KALCIJA HIPOHLORĪTS (CA (KLO) 2): FORMULA, ĪPAŠĪBAS, LIETOJUMI - ĶĪMIJA - 2025

Kalcija hipohlorīts ir neorganisks savienojums ar formulu Ca (CLO) 2. Tas ir sāls, ko tirgo kā granulas vai tabletes. Ūdenī tas viegli sadalās, atbrīvojot skābekli un hloru. Tam ir spēcīga hlora smaka, un to galvenokārt izmanto kā balinošu vai dezinficējošu līdzekli. Tās struktūra ir parādīta 1. attēlā.

Kalcija hipohlorīta ražošanas process galvenokārt sastāv no hidratēta kaļķa (kalcija hidroksīda) reakcijas ar gāzveida hloru, hlorējot kaļķa un kaustiskās soda suspensiju ar sekojošu dihidratēta kalcija hipohlorīta nogulsnēšanu, žāvējot vakuumā (Lewis, 2007).

1. attēls: kalcija hipohlorīta struktūra

Reakcija ir: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Balinātāja pulveris nav vienkāršs kalcija hipohlorīta, kalcija hlorīda un kalcija hidroksīda maisījums. Drīzāk maisījums, kas galvenokārt sastāv no kalcija hipohlorīta Ca (OCl) 2, divbāzu kalcija hipohlorīta, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 un divbāzu kalcija hlorīda, Ca3Cl2 (OH) 4. Tas ir izgatavots no viegli mitra kaļķa.

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Kalcija hipohlorīts ir balta granulēta cieta viela, ko bieži komerciāli saspiež tabletēs un kurai ir raksturīga hlora smaka (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, 2017). Tās izskats ir parādīts 2. attēlā (kingnod, 2015).

2. attēls: kalcija hipohlorīta parādīšanās.

Savienojuma molekulmasa ir 142,98 g / mol un blīvums 2,35 g / ml. Tā kušanas temperatūra ir 100 ° C un viršanas temperatūra 175 ° C, kur tā sāk sadalīties (Karaliskā ķīmijas biedrība, 2015).

Savienojums šķīst ūdenī, spējot izšķīdināt 21 gramu uz 100 ml šī šķīdinātāja. Tas reaģē arī ar spirtiem, oksidējot tos attiecīgajām karbonskābēm.

Kalcija hipohlorīts ir spēcīgs oksidētājs, īpaši ūdens vidē un karsējot sadaloties, lai atbrīvotu skābekli un hlora gāzes. Var reaģēt eksplozīvi ar smalki sadalītu oglekli. Reaģē ar acetilēnu, veidojot sprādzienbīstamus hloracetilēnus.

Reakcija ar spirtiem var izraisīt eksploziju. Reakcijas ar nitrometānu, metanolu, etanolu (un citiem spirtiem) pēc kāda laika var kļūt vardarbīgas. Reaģē ar iespējamu aizdegšanos un / vai eksploziju ar organiskiem sēra savienojumiem un sulfīdiem.

Tas sadalās skābekļa evolūcijā, izmaiņas, kuras var katalizēt rūsa metāla traukos. Saskarē ar urīnvielu vai amonjaku veidojas ļoti sprādzienbīstams NCl3. Izkarsējot vai saskaroties ar skābēm, rodas ļoti toksiska gāzveida hlora gāze.

Vardarbīgi reaģē ar mitra sēra maisījumu, izraidot izkausētu sēru. Kalcija hipohlorīta, nātrija hidrogēn sulfāta, cietes un nātrija karbonāta kombinācija. Kad tas tiek saspiests, tas izraisa materiālu kvēlspuldzi, kam seko eksplozija (kalcija hipohlorīts, 2016).

Reaģētspēja un bīstamība

Kalcija hipohlorīts ir nestabils savienojums, kas klasificēts kā spēcīgs oksidētājs. Saskaroties ar ādu, nonākot acīs un norijot, tas ir kodīgs un kairinošs. Tas ir ļoti bīstams arī ieelpošanas gadījumā.

Ķīmiskajai vielai ir īpašības (kodīga iedarbība un akūta elpceļu toksicitāte), kas norāda uz briesmām cilvēku veselībai.

Lai arī pastāv daži atklāti lietojumi, iedarbība uz patērētājiem tiek pietiekami regulēta saskaņā ar dzeramā ūdens un citu ar ūdeni saistītu darbību likumiem, un sponsorētājā valstī tiek atbilstoši kontrolēta iedarbība uz darbu, lai nodrošinātu drošu apiešanos (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Acu kontakts

Ja nokļūst acīs, pārbaudiet, vai valkājat kontaktlēcas, un nekavējoties noņemiet tās.

Acis vismaz 15 minūtes vajadzētu skalot ar tekošu ūdeni, turot plakstiņus atvērtus. Var izmantot aukstu ūdeni. Acu ziedes nedrīkst lietot.

Kontakts ar ādu

Ja ķīmiskā viela nonāk saskarē ar apģērbu, pēc iespējas ātrāk noņemiet to, aizsargājot savas rokas un ķermeni.

Novietojiet upuri zem drošības dušas. Ja ķīmiskā viela uzkrājas uz cietušā pakļautās ādas, piemēram, rokām, piesārņoto ādu maigi un uzmanīgi mazgā ar tekošu ūdeni un neabrazīvām ziepēm.

Jūs varat arī neitralizēt skābi ar atšķaidītu nātrija hidroksīdu vai ar vāju bāzi, piemēram, cepamais sodas. Ja kairinājums nepāriet, meklēt medicīnisko palīdzību. Pirms atkal lietot, nomazgājiet piesārņoto apģērbu.

Ja kontakts ar ādu ir smags, to vajadzētu mazgāt ar dezinfekcijas ziepēm un piesārņoto ādu pārklāt ar antibakteriālu krēmu.

Ieelpošana

Ieelpošanas gadījumā cietušajam jāļauj atpūsties labi vēdināmā vietā. Ja ieelpošana ir smaga, cietušais pēc iespējas ātrāk jā evakuē uz drošu zonu. Atskrūvējiet ciešu apģērbu, piemēram, apkakli, jostu vai kaklasaiti.

Ja cietušajam ir grūti elpot, jāievada skābeklis. Ja cietušais neelpo, tiek veikta reanimācija no mutes mutē.

Vienmēr ņemot vērā to, ka personai, kas sniedz palīdzību, var būt bīstami veikt reanimāciju no mutes mutē, ja ieelpotais materiāls ir toksisks, infekciozs vai kodīgs.

Norīšana

Norīšanas gadījumā neizraisiet vemšanu. Atslābiniet ciešu apģērbu, piemēram, kreklu apkakli, jostas vai kaklasaites. Ja cietušais neelpo, veiciet reanimāciju no mutes mutē.

Visos gadījumos jāmeklē tūlītēja medicīniskā palīdzība (Nacionālais darba drošības un veselības institūts, 2015).

Lietojumprogrammas

Galvenokārt kalcija hipohlorītu izmanto kā ūdens balinātāju un dezinfekcijas līdzekli (Calcium Hypochlorite: A Pool Chemical And Much More, SF). Savienojumu pievieno granulu vai tablešu veidā baseina ūdenī, lai iznīcinātu baktērijas, kas peldētājus var padarīt slimus.

Pareizi lietojot labi apmācītus baseinu operatorus, šis savienojums iznīcina baktērijas, kas baseina lietotājiem var radīt daudzas veselības problēmas.

Daži no tiem ir caureja, peldētāja auss (nepatīkama auss) un dažādas elpceļu, ādas un brūču infekcijas. Karstos avotus un burbuļvannas dezinficē arī ar kalcija hipohlorītu.

Tā priekšrocība, salīdzinot ar nātrija hipohlorītu, ir tā, ka, pateicoties tā stehiometriskajai attiecībai, tajā ir lielāks hlora saturs, par 65 līdz 70% lielāks nekā tā nātrija analogā (3v-tech, 2017).

Savienojums tiek izmantots arī kā algaecīds, baktericīds, dezodorants, dezinfekcijas līdzeklis, fungicīds un cukura rafinēšanā.

Kalcija hipohlorīts ir vispārējs oksidētājs, tāpēc to var nedaudz izmantot organiskajā ķīmijā. Piemēram, savienojumu izmanto glikolu, α-hidroksikarbonskābju un keto skābju šķelšanai. Arī aldehīdu vai sadrumstalotu karbonskābju ražošanai.

Kalcija hipohlorītu var izmantot arī haloforma reakcijā, lai hloroformu veidotu, pamatojoties uz reakciju:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

Atsauces

1. 3v-tech. (2017). Kalcija hipohlorīts. Atgūts no vietnes 3v-tech.com.
2. kalcija hipohlorīts. (2016). Atgūts no cameochemicals.gov.
3. KALCIJA HIPORHORĪTS. (2016, 22. augusts). Atgūts no inchem.org.
4. Kalcija hipohlorīts: baseina ķīmiskā viela un vēl daudz vairāk. (SF). Atgūts no americanchemistry.com.
5. kingnod. (2015). Kalcija hipohlorīts. Atgūts no ikingnod.com.
6. Lūiss, RS (2007). Hawley's Condensed Chemical Dictionary 15. izdevums. Ņujorka: John Wiley & Sons, Inc.
7. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (2017. gads, 15. aprīlis). PubChem salikto datu bāze; CID = 24504. Izgūts no PubChem.
8. Nacionālais darba drošības un veselības aizsardzības institūts. (2015. gads, 22. jūlijs). KALCIJA HIPOHLORĪTS. Atgūts no cdc.gov.
9. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Kalcija hipohlorīts. Izgūts no vietnes chemspider.com.