SCANDIUM: VĒSTURE, ĪPAŠĪBAS, REAKCIJAS, RISKI UN LIETOJUMI - ĶĪMIJA - 2026

Skandijs ir pārejas metāls, kura ķīmiskais simbols ir Sc ir pirmais no pārejas metālu periodiskā tabula, bet ir arī viens no vismazāk kopīgo retzemju elementu .; Lai gan tā īpašības var līdzināties lantanīdu īpašībām, ne visi autori piekrīt tā klasificēšanai.

Tautas līmenī tas ir ķīmisks elements, kas paliek nepamanīts. Tās nosaukums, kas dzimis no Skandināvijas retzemju minerāliem, var parādīties blakus vara, dzelzs vai zelta. Tomēr tas joprojām ir iespaidīgs, un tā sakausējumu fizikālās īpašības var konkurēt ar titāna īpašībām.

Īpaši tīrs elementārā skandija paraugs. Avots: Ķīmisko elementu Hi-Res attēli

Arī tehnoloģiju pasaulē tiek sperts arvien vairāk soļu, īpaši attiecībā uz apgaismojumu un lāzeriem. Ikviens, kurš ir novērojis bāku, kas izstaro saules gaismai līdzīgu gaismu, būs netieši pieredzējis skandija esamību. Pretējā gadījumā tas ir daudzsološs priekšmets gaisa kuģu ražošanā.

Skandija tirgus galvenā problēma ir tā, ka tas ir plaši izkliedēts, un tajā nav minerālu vai bagātīgu avotu; tāpēc tā ieguve ir dārga, pat ja tas nav metāls ar zemu zemes garozas bagātību. Dabā tas ir atrodams kā tā oksīds, cieta viela, kuru nevar viegli reducēt.

Lielā daļā neorganisko vai organisko savienojumu tas piedalās savienojumā ar oksidācijas numuru +3; tas ir, pieņemot, ka ir Sc ³⁺ katjons . Skandijs ir salīdzinoši spēcīga skābe, un tā var veidot ļoti stabilas koordinācijas saites ar organisko molekulu skābekļa atomiem.

Vēsture

Skandiju par ķīmisku elementu 1879. gadā atzina Šveices ķīmiķis Larss F. Nilsons. Viņš strādāja ar minerāliem euksenītu un gadolinītu ar nolūku iegūt tajos esošo itriju. Viņš atklāja, ka, pateicoties spektroskopiskās analīzes (atomu emisijas spektra) izpētei, viņu pēdās ir nezināms elements.

No minerāliem viņam un viņa komandai izdevās iegūt attiecīgo skandija oksīdu - vārdu, kas saņemts par to, ka viņš noteikti savāc paraugus no Skandināvijas; minerāli, kurus līdz tam laikam sauca par retzemēm.

Tomēr astoņus gadus iepriekš, 1871. gadā, Dmitrijs Mendelejevs bija paredzējis skandija esamību; bet ar nosaukumu ekaboro, kas nozīmēja, ka tā ķīmiskās īpašības bija līdzīgas bora īpašībām.

Un faktiski Šveices ķīmiķis Pērs Teodors Klīvijs piedēvēja skandiju ekaboro, tādējādi esot viens un tas pats ķīmiskais elements. Konkrēti, tas, kurš sāk pārejas metālu bloķēšanu periodiskajā tabulā.

Pagāja daudzi gadi, kad 1937. gadā Verneram Fišeram un viņa līdzstrādniekiem izdevās izolēt metālisko skandiju (bet neattīrītu), izmantojot elektrolīzes palīdzību kālija, litija un skandija hlorīdu maisījumu. Tikai 1960. gadā to beidzot varēja iegūt ar aptuveni 99% tīrību.

Struktūra un elektroniskā konfigurācija

Elementārais skandijs (dabīgais un tīrais) var izkristalizēties divās struktūrās (alotropos): kompaktajā sešstūra formā (hcp) un uz ķermeni vērstajā kubā (bcc). Pirmo parasti sauc par α fāzi, bet otro - β fāzi.

Blīvāka sešstūra α fāze ir stabila apkārtējā temperatūrā; savukārt mazāk blīvā kubiskā β fāze ir stabila virs 1337 ºC. Tādējādi šajā pēdējā temperatūrā notiek pāreja starp abām fāzēm vai alotropiem (metālu gadījumā).

Ņemiet vērā: lai arī skandijs parasti izkristalizējas hcp cietā stāvoklī, tas nepadara to par ļoti blīvu metālu; vismaz, jā vairāk nekā alumīnijs. Pēc elektroniskās konfigurācijas var uzzināt, kuri elektroni parasti piedalās tā metāliskajā saitē:

3d ¹ 4s ²

Tāpēc trīsdimensiju un 4s orbitāļu elektroni iejaucas Sc atomu izvietojumā kristālā.

Lai sablīvētos sešstūra kristālā, to kodolu pievilcībai jābūt tādai, lai šie trīs elektroni, kurus vāji pasargā iekšējo apvalku elektroni, nenovirzītos pārāk tālu no Sc atomiem, un attiecīgi attālumi starp tiem būtu sašaurināti.

Augstspiediena fāze

Α un β fāzes ir saistītas ar temperatūras izmaiņām; tomēr pastāv tetragonāla fāze, līdzīga metāla niobija Nb fāzei, kas rodas, kad metāliskais skandijs iziet spiedienā, kas pārsniedz 20 GPa.

Oksidācijas skaitļi

Skandijs var zaudēt ne vairāk kā trīs valences elektronus (3d ¹ 4s ² ). Teorētiski pirmie, kas "aiziet", ir tie, kas atrodas 4s orbitālē.

Tādējādi, pieņemot , ka savienojumā ir Sc ⁺ katjons , tā oksidācijas skaitlis ir +1; kas ir tas pats, kas teikt, ka viņš zaudēja elektronu no 4s orbitāles (3d ¹ 4s ¹ ).

Ja tas ir Sc ²⁺ , tā oksidācijas skaitlis būs +2, un tas būs zaudējis divus elektronus (3d ¹ 4s ⁰ ); un, ja tas ir Sc ³⁺ , visstabilākais no šiem katjoniem, tam būs oksidācijas skaitlis +3, un tas ir izoelektronisks argonam.

Īsi sakot, to oksidācijas skaitļi ir: +1, +2 un +3. Piemēram, Sc ₂ O ₃ skandija oksidācijas skaits ir +3, jo tiek pieņemts, ka Sc ³⁺ (Sc ₂ ³⁺ O ₃ ² ) pastāv .

Īpašības

Ārējais izskats

Tas ir sudrabaini balts metāls tīrā un elementārā formā ar maigu un gludu tekstūru. Kad tas tiek pārklāts ar oksīda slāni (Sc ₂ O ₃ ), tas iegūst dzeltenīgi rozā toņus .

Molārā masa

44,955 g / mol.

Kušanas punkts

1541 ° C.

Vārīšanās punkts

2836 ° C.

Molārā siltuma jauda

25,52 J / (mol · K).

Saplūšanas karstums

14,1 kJ / mol.

Iztvaikošanas siltums

332,7 kJ / mol.

Siltumvadītspēja

66 µΩ · cm 20 ° C temperatūrā.

Blīvums

2,985 g / ml, ciets, un 2,80 g / ml, šķidrums. Ņemiet vērā, ka tā cietvielu blīvums ir tuvu alumīnija blīvumam (2,70 g / ml), kas nozīmē, ka abi metāli ir ļoti viegli; bet skandijs kūst augstākā temperatūrā (alumīnija kušanas temperatūra ir 660,3 ºC).

Elektronegativitāte

1,36 pēc Pingainga skalas.

Jonizācijas enerģijas

Pirmais: 633,1 kJ / mol (Sc ⁺ gāzveida).

Otrais: 1235,0 kJ / mol (Sc ²⁺ gāzveida).

Treškārt: 2388,6 kJ / mol (Sc ³⁺ gāze).

Atomu radio

162 vakarā.

Magnētiskā kārtība

Paramagnētiska.

Izotopi

No visiem skandija izotopiem ⁴⁵ Sc aizņem gandrīz 100% no kopējās pārpilnības (tas ir atspoguļots tā atomu svarā ļoti tuvu 45 u).

Pārējie sastāv no radioizotopiem ar atšķirīgu eliminācijas pusperiodu; piemēram, ⁴⁶ Sc (t _1/2 = 83,8 dienas), ⁴⁷ Sc (t _1/2 = 3,35 dienas), ⁴⁴ Sc (t _1/2 = 4 stundas) un ⁴⁸ Sc (t _1/2) = 43,7 stundas). Citiem radioizotopiem ir t _1/2 mazāk nekā 4 stundas.

Skābums

Sc ³⁺ katjons ir salīdzinoši spēcīga skābe. Piemēram, ūdenī tas var veidot ūdens kompleksu ³⁺ , kas savukārt var pārvērst pH līdz vērtībai zem 7, jo hidrolīzes rezultātā rada H ₃ O ⁺ jonus :

³⁺ (aq) + H ₂ O (l) <=> ²⁺ (aq) + H ₃ O ⁺ (aq)

Skandija skābumu var interpretēt arī saskaņā ar Lūisa definīciju: tai ir liela tendence pieņemt elektronus un tāpēc veidot koordinācijas kompleksus.

Koordinācijas numurs

Svarīga skandija īpašība ir tā, ka tā koordinācijas skaitlis lielākajā daļā neorganisko savienojumu, struktūru vai organisko kristālu ir 6; tas nozīmē, ka Sc ieskauj seši kaimiņi (vai veido sešas obligācijas). Iepriekš visvienkāršākais piemērs ir sarežģīts ³⁺ ūdens šķīdums .

Kristālos Sc centri ir oktaedriski; vai nu mijiedarbojoties ar citiem joniem (jonu cietās daļās), vai ar kovalenti saistītiem neitrāliem atomiem (kovalentās cietās daļās).

Pēdējā piemērs mums ir al, kas veido ķēdes struktūru ar AcO grupām (acetiloksi vai acetoksi), kas darbojas kā tilti starp Sc atomiem.

Nomenklatūra

Sakarā ar to, ka gandrīz pēc noklusējuma skandija oksidācijas skaits lielākajā daļā tā savienojumu ir +3, tas tiek uzskatīts par unikālu, un tāpēc nomenklatūra ir ievērojami vienkāršota; ļoti līdzīgi, kā tas notiek ar sārmu metāliem vai pašu alumīniju.

Piemēram, ņemiet vērā tā oksīdu Sc ₂ O ₃ . Tā pati ķīmiskā formula iepriekš norāda skandija oksidācijas stāvokli +3. Tādējādi, lai sauktu šo salikto skandiju, tāpat kā citi, tiek izmantotas sistemātiskās, krājumu un tradicionālās nomenklatūras.

Pēc tam Sc ₂ O ₃ saskaņā ar krājumu nomenklatūru ir skandija oksīds, izlaižot (III) (kaut arī tas nav vienīgais iespējamais oksidācijas stāvoklis); scandic oxide ar sufiksu –ico nosaukuma beigās saskaņā ar tradicionālo nomenklatūru; un dieskandija trioksīds, ievērojot sistemātiskās nomenklatūras grieķu skaitlisko prefiksu noteikumus.

Bioloģiskā loma

Scandium pagaidām trūkst noteiktas bioloģiskās lomas. Tas ir, nav zināms, kā ķermenis var uzkrāt vai asimilēt Sc ³⁺ jonus ; kādi specifiski fermenti to var izmantot kā kofaktoru, ja tas ietekmē šūnas, kaut arī līdzīgi kā Ca ²⁺ vai Fe ³⁺ joni .

Tomēr ir zināms, ka Sc ³⁺ joniem ir antibakteriāla iedarbība, iespējams, traucējot Fe ³⁺ jonu metabolismu .

Daži statistikas pētījumi medicīnā, iespējams, to saista ar kuņģa traucējumiem, aptaukošanos, diabētu, smadzeņu leptomeningītu un citām slimībām; bet bez pietiekami apgaismīgiem rezultātiem.

Tāpat augi parasti neuzkrāj ievērojamu daudzumu skandija lapās vai kātos, bet gan saknēs un mezgliņos. Tāpēc var apgalvot, ka tā koncentrācija biomasā ir vāja, kas norāda uz nelielu līdzdalību tās fizioloģiskajās funkcijās un līdz ar to tā vairāk uzkrājas augsnēs.

Kur atrast un produkcija

Minerāli un zvaigznes

Skandijs var nebūt tik bagātīgs kā citi ķīmiskie elementi, taču tā klātbūtne zemes garozā pārsniedz dzīvsudraba un dažu dārgmetālu klātbūtni. Faktiski tā pārpilnība aptuveni atbilst kobalta un berilija saturam; Par katru akmeņu tonnu var iegūt 22 gramus skandija.

Problēma ir tā, ka to atomi neatrodas, bet ir izkliedēti; tas ir, nav tādu minerālu, kuru masu sastāvs būtu precīzi bagāts ar skandiju. Tāpēc tiek uzskatīts, ka nav priekšroka nevienam no tipiskajiem minerālus veidojošajiem anjoniem (piemēram, karbonātam, CO ₃ ^2- vai sulfīdam, S ^2- ).

Tas nav tīrā stāvoklī. Nav arī tā stabilākais oksīds Sc ₂ O ₃ , kas apvieno ar citiem metāliem vai silikātiem, lai definētu minerālus; piemēram, thortveitite, euxenite un gadolinite.

Šie trīs minerāli (paši par sevi reti) ir galvenie dabiskie skandija avoti, un tie ir sastopami Norvēģijas, Islandes, Skandināvijas un Madagaskaras reģionos.

Pretējā gadījumā Sc ³⁺ jonus var iekļaut kā piemaisījumus dažos dārgakmeņos, piemēram, akvamarīnā, vai urāna raktuvēs. Un debesīs, zvaigznēs, šis elements ir pārpilnībā ar 23. numuru; diezgan augsts, ja ņem vērā visu Kosmosu.

Rūpniecības atkritumi un atkritumi

Tikko tika teikts, ka skandiju var atrast arī kā piemaisījumu. Piemēram, tas ir sastopams TiO ₂ pigmentos ; urāna apstrādes atkritumos, kā arī tā radioaktīvos minerālus; un boksīta atlikumos metāliska alumīnija ražošanā.

Tas ir atrodams arī niķeļa un kobalta laterītos, pēdējais nākotnē ir daudzsološs skandija avots.

Metalurģiskā reducēšana

Milzīgās grūtības, kas saistītas ar skandija ekstrahēšanu un kuru iegūšanai bija nepieciešams tik ilgs laiks, lai iegūtu dabisko vai metālisko stāvokli, bija saistītas ar faktu, ka Sc ₂ O ₃ ir grūti samazināt; pat vairāk nekā TiO ₂ , jo Sc ^{3+ rāda} lielāks afinitātes nekā Ti ⁴⁺ pret O ^2- (pieņemot, ka 100% jonu raksturu savās oksīdu).

Tas ir, TiO ₂ skābekli ir vieglāk atdalīt nekā Sc ₂ O ₃ ar labu reducētāju (parasti oglekļa vai sārmu vai sārmzemju metāliem). Tāpēc Sc ₂ O ₃ vispirms tiek pārveidots par savienojumu, kura reducēšana ir mazāk problemātiska; piemēram, skandija fluorīds, ScF ₃ . Pēc tam ScF ₃ tiek reducēts ar metālisku kalciju:

2ScF ₃ (s) + 3Ca (s) => 2Sc (s) + 3CaF ₂ (s)

Sc ₂ O ₃ nāk no jau minētiem minerāliem, vai arī tas ir citu elementu (piemēram, urāna un dzelzs) ieguves blakusprodukts. Tas ir skandija komerciālais veids, un tā zemā gada produkcija (15 tonnas) papildus ieguvei no klintīm atspoguļo arī augstās apstrādes izmaksas.

Elektrolīze

Vēl viena metode, lai ražotu skandija ir pirmais iegūt tās hlorīda sāls, SCCL ₃ , un pēc tam pakļaut to elektrolīzi. Tādējādi vienā elektrodā (piemēram, sūklī) tiek ražots metālisks skandijs, bet otrā - hlora gāze.

Reakcijas

Amfoterisms

Scandium ne tikai ar alumīniju raksturo vieglo metālu īpašības, bet arī ir amfotēriski; tas ir, viņi uzvedas kā skābes un bāzes.

Piemēram, tas, tāpat kā daudzi citi pārejas metāli, reaģē ar stiprām skābēm, veidojot sāļus un ūdeņraža gāzi:

2SC (s) + 6HCl (aq) => 2ScCl ₃ (aq) + 3H ₂ (g)

To darot, tā uzvedas kā bāze (reaģē ar HCl). Bet tādā pašā veidā tas reaģē ar stiprām bāzēm, piemēram, nātrija hidroksīdu:

2SC (s) + 6NaOH (aq) + 6H ₂ O (l) => 2NA ₃ Sc (OH) ₆ (aq) + 3H ₂ (g)

Un tagad tas uzvedas kā skābe (reaģē ar NaOH), veidojot skandāla sāli; nātrija, Na ₃ Sc (OH) ₆ ar skandāla anjonu, Sc (OH) ₆ ^3- .

Oksidēšana

Saskaroties ar gaisu, skandijs sāk oksidēties līdz attiecīgajam oksīdam. Ja tiek izmantots siltuma avots, reakcija tiek paātrināta un autokatalizēta. Šo reakciju attēlo šāds ķīmiskais vienādojums:

4Sc (s) + 3O ₂ (g) => 2Sc ₂ O ₃ (s)

Halīdi

Skandijs reaģē ar visiem halogēniem, veidojot halogenīdus ar vispārīgo ķīmisko formulu ScX ₃ (X = F, Cl, Br utt.).

Piemēram, tas reaģē ar jodu saskaņā ar šādu vienādojumu:

2Sc (s) + 3I ₂ (g) => 2ScI ₃ (s)

Tādā pašā veidā tas reaģē ar hloru, bromu un fluoru.

Hidroksīda veidošanās

Metāliskais skandijs var izšķīst ūdenī, iegūstot attiecīgu hidroksīdu un ūdeņraža gāzi:

2Sc (s) + 6H ₂ O (l) => 2Sc (OH) ₃ (s) + H ₂ (g)

Skābes hidrolīze

Ūdens ³⁺ kompleksi var būt hidrolizēti tādā veidā, ka tie galu galā veido Sc- (OH) -Sc tiltus, līdz tiek definēts klasteris ar trim skandija atomiem.

Riski

Papildus tā bioloģiskajai nozīmei precīza skandija fizioloģiskā un toksikoloģiskā iedarbība nav zināma.

Tiek uzskatīts, ka elementārajā formā tas nav toksisks, ja vien tā smalki sadalītā cietā viela nav ieelpota, tādējādi nodarot kaitējumu plaušām. Tāpat tā savienojumiem tiek piešķirta nulles toksicitāte, tāpēc to sāļu uzņemšanai teorētiski nevajadzētu radīt nekādu risku; kamēr deva nav liela (pārbaudīta ar žurkām).

Tomēr dati par šiem aspektiem ir ļoti ierobežoti. Tāpēc nevar pieņemt, ka kāds no skandija savienojumiem ir patiesi netoksisks; vēl mazāk, ja metāls var uzkrāties augsnēs un ūdeņos, pēc tam nokļūstot augos un mazākā mērā dzīvniekos.

Pašlaik skandijs joprojām nerada taustāmu risku, salīdzinot ar smagākiem metāliem; piemēram, kadmijs, dzīvsudrabs un svins.

Lietojumprogrammas

Sakausējumi

Kaut arī skandija cena ir augsta salīdzinājumā ar citiem metāliem, piemēram, titāna vai itrija, tā lietojumi galu galā ir pūļu un ieguldījumu vērts. Viens no tiem ir izmantot to kā piedevu alumīnija sakausējumiem.

Šādā veidā Sc-Al sakausējumi (un citi metāli) saglabā savu vieglumu, bet augstā temperatūrā kļūst vēl izturīgāki pret koroziju (tie neplaisā) un ir tikpat spēcīgi kā titāns.

Skandija ietekme uz šiem sakausējumiem ir tik liela, ka pietiek, ja to pievieno nelielā daudzumā (mazāk nekā 0,5% no masas), lai tā īpašības krasi uzlabotos, nenovērojot ievērojamu tā svara pieaugumu. Mēdz teikt, ka, ja to masveidā izmanto vienu dienu, tas varētu samazināt lidmašīnu svaru par 15-20%.

Tāpat skandija sakausējumi ir izmantoti revolveru rāmjiem vai sporta izstrādājumu ražošanai, piemēram, beisbola nūjas, īpašiem velosipēdiem, makšķerēm, golfa nūjām utt .; kaut arī titāna sakausējumi tos mēdz aizstāt, jo tie ir lētāki.

Vispazīstamākais no šiem sakausējumiem ir Al ₂₀ Li ₂₀ Mg ₁₀ Sc ₂₀ Ti ₃₀ , kas ir tikpat stiprs kā titāns, tik viegls kā alumīnijs un ciets kā keramikas.

3D drukāšana

Sc-Al sakausējumi ir izmantoti, lai izgatavotu metāliskas 3D izdrukas, lai novietotu vai pievienotu to slāņus uz iepriekš izvēlēta cietā materiāla.

Stadiona apgaismojums

Bākas stadionos imitē saules gaismu, pateicoties skandija jodīda iedarbībai kopā ar dzīvsudraba tvaikiem. Avots: Pexels.

Skandija jodīds, ScI ₃ (kopā ar nātrija jodīdu) tiek pievienots dzīvsudraba tvaika lampām, lai izveidotu mākslīgas gaismas, kas imitē sauli. Tāpēc stadionos vai dažos sporta laukumos, pat naktī, apgaismojums tajos ir tāds, ka tie nodrošina sajūtu, skatoties spēli plašā dienas gaismā.

Līdzīgi efekti ir izmantoti tādām elektriskām ierīcēm kā digitālās fotokameras, televīzijas ekrāni vai datoru monitori. Tāpat filmu un televīzijas studijās ir izvietoti priekšējie lukturi ar šādām _3- Hg ScI lampām .

Cietā oksīda kurināmā elementi

SOFC akronīmam angļu valodā (cietā oksīda kurināmā elements) kā elektrolītisku barotni izmanto oksīdu vai keramiku; šajā gadījumā cieta viela, kas satur skandija jonus. Tās izmantošana šajās ierīcēs ir saistīta ar lielo elektrisko vadītspēju un spēju stabilizēt temperatūras paaugstināšanos; tāpēc viņi strādā bez pārkaršanas.

Viena šāda cietā oksīda piemērs ir ar skandiju stabilizēts cirkonīts ( atkal kā Sc ₂ O ₃ ).

Keramika

Skandija karbīds un titāns veido keramiku ar izcilu cietību, tikai otrajā vietā pēc dimanta. Tomēr tā izmantošana ir ierobežota ar materiāliem ar ļoti progresīvu pielietojumu.

Organiskās koordinācijas kristāli

Sc ³⁺ joni var koordinēt darbību ar vairākām organiskām ligandiem, it īpaši, ja tie ir ar skābekli piesātinātas molekulas.

Tas notiek tāpēc, ka izveidotās Sc-O saites ir ļoti stabilas un tāpēc veido kristālus ar pārsteidzošām struktūrām, kuru porās var izraisīt ķīmiskas reakcijas, izturoties kā heterogēni katalizatori; vai neitrālu molekulu izvietošanai, izturoties kā cieta krātuve.

Tāpat šādus organiskos skandija koordinācijas kristālus var izmantot maņu materiālu, molekulāro sietu vai jonu vadītāju projektēšanai.

Atsauces

1. Irina Shtangeeva. (2004). Scandium. Sanktpēterburgas Valsts universitāte Sanktpēterburgā. Atgūts no: researchgate.net
2. Wikipedia. (2019. gads). Scandium. Atgūts no: en.wikipedia.org
3. Enciklopēdijas Britannica redaktori. (2019. gads). Scandium. Encyclopædia Britannica. Atgūts no: britannica.com
4. Dr Doug Stewart. (2019. gads). Skandija elementa fakti. Chemicool. Atgūts no: chemicool.com
5. Mērogs. (2018). Scandium. Atgūts no: scale-project.eu
6. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2019. gada 03. jūlijs). Scandium pārskats. Atgūts no: domaco.com
7. Kist, AA, Zhuk, LI, Danilova, EA, & Makhmudov, EA (2012). Par skandija bioloģisko lomu. Atgūts no: inis.iaea.org
8. WAGrosshans, YKVohra & WBHolzapfel. (1982). Augstspiediena fāžu pārvērtības itrijā un skandijā: saistība ar retzemju un aktinīdu kristālu struktūrām. Magnētisma un magnētisko materiālu žurnāla 29. sējums, 1. – 3. Izdevums, 282. – 286. Lpp. Doi.org/10.1016/0304–8853(82)90251–7
9. Marina O. Barsukova et al. (2018). Skandija organiskās struktūras: progress un perspektīvas. Russ. Chem. Rev. 87 1139.
10. Investīciju ziņu tīkls. (2014. gada 11. novembris). Scandium lietojumprogrammas: pārskats. Dig Media Inc. Atgūts no: investingnews.com