KĀDAS IR NEORGANISKĀS ĶĪMISKĀS FUNKCIJAS? - ĶĪMIJA - 2026

Par neorganiskās ķīmijas funkcijas ir tie ģimenes neorganisko savienojumu, kas ir līdzīgas ķīmiskās īpašības. Šīs ķīmiskās funkcijas veido piecas grupas: oksīdi, bāzes vai hidroksīdi, skābes, sāļi un hidrīdi.

Katru ķīmisko funkciju nosaka atomu kopums, kas tos identificē. Tādā veidā kļūst iespējams identificēt funkciju, kurai ķīmiskais savienojums pieder pēc tā elementiem.

Šajā ziņā mēs varam apgalvot, ka OH grupa nosaka hidroksīda ķīmisko funkciju. Tāpēc NaOH (nātrija hidroksīds) piederēs hidroksīdu grupai.

Neorganiskās ķīmiskās funkcijas izmanto minerālu izcelsmes ķīmisko savienojumu izmantošanas priekšrocības. Sāls, ūdens, zelts, svins, ģipsis un talks ir daži ikdienas neorganisko savienojumu piemēri.

Visi neorganiskie savienojumi ir pastāvējuši uz Zemes pirms dzīvības rašanās. Izmantojot atomu teoriju, periodiskās tabulas izstrādi un radioķīmiju, bija iespējams definēt piecas neorganiskās ķīmijas funkcijas.

Pirmie pētījumi un pieejas par šo tēmu notika 19. gadsimta sākumā, un to pamatā bija vienkāršu neorganisku savienojumu (sāļu un gāzu) izpēte.

Neorganiskās ķīmiskās funkcijas

- oksīdi

Sarkanais svins, kristālisks savienojums, kas satur svina oksīdu. Avots: BXXXD, izmantojot Wikimedia Commons

Oksīdi ir divkārši vai bināri savienojumi, kur viens vai vairāki skābekļa atomi ir apvienoti ar citiem elementiem. Šī iemesla dēļ dažādos matērijas stāvokļos (cietā, šķidrā un gāzveida) ir daudz veidu oksīdu.

Skābeklis vienmēr veicina oksidācijas stāvokli -2, un gandrīz visi elementi, kas ar to apvienojas, rada stabilus savienojumus dažādās oksidācijas pakāpēs.

Pateicoties tiem, iegūtajiem savienojumiem ir dažādas īpašības, un tiem var būt gan kovalentas, gan cietas jonu saites.

Pamata oksīdi

Pamata oksīdi ir savienojumi, kas iegūti no skābekļa sajaukšanās ar metālu (pārejas, sārmzemju vai sārmajiem). Piemēram, magnija apvienojums ar skābekli iegūst pamata oksīdu, piemēram:

2Mg + O2 → 2 MgO

Metāls + skābeklis = bāzes oksīds

2MgO = bāzes oksīds

Nomenklatūra

Oksīdu nomenklatūra vienmēr ir vienāda. Vispirms tiek norādīts savienojuma vispārīgais nosaukums (oksīds), vēlāk tiek uzrakstīts metāla nosaukums. Tas notiek tik ilgi, kamēr ir fiksēts metāla valence.

Kā piemēru var minēt nātrija oksīdu vai Na2O, kur vispirms parādās metāla simbols un pēc tam skābekļa simbols ar tā valenci vai oksidācijas stāvokli -2.

Bāzes oksīdu gadījumā ir trīs nomenklatūras veidi: tradicionālais, atomu un krājuma numurs. Katra pamata oksīda nosaukums būs atkarīgs no katra elementa valences vai oksidācijas skaita.

raksturojums

- Tos vienmēr veido, apvienojot jebkuru elementu ar skābekli.

- Binārie oksīdi ir tie, kurus iegūst, sajaucot skābekli ar citu elementu.

- Lai iegūtu trīskāršu vai jauktu oksīdu, binārais savienojums jāapvieno ar ūdeni (H2O).

- Ir jaukti oksīdi, kas rodas, apvienojot divus dažādus elementus ar skābekli.

- bāzes vai hidroksīdi

Bāzes

Viņu garša ir rūgta, to tekstūra ir pieskāriena ziepēm, ūdens šķīdumā tie ir labi elektriskās strāvas vadītāji, tie ir kodīgi un, pieskaroties lakmusa papīram, to pārvērš no rozā uz zilu.

raksturojums

- Tos iegūst no pamata oksīda un ūdens maisījuma.

- Viņu radītās vielas var uztvert protonus.

- Tie ir elektrības vadītāji, kurus sauc par elektrolītiem.

- Tie nonāk ūdenī, nonākot saskarē ar to.

- Tā garša ir rūgta.

- Tie ir kodīgi ādai.

- skābes

Etiķskābe, vāja skābe, līdzsvara reakcijā ūdenim zied protonu (ūdeņraža jonu, izceltu zaļā krāsā), iegūstot acetāta jonu un hidronija jonu. Sarkans: skābeklis. Melns: ogleklis. Balts: ūdeņradis.

Skābes ir neorganiski savienojumi, kas rodas, sajaucot ūdeņradi ar jebkuru elementu vai elementu grupu ar augstu elektronegativitāti.

Tos var viegli identificēt pēc skābās garšas, jo tie var sadedzināt ādu, kad tie tieši saskaras ar to, kā arī tāpēc, ka viņi spēj mainīt lakmusa papīra krāsu no zila uz rozā.

Hidracīdi

Hidracīdi ir skābju grupa, kas iegūta, apvienojot ūdeņradi ar nemetālu. Kā piemēru var minēt hlora un ūdeņraža kombināciju, kas rada sālsskābi, piemēram:

Cl2 + H2 → 2HCL

Nemetālis + ūdeņradis = hidratāds

H2CL = hidratādskābe

Skābes

Skābes ir skābju grupa, kas iegūta, apvienojot ūdeni ar skābes oksīdu. Kā piemēru var minēt sēra trioksīda un ūdens kombināciju, kas rada sērskābi:

SO3 + H2O → H2SO4

Skābs oksīds + ūdens = Skābe

H2SO4 = skābe

raksturojums

- Viņi dedzina ādu, jo ir kodīgi.

- Tā garša ir skāba.

- Tie ir elektriskās strāvas vadītāji.

- Reaģējot ar bāzi, tie veido sāli un ūdeni.

- Reaģējot ar metālu oksīdu, tie veido sāli un ūdeni.

- Tu ej ārā

Sāļi ir savienojumi, kas iegūti, apvienojot bāzi ar skābi. Viņiem parasti ir sāļa garša un skābā stāvoklī.

Tie ir labi elektriskie vadītāji ūdens šķīdumos. Saskarē ar lakmusa papīru tie neietekmē tā krāsu.

Haloīdi

Haloīdie sāļi ir tie, kuriem trūkst skābekļa, un tie veidojas šādās reakcijās:

1 - sajaucot ar halogēna metālu. Kā piemēru var minēt magnija apvienojumu ar sālsskābi, lai izveidotu magnija hlorīdu un ūdeņradi, piemēram:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - sajaucot aktīvo metālu ar hidratskābi. Kā piemēru var minēt bromūdeņražskābes un nātrija oksīda apvienojumu, kā rezultātā iegūst nātrija bromīdu un ūdeni, piemēram:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - sajaucot hidracīdu ar metālisku oksīdu. Kā piemēru var minēt sālsskābes un nātrija hidroksīda apvienojumu, lai iegūtu nātrija hlorīdu un ūdeni, piemēram:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oksisales

Nātrija bikarbonāts, oksisāls

Oksisalti ir tie sāļi, kas satur skābekli. Tos veido šādi:

1 - sajaucot hidracīdu ar hidroksīdu. Tas ir neitralizācijas process. Kā piemēru var minēt magnija maisījumu ar sērskābi, veidojot magnija sulfātu un ūdeni, piemēram:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - sajaucot skābi ar aktīvo metālu. Kā piemēru var minēt kalcija hidroksīda un oglekļa dioksīda apvienojumu, lai iegūtu kalcija karbonātu un ūdeni, piemēram:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - sajaucot hidroksīdu ar anhidrīdu.

4 - sajaucot hidroksīdu ar skābi. Piemērs varētu būt slāpekļskābes kombinācija ar bārija hidroksīdu, lai iegūtu bārija nitrātu un ūdeni, piemēram:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

raksturojums

- Viņiem ir sāļa garša.

- Tie var būt skābi vai bāzes.

- Tie ir labi elektrības vadītāji.

- hidrīdi

Alumīnija litija hidrīds

Hidrīdi ir neorganiski ķīmiski savienojumi, ko veido ūdeņradis un visi nemetāliskie elementi.

Parasti tie ir gāzveida stāvoklī, un to īpašības ir līdzīgas kā skābēm. Tomēr ir daži īpaši hidrīdi, piemēram, ūdens (H2O), kas istabas temperatūrā var būt šķidrā stāvoklī.

Nomenklatūra

Lai formulētu hidrīdu, vispirms uzrakstiet ūdeņraža simbolu un pēc tam elementa simbolu.

Lai tos nosauktu, pievieno piedēkli uro un nemetāla sakne, norādot ūdeņraža klātbūtni. Daži piemēri ir šādi:

HF = fluorūdeņradis

HCl = ūdeņraža hlorīds

HBr = ūdeņraža bromīds

Atsauces

1. (2011. gada 21. novembris). Vietne BuenasTareas.com. Iegūti no oksīdiem, skābēm, hidroksīdiem, halogēna sāļiem uc: goodtasks.com.
2. Garsija, RE (2007). Neorganiskās ķīmiskās funkcijas un tās nomenklatūra / Neorganiskās ķīmiskās funkcijas un tā nomenklatūra. Redakcijas Trillas.
3. Māja, JE, & House, KA (2016). Aprakstošā neorganiskā ķīmija. Londona: Elsevier.
4. Vasquez, LN, & Blanco, WY (2013. gada 25. aprīlis). Ķīmija Iegūti no oksīdiem, hidroksīdiem, skābēm un sāļiem: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Viljamss, A. (1979). Neorganiskās ķīmijas teorētiskā pieeja. Berlīne: Springers - Verlag.