KALCIJA PEROKSĪDS (CAO2): ĪPAŠĪBAS, RISKI UN LIETOJUMS - ĶĪMIJA - 2025

Kalcija peroksīds , kas pazīstams arī kā kalcija dioksīda, ir ķīmisks savienojums ar formulu CaO ₂ . Tas notiek sāls vai kalcija hidroksīda un nātrija peroksīda izšķīdināšanas mijiedarbībā ar sekojošu kristalizāciju.

Kalcija peroksīdu iegūst, izgulsnējot oktahidrāta savienojumu no ūdens šķīduma, kam seko dehidratācija temperatūrā virs 100 ° C.

1. attēls. Kalcija peroksīda struktūra.

Kalcija peroksīds sadalās, atbrīvojot skābekli, nonākot saskarē ar hidratētu materiālu. CaO ₂ ir viens no stabilākajiem neorganiskajiem peroksīdiem temperatūrā un lēnām sadalās mitrā gaisā.

Ūdens suspensijas 1: 100 pH ir aptuveni 12. Izņemot stabilu skābekļa izdalīšanas spēju, CaO ₂ ir līdzīgas funkcijas kā citiem peroksīdiem: balināšana, dezinfekcija un dezodorēšana. Turklāt ir vērts atzīmēt, ka CaO ₂ tā īpašību dēļ ir saudzīgs pret apkārtējo vidi. (Kingsfield Inc, 2011).

Kalcija peroksīda fizikālās un ķīmiskās īpašības

Kalcija peroksīds ir balts vai dzeltenīgs pulveris, kam nav raksturīga aromāta vai garšas (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs., 2017).

2. attēls: kalcija peroksīda izskats.

CaO ₂ molekulmasa ir 72,0768 g / mol un blīvums 2,91 g / ml. Savienojuma kušanas temperatūra ir 200 ° C un sadalās virs 355 ° C. Tas nedaudz šķīst ūdenī, veidojot ūdeņraža peroksīdu. Tā pKa ir 12,5 (Karaliskā ķīmijas biedrība, 2015).

Ja sajauc ar smalki sadalītām organiskām vielām, tas ir eksplozijas briesmas. Savienojums pats par sevi nav degošs, bet drīzāk paātrina degoša materiāla sadegšanu. Tas notiek tāpēc, ka degoša materiāla un peroksīda maisījumi var aizdegties no berzes vai saskares ar mitrumu.

Reaģētspēja un bīstamība

Kaut arī kalcija peroksīds, salīdzinot ar citiem peroksīdiem, ir salīdzinoši stabils savienojums, tiek klasificēts kā sprādzienbīstams savienojums un spēcīgs oksidētājs.

Kontakts ar kalcija peroksīdu var būt nopietni kairinošs un var sadedzināt ādu un acis. Iedarbība var kairināt acis, degunu un rīkli.

Ilgstoša iedarbība var sabojāt ādu. Lielāks kalcija peroksīda līmenis var kairināt plaušas un izraisīt klepu vai elpas trūkumu.

Pat lielāka iedarbība var izraisīt šķidruma uzkrāšanos plaušās (plaušu edēma), izraisot nāvi (Nacionālā medicīnas bibliotēka, 2015).

Ja nokļūst acīs, kontaktlēcas jāpārbauda un jānoņem. Pēc tam acis nekavējoties vismaz 15 minūtes jāmazgā ar lielu daudzumu auksta ūdens.

Ja nokļūst uz ādas, skarto zonu nekavējoties vismaz 15 minūtes jāskalo ar lielu daudzumu ūdens, noņemot piesārņoto apģērbu un apavus. Pārklājiet kairinātu ādu ar mīkstinošu līdzekli. Pirms atkārtotas lietošanas nomazgājiet apģērbu un apavus. Ja kontakts ir smags, mazgājiet ar dezinficējošām ziepēm un piesārņoto ādu pārklājiet ar antibakteriālu krēmu.

Ieelpošanas gadījumā cietušais jāpārvieto vēsā vietā. Ja neelpo, tiek veikta mākslīgā elpošana.

Ja savienojums ir norīts, izsauciet vemšanu, ja vien to nav ieteicis medicīniskais personāls.Lai panāktu savienojuma atšķaidīšanu, ieteicams dzert lielu daudzumu ūdens. Stingram apģērbam, piemēram, kreklu apkaklei, jostai vai kaklasaitei jābūt atslābinātai.

Visos gadījumos nekavējoties jāmeklē medicīniskā palīdzība (Materiālu drošības datu lapa Kalcija peroksīds, 2013).

Lietojumprogrammas

Izmantošana augsnes attīrīšanā

No visiem veidiem, kā jūs varētu izmantot kalcija peroksīdu, visizplatītākais ir tā pielietojums lauksaimniecībā. Fakts, ka kalcija peroksīds, nonākot saskarē ar ūdeni, izdala skābekli, nozīmē, ka to var izmantot kā veidu, lai atjaunotu noplicinātu augsni.

Parasti pēc intensīvas lauksaimniecības vai augsnes applūšanas no augsnes tiek zaudētas barības vielas un skābeklis, padarot to sterilu.

Šādā gadījumā papildus mākslīgajiem minerālmēsliem, lai augsnē pievienotu minerālvielas un barības vielas, papildus citiem iejaukšanās darbiem ir jāizmanto dažādi mākslīgie mēslošanas līdzekļi. Kalcija peroksīds ir būtisks šajā procesā, jo to izmanto, lai palielinātu skābekļa saturu augsnē.

Citi lietojumi

Fakts, ka kalcija peroksīds var atbrīvot ūdeņraža peroksīdu, apvienojot to ar skābēm, nozīmē, ka to var izmantot kā balinātāju.

Šādā veidā to plaši izmanto daudzās papīra rūpniecībās. Ūdeņraža peroksīda ražošana no šī savienojuma padara to noderīgu arī matu izstrādājumu, kā arī tekstilizstrādājumu dezodorēšanā un balināšanā.

Kalcija peroksīdam ir vieta arī veselības aprūpē, jo to var izmantot kā antiseptisku līdzekli.

Kalcija peroksīds tiek izmantots cepšanā kā apstrādes līdzeklis maizes mīklas sajaukšanā. Savienojums sadalās skābeklī, nonākot saskarē ar ūdeni. Tas oksidē un stiprina glutēna disulfīdu un nedisulfīdu krusteniskās saites.

Vides atjaunošana

Fakts, ka kalcija peroksīds var darboties kā skābekļa avots, nozīmē, ka tas ir noderīgs daudzos ekoloģiskos apstākļos.

Piemēram, ir daudz tādu ūdenstilpju kā ezeri un dīķi, kas piesārņojuma un citu saistītu faktoru dēļ ir kļuvuši neiespējami.

Šādā gadījumā kalcija peroksīdu var izmantot arī šo ūdenstilpņu atjaunošanai. Skābeklis, kas izdalās, reaģējot starp ūdeni un savienojumu, atjauno skābekļa saturu ūdenī.

Rūpnieciska izmantošana

Kalcija peroksīda loma plastmasas ražošanā ir kritiska dažādu savienojumu, kas tiek izmantoti plastmasas polimerizācijā, katalīzes un šķērssavienošanas procesos, lai tos padarītu cietus. Kalcija peroksīds tiek izmantots arī kā šo procesu ierosinātājs (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Atsauces

1. KALCIJA PEROKSĪDS. (2016). Atgūts no cameohemicals.noaa.gov.
2. Kalcija peroksīds. (SF). Atgūts no vietnes bakerpedia.com.
3. Chuangjia Chemical Co (2011). Kalcija peroksīds. Atgūts no vietnes chinacjchem.com.
4. EMBL-EBI. (2014, 28. jūlijs). kalcija peroksīds. Atgūts no ebi.ac.uk.
5. Kingsfield Inc. (2011). Kalcija peroksīds-CALGRO ™. Atgūts no karaļu laukiem.
6. Materiālu drošības datu lapa Kalcija peroksīds. (2013. gads, 21. maijs). Atgūts no sciencelab.com.
7. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. . (2017. gads, 11. marts). PubChem salikto datu bāze; CID = 14779. Izgūts no PubChem.
8. Nacionālā medicīnas bibliotēka. (2015. gads, 19. oktobris). KALCIJA PEROKSĪDS. Atjaunots detoksnets.
9. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Kalcija dioksidēneidīds. Atgūts no vietnes chemspider.com.