Amonija fosfāts ir neorganisks viela, ko ražo uz reaģējošās amonjaka (NH3) ar fosforskābes (H3PO4). Rezultāts ir ļoti svarīgs ūdenī šķīstošs sāls lauksaimniecības nozarei.
Tās ķīmiskā struktūra sastāv no fosfātu grupas (H2PO4) un amonija (NH4). Fosfātu grupu veido fosfora kodols (P), kas saistās ar skābekli ar divkāršu saiti, diviem hidroksīdiem (OH) un ar skābekli ar vienotu saiti.
Savukārt šis pēdējais skābeklis savienojas ar amoniju, tādējādi veidojot visu amonija fosfāta molekulu. Tās formula ir attēlota kā (NH4) 3PO4.
Dabā tas notiek kristālos. Šis ir produkts, kas tiek ražots mērogā diezgan lēti.
Galvenās iezīmes
Dabā tas rodas kā balti kristāli tetragonālu prizmu veidā vai kā spilgti balti pulveri.
Mēslošanas līdzekļos tas ir granulēts vai pulverveidīgs. Tam nav raksturīgas smakas.
Amonija fosfāts parasti ir stabila viela, tāpēc jums nav jāpievērš liela uzmanība tam, vai tas reaģēs ar kādu aģentu.
Atšķirībā no citām vielām, tas nerada briesmas saskarē. Tomēr norīšanas vai kairinājuma gadījumā ir svarīgi konsultēties ar ārstu.
Īpašības
- Tas ir ūdenī šķīstošs savienojums.
- Tā blīvums ir 1800 kg / m3.
- Tā molekulmasa ir 115 g / mol.
- Tas nešķīst acetonā.
- Tā pH ir nedaudz skābs. Tas ietilpst diapazonā no 4 līdz 4,5.
Lietojumprogrammas
Amonija fosfātu galvenokārt izmanto kā mēslojumu. Augiem ir nepieciešami minerāli un barības vielas, kuras viņi iegūst no zemes, lai attīstītos, augtu un ražotu.
Tajos ietilpst slāpeklis un fosfors. Tā kā amonija fosfāts šķīst ūdenī, augi to ļoti viegli absorbē no augsnes.
Amonija fosfātam ir arī būtiska loma augu fotosintēzē, elpošanā un enerģijas pārvaldībā.
No otras puses, ir veikti pētījumi, lai izmantotu šo savienojumu kā ūdeņraža krātuvi kurināmā elementos.
Tendence meklēt efektīvas tehnoloģijas ir likušas pārbaudīt dažādus materiālus, taču daudzi ir pārāk dārgi. Amonija fosfāts ir ļoti lēts, tāpēc tas var būt lielisks risinājums.
Daži uzņēmumi to izmanto kā ugunsdzēšamo aparātu.
Atsauces
- Čans, R. (2014). ķīmija (Starptautiskā; Vienpadsmitā; red.). Singapūra: McGraw Hill.
- Barakat, N., Ahmed, E., Abdelkareem, M., Farrag, T., Al-Meer, S., Al-Deyab, S., Nassar, M. (2015). Amonija fosfāts kā solītais ūdeņraža uzglabāšanas materiāls. Starptautiskais ūdeņraža enerģijas žurnāls, 40 (32), 10103-10110. doi: 10.1016 / j.ijhydene.2015.06.049
- Zhang, F., Wang, Q., Hong, J., Chen, W., Qi, C., & Ye, L. (2017). Diamonija un monoammonija fosfāta mēslošanas līdzekļu dzīves cikla novērtējums Ķīnā. Journal of Cleaner Production, 141, 1087-1094. doi: 10.1016 / j.jclepro.2016.09.107
- Dang, Y., Lin, J., Fei, D., & Tang, J. (2010). Monoammonija fosfāta kristalizācijas procesa ietekmes faktori. Huaxue Gongcheng / Ķīmiskā inženierija (Ķīna), 38 (2), 18-21.
- Mubaraks, YA (2013). Optimāli darba apstākļi kristāliska monoammonija fosfāta formas granulēta diamonija fosfāta iegūšanai. Arābijas Zinātnes un inženierzinātņu žurnāls, 38 (4), 777-786. doi: 10.1007 / s13369-012-0529-2
- Jančaitienė, K., & Šlinkšienė, R. (2016). KH2PO4 kristalizācija no kālija hlorīda un amonija dihidrogēnfosfāta. Polijas ķīmiskās tehnoloģijas žurnāls, 18. (1), 1. – 8. doi: 10.1515 / pjct-2016-0001