FOSFORS: VĒSTURE, ĪPAŠĪBAS, STRUKTŪRA, IEGŪŠANA, LIETOJUMI - ĶĪMIJA - 2025

Phosphor ir nonmetallic elements, kas ir pārstāvēta ar ķīmisko simbolu P un ir atomu skaitu 15. Tā ir trīs galvenās allotropic veidiem: balts, sarkans fosfora un melna. Baltais fosfors ir fosforošs, spontāni deg, saskaroties ar gaisu, un ir arī ļoti indīgs.

Baltais fosfors 250 ºC temperatūrā kļūst par sarkano fosforu; nešķīstoša, polimēru forma, kas nedeg gaisā. Augstās temperatūrās un spiedienos, kā arī katalizatoru klātbūtnē vai trūkumā tiek iegūts melnais fosfors, kas līdzinās grafītam un ir labs elektrības vadītājs.

Baltais fosfors, ko uzglabā pudelē ar ūdeni. Avots: W. Oelen

Fosforu pirmo reizi H. Brends izolēja 1669. gadā. Šajā nolūkā viņš kā šī elementa avotu izmantoja urīnu. 1770. gadā W. Scheele atklāja, ka viņš varētu arī izolēt fosforu no kauliem.

Vēlāk, sakarā ar J. Burgess Readmana (1800) izveidoto elektrisko krāsni, fosfāta ieži kļuva par galveno fosfora ražošanas avotu no tajos esošā minerālā fluorapatiīta.

Fosfors ir divpadsmitais bagātīgākais elements zemes garozā, veidojot 0,1% no tā svara. Turklāt tas ir sestais pārpilnības elements cilvēka ķermenī; galvenokārt koncentrējas kaulos hidroksilapatīta veidā.

Tāpēc tas ir būtisks elements dzīvām būtnēm, kļūstot par vienu no trim galvenajām augu barības vielām. Fosfors ir daļa no nukleīnskābju ķīmiskās struktūras; enerģijas uzkrāšanas savienojumu (ATP), koenzīmu; un kopumā no metabolisma savienojumiem.

Vēsture

- atklājums

Urīnā

Džozefa Raita no Derbija glezna, kas ilustrē fosfora atklāšanu. Avots: Džozefs Raits no Derbija

Fosforu 1669. gadā izolēja Henings Brends, kurš bija pirmais cilvēks, kurš izolēja kādu elementu. Brends bija vācu alķīmiķis no Hamburgas, un viņam izdevās iegūt fosfora savienojumu no urīna. Lai to izdarītu, viņš savāc urīnu no 50 spaiņiem un ļāva tam sadalīties.

Pēc tam Brends iztvaicēja urīnu un ieguva melnīgu atlikumu, kuru viņš turēja vairākus mēnešus. Tam viņš pievienoja smiltis un karsēja to, spējot izdalīt gāzes un eļļas. Visbeidzot, viņš ieguva baltu cietvielu, kas tumsā mirdzēja zaļā krāsā, kuru viņš sauca par "aukstu uguni".

Termins “fosfors” nejauši nāk no grieķu vārda “Phosphoros”, kas nozīmē gaismas nesēju.

Brends nepublicēja savus eksperimentālos rezultātus un pārdeva tos dažādiem alķīmiķiem, tostarp Johanam Kraftam, Kunkelam Lowensternam un Vilhelmam Leibnizam. Droši vien daži no viņiem par zīmola darbu ziņoja Parīzes Zinātņu akadēmijai, tādējādi izplatot savus pētījumus.

Tomēr Brends faktiski neizdalīja fosforu, bet gan amonjaka nātrija fosfātu. Roberts Boils 1680. gadā uzlaboja Brenda procedūru, ar kuras palīdzību viņš varēja iegūt allotropisku fosfora formu (P ₄ ).

Kaulos

Johans Gottlieb Gahn un Carl Wihelm Scheele 1769. gadā konstatēja, ka kaulos ir atrodams fosfora savienojums - kalcija fosfāts. Kauli ar attaukošanu tika sagremoti ar stiprām skābēm, piemēram, sērskābi.

Tad sagremšanas produkts tika uzkarsēts tērauda traukos ar oglēm un oglēm, tādējādi iegūstot balto fosforu, destilējot to retortos. Kauli bija galvenais fosfora avots līdz 1840. gadam, kad tos šim nolūkam aizstāja ar guano.

Gvanā

Guano ir putnu izkārnījumu un putnu sadalīšanās produktu maisījums. 19. gadsimtā to izmantoja kā fosfora un mēslojuma avotu.

- Rūpniecības attīstība

Fosfāta ieži tika izmantoti 1850. gadā kā fosfora avots. Tas kopā ar Džeimsa Burgesa Readmana (1888) izgudrojumu elektriskās krāsns iežu kalcinēšanai padarīja PR par galveno izejvielu fosfora un mēslojuma ražošanā.

1819. gadā tika izveidotas sērkociņu fabrikas, sākot rūpniecisko attīstību fosfora izmantošanā.

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Izskats

Atkarībā no allotropās formas tas var būt bezkrāsains, vaskveidīgi balts, dzeltens, koši sarkans, sarkans, violets vai melns.

Atomsvars

30,973 u

Atomu skaitlis (Z)

piecpadsmit

Kušanas punkts

Baltais fosfors: 44,15 ºC

Sarkanais fosfors: ~ 590 ºC

Vārīšanās punkts

Baltais fosfors: 280,5 ºC

Blīvums (istabas temperatūra)

Balts: 1,823 g / cm ³

Sarkans: 2,2–2,34 g / cm ³

Violets: 2,36 g / cm ³

Melns: 2,69 g / cm ³

Saplūšanas karstums

Baltais fosfors: 0,66 kJ / mol

Iztvaikošanas siltums

Baltais fosfors: 51,9 kJ / mol

Molārā kaloritāte

Baltais fosfors: 23,824 J / (mol.K)

Oksidācijas stāvokļi

-3, -2, -1, +1, +2, +3 , +4 un +5

Atkarībā no elementu elektronegativitātes, ar kuriem tas tiek apvienots, fosfors var parādīt oksidācijas stāvokli +3 vai -3. Fosforam, atšķirībā no slāpekļa, ir tendence reaģēt galvenokārt ar +5 oksidācijas stāvokli; tāds ir fosfora pentoksīds (P ₂ O ₅ vai P ₂ ⁵⁺ O ₅ ²⁺ ).

Elektronegativitāte

2.19 pēc Pālinga skalas

Jonizācijas enerģija

-Pirmkārt: 1,101 kJ / mol

-Otrais: 2190,7 kJ / mol

-Trešais: 2914 kJ / mol

Siltumvadītspēja

Baltais fosfors: 0,236 W / (mK)

Melnais fosfors: 12,1 W / (mK)

Parādīts, kā melnais fosfors vada gandrīz sešas reizes vairāk siltuma nekā baltais fosfors.

Magnētiskā kārtība

Baltā, sarkanā, purpursarkanā un melnā fosfora ir diamagnētiskas.

Izotopi

Fosforam ir 20 izotopu, no kuriem galvenie ir: ³¹ P, vienīgais stabils izotops ar 100% pārpalikumu; ³² P izotopu emitētājs β ^- un tā eliminācijas pusperiods ir 14,28 dienas; un ³³ P, A β izstaro izotops ^- un ar pussabrukšanas periodu 25.3 dienas.

Fosforija

Baltais fosfors ir fosforošs un tumsā izstaro zaļu gaismu.

Allotropās izmaiņas

Baltais fosfors ir nestabils un temperatūrā, kas tuvu 250 ° C, mainās uz polimēru formu, kas pazīstama kā sarkanais fosfors, kuras krāsa var būt no oranžas līdz purpursarkanai. Tā ir amorfā viela, bet tā var kļūt kristāliska; tas nemirdz tumsā un nedeg gaisā.

Baltais fosfors augstā temperatūrā un spiedienā vai katalizatoru klātbūtnē pārvēršas polimēru formā, kas nav sarkanais fosfors: melnais fosfors. Šī ir melnas krāsas kristāliska viela, inerta, līdzīga grafītam, un tai ir spēja vadīt elektrību.

Šķīdība

Baltais fosfors tīrā veidā nešķīst ūdenī, lai arī to var izšķīdināt oglekļa sulfīdā. Tikmēr sarkanā un melnā fosfors nešķīst ūdenī un ir mazāk gaistošs nekā baltais fosfors.

Reaģētspēja

Fosfors spontāni deg gaisā, veidojot P ₂ O _5, un tas savukārt var reaģēt ar trim ūdens molekulām, veidojot ortofosforskābi vai fosforskābi (H ₃ PO ₄ ).

Karstā ūdens iedarbībā rodas fosfīns (PH ₃ ) un fosfora skābes.

Fosforskābe iedarbojas uz fosfātu iežiem, izraisot dihidrogēnkalcija fosfātu vai superfosfātu.

Tas var reaģēt ar halogēna atomiem, lai veidotu halogenīdi px ₃ , ar X pārstāv F, Cl, Br vai I; vai halogenīdi ar formulu PX _5. , kur X ir F, Cl vai Br.

Līdzīgi fosfors reaģē ar metāliem un metalloīdiem, veidojot fosfīdus, un ar sēru, veidojot dažādus sulfīdus. No otras puses, tas saistās ar skābekli, veidojot esterus. Tādā pašā veidā tas apvienojas ar oglekli, veidojot organiskos fosfora savienojumus.

Struktūra un elektroniskā konfigurācija

- Saites un tetraedriskā vienība

Fosfora atomiem ir šāda elektroniskā konfigurācija:

3s ² 3p ³

Tāpēc tam ir pieci valences elektroni, piemēram, slāpeklis un citi 15. grupas elementi. Tā kā tas ir nemetālisks elements, tā atomiem ir jāveido kovalentās saites, līdz valences oktets ir pabeigts. Slāpeklis to panāk, izveidojot sevi par diatomiskām molekulām N ₂ ar trīskāršu saiti, N≡N.

Tas pats notiek ar fosforu: divi tā P atomi ir saistīti ar trīskāršu saiti, veidojot P ₂ molekulu , P≡P; tas ir, difosfora alotrops. Tomēr fosfora atomu masa ir augstāka nekā slāpekļa, un tā 3p orbitāles, vairāk izkliedētas nekā slāpekļa 2p, pārklājas mazāk efektīvi; tāpēc P ₂ pastāv tikai gāzveida stāvoklī.

Tā vietā istabas temperatūrā P atomi dod priekšroku kovalenti organizēt citādā veidā: tetraedriskā molekulā P ₄ :

P4 molekulārās vienības baltajos fosfora kristālos. Avots: Benjah-bmm27, izmantojot Wikipedia.

Ņemiet vērā, ka attēlā visiem P atomiem ir trīs trīs saites, nevis trīskāršā saite. Tādējādi fosfors P ₄ pabeidz savu valences oktetu. Tomēr P ₄ pakāpē PP saites ir saspringtas, jo to leņķi ir tālu no 109,5 ° pret neapbruņotu aci.

- Allotropes

Baltais fosfors

Tas pats P ₄ vienību attēls un to nestabilitāte izskaidro, kāpēc baltais fosfors ir visnestabilākā šī elementa alotropa.

P ₄ vienības ir izkārtotas telpā, lai normālos apstākļos noteiktu ccc kristālu (α fāzi). Kad temperatūra pazeminās līdz -77,95 ºC, bcc kristāls pārvēršas par hcp (domājams), blīvāku (β fāze). Tas ir, P ₄ vienības ir sakārtotas divos mainīgos slāņos, A un B, lai izveidotu ABAB … secību.

Sarkanais fosfors

Ķēdei līdzīga struktūra sarkanajam fosforam. Avots: Gabriel Bolívar.

Iepriekš redzamajā attēlā ir parādīts tikai mazs sarkanā fosfora struktūras segments. Tā kā trīs vienības ir izlīdzinātas "simetriski", var teikt, ka tā ir kristāliska struktūra, ko iegūst, karsējot šo fosforu virs 250 ºC.

Sarkanais fosfors tomēr lielāko daļu laika sastāv no amorfas cietas vielas, tāpēc tā struktūra ir nekārtīga. Tad P4 polimēru ķēdes _būtu sakārtotas bez redzama parauga, dažas virs un citas zem tās pašas patvaļīgās plaknes.

Ņemiet vērā, ka šī ir galvenā strukturālā atšķirība starp balto un sarkano fosforu: pirmajā P ₄ atrodami atsevišķi, bet otrajā - veidojošās ķēdes. Tas ir iespējams, jo viena no PP saitēm tetraedrā ir salauzta, lai izveidotu saiti ar blakus esošo tetraedru. Tādējādi tiek samazināts gredzena spriegums un sarkanais fosfors iegūst lielāku stabilitāti.

Ja ir abu alotropu maisījums, tas tiek piedāvāts acīm kā dzeltens fosfors; tetraedru un amorfu fosfora ķēžu maisījums. Faktiski baltais fosfors, nokļūstot saules staros, kļūst dzeltenīgs, jo starojums veicina jau pieminētās PP saites pārrāvumu.

Violets vai Hittorfa fosfors

Violetā fosfora molekulārā struktūra. Avots: Kadmijs angļu Vikipēdijā

Violets fosfors ir sarkanā fosfora galīgā evolūcija. Kā redzams attēlā iepriekš, tas joprojām sastāv no polimēru ķēdes; bet tagad struktūras ir sarežģītākas. Liekas, ka strukturālā vienība vairs nav P _4, bet P ₂ , kas sakārtota tādā veidā, ka tie veido neregulārus piecstūrveida gredzenus.

Neskatoties uz to, kā struktūra izskatās asimetriska, šīm polimēru ķēdēm izdodas pietiekami labi un ar periodiskumu sakārtot violeto fosforu, lai izveidotu monokliniskos kristālus.

Melnais fosfors

Melnā fosfora struktūra no dažādiem leņķiem. Avots: Benjah-bmm27.

Visbeidzot, mums ir visstabilākā fosfora Allotrope: melnā. To sagatavo, karsējot balto fosforu 12 000 atm spiedienā.

Augšējā attēlā (zemāk) redzams, ka tā uzbūve no augstākas plaknes ir zināma līdzība ar grafītu; tas ir milzīgs sešstūrainu gredzenu tīkls (pat ja tie izskatās kā kvadrāti).

Attēla augšējā kreisajā stūrī to, ko tikko komentējāt, var labāk novērtēt. P atomu molekulārā apkārtne ir trigonālās piramīdas. Ņemiet vērā, ka konstrukcija, kas skatāma no malas (augšējais labais stūris), ir sakārtota slāņos, kas der viens otram.

Melnā fosfora struktūra ir diezgan simetriska un sakārtota, kas atbilst tās spējai nostiprināties kā ortorombiskiem kristāliem. To polimēru slāņu sakraušana padara P atomus nepieejamus daudzām ķīmiskām reakcijām; un tāpēc tas ir ievērojami stabils un ne visai reaģējošs.

Lai arī ir vērts pieminēt, Londonas izkliedes spēki un šo fosforo cietvielu molārās masas nosaka to fiziskās īpašības; Kamēr tā struktūras un PP saites, nosaka ķīmiskās un citas īpašības.

Kur atrast un iegūt

Apetīts un fosforīts

Tas ir zemes garozas divpadsmitais elements un veido 0,1% no tā svara. Ir aptuveni 550 minerālu, kas satur fosforu, un apatīts ir vissvarīgākais minerāls fosfora iegūšanai.

Apatite ir fosfora un kalcija minerāls, kas var saturēt mainīgu daudzumu fluora, hlorīda un hidroksīda, kura formula ir šāda:. Bez apatīta ir arī citi komerciāli nozīmīgi fosfora minerāli; tāds ir wavelite un vivianita gadījums.

Galvenais fosfora avots ir fosfāta iezis vai fosforīts. Tas ir nedetritāls nogulumiežu fosfora saturs 15-20%. Fosfors parasti ir kā Ca ₁₀ (PO ₄ ) ₆ F ₂ (fluoroapatīts). Tas ir sastopams arī kā hidroksiapatīts, lai arī mazākā mērā.

Turklāt fluorapatītu var atrast kā daļu no citur nekustīgajiem un metamorfiskajiem iežiem, kā arī kaļķakmeņiem un šķembām.

Fluorapatīta elektrotermiskā reducēšana

Atlasītie fosfāta ieži tiek nogādāti pārstrādes rūpnīcā pārstrādei. Sākumā tos sasmalcina, lai iegūtu iežu fragmentus, kas pēc tam tiek samalti lodīšu dzirnavās ar 70 apgriezieniem minūtē.

Tad iežu fragmentu slīpēšanas produkts tiek izsijāts, lai varētu tos frakcionēt. Tās frakcijas, kurās fosfora saturs ir 34%, izvēlas par fosfora pentoksīdu (P ₂ O ₅ ).

Balto fosforu (P ₄ ) iegūst rūpnieciski, termiski reducējot fluorapatītu ar oglekli 1500 ºC temperatūrā silīcija oksīda klātbūtnē:

2Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ (s) + 6SiO ₂ (s) + 10 C (s) => P ₄ (g) + CaSiO ₃ (l) + CO (g)

Gāzveida stāvoklī esošo P ₄ pēc kondensācijas savāc un uzglabā kā baltu cietvielu, kas iegremdēta ūdenī, lai novērstu tās reakciju ar ārēju gaisu.

Sakausējumi

Vara

Fosfora apvalku ražo ar dažādiem vara un fosfora procentiem: Cu 94% - P 6%; Cu 92% - P 8%; Cu 85% - P 15% utt. Sakausējumu izmanto kā dezoksidētāju, mitrināšanas līdzekli vara rūpniecībai un arī kā kodolu alumīnija rūpniecībā.

Bronza

Tie ir vara, fosfora un alvas sakausējumi, kas satur 0,5 - 11% fosfora un 0,01 - 0,35% alvas. Alva palielina izturību pret koroziju, bet fosfors palielina sakausējuma nodilumizturību un piešķir tai stingrību.

To izmanto atsperu, skrūvju ražošanā un parasti izstrādājumos, kuriem nepieciešama izturība pret nogurumu, nodilumu un ķīmisko koroziju. To ieteicams izmantot laivu dzenskrūvēs.

Niķelēts

Vispazīstamākais sakausējums ir NiP ₂₀ , fosfora niķeli lietojot cietlodēšanas sakausējumos, lai uzlabotu to izturību pret ķīmisko eroziju, oksidāciju un augstu temperatūru.

Sakausējumu izmanto gāzturbīnu un reaktīvo dzinēju komponentos, galvanizācijā un metināšanas elektrodu ražošanā.

Riski

Baltais fosfors izraisa smagus ādas apdegumus un ir spēcīgs inde, kas var būt nāvējošs, lietojot 50 mg devas. Fosfors kavē šūnu oksidāciju, traucējot šūnu skābekļa pārvaldību, kas var izraisīt tauku deģenerāciju un šūnu nāvi.

Akūta saindēšanās ar fosforu izraisa vēdera sāpes, dedzināšanu, ķiploku smaržojošu elpu, fosforējošu vemšanu, svīšanu, muskuļu krampjus un pat šoka stāvokli pirmajās četrās dienās pēc norīšanas.

Vēlāk parādījās dzelte, petehijas, asiņošana, miokarda iesaistīšanās ar aritmijām, centrālās nervu sistēmas izmaiņas un nāve desmitajā dienā pēc norīšanas.

Acīmredzamākā hroniskas saindēšanās ar fosforu izpausme ir žokļa kaulu struktūras bojājumi.

Fosfora koncentrācijas palielināšanās plazmā (hiperfosfatemija) parasti rodas pacientiem ar nieru mazspēju. Tas izraisa patoloģisku fosfātu nogulsnēšanos mīkstajos audos, kas var izraisīt asinsvadu disfunkciju un sirds un asinsvadu slimības.

Lietojumprogrammas

Fosfors ir būtisks elements augiem un dzīvniekiem. Tā ir viena no trim galvenajām augu barības vielām, kas nepieciešama augšanai un enerģijas vajadzībai. Turklāt tā ir daļa no nukleīnskābēm, fosfolipīdiem, vielmaiņas procesu starpproduktiem utt.

Mugurkaulniekiem fosfors ir kaulos un zobos hidroksilapatīta formā.

- elementārais fosfors

Sērkociņu kastīte vai "sērkociņš". Avots: Pxhere.

Ar fosforu tiek izgatavota ķīmiska emalja, kuru izmanto, lai apgaismotu zīmes, kas novietotas uz alumīnija un tā sakausējumiem; kā arī fosfora varā un bronzā.

To izmanto arī aizdedzinošu bumbu, granātu, dūmu bumbu un marķieru ložu izgatavošanai. Sarkanais fosfors tiek izmantots mačos vai drošības mačos.

Baltais fosfors tiek izmantots organisko fosfātu ražošanā. Turklāt to izmanto fosforskābes ražošanā.

Lielu daudzumu iegūtā fosfora sadedzina, lai iegūtu fosfora tetraoksīdu (P ₄ O ₁₀ ), ko iegūst pulvera vai cietas vielas veidā.

- Savienojumi

Fosfīns

Tas ir izejviela dažādu fosfora savienojumu izstrādei. Tas darbojas kā elektronisko komponentu dopinga līdzeklis.

Fosforskābe

To izmanto bezalkoholisko dzērienu ražošanā, pateicoties raksturīgajam aromātam, ko tas tiem piešķir. Tas iedarbojas uz fosfātu iežiem, veidojot dihidrogēnkalcija fosfātu, kas pazīstams arī kā superfosfāts, un kuru izmanto kā mēslojumu.

Fosforskābe ir kondicionējošs zobu emaljas elements, lai atvieglotu jūsu atjaunošanas materiālu saķeri. To arī izmanto, sajaucot ar eļļu, urīnvielu, darvu, bitumenu un smiltīm, lai izveidotu asfaltu; materiāls, ko izmanto zemes komunikāciju ceļu remontam.

Organofosfāti

Fosfātu organiskie savienojumi ir daudz izmantojami; piemēram: liesmu slāpētāji, pesticīdi, ekstrakcijas līdzekļi, nervu darbības līdzekļi un ūdens attīrīšanai.

Dihidrogēnkalcija fosfāta dihidrāts

To izmanto kā mēslojumu, cepamo pulveri, dzīvnieku barības piedevu un zobu pastas pagatavošanā.

Fosfora pentoksīds

To izmanto ķīmiskajā analīzē kā dehidrējošu līdzekli un organiskajā sintēzē kā kondensējošu līdzekli. Savienojums galvenokārt paredzēts ortofosforskābes ražošanai.

Nātrija tripolifosfāts

To izmanto mazgāšanas līdzekļos un kā ūdens mīkstinātāju, kas uzlabo mazgāšanas līdzekļu darbību un palīdz novērst cauruļu koroziju.

Trinātrija fosfāts

To lieto kā tīrīšanas līdzekli un ūdens mīkstinātāju.

Nātrija fosfāti

Divbāziskais nātrija fosfāts (Na ₂ HPO ₄ ) un vienvērtīgā nātrija fosfāts (NaH ₂ PO ₄ ) ir pH bufera sistēmas sastāvdaļas, kas darbojas pat dzīvās būtnēs; ieskaitot cilvēkus.

Atsauces

1. Reids Danielle. (2019. gads). Fosfora allotropi: formas, pielietojumi un piemēri. Pētījums. Atgūts no: study.com
2. Prof. Roberts J. Lankašīrs. (2014). 5.c lekcija Elementu struktūra, turpinājums P, S un I. Atgūts no: chem.uwimona.edu.jm
3. BUDŽU. (2019. gads). Sarkanais fosfors. Atgūts no: byjus.com
4. Bing Li, Ceng-Ceng Ren, Shu-Feng Zhang, et al. (2019. gads). Daudzslāņu zilā fosfora elektroniskās strukturālās un optiskās īpašības: pirmā principa pētījums. Journal of Nanomaterials, sēj. 2019. gads, ID ID 4020762, 8 lapas. doi.org/10.1155/2019/4020762
5. Dr Dough Stewar. (2019. gads). Fosfora fakti. Chemicool. Atgūts no: chemicool.com
6. Wikipedia. (2019. gads). Fosfors. Atgūts no: en.wikipedia.org
7. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2019. gada 03. jūlijs). Fosfora fakti (atomu skaitlis 15 vai elementa simbols P). Atgūts no: domaco.com
8. Linus Pauling institūts. (2019. gads). Fosfors. Atgūts no: lpi.oregonstate.edu
9. Bernardo Fajardo P. un Héctor Lozano V. (nd). Valsts fosfātu iežu apstrāde superfosfātu ražošanai. . Atgūts no: bdigital.unal.edu.co
10. Enciklopēdijas Britannica redaktori. (2018. gada 16. novembris). Fosfora ķīmiskais elements. Encyclopædia Britannica. Atgūts no: britannica.com
11. Reade International Corp. (2018). Vara fosfora (CuP) sakausējums. Atgūts no: reade.com
12. KBM filiāles. (2018. gada 27. decembris). Niķeļa fosfora (NiP) galvenais sakausējums. AZoM. Atgūts no: azom.com
13. Lenntech BV (2019). Periodiskā tabula: fosfors. Atgūts no: lenntech.com
14. Abhijit Naik. (2018. gada 21. februāris). Fosfora lietojumi. Atgūts no: sciencestruck.com