Pi (π) saite ir no kovalento saiti tips raksturīgs ar to, novēršot brīvu rotācijas kustību atomiem un ar kuru izcelsme starp pāris tīru tipa atomu orbitāļu, starp citām īpatnībām. Starp atomiem ar elektronu palīdzību var veidoties saites, kas ļauj veidot lielākas un sarežģītākas struktūras: molekulas.
Šīs saites var būt dažādas šķirnes, taču visbiežāk šajā pētījumu jomā ir kovalences. Kovalentās saites, ko sauc arī par molekulārajām saitēm, ir saites veids, kurā iesaistītie atomi dalās ar elektronu pāriem.
Tas var notikt tāpēc, ka atomiem ir jāmeklē stabilitāte, tādējādi veidojot lielāko daļu zināmo savienojumu. Šajā nozīmē kovalentās saites var būt vienas, divkāršas vai trīskāršas, atkarībā no to orbitāļu konfigurācijas un elektronu pāru skaita, kas dalīts starp iesaistītajiem atomiem.
Tāpēc ir divu veidu kovalento saišu veidi, kas veidojas starp atomiem, pamatojoties uz to orbitālu orientāciju: sigma (σ) saites un pi (π) saites.
Ir svarīgi diferencēt abas saites, jo sigma saite notiek vienotajās saitēs, un pi - vairākās saitēs starp atomiem (divi vai vairāki elektroni ir dalīti).
Kā tas veidojas?
Lai aprakstītu pi saites veidošanos, vispirms jāapspriež hibridizācijas process, jo tas ir iesaistīts dažās svarīgās saitēs.
Hibridizācija ir process, kurā veidojas hibrīdas elektroniskas orbitāles; tas ir, kur var sajaukties s un p atomu apakšlīmeņu orbitāles. Tas izraisa sp, sp 2 un sp 3 orbitālu veidošanos , ko sauc par hibrīdiem.
Šajā nozīmē pi saišu veidošanās notiek, pateicoties lobīšu pāra, kas pieder atomu orbitālei, pārklāšanās uz citu daivu pāra, kas atrodas orbitālē, kas ir cita atoma daļa.
Šī orbitāla pārklāšanās notiek sāniski, kad elektronu sadalījums lielākoties tiek koncentrēts virs un zem plaknes, kuru veido saistītie atomu kodoli, un tas izraisa to, ka pi saites ir vājākas nekā sigmas saites.
Runājot par šāda veida savienību orbitālo simetriju, jāpiemin, ka tā ir vienāda ar p veida orbitāles, ja vien tā tiek novērota caur asi, ko veido saite. Turklāt šīs savienības lielākoties veido p orbitāles.
Pi saišu veidošanās dažādās ķīmiskajās sugās
Tā kā pi saites vienmēr pavada vēl viena vai divas saites (viena sigma vai cita pi un viena sigma), ir svarīgi zināt, ka divkāršajai saitei, kas veidojas starp diviem oglekļa atomiem (ko veido viena sigma un viena pi saite), ir zemāka saites enerģija nekā divreiz lielāka par sigma saiti starp abām.
Tas izskaidrojams ar sigma saites stabilitāti, kas ir lielāka nekā ar pi saiti, jo atomu orbitāļu pārklāšanās pēdējās notiek paralēli reģionos virs un zem daivām, uzkrājot elektronisko sadalījumu tālākā veidā. atomu kodolu.
Neskatoties uz to, apvienojoties pi un sigma saitēm, veidojas spēcīgāka daudzkārtējā saite nekā pati vienotā saite, ko var pārliecināt, novērojot saišu garumus starp dažādiem vienas un vairāku saišu atomiem.
Ir dažas ķīmiskas sugas, kuras tiek pētītas, ņemot vērā to ārkārtējo izturēšanos, piemēram, koordinācijas savienojumi ar metāliskiem elementiem, kuros centrālie atomi ir saistīti tikai ar pi saitēm.
raksturojums
Raksturojumi, kas atšķir pi saites no cita veida mijiedarbības starp atomu sugām, ir aprakstīti zemāk, sākot ar faktu, ka šī saite neļauj brīvi rotēt atomiem, piemēram, oglekļa atomiem. Šī iemesla dēļ, ja notiek atomu rotācija, saite pārtrūkst.
Tāpat šajās saitēs orbitāļu pārklāšanās notiek caur diviem paralēliem reģioniem, panākot, ka tām ir lielāka difūzija nekā sigma saitēm un šī iemesla dēļ tās ir vājākas.
No otras puses, kā minēts iepriekš, pi saite vienmēr tiek ģenerēta starp tīru atomu orbitāļu pāri; Tas nozīmē, ka tas tiek ģenerēts starp orbitālēm, kurās nav notikuši hibridizācijas procesi, kuros elektronu blīvums ir koncentrēts galvenokārt virs un zem plaknes, ko veido kovalentā saite.
Šajā nozīmē starp atomu pāri var rasties vairāk nekā viena pi saite, vienmēr kopā ar sigma saiti (divkāršajās saitēs).
Līdzīgi var būt trīskāršā saikne starp diviem blakus esošajiem atomiem, ko veido divas pi saites vietās, kas veido plaknes, kas ir perpendikulāras viena otrai, un sigma saite starp abiem atomiem.
Piemēri
Kā iepriekš minēts, molekulām, kas sastāv no atomiem, kas savienoti ar vienu vai vairākām pi saitēm, vienmēr ir vairākas saites; tas ir, divkāršs vai trīskāršs.
Kā piemēru var minēt ir etilēna molekula (H 2 C = CH 2 ), kas veido divkāršu saiti; tas ir, pi un sigma saite starp tā oglekļa atomiem, papildus sigma saitēm starp oglekļa atomu un ūdeņradi.
No savas puses acetilēna molekulā (H - C≡C - H) ir trīskārša saite starp tās oglekļa atomiem; tas ir, divas pi saites, kas veido perpendikulāras plaknes, un viena sigma saite, papildus tām atbilstošajām oglekļa-ūdeņraža sigma saitēm.
Starp cikliskām molekulām, piemēram, benzolu (C 6 H 6 ) un tā atvasinājumiem, ir arī pi saites , kuru izvietojums rada efektu, ko sauc par rezonansi, kas ļauj elektronu blīvumam migrēt starp atomiem un, cita starpā, dot to lielāku stabilitāte savienojumam.
Lai parādītu iepriekš minētos izņēmumus, gadījumi ar dikarbonāta molekulu (C = C, kurā abiem atomiem ir pāra elektronu pāri) un koordinācijas savienojumu, ko sauc par heksakarbonildzelzi (attēlots kā Fe 2 (CO) 6 , kuru veido tikai pi saites starp tā atomiem).
Atsauces
- Wikipedia. (sf). Pi saite. Atgūts no vietnes en.wikipedia.org
- Čans, R. (2007). Ķīmija, devītais izdevums. Meksika: Makgreivs.
- ThoughtCo. (sf). Pi Bonda definīcija ķīmijā. Atgūts no domaco.com
- Britannica, E. (nd). Pi saite. Izgūts no britannica.com
- LibreTexts. (sf). Sigma un Pi Bonds. Atgūts no chem.libretexts.org
- Srivastava, AK (2008). Organiskā ķīmija ir padarīta vienkārša. Atkopts no books.google.co.ve