SVIESTSKĀBE: FORMULA, ĪPAŠĪBAS, RISKI UN LIETOJUMS - ĶĪMIJA - 2025

Sviestskābe , kas pazīstams arī kā n-butânskâbe (IUPAC sistēmā), ir karbonskābe ar struktūrformulu CH3CH2CH2-COOH. To klasificē kā īsās ķēdes taukskābi. Tam ir nepatīkama smaka, asa garša un tajā pašā laikā nedaudz salda (līdzīga ēterim), kuras struktūra ir parādīta 1. attēlā.

Īpaši tas ir sasmacis sviestā, Parmezāna sierā, svaigpienā, dzīvnieku taukos, augu eļļās un vemšanā. Tās nosaukums ir cēlies no grieķu vārda βουτυρος, kas nozīmē “sviests” (līdzautori, 2016).

1. attēls: sviestskābes struktūra.

Sviestskābe cilvēka resnajā zarnā veidojas ogļhidrātu (ieskaitot uztura šķiedras) baktēriju fermentācijas ceļā, un domājams, ka tas nomāc kolorektālo vēzi.

Sviestskābe ir taukskābe, kas dzīvnieku es un augu eļļās notiek esteru veidā. Interesanti, ka sviestskābes mazmolekulārajiem esteriem, piemēram, metilbutirātam, galvenokārt ir patīkami aromāti vai aromāti (metabolisma inovācijas centrs, SF).

Sviestskābes fizikālās un ķīmiskās īpašības

Sviestskābe ir bezkrāsains šķidrums ar nepatīkamu, sasmakuša sviesta smaku. Tam ir arī noteikta sviesta garša.

Tā molekulmasa ir 88,11 g / mol un blīvums 0,9528 g / ml istabas temperatūrā. Tā kušanas temperatūra ir -5,1 ° C un viršanas temperatūra ir 163,75 ° C.

Savienojums šķīst ūdenī, etanolā un ēterī. Tas nedaudz šķīst tetrahlorogleklī. Tā ir vāja skābe, kas nozīmē, ka tā pilnībā neizdalās, tās pKa ir 4,82 (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, SF).

Viens izomērs, 2-metilpropānskābe (izobutīnskābe) (CH3) 2CHCO2H, ir atrodams gan brīvā stāvoklī, gan tā etilesterā dažās augu eļļās. Lai gan tas ir komerciāli mazāk nozīmīgs nekā sviestskābe (Brown, 2011).

Sviestskābe var reaģēt ar oksidētājiem. Kvēlojošas reakcijas notiek ar hroma trioksīdu virs 100 ° C. Tie nav savienojami arī ar bāzēm un reducējošiem līdzekļiem. Tas var uzbrukt alumīnijam un citiem vieglajiem metāliem (BUTYRIC ACID, 2016).

Reaģētspēja un bīstamība

Sviestskābe tiek uzskatīta par viegli uzliesmojošu savienojumu. Nesavietojams ar spēcīgiem oksidētājiem, alumīniju un citiem izplatītākajiem metāliem, sārmiem, reducējošām vielām (Karaliskā ķīmijas biedrība, 2015).

Savienojums ir ļoti bīstams, nonākot saskarē ar ādu (var izraisīt apdegumus), norīšanas gadījumā, nonākot saskarē ar acīm (kairinošs) un ieelpojot (var izraisīt smagu elpošanas ceļu kairinājumu).

Aerosola šķidrums vai migla var izraisīt audu bojājumus, it īpaši acu, mutes un elpošanas ceļu gļotādās.

Viela ir toksiska plaušām, nervu sistēmai, gļotādām. Atkārtota vai ilgstoša vielas iedarbība var izraisīt šo orgānu bojājumus, kā arī elpošanas ceļu kairinājumu, kas izraisa biežu bronhu infekcijas pārnešanu (Materiālu drošības datu lapa Sviestskābe, 2013).

Ja nokļūst acīs, pārbaudiet, vai cietušajam ir kontaktlēcas, un noņemiet tās. Cietušā acis 20 līdz 30 minūtes jāskalo ar ūdeni vai parasto fizioloģisko šķīdumu, vienlaikus izsaucot slimnīcu.

Ja nokļūst uz ādas, skarto zonu vajadzētu iegremdēt ūdenī, noņemot un izolējot visu piesārņoto apģērbu. Visas skartās ādas vietas viegli mazgā ar ziepēm un ūdeni. Jāsaņem medicīniskā palīdzība.

Ieelpojot, atstājiet piesārņoto vietu vēsā vietā. Ja parādās simptomi (piemēram, sēkšana, klepus, apgrūtināta elpošana vai dedzināšana mutē, rīklē vai krūtīs), zvaniet ārstam.

Norīšanas gadījumā nedrīkst izraisīt vemšanu. Ja cietušais ir pie samaņas un viņam nav krampju, ķīmiskās vielas atšķaidīšanai jādod 1 vai 2 glāzes ūdens un jāizsauc slimnīca vai saindēšanās kontroles centrs.

Ja cietušais ir konvulsīvs vai bezsamaņā, neko nedodiet mutē, pārliecinieties, vai cietušā elpceļi ir atvērti, un novietojiet upuri uz sāniem ar galvu zemāk par ķermeni. Nepieciešama tūlītēja medicīniska palīdzība.

Lietošana un ieguvumi veselībai

Sviestskābes mazmolekulāriem esteriem, piemēram, metilbutirātam, parasti ir patīkama smaka un garša. Tādēļ viņi tos izmanto kā pārtikas un smaržu piedevas.

Butirāts, sviestskābes konjugētā bāze, dabiski atrodams daudzos pārtikas produktos. Citās valstīs to var pievienot arī kā piedevu vai aromatizētāju.

Sviestskābes esterus vai butirātus izmanto augu eļļas mākslīgo aromātu un esenču pagatavošanai. Aprikožu eļļā galvenā sastāvdaļa ir amilbutirāts, savukārt ananāsu eļļā var atrast metilbutirātu.

Pēc dabisko produktu ražotāja OCA Brasil ziņām, ananāsu eļļu papildus tam, ka to izmanto kā aromatizētāju, izmanto arī kaulu augšanas veicināšanai, zobu operāciju izārstēšanai un saaukstēšanās, iekaisis rīkles un akūta sinusīta ārstēšanai (PULUGURTHA, 2015).

Baktērijas, kas atrodamas kuņģa-zarnu traktā, var radīt ievērojamu daudzumu fermentējoša butirāta, uztura šķiedras un nesagremojamus ogļhidrātus. Ēšana ar augstu šķiedrvielu daudzumu, piemēram, mieži, auzu pārslu, brūnie rīsi un klijas, ir veselīgs veids, kā iekļūt butirātā.

Pētījums, kas publicēts “Journal of Nutrition” 2010. gada novembra numurā, norāda, ka vakara graudaugu maltīte, kas bagāta ar nesagremojamiem ogļhidrātiem, nākamajā rītā varētu palielināt butirātu koncentrāciju plazmā.

Viņš piebilst, ka tas varētu būt mehānisms, ar kura palīdzību pilngraudi palīdz novērst diabētu un sirds slimības.

Sviestskābe kā butirāts veidojas cilvēka resnajā zarnā kā šķiedru fermentācijas produkts, un tas tiek ieteikts kā faktors, kas izskaidro, kāpēc diētas ar augstu šķiedrvielu daudzumu aizsargā resnās zarnas vēzi.

Ir izpētītas vairākas hipotēzes par šo attiecību iespējamo mehānismu, tostarp par to, vai butirāts ir svarīgs epitēlija šūnu normālas fenotipa ekspresijas uzturēšanai vai bojāto šūnu eliminācijas veicināšanai ar apoptozes palīdzību.

Citas sviestskābes vai butirāta priekšrocības ir:

• Palīdz svara zaudēšanai.
• Atbrīvo no kairinātā resnās zarnas sindroma (Andrzej Załęski, 2013).
• Krona slimības (cirvis, SF) ārstēšana.
• Cīņa pret insulīna rezistenci.
• Tam ir pretiekaisuma iedarbība.

Atsauces

1. Andrzej Załęski, AB (2013). Sviestskābe kairinātu zarnu sindroma gadījumā. Przegla̜d Gastroenterologiczny, 350–353. Atgūts no ncbi.nlm.nih.gov.
2. Cirvis, Dž. (SF). Kas ir sviestskābe? 6 sviestskābes ieguvumi, kas jums jāzina. Atgūts no draxe: draxe.com.
3. Brauns, WH (2011, 2. decembris). Sviestskābe (CH3CH2CH2CO2H). Saturs no enciklopēdijas britannica: Atgūts no britannica.com.
4. BUTĪRSKĀBE. (2016). Atgūts no katoķīmiskajām vielām: cameochemicals.noaa.gov.
5. līdzautori, NW (2016, 22. decembris). Sviestskābe. Saturs no Jaunās pasaules enciklopēdijas: Atgūts no newworldencyclopedia.org.
6. Materiālu drošības datu lapa Sviestskābe. (2013. gads, 21. maijs). Atgūts no sciencelab: sciencelab.com.
7. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (SF). PubChem salikto datu bāze; CID = 264. Izgūts no PubChem: ncbi.nlm.nih.gov.
8. PULUGURTHA, S. (2015, 1. jūnijs). Kādi pārtikas produkti satur daudz butirātu? Atgūts no livestrong: livestrong.com.
9. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Butānskābe. Atgūts no chemspider: chemspider.com.
10. metabolisma inovācijas centrs. (SF). Cilvēka metabolītu datu bāze Rāda sviestskābes metabokardu. Saņemts no vietnes hmdb.ca: hmdb.ca.