- Ķīmiskā struktūra
- Apmācība
- Kur tas atrodas?
- Gastrīns
- Histamīns
- Acetilholīns
- Citi bioloģiskā HCl avoti
- Fizikālās un ķīmiskās īpašības
- Molekulārais svars
- Krāsa
- Smarža
- Garša
- Vārīšanās punkts
- Kušanas punkts
- Šķīdība ūdenī
- Šķīdība metanolā
- Šķīdība etanolā
- Šķīdība ēterī
- Blīvums
- Gāzes blīvums
- Tvaika blīvums
- Tvaika spiediens
- Stabilitāte
- Automātiska parakstīšanās
- Sadalīšanās
- Kodīgums
- Virsmas spraigums
- Polimerizācija
- Lietojumprogrammas
- Rūpnieciskās un mājas
- Sintēze un ķīmiskās reakcijas
- Riski un toksicitāte
- Sālsskābes bojājumu novēršana
- Atsauces
Sālsskābe (HCl) vai sālsskābe ir neorganisks savienojums veidojas izšķīdinot ūdenī ūdeņraža hlorīda, kā rezultātā hydronium jonu (H 3 O + ) un hlorīda jonu (Cl - ). Precīzāk, tas ir halogēna hlora hidratāds ar ūdeņradi.
HCl ir spēcīga skābe, kas pilnīgi jonizē ūdenī, un tās jonizācijas produkti ir stabili. Pilnīgu HCl jonizāciju apstiprina fakts, ka 0,1 M HCl šķīduma pH ir 1.
Autors Walkerma vietnē en.wikipedia, no Wikimedia Commons
Galvenā metode HCl rūpnieciskai ražošanai ir organisko savienojumu hlorēšana, lai iegūtu, piemēram, dihlormetānu, trihloretilēnu, perhloretilēnu vai vinilhlorīdu. HCl ir hlorēšanas reakcijas blakusprodukts.
To izmanto bāzu titrēšanā daudzās ķīmiskās reakcijās, organisko savienojumu ķīmiskajā šķelšanā utt.
Sālsskābes (hidrogēnhlorīda) tvaiki var nopietni ievainot acis. Turklāt tie var izraisīt kairinājumu un nopietnas problēmas elpošanas traktā.
Kuņģa lūmenam ir skābs pH (1-3) ar augstu HCl koncentrāciju. Skābes klātbūtne veicina kuņģa satura sterilizāciju, inaktivējot daudzas baktērijas, kas atrodas pārtikā. Tas izskaidro gastroenterītu, kas saistīts ar ahidrhidrijas stāvokli.
Turklāt HCl atvieglo olbaltumvielu sagremošanu, aktivizējot proteolītiskā fermenta pepsīnu.
To lieto peldbaseinu tīrīšanā, parasti pietiek ar parastu mazgāšanas līdzekli, bet starp flīzēm ir traipi, kas šādos gadījumos prasa sālsskābes lietošanu.
To lieto pH kontrolei farmācijas produktos, pārtikā un dzeramajā ūdenī. To izmanto arī sārmainu materiālu saturošu atkritumu plūsmu neitralizēšanai.
Sālsskābi izmanto jonu apmaiņas sveķu reģenerācijā, izmanto, lai atdalītu metāla jonus vai cita veida jonus rūpniecībā, pētniecības laboratorijās un dzeramā ūdens attīrīšanā.
No otras puses, var arī teikt, ka ūdeņraža hlorīds, gāzveida savienojums, ir diatomiska molekula, un atomi, kas to veido, ir savienoti ar kovalento saiti. Tajā pašā laikā, sālsskābe ir jonu savienojums, kas ūdens šķīdumā disociē H + un Cl - . Šo jonu mijiedarbība ir elektrostatiska.
Ķīmiskā struktūra
1. attēls: Sālsskābi veido, izšķīdinot HCl ūdenī
Katru HCl molekulu veido ūdeņraža atoms un hlora atoms. Kaut arī istabas temperatūrā HCl ir indīga un bezkrāsaina gāze, ja tā izšķīst ūdenī, tā iegūst sālsskābi.
Apmācība
2. attēls: sālsskābes parādīšanās.
-To var iegūt, elektrolizējot NaCl (nātrija hlorīdu), kas rada H 2 (g), Cl 2 (g), 2Na (aq) un OH - (aq). Tad:
H 2 + Cl 2 => 2 HCl
Šī ir eksotermiska reakcija.
-HCl iegūst, reaģējot ar nātrija hlorīdu ar sērskābi. Process, ko var izklāstīt šādi:
NaCl + H 2 SO 4 => NaHSO 4 + HCl
Pēc tam savāc ūdeņraža hlorīdu un nātrija hlorīdu reaģē ar nātrija bisulfītu saskaņā ar šādu reakciju:
NaCl + NaHSO 4 => Na 2 SO 4 + HCl
Šo reakciju Johans Guberers ieviesa 17. gadsimtā, lai iegūtu sālsskābi. Pašlaik to galvenokārt izmanto laboratorijās, jo tā rūpnieciskās izmantošanas nozīme ir samazinājusies.
-Sālsskābi var iegūt kā blakusproduktu organisko savienojumu hlorēšanā, piemēram: dihlormetāna ražošanā.
C 2 H 4 + Cl 2 => C 2 H 4 Cl 2
C 2 H 4 Cl 2 => C 2 H 3 Cl + HCl
Šo HCl iegūšanas metodi vairāk izmanto rūpnieciski, aprēķinot, ka 90% no ASV ražotā HCl veido šī metodika.
-Un visbeidzot, HCl rodas sadedzinot hlorētus organiskos atkritumus:
C 4 H 6 Cl 2 + 5 O 2 => 4 CO 2 + 2 H 2 O + 2 HCl
Kur tas atrodas?
Sālsskābe ir koncentrēta kuņģa lūmenā, kur tiek sasniegts pH 1. Gļotu barjera, kas bagāta ar bikarbonātu, neļauj kuņģa šūnām tikt bojātām zemā kuņģa pH līmeņa dēļ.
Ir trīs galvenie kuņģa ķermeņa parietālo šūnu H + sekrēcijas fizioloģiskie stimuli : gastrīns, histamīns un acetilholīns.
Gastrīns
Gastrīns ir hormons, kas izdalās kuņģa antruma reģionā, un tas darbojas, palielinot Ca starpšūnu koncentrāciju, kas ir starpnieks H + aktīvā transporta aktivizēšanā kuņģa lūmenā.
Aktīvo transportu veic ATPāzes enzīms, kas izmanto ATP saturošo enerģiju, lai pārnēsātu H + kuņģa lūmenā un ieviestu K + .
Histamīns
To izdala tā saucamās kuņģa ķermeņa enterohromafīniem līdzīgās šūnas (SEC). Tās iedarbību veicina cikliskās AMP koncentrācijas palielināšanās, un tā, līdzīgi kā gastrīns, palielina H + aktīvo transportēšanu uz kuņģa lūmenu, ko nodrošina H + -K + pumpis .
Acetilholīns
To izdala ar nervu nervu galiem, tāpat kā gastrīns meditē tā darbību ar intracelulāras Ca palielināšanos, aktivizējot H + -K + sūkņa darbību .
Parietālo šūnu H + nāk no CO 2 reakcijas ar H 2 O, veidojot H 2 CO 3 (ogļskābi). Pēc tam tas sadalās H + un HCO 3 - . Caur kuņģa apikālo membrānu H + aktīvi nonāk kuņģa lūmenā. Tikmēr asinīs nonāk HCO 3 - kopā ar Cl - .
Counter-transports vai anti-transports mehānisms Cl - HCO 3 - ka notiek bazālo membrānu uz parietālo šūnu ražo intracellulāro uzkrāšanos Cl - . Pēc tam jons nonāk kuņģa lūmenā, kas pavada H + . Tiek lēsts, ka kuņģa HCl sekrēcija ir 0,15 M koncentrācija.
Citi bioloģiskā HCl avoti
Parietālās šūnas, piemēram, kofeīns un alkohols, satur arī citus stimulus HCl izdalīšanai.
Kuņģa un divpadsmitpirkstu zarnas čūlas rodas, ja tiek traucēta barjera, kas aizsargā kuņģa šūnas no HCl kaitīgās iedarbības.
Likvidējot Helicobacter pylori baktēriju pieminēto aizsargājošo darbību, acetilsalicilskābe un nesteroīdie pretiekaisuma līdzekļi (NPL) veicina čūlu veidošanos.
Skābes sekrēcijas funkcija ir ar pepsīna darbību likvidēt pārtikā esošos mikrobus un sākt olbaltumvielu sagremošanu. Kuņģa ķermeņa galvenās šūnas izdala pepsinogēnu - proenzīmu, kas ar zemu kuņģa lūmena pH līmeni tiek pārveidots par pepsīnu.
Fizikālās un ķīmiskās īpašības
Molekulārais svars
36,458 g / mol.
Krāsa
Tas ir bezkrāsains vai viegli dzeltenīgs šķidrums.
Smarža
Tā ir kairinoša akūta smaka.
Garša
Degustācijas slieksnis tīrā ūdenī ir koncentrācija 1,3 x 10 -4 mol / l.
Vārīšanās punkts
-121º F līdz 760 mmHg. -85,05 ° C līdz 760 mmHg.
Kušanas punkts
-174ºF (-13,7ºF) 39,7% (masas%) HCl šķīdumam ūdenī), -114,22ºC.
Šķīdība ūdenī
HCl šķīdums var būt 67% masas / p pie 86 ° F; 82,3 g / 100 g ūdens 0 ° C temperatūrā; 67,3 g / 100 g ūdens 30º C un 63,3 g / 100 g ūdens 40 ° C temperatūrā.
Šķīdība metanolā
51,3 g / 100 g šķīduma 0 ° C temperatūrā un 47 g / 100 šķīduma 20 ° C temperatūrā
Šķīdība etanolā
41,0 / 100 g šķīduma 20º C temperatūrā
Šķīdība ēterī
24,9 g / 100 šķīduma 20ºC temperatūrā.
Blīvums
1,059 g / ml 59 ° F temperatūrā 10,17 masas% šķīdumā.
Gāzes blīvums
1 00045 g / L
Tvaika blīvums
1,268 (attiecībā uz gaisu pieņem kā 1)
Tvaika spiediens
32,452 mmHg 70 ° F; 760 mmHg pie -120,6º F
Stabilitāte
Tam ir augsta termiskā stabilitāte.
Automātiska parakstīšanās
Tas nav viegli uzliesmojošs.
Sadalīšanās
Karstumā sadalās, izdalot toksiskus hlora dūmus.
Viskozitāte: 0,405 cPoise (šķidrums pie 118,6 º K), 0,0131 cPoise (tvaiki pie 273,06 º K).
Kodīgums
Tas ir ļoti kodīgs alumīnijam, varam un nerūsējošajam tēraudam. Uzbrūk visiem metāliem (dzīvsudrabs, zelts, platīns, sudrabs, tantala, izņemot dažus sakausējumus).
Virsmas spraigums
23 mN / cm pie 118,6º K.
Polimerizācija
Aldehīdi un epoksīdi tiek strauji polimerizēti sālsskābes klātbūtnē.
Fizikālās īpašības, piemēram, viskozitāti, tvaika spiedienu, viršanas temperatūru un kušanas temperatūru, ietekmē HCl procentuālā koncentrācija procentos.
Lietojumprogrammas
Sālsskābi var daudz izmantot mājās, dažādās nozarēs, mācību un pētniecības laboratorijās utt.
Rūpnieciskās un mājas
-Sālsskābi izmanto hidrometalurģiskajā apstrādē, piemēram, alumīnija oksīda un titāna dioksīda ražošanā. To izmanto naftas urbumu ražošanas aktivizēšanā.
Skābes ievadīšana palielina porainību ap eļļu, tādējādi veicinot tās iegūšanu.
- To izmanto CaCO 3 (kalcija karbonāta) nogulsņu likvidēšanai, pārveidojot to CaCl 2 (kalcija hlorīds), kurš ir labāk šķīstošs un vieglāk eliminējams. Tāpat tas tiek izmantots rūpnieciski tērauda, materiāla, kuram ir daudz pielietojumu un pielietojumu, pārstrādē gan rūpniecībā, gan būvniecībā, gan mājās.
-Mūrnieki ķieģeļu mazgāšanai un tīrīšanai izmanto HCl šķīdumus. To izmanto mājās vannas istabu un to notekas tīrīšanai un dezinfekcijai. Sālsskābi izmanto arī gravējumos, ieskaitot metāla tīrīšanu.
-Sālsskābe tiek pielietota pelēkā dzelzs oksīda slāņa, kas uzkrājas uz tērauda, likvidēšanai pirms tās turpmākās apstrādes ekstrūzijā, velmēšanā, cinkošanā utt.
Fe 2 O 3 + Fe + 6 HCl => 3 FeCl 2 + H 2 O
-Neskatoties uz ļoti kodīgu, to izmanto, lai notīrītu dzelzs, vara un misiņa metāla traipus, izmantojot 1:10 atšķaidījumu ūdenī.
Sintēze un ķīmiskās reakcijas
-Sālsskābi izmanto bāzu vai sārmu titrēšanas reakcijās, kā arī šķīdumu pH pielāgošanā. Turklāt to izmanto daudzās ķīmiskās reakcijās, piemēram, olbaltumvielu sagremošanā, procedūrā pirms aminoskābju satura izpētes un to identificēšanas.
-Sālsskābes galvenā izmantošana ir organisko savienojumu, piemēram, vinilhlorīda un dihlormetāna, ražošana. Skābe ir starpprodukts polikarbonātu, aktivētās ogles un askorbīnskābes ražošanā.
-To izmanto līmes ražošanā. Tekstilrūpniecībā to izmanto audumu balināšanā. To izmanto ādas miecēšanas nozarē, iesaistoties tās apstrādē. Tas tiek izmantots arī kā mēslojums un hlorīda, krāsvielu utt. Ražošanā. To izmanto arī galvanizācijas, fotografēšanas un gumijas rūpniecībā.
-To izmanto mākslīgā zīda ražošanā, eļļu, tauku un ziepju rafinēšanā. Turklāt to izmanto polimerizācijas, izomerizācijas un alkilēšanas reakcijās.
Riski un toksicitāte
Tam ir kodīga iedarbība uz ādu un gļotādām, izraisot apdegumus. Ja tie ir nopietni, tie var izraisīt čūlas, atstājot keloīdas un retraktilās rētas. Saskare ar acīm var izraisīt redzes pasliktināšanos vai pilnīgu zudumu radzenes bojājuma dēļ.
Kad skābe sasniedz seju, tā var izraisīt nopietnus ciklus, kas kropļo seju. Bieža saskare ar skābi var izraisīt arī dermatītu.
Sālsskābes uzņemšana sadedzina muti, rīkli, barības vadu un kuņģa-zarnu traktu, izraisot nelabumu, vemšanu un caureju. Ārkārtējos gadījumos var rasties barības vada un zarnu perforācija, sirdsdarbības apstāšanās un nāve.
No otras puses, skābi tvaiki atkarībā no to koncentrācijas var izraisīt elpošanas ceļu kairinājumu, izraisot faringītu, glottas edēmu, bronhu sašaurināšanos ar bronhītu, cianozi un plaušu tūsku (pārmērīga šķidruma uzkrāšanās plaušās) un ārkārtējos gadījumos - nāve.
Liela skābju izgarojumu koncentrācija var izraisīt rīkles pietūkumu un spazmu ar sekojošu nosmakšanu.
Bieži notiek arī zobu nekrozes, kas parādās zobos ar spīduma zudumu; tie kļūst dzeltenīgi un mīksti, un galu galā sadalās.
Sālsskābes bojājumu novēršana
Pastāv noteikumu kopums to cilvēku drošībai, kuri strādā ar sālsskābi:
-Cilvēki ar elpceļu un gremošanas trakta slimībām anamnēzē nedrīkst strādāt vidē, kurā ir skābe.
-Strādniekiem jāvalkā skābju izturīgs apģērbs, pat ar kapuci; acu aizsargbrilles, roku aizsargi, skābes izturīgi cimdi un apavi ar tādām pašām īpašībām. Viņiem vajadzētu valkāt arī gāzes maskas, un smagas sālsskābes tvaiku iedarbības gadījumos ieteicams lietot autonomu elpošanas aparātu.
-Darba vidē jābūt arī avārijas dušām un strūklakām acu mazgāšanai.
-Turklāt ir standarti darba videi, piemēram, grīdas tips, slēgtas shēmas, elektrisko iekārtu aizsardzība utt.
Atsauces
- StudiousGuy. (2018). Sālsskābe (HCl): svarīgi lietojumi un pielietojumi. Paņemts no: studiousguy.com
- Ganongs, WF (2003). Medicīniskās fizioloģijas apskats. Divdesmit pirmais izdevums. McGraw-Hill Companies INC.
- PubChem. (2018). Sālsskābe. Ņemts no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Weebly. Sālsskābe. Paņemts no: psa-hydrochloric-acid.weebly.com
- VKS. Sālsskābes drošības datu lapa. . Ņemts no: uacj.mx