatīvu lādiņu, parasti rada nešķīstošus savienojumus.
- Lielgabarīta katjoni parasti ir nešķīstošu savienojumu daļa.
Kad ir minēti noteikumi, būs iespējams redzēt, cik labi ir izpildīti daži no šiem trim vispārinājumiem.
Šķīdības noteikumi
1. noteikums
No šķīdības noteikumiem tas ir vissvarīgākais, un tas nozīmē, ka visi 1. grupas metālu (sārma) un amonija (NH 4 + ) sāļi ir šķīstoši. NaCl ievēro šo noteikumu, tāpat kā NaNO 3 , KNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , Li 2 SO 4 un citi sāļi. Ņemiet vērā, ka šķīdumus norāda nevis katjoni, bet katjoni.
Šim noteikumam nav izņēmumu, tāpēc jūs varat būt pārliecināti, ka amonija sāls vai šie metāli neizgulsnējas ķīmiskā reakcijā vai neizšķīst, ja to pievieno ūdens tilpumam.
2. noteikums
Otra svarīgākā un nemaldīgs šķīdība noteikums norāda, ka visi sāļi nitrāta (NO 3 - ), permanganāts (MTO 4 - ), hlorāts (CLO 3 - ), perhlorāta (C- | 4 - ) un acetāti (CH 3 COO - ) tie šķīst. No tā izriet, ka Cu (NO 3 ) 2 šķīst ūdenī, kā arī KMnO 4 un Ca (CH 3 COO) 2 . Arī šajā gadījumā šim noteikumam nav izņēmumu.
Šajā noteikumā tiek izpildīts pirmais pieminētais vispārīgums: visi šie anjoni ir monovalenti, apjomīgi un integrē šķīstošos jonu savienojumus.
Iegaumējot pirmos divus šķīdības noteikumus, var izdarīt izņēmumus tiem, kas seko.
3. noteikums
Hlorīdu (Cl - ), bromīdu (Br - ), jodīdu (I - ), cianīdu (CN - ) un tiocianātu (SCN - ) sāļi šķīst ūdenī. Tomēr šis noteikums satur vairākus izņēmumus, kas saistīti ar metāliem sudrabu (Ag + ), dzīvsudrabu (Hg 2 2+ ) un svinu (Pb 2+ ). Arī vara (I) (Cu + ) sāļi mazākā mērā veido šos izņēmumus.
Tā, piemēram, sudraba hlorīds, AgCl, nešķīst ūdenī, kā ir PbCl 2 un Hg 2 Br 2 . Ņemiet vērā, ka šeit sāk redzēt citu no iepriekšminētajiem vispārinājumiem: lielgabarīta katjoniem ir tendence veidot nešķīstošus savienojumus.
Un kā ar fluorīdiem (F - )? Ja vien tie nav sārmu metāla vai amonija fluorīdi, tie parasti nešķīst vai nedaudz šķīst. Ziņkārīgs izņēmums ir sudraba fluorīds, AgF, kas ļoti labi šķīst ūdenī.
4. noteikums
Lielākā daļa sulfātu ir šķīstoši. Tomēr ir vairāki sulfāti, kas nešķīst vai vāji šķīst, un daži no tiem ir: BaSO 4 , SrSO 4 , CaSO 4 , PbSO 4 , Ag 2 SO 4 un Hg 2 SO 4 . Atkal tiek novērots vispārīgums, ka lielgabarīta katjoniem ir tendence veidot nešķīstošus savienojumus; izņemot rubīdiju, jo tas ir sārmu metāls.
5. noteikums
Hidroksīdi (OH - ) nešķīst ūdenī. Bet saskaņā ar 1. noteikumu visi sārmu metālu hidroksīdi (LiOH, NaOH, KOH utt.) Ir šķīstoši, tāpēc tie ir 5. noteikuma izņēmums. Tāpat arī hidroksīdi Ca (OH) 2 , Ba (OH) 2 , Sr (OH) 2 un Al (OH) 3 ir nedaudz šķīstoši.
6. noteikums
Nekavējoties atstājot savienojumus, kas iegūti no metāliem, visas neorganiskās skābes un ūdeņraža halogenīdi (HX, X = F, Cl, Br un I) šķīst ūdenī.
7. noteikums
7. noteikumā tiek apvienoti vairāki anjoni, kas piekrīt trešajam vispārīgumam: polivalenti anjoni parasti rada nešķīstošus savienojumus. Tas attiecas uz karbonātiem (CO 3 2- ), hromatiem (CrO 4 2 ), fosfātiem (PO 4 3 ), oksalātiem (C 2 O 4 2 ), tiosulfātiem (S 2 O 3 2 ) un arsenātiem ( AsO 4 3 ).
Tomēr vairs nav jābrīnās, ka tā sāļi ar sārmu metāliem un amoniju ir šī noteikuma izņēmumi, jo tie šķīst ūdenī. Tāpat var minēt Li 3 PO 4 , kas slikti šķīst, un MgCO 3 .
8. noteikums
Pēdējais noteikums ir gandrīz tikpat svarīgs kā pirmais, un tas ir, ka vairums oksīdu (O 2 ) un sulfīdi (S 2 ) nešķīst ūdenī. Tas tiek novērots, mēģinot pulēt metālus, izmantojot tikai ūdeni.
Atkal sārmu metālu oksīdi un sulfīdi šķīst ūdenī. Piemēram, Na 2 S un (NH 4 ) 2 S ir viens no šiem diviem izņēmumiem. Runājot par sulfīdiem, tie ir viens no nešķīstošākajiem savienojumiem no visiem.
No otras puses, daži sārmzemju metālu oksīdi arī šķīst ūdenī. Piemēram, CaO, SrO un BaO. Šie metāla oksīdi kopā ar Na 2 O un K 2 O nešķīst ūdenī, bet gan reaģē ar to, veidojot šķīstošos hidroksīdus.
Noslēguma komentārs
Šķīdības noteikumus var attiecināt uz citiem savienojumiem, piemēram, bikarbonātiem (HCO 3 - ) vai diacīdajiem fosfātiem (H 2 PO 4 - ). Dažus noteikumus var viegli iegaumēt, bet citus bieži aizmirst. Kad tas notiek, jādodas tieši uz attiecīgā savienojuma šķīdības vērtībām 25 ° C temperatūrā.
Ja šī šķīdības vērtība ir augstāka vai tuvu tai, kāda ir šķīdumam ar koncentrāciju 0,1 M, tad attiecīgais sāls vai savienojums būs labi šķīstošs.
Tikmēr, ja minētajai koncentrācijai ir vērtība zem 0,001 M, tādā gadījumā tiek teikts, ka sāls vai savienojums nešķīst. Tas, pievienojot šķīdības noteikumus, ir pietiekami, lai zinātu, cik šķīstošs ir savienojums.
Atsauces
- Vaitens, Deiviss, Peks un Stenlijs. (2008). Ķīmija (8. izd.). CENGAGE mācīšanās.
- Wikipedia. (2020). Šķīdības tabula. Atgūts no: en.wikipedia.org
- Merck KGaA. (2020). Šķīdības noteikumi: parasto jonu savienojumu šķīdība. Atgūts no: sigmaaldrich.com
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2020. gada 29. janvāris). Jonu cietvielu šķīdības noteikumi. Atgūts no: domaco.com
- Bodnera grupa. (sf). Šķīdība. Atgūts no: chemed.chem.purdue.edu
- Prof. Huans Karloss Guilens C. (nd). Šķīdība. Andu Universitāte. . Atgūts no: webdelprofesor.ula.ve