Hlorskābes ir neorganisks savienojums ar formulu HClO 3, satur oxyacid skābes kur hlors ir +5 oksidēšana valsts ar struktūru analoģiski kā bromskābi vai joda skābi. Tā ir spēcīga skābe, kas spēj atdalīt ūdeņradi Bronsted akceptorā vai bāzē.
Skābi pirmo reizi 17. gadsimtā atklāja Johans Rūdolfs Guberers no Kārštates pie Mainas, Vācijā, kurā viņš izmantoja nātrija hlorīdu un sērskābi nātrija sulfāta iegūšanai Manheimas procesā, atbrīvojot hlorīda gāzi no ūdeņradis, kaitīgs cilvēkiem.
Savienojumu iegūst ar bārija hlorātu (barīta hlorātu) ar sērskābi, lai iegūtu bārija sulfātu (Jacob Green, 1829), kas nešķīst ūdenī šādā reakcijā:
Ba (CLO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2HClO 3 + Baso 4
Vēl viena iegūšanas metode ir hipohlorskābes karsēšana, lai atbilstoši reakcijai iegūtu hlorskābi un ūdeņraža hlorīdu:
3HClO → HClO 3 + 2HCl
Hlorskābe (HClO3) ir spēcīgs oksidētājs, jo to var reducēt līdz oksidācijas stāvokļiem +3, +1 un -1. To izmanto hlorāta sāļu ražošanai.
Tas sadalās koncentrācijās, kas pārsniedz 30%. Karsējot tas arī sadalās, šī iemesla dēļ visu laiku jāuztur auksts, un visas stikla burkas, kas tiek izmantotas pārvietošanai, iepriekš jāatdzesē.
Fizikālās un ķīmiskās īpašības
Hlorskābe pastāv tikai šķīdumā. Tas ir bezkrāsains šķidrums bez raksturīga aromāta (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, 2017), tā izskats parādīts 2. attēlā.
2. attēls: hlorskābes parādīšanās.
Savienojuma molekulmasa ir 84,459 g / mol un blīvums 1 g / ml apmēram 25 ° C temperatūrā. Tam ir viršanas temperatūra augstāka par 100 ° C (Hlorskābe, SF) un šķīdība ūdenī ir 40 g uz 100 ml šī šķīdinātāja 25 ° C temperatūrā (Royal Society of Chemistry, 2015).
Hlorskābe paātrinās degošu materiālu sadedzināšanu un, nonākot saskarē, visvairāk var aizdegties. Savienojums ir kodīgs metāliem un audumiem.
Pašreaģējošs
- Hlorskābes koncentrācija virs 40% sadalās.
- Antimona sulfīds un koncentrēti hlorskābes šķīdumi reaģē ar kvēlspuldzēm.
- Arsēna sulfīda un koncentrētas hlorskābes šķīdumi reaģē ar kvēlspuldzēm.
- Spēcīgi reaģē un pat eksplodē ar citiem metālu sulfīdiem, ti, vara sulfīdu.
- Kontakts ar oksidējamiem materiāliem, ieskaitot amonjaku, reakcijas var būt ārkārtīgi vardarbīgas.
- Pēc iegremdēšanas sālsskābē iedegas filtrpapīrs.
- Sprādzienus reģistrēja, sajaucot hlorskābes šķīdumu ar metāliem, piemēram: antimonu, bismutu un dzelzi. Tas ir saistīts ar sprādzienbīstamu savienojumu, ieskaitot ūdeņraža, veidošanos (Hlorskābe, 2016).
Reaģētspēja un bīstamība
Hlorskābe ir nestabils savienojums. Tā kā tā ir stipra skābe, tā ir ārkārtīgi bīstama, nonākot saskarē ar ādu (tā ir kodīga un kairinoša), nonākot saskarē ar acīm (kairinoša) un norijot. Ļoti bīstams arī ieelpošanas gadījumā.
Smaga pārmērīga ekspozīcija var izraisīt plaušu bojājumus, nosmakšanu, samaņas zudumu vai nāvi. Ilgstoša iedarbība var izraisīt ādas apdegumus un čūlas.
Pārmērīga ieelpošana var izraisīt elpceļu kairinājumu. Acu iekaisumu raksturo apsārtums, laistīšana un nieze. Ādas iekaisumu raksturo nieze, pīlings, apsārtums un reizēm pūslīši.
Viela ir toksiska nierēm, plaušām un gļotādām. Atkārtota vai ilgstoša vielas iedarbība var sabojāt šos orgānus.
Ja nokļūst acīs, pārbaudiet, vai valkājat kontaktlēcas, un nekavējoties noņemiet tās. Acis vismaz 15 minūtes vajadzētu skalot ar tekošu ūdeni, turot plakstiņus atvērtus. Var izmantot aukstu ūdeni. Acu ziedes nedrīkst lietot.
Ja ķīmiskā viela nonāk saskarē ar apģērbu, pēc iespējas ātrāk noņemiet to, aizsargājot savas rokas un ķermeni. Novietojiet upuri zem drošības dušas.
Ja ķīmiskā viela uzkrājas uz cietušā pakļautās ādas, piemēram, rokām, piesārņoto ādu maigi un uzmanīgi mazgā ar tekošu ūdeni un neabrazīvām ziepēm.
Jūs varat arī neitralizēt skābi ar atšķaidītu nātrija hidroksīdu vai ar vāju bāzi, piemēram, cepamais sodas. Ja kairinājums nepāriet, meklēt medicīnisko palīdzību. Pirms atkal lietot, nomazgājiet piesārņoto apģērbu.
Ja kontakts ar ādu ir smags, to vajadzētu mazgāt ar dezinfekcijas ziepēm un piesārņoto ādu pārklāt ar antibakteriālu krēmu.
Ieelpošanas gadījumā cietušajam jāļauj atpūsties labi vēdināmā vietā. Ja ieelpošana ir smaga, cietušais pēc iespējas ātrāk jā evakuē uz drošu zonu.
Atskrūvējiet ciešu apģērbu, piemēram, apkakli, jostu vai kaklasaiti. Ja cietušajam ir grūti elpot, jāievada skābeklis. Ja cietušais neelpo, tiek veikta reanimācija no mutes mutē.
Vienmēr ņemot vērā to, ka personai, kas sniedz palīdzību, var būt bīstami veikt reanimāciju no mutes mutē, ja ieelpotais materiāls ir toksisks, infekciozs vai kodīgs.
Norīšanas gadījumā neizraisiet vemšanu. Atslābiniet ciešu apģērbu, piemēram, kreklu apkakli, jostas vai kaklasaites. Ja cietušais neelpo, veiciet reanimāciju no mutes mutē. Visos gadījumos jāmeklē tūlītēja medicīniskā palīdzība.
Lietojumprogrammas
Hlorskābi galvenokārt izmanto tādu hlorāta sāļu veidošanai kā: nātrija, kalcija, magnija, stroncija, svina, vara un sudraba hlorāts, kā arī protohlors un dzīvsudraba perhlorāts tiek pagatavots, izmantojot hlorskābi kā reaģentu.
Stabils hlora dioksīda prekursors, to izmanto augstas tīrības pakāpes amonija perhlorāta elektroķīmiskajā ražošanā (Dotson, 1993).
Galvenā hlorskābes ražošana tika sākta rūpnieciskās revolūcijas laikā Eiropā, un to izmantoja, lai izgatavotu vinilhlorīdu PVC caurulēm.
Cits skābes pielietojums ir daudz mazāka mēroga pielietojumi, ieskaitot mājsaimniecības tīrīšanu, želatīna un citu pārtikas piedevu ražošanu, katlakmens noņemšanu un ādas apstrādi (hlorskābe, SF).
Atsauces
- Hlorskābe. (2016). Atgūts no katoķīmiskajām vielām: cameochemicals.noaa.gov.
- hlorskābe. (SF). Atgūts no weebly: http://chloricacid.weebly.com/
- Hlorskābe. (SF). Atgūts no ķīmijas grāmatas: chemicalbook.com.
- Dotsons, R. (1993). Jauns elektroķīmiskais process amonija perhlorāta iegūšanai. Lietišķās elektroķīmijas žurnāla 23. sējums, 9. izdevums,, 897. – 904. saite.springer.com.
- EMBL-EBI. (2014, 28. jūlijs). hlorskābe. Atgūts no ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- Jēkabs Grīns, ET (1829). Ķīmiskās filozofijas mācību grāmata. Filadelfija: Rasela un Martena.
- Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. . (2017. gads, 15. aprīlis). PubChem salikto datu bāze; CID = 19654. Atgūts no pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Hlorskābe. Atgūts no chemspider: chemspider.com.