- Ogleklis un tā valences elektroni
- 3 ievērojamākie oglekļa pielietojumi
- 1- Medicīna
- 2 - polimēri
- 3 - enerģija
- Atsauces
To skaits valences elektroni ka ogleklis ir ir 4. valences elektroni ir negatīvi lādētu daļiņas un ir daļa no ārējās atoma struktūras dažādu elementu periodiskās tabulas.
Valences elektroni ir tie elektroni, kas atrodas atoma tālākajā apvalkā un ir atbildīgi par katra elementa mijiedarbību ar citiem, veidojot saites, kā arī par to stabilitāti un stiprību.
Analīze, lai saprastu, kā veidojas saites, ir domāt par valences elektroniem, kā viena roka satver otru.
Valences ārējie slāņi ir jāaizpilda, lai tie būtu pilnīgi stabili, un šādi veidojas dažas saites.
Ogleklis un tā valences elektroni
Kā iepriekš minēts, oglekļa atomā ir četri valences elektroni, jo tas pieder pie IV A grupas.
Viens no svarīgiem oglekļa raksturlielumiem ir saistīšanās vieglums, pateicoties šiem četriem valences elektroniem.
Oglekļa saišu atvieglošana ir saistīta arī ar to, ka tas ir atoms ar mazāku atoma rādiusu, salīdzinot ar citiem elementiem.
Tas dod jums lielāku brīvību veidot sarežģītas ķēdes un struktūras. Tāpēc ogleklis ir organiskās ķīmijas pamatā.
Ogleklis ir arī ļoti cēls elements, ņemot vērā to formu skaitu, kuras tas pats var uzņemt: no grafīta līdz dimantiem.
Šī elementa īpašības ievērojami mainās, ja tiem ir viena vai otra forma.
Valences elektronu nozīme
Valences elektronu lielā nozīme ir tā, ka, pateicoties šiem un to uzbūvei, ir iespējams saprast saites, kas tiek izveidotas starp vienu vai otru elementu. Var redzēt, cik stabila ir šī saite.
Pateicoties pētījumiem un sasniegumiem ķīmijā, ir arī iespējams paredzēt, kā reakcija notiks noteiktos apstākļos, kā rezultātā mūsdienu sabiedrībai ir daudz lietojumu.
3 ievērojamākie oglekļa pielietojumi
Ogleklis ir galvenais organiskās ķīmijas elements, tāpēc visa šī ķīmijas nozare ir balstīta uz to, tā struktūru un īpašībām.
Organiskās ķīmijas pielietojumi ir ļoti dažādi un sabiedrībā ļoti vērtīgi. Daži piemēri ir šādi:
1- Medicīna
Lai izprastu dažādus jēdzienus bioķīmijā un cilvēka ķermeņa darbību dažādos līmeņos, ir svarīgi zināt organisko ķīmiju un to, kā molekulas mijiedarbojas organismā.
Medikamenti tiek izgatavoti, pamatojoties uz reakcijām, kas var veidoties organismā.
2 - polimēri
Polimēri ir atrodami lielākajā daļā lietu, ko mūsdienās patērē, īpaši plastmasā.
3 - enerģija
Organisko ķīmiju plaši izmanto izejvielu, piemēram, eļļas, rafinēšanā un pārveidē, lai izveidotu degvielu.
Atsauces
- Ynduráin, FJ (2006). Elektroni, neitrīni un Quraks: Daļiņu fizika jaunajai tūkstošgadei (2. izdevums). Barselona: kritika.
- Bunton, Kalifornijā (1963). Nukleofīla aizvietošana pie piesātināta oglekļa atoma. Ņujorka; Amsterdama; Elsevier Pub. Co.
- Chinn, LJ (1971). Oksidētāju atlase sintēzē: oksidēšana pie oglekļa atoma. Ņujorka: M. Dekkers.
- Vollhardt, KPC, & Schore, NE (2014). Organiskā ķīmija: uzbūve un funkcijas (7. izdevums). Ņujorka: WH Freeman and Company.
- Smits, M. (2010). Organiskā ķīmija: skābes bāzes pieeja (otrais izdevums). Boca Raton: CRC Press, Taylor & Francis grupa.
- Teilors, GA (1987). Organiskā ķīmija bioloģijas un medicīnas studentiem (3. red.). Ņujorka; Harlova, Eseksas štats, Anglija;: Longman zinātniskais un tehniskais.
- Pearce, EM, Nacionālā pētījumu padome (ASV). Jūras pētījumu valde, Nacionālā pētniecības padome (ASV). Fizisko zinātņu, matemātikas un lietojumu komisija un Nacionālā pētījumu padome (ASV). Polimēru panelis. (deviņpadsmit deviņdesmit pieci). polimēri. Vašingtona DC: Nacionālās akadēmijas prese.