- Neorganisko savienojumu īpašības
- Mainīgas elementu kombinācijas
- Mazmolekulāras vai formulas masas
- Parasti tās ir cietas vai šķidras
- Ļoti augsta kušanas un viršanas temperatūra
- Klāt krāsas
- Viņiem ir dažādi oksidācijas stāvokļi
- Neorganisko savienojumu veidi
- Oksīdi
- Sulfīdi
- Halīdi
- Hidrīdi
- Nitrīdi
- Fosfīdi
- Karbīdi
- Karbonāti un cianīdi
- Piemēri
- Atsauces
Par neorganiskie savienojumi ir tie trūkst pienācīgu oglekļa mugurkaulu; tas ir, viņiem vienlaikus nav gan CC, gan CH obligāciju. Pēc ķīmiskās daudzveidības tie veido gandrīz visu periodisko tabulu. Metāli un nemetāli apvienojas kovalenti vai joniski, lai definētu tā saukto neorganisko ķīmiju.
Neorganiskie savienojumi dažreiz ievērojami atšķiras, salīdzinot ar organiskajiem savienojumiem. Piemēram, tiek teikts, ka neorganiskos savienojumus nespēj sintezēt dzīvie organismi, bet organiskos savienojumus tas var.
Ametista kristāli, kā arī citi minerāli, ieži un akmeņi ir neorganisku savienojumu piemēri, kas bagātina zemes garozu. Avots: Pexels.
Tomēr kauli, skābeklis, ko ražo augi, oglekļa dioksīds, ko mēs izelpojam, sālsskābe no kuņģa sulas un metāns, ko atbrīvo daži mikroorganismi, pierāda, ka patiešām dažus neorganiskus savienojumus var sintezēt bioloģiskajās matricās.
No otras puses, domājams, ka neorganiskie savienojumi ir daudz bagātīgāki Zemes garozā, mantijā un kodolā minerālu ķermenī. Tomēr ar šo kritēriju nepietiek, lai noteiktu tā īpašības un īpašības.
Tādējādi līniju vai robežu starp neorganisko un organisko daļēji nosaka metāli un oglekļa skeleta neesamība; neminot metālorganiskos savienojumus.
Neorganisko savienojumu īpašības
Lai arī visiem neorganiskajiem savienojumiem nav tādu īpašību sēriju, kuras ievērojamas, tomēr ievērojamā skaitā to ir daži vispārinājumi. Daži no šiem īpašumiem tiks minēti turpmāk.
Mainīgas elementu kombinācijas
Neorganiskos savienojumus var veidot, izmantojot jebkuru no šīm kombinācijām: metāls-bezmetāla, nemetālisks –metāla vai metāls – metāls. Nemetāliskos elementus var aizstāt ar metalloīdiem, un tiks iegūti arī neorganiski savienojumi. Tāpēc iespējamās kombinācijas vai saites ir ļoti mainīgas, jo ir pieejams daudz ķīmisko elementu.
Mazmolekulāras vai formulas masas
Neorganiskām molekulām, tāpat kā to savienojumu formulām, parasti ir maza masa salīdzinājumā ar organiskajiem savienojumiem. Tas ir šajā gadījumā, izņemot gadījumus, kad runa ir par neorganiskiem polimēriem, kuriem ir kovalences saites, kas nav no metāla, ne no metāla (SS).
Parasti tās ir cietas vai šķidras
Veids, kādā elementi mijiedarbojas neorganiskā savienojumā (jonu, kovalentās vai metāliskās saites), ļauj to atomiem, molekulām vai strukturālajām vienībām noteikt šķidrās vai cietās fāzes. Tāpēc daudzi no tiem ir ciets vai šķidrs.
Tas tomēr nenozīmē, ka nav ievērojams daudzums neorganisko gāzu, bet gan to, ka to skaits ir mazāks nekā attiecīgajām cietām un šķidrām.
Ļoti augsta kušanas un viršanas temperatūra
Neorganiskās cietās vielas un šķidrumus bieži raksturo attiecīgi ar ļoti augstu kušanas un viršanas temperatūru. Sāļi un oksīdi pierāda šo vispārīgumu, jo tiem nepieciešama augsta temperatūra, lai izkustu, un vēl vairāk - vārītos.
Klāt krāsas
Lai arī šim īpašumam ir vairāki izņēmumi, neorganiskos savienojumos novērotās krāsas lielākoties ir saistītas ar pārejas metāla katjoniem un to elektroniskajām d-d pārejām. Piemēram, hroma sāļi ir sinonīmi pievilcīgām krāsām, un vara, zilganzaļas nokrāsas.
Viņiem ir dažādi oksidācijas stāvokļi
Tā kā ir tik daudz veidu, kā sasaistīt, un ir daudz dažādu iespējamo elementu kombināciju, tie var pieņemt vairāk nekā vienu skaitli vai oksidācijas stāvokli.
Piemēram, hroma oksīdi: CrO (Cr 2+ O 2 ), Cr 2 O 3 (Cr 2 3+ O 3 2- ) un CrO 3 (Cr 6+ O 3 2 ) parāda, kā hroms un skābeklis maina to oksidācijas stāvokļus, veidojot dažādus oksīdus; daži jonizētāki, citi - kovalentāki (vai oksidēti).
Neorganisko savienojumu veidi
Neorganisko savienojumu veidus galvenokārt nosaka nemetāliski elementi. Kāpēc? Lai arī metālu ir vairāk, ne visi no tiem apvieno, lai iegūtu jauktus kristālus, piemēram, sakausējumus; turpretī mazāk bagātīgie nemetāli ir ķīmiski daudzveidīgi saišu un mijiedarbības ziņā.
Nemetāls, neatkarīgi no tā, vai tas ir jonisks, apvienojas ar gandrīz visiem periodiskās tabulas metāliem neatkarīgi no to oksidācijas stāvokļa. Tāpēc tiks minēti daži neorganisko savienojumu veidi, kuru pamatā ir nemetāliskie elementi.
Oksīdi
In oksīdiem, esamība ar anjonu O 2- ir pieņemts , un tās vispārējais formula ir M 2 O n , kur n ir skaitlis vai oksidācijas state no metāla. Tomēr pat cietās vielas, kurās ir MO kovalentās saites, sauc par oksīdiem, kuru ir daudz; piemēram, pārejas metālu oksīdiem to saitēs ir augsts kovalentais raksturs.
Ja hipotētiskā oksīda formula nepiekrīt M 2 O n , tad jums ir peroksīds (O 2 2 ) vai superoksīds (O 2 - ).
Sulfīdi
In sulfīdus, esamība ar anjonu S 2- tiek pieņemts un tā formula ir identisks paša oksīda (M 2 S n ).
Halīdi
In halogenīdu mums ir anjons X - , kur X ir jebkura no halogēniem (F, Cl, Br, I), un tā formula ir MX n . Daži no metālu halogenīdiem ir joniski, sāļi un šķīst ūdenī.
Hidrīdi
Hidrīdos mums ir anjons H - vai katjons H + , un to formulas mainās, ja tos veido metāls vai metāls. Tāpat kā visu veidu neorganiskie savienojumi, var būt arī MH kovalentās saites.
Nitrīdi
In nitrīdi esamība anjonu N 3- ir pieņemts , tā formula ir M 3 N n , un tie aptver plašu jonu, kovalentās saites, intersticiālo savienojumiem vai trīsdimensiju tīklos.
Fosfīdi
In Fosfīdi esamība ar anjonu P 3- ir pieņemts, un tās gadījumos ir līdzīga tai, nitrīdi (M 3 P n ).
Karbīdi
Karbīdos tiek pieņemts , ka C 4- , C 2 2- vai C 3 4 anjoni pastāv ar daļēji kovalentām MC saitēm dažos savienojumos.
Karbonāti un cianīdi
Šie anjoni, CO 3 2- un CN - , attiecīgi, ir skaidrs piemērs, ka neorganiskiem savienojumiem tur var būt tikai kovalentās oglekļa atomiem. Papildus karbonātiem ir arī sulfāti, hlorāti, nitrāti, perjodāti utt .; tas ir, oksisaltu vai oksokābju sāļu ģimenes.
Piemēri
Visbeidzot, tiks pieminēti daži neorganiski savienojumi, kam pievienotas to attiecīgās formulas:
-Lithium hidrid, LiH
Litija hidrīda struktūra
-Svina nitrāts, Pb (NO 3 ) 2
-Oglekļa dioksīds, CO 2
-Bārija peroksīds, BaO 2
BaO2 kristāla struktūra
-Alumīnija hlorīds, AlCl 3
-Titāna tetrahlorīds, TiCl 4
-Niķeļa (II) sulfīds, NiS
-Slāpekļa vai amonjaka trihidrīds, NH 3
-Ūdeņraža oksīds vai ūdens, H 2 O
-Volframa karbīds, tualete
-Kalcija fosfīds, Ca 3 P 2
-Nātrija nitrīds, Na 3 N
- vara (II) karbonāts, CuCO 3
-Kālija cianīds, KCN
-Ūdeņraža jodīds, HI
-Magnija hidroksīds, Mg (OH) 2
-Ironu (III) oksīds, Fe 2 O 3
Atsauces
- Šiveris un Atkins. (2008). Neorganiskā ķīmija. (Ceturtais izdevums). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2019. gads). Neorganisks savienojums. Atgūts no: en.wikipedia.org
- Elsevier BV (2019. gads). Neorganiskais savienojums. ScienceDirect. Atgūts no: sciencedirect.com
- Marauo Deiviss. (2019. gads). Kas ir neorganiski savienojumi? - Definīcija, raksturojums un piemēri. Pētījums. Atgūts no: study.com
- Ķīmija LibreTexts. (2019. gada 18. septembris). Neorganisko savienojumu nosaukumi un formulas. Atgūts no: chem.libretexts.org