- Neorganiskās ķīmiskās funkcijas
- - oksīdi
- Metāliskie vai pamata oksīdi
- Skābie oksīdi vai anhidrīdi
- Neitrālie oksīdi
- Jaukti oksīdi
- - Tu ej ārā
- - skābes
- - Bāzes
- Organiskās ķīmiskās funkcijas
- Ķīmisko funkciju piemēri
- Atsauces
Šīs ķīmiskās funkcijas ir vairākas funkcijas, kas ļauj to kategorizēt vai grupu kopumu savienojumu, vai nu tās reaktivitāte, struktūru, šķīdība, utt Ir neorganiski un organiski savienojumi, un ir sagaidāms, ka to nodalījumi ir atšķirīgi, un tāpat arī ķīmiskās funkcijas, pēc kurām tie tiek klasificēti.
Var teikt, ka ķīmiskās funkcijas kļūtu par milzīgām savienojumu grupām, kurās arvien vairāk tiek noteiktas īpašas apakšnodaļas. Piemēram, sāļi pārstāv neorganisku ķīmisku funkciju; bet mums ir simtiem no tiem, klasificēti kā bināri, trīskārši vai oksizāli un sajaukti.
Sāļi ir viena no galvenajām neorganisko savienojumu ķīmiskajām funkcijām. Avots: Yamile via Pexels.
Sāļi ir izkaisīti visā hidrosfērā un litosfērā, pēdējie burtiski satur minerālu oksīdu kalnus. Tāpēc, ņemot vērā to lielo pārpilnību, oksīdi atbilst vēl vienai svarīgai neorganiskajai ķīmiskajai funkcijai, arī ar to iekšējo dalījumu (pamata, skābo un jaukto).
Organisko savienojumu pusē funkcijas ir labāk definētas kā funkcionālās grupas, jo tās ir atbildīgas par to ķīmiskajām īpašībām. Starp visatbilstošākajiem dabā mums ir smaržīgie esteri, kā arī karbonskābes un fenoli.
Neorganiskās ķīmiskās funkcijas
Lai arī daudzi avoti runā par četrām neorganiskām ķīmiskām funkcijām: oksīdiem, skābēm, bāzēm un sāļiem, patiesībā to ir daudz vairāk; bet tie parasti ir vissvarīgākie. Ne tikai oksīdi nosaka ķīmisko funkciju, bet arī sulfīdi un hidrīdi, kā arī fosfīdi, nitrīdi, karbīdi, silīdi utt.
Tomēr šādus savienojumus var klasificēt kā jonus, kas ietilpst sāļiem atbilstošajā funkcijā. Tāpat atsevišķā savienojumu grupā ar progresīvām īpašībām nav tik daudz un to uzskata par vairāk nekā ģimenēm. Tāpēc tiks apskatītas tikai četras iepriekš minētās funkcijas.
- oksīdi
Pēc ķīmiskās funkcijas ar oksīdiem saprot visus neorganiskos savienojumus, kas satur skābekli. Ir metāli un nemetāli, tie atsevišķi veidos dažādus oksīdus, kas savukārt radīs citus savienojumus. Šajā funkcijā ietilpst arī peroksīdi (O 2 2 ) un superoksīdi (O 2 - ), lai gan tie netiks apspriesti.
Metāliskie vai pamata oksīdi
Kad metāli reaģē ar skābekli, veidojas oksīdi, kuru vispārējā formula ir M 2 O n , kur n ir metāla oksidācijas numurs. Tāpēc mums ir metālu oksīdi, kas ir pamata, jo, reaģējot ar ūdeni, tie atbrīvo OH - jonus no radītajiem hidroksīdiem M (OH) n .
Piemēram, magnija oksīds ir Mg 2 O 2 , bet abonentus var vienkāršot, lai iegūtu formulu MgO. Kā MgO šķīst ūdenī, tā rada magnija hidroksīdu, Mg (OH) 2 , kas savukārt releases OH jonu - saskaņā ar tās šķīdību.
Skābie oksīdi vai anhidrīdi
Kad nemetālisks elements (C, N, S, P utt.) Reaģē ar skābekli, veidojas skābes oksīds, jo, izšķīdis ūdenī, tas izdala H 3 O + jonus no saražotajiem skābjiem. Skābie oksīdi ir skābju "sausā versija", tāpēc tos sauc arī par anhidrīdiem:
Nemetālis + O 2 => Skābais oksīds vai anhidrīds + H 2 O => Skābe
Piemēram, ogleklis pilnīgi reaģē ar skābekli, veidojot oglekļa dioksīdu, CO 2 . Kad šī gāze izšķīst ūdenī ar augstu spiedienu, tā reaģē, pārveidojoties ogļskābē - H 2 CO 3 .
Neitrālie oksīdi
Neutral oksīdi nav izšķīdina ūdenī, lai tie nerada OH - jonus vai H 3 O + . Piemēri no šiem oksīdu ir: CO, MTO 2 , NO, NO 2 un Clo 2 .
Jaukti oksīdi
Jaukti oksīdi ir tie, kurus veido vairāk nekā viens metāls, vai tas pats metāls, kam ir vairāk nekā viens oksidācijas skaitlis. Piemēram, magnīts Fe 3 O 4 patiešām ir FeO · Fe 2 O 3 maisījums .
- Tu ej ārā
Sāļi ir jonu savienojumi, tāpēc tie satur jonus. Ja joni nāk no diviem dažādiem elementiem, mums būs binārie sāļi (NaCl, FeCl 3 , LiI, ZnF 2 utt.). Kaut arī, ja divi elementi satur arī skābekli, tie tiks apstrādāti trīskārši vai oksilasa sāļi (NaNO 3 , MnSO 3 , CuSO 4 , CaCrO 4 utt.).
- skābes
Tika minēti skābes, kuru vispārējā formula ir H a E b O c . Ogļskābes gadījumā H 2 CO 3 , a = 2, b = 1 un c = 3. Vēl viena svarīga neorganisko skābju grupa ir hidraļļi, kas ir bināri un kuriem nav skābekļa. Piemēram: H 2 S, sērūdeņradi, kā izšķīdina ūdenī ražo H 3 O + joni .
- Bāzes
Bāzēm nākt būt šie savienojumi ka atbrīvošana OH - joni , vai vismaz tik tālu, kā neorganiskā viens attiecas.
Organiskās ķīmiskās funkcijas
Organiskās ķīmiskās funkcijas ir pareizāk nosauktas par funkcionālām grupām. Tas vairs nav jautājums par joniem vai noteiktu atomu, bet drīzāk par atomu kopumu, kas nodrošina molekulu ar dažām īpašībām attiecībā uz tās reaktivitāti. Katrā funkcionālā grupā var atrasties simtiem tūkstošu organisko savienojumu.
Protams, molekulā var būt vairāk nekā viena funkcionālā grupa, taču tās klasifikācijā dominē visreaktīvākā grupa; kas parasti ir visvairāk sarūsējis. Tādējādi ir uzskaitītas dažas no šīm grupām vai funkcijām:
-Spirti, -OH
-Karbonskābes, -COOH
-Amīni, -NH 2
-Aldehīdi, -COH vai -CHO
-Amīdi, -COONH 2
-Tioli, -SH
-Estri, -KOO-
-Citas, -VAI-
Ķīmisko funkciju piemēri
Iepriekšējās sadaļās ir minēti vairāki savienojumu piemēri, kas pieder noteiktai ķīmiskai funkcijai. Šeit tiks minēti citi, kam sekos viņu ķīmiskā funkcija - neorganiska vai organiska:
-FeTiO 3 , jaukts oksīds
-Pb 3 O 4 , sajaukts oksīds
-HNO 3 , skābe
-Ca (NO 3 ) 2 , oksidāls
-BaO, bāzes oksīds
-NaOH, bāze
-NH 3 , bāzes, jo tā izdala OH jonu - kad izšķīdina ūdenī
CH 3 OH, spirts
CH 3 OCH 3 , ēteris
-HF, skāba skābe
-HI, skāba skābe
CH 3 CH 2 NH 2 , amīnu
CH 3 COOH, karbonskābes
-NaBr, binārais sāls
-AgCl, binārais sāls
-KOH, bāze
-MgCrO 4 , trīskāršais sāls, lai gan centrālais elements ir metāls, hroms, kas iegūts no hromskābes, H 2 CrO 4
-NH 4 Cl, binārā sāls,
-CH 3 CH 2 CH 2 COOCH 3 , esteris
-SrO, bāzes oksīds
-SO 3 , skābes oksīds vai anhidrīds
-SO 2 , skābes oksīds vai anhidrīds
-NH 4 Cl, binārais sāls, jo NH 4 + katjons tiek uzskatīts par atsevišķu jonu, pat ja tas ir poliatomisks
-CH 3 SH, tiols
-Ca 3 (PO 4 ) 2 , trīskāršais sāls
-NaClO 3 , trīskāršais sāls
-H 2 Se, skāba skābe
-H 2 Te, skāba skābe
-Ca (CN) 2 , binārais sāls, jo CN anjons - atkal tiek uzskatīts par vienu jonu
-KCaPO 4 , sajaukts sāls
-Ag 3 SO 4 NO 3 , sajaukts sāls
Atsauces
- Vaitens, Deiviss, Peks un Stenlijs. Ķīmija (8. izd.). CENGAGE mācīšanās.
- Grehems Solomons TW, Kreigs B. Frīls. (2011). Organiskā ķīmija. Amīni. (10. izdevums.). Wiley Plus.
- Wikipedia. (2019. gads). Ķīmiskās funkcijas. Atgūts no: es.wikipedia.org
- Enciklopēdijas Britannica redaktori. (2015. gads, 24. augusts). Neorganisks savienojums. Encyclopædia Britannica. Atgūts no: britannica.com
- Hanas akadēmija. (2019. gads). Neorganiskās ķīmiskās funkcijas. Atgūts no: es.khanacademy.org
- Carlos Eduardo Núñez. (2012). Organisko savienojumu ķīmiskās funkcijas. . Atgūts no: cenunez.com.ar