BROMSKĀBE (HBRO3): ĪPAŠĪBAS, RISKI UN LIETOJUMS - ĶĪMIJA - 2025

Bromskābi , kas pazīstams arī kā bromāta vai ūdeņradis bromskābi (V), ir ķīmisks savienojums ar formulu HBrO3. Tas ir broma oksīnskābe ar hlorskābei analogu struktūru (EMBL-EBI, 2014). Savienojums ir ļoti spēcīga skābe. Tās struktūra ir parādīta 1. attēlā (EMBL-EBI, 2008).

Lai iegūtu bromskābi, šķīstošu bromātu parasti izšķīdina ūdenī un pievieno šķīstošo bārija sāli. Nogulsnējas slikti šķīstošs bārija bromāts.

1. attēls: bromskābes struktūra.

Pēc tam bārija bromātu var izšķīdināt ūdenī un paskābināt ar sērskābi, lai izgulsnētu pamatā nešķīstošo bārija sulfātu un atstātu broma skābi aiz muguras (sk. Attēlu iepriekš):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

Savienojumu var arī iegūt, sadalot broma pentahlorīdu sārmainā šķīdumā atbilstoši reakcijai:

BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl

Bromskābe ir spēcīgs oksidētājs. Bromāta jonu var papildus oksidēt ar elementāru fluora vai ksenona difluorīdu bāzes klātbūtnē, oksidēt ar nelielu sprādzienu un aizdedzināt teflona caurulīti (My Favorite Chemicals, SF).

Bromskābes fizikālās un ķīmiskās īpašības

Bromskābe ir nestabils savienojums, kas sadalās līdz elementāram bromam. Tā kā tā ir stipra skābe, tā ir ārkārtīgi bīstama, nonākot saskarē ar ādu (kodīga un kairinoša), nonākot saskarē ar acīm (kairinoša) un norijot. Ļoti bīstams arī ieelpošanas gadījumā.

Smaga pārmērīga ekspozīcija var izraisīt plaušu bojājumus, nosmakšanu, samaņas zudumu vai nāvi. Ilgstoša iedarbība var izraisīt ādas apdegumus un čūlas. Pārmērīga ieelpošana var izraisīt elpceļu kairinājumu.

Acu iekaisumu raksturo apsārtums, laistīšana un nieze. Ādas iekaisumu raksturo nieze, pīlings, apsārtums un reizēm pūslīši.

Viela ir toksiska nierēm, plaušām un gļotādām. Atkārtota vai ilgstoša vielas iedarbība var sabojāt šos orgānus.

Ja nokļūst acīs

Pārbaudiet, vai kontaktlēcas tiek nēsātas, un nekavējoties noņemiet tās. Acis vismaz 15 minūtes vajadzētu skalot ar tekošu ūdeni, turot plakstiņus atvērtus. Var izmantot aukstu ūdeni. Acu ziedes nedrīkst lietot.

Ja nokļūst uz ādas

Ja ķīmiskā viela nonāk saskarē ar apģērbu, pēc iespējas ātrāk noņemiet to, aizsargājot savas rokas un ķermeni. Novietojiet upuri zem drošības dušas.

Ja ķīmiskā viela uzkrājas uz cietušā pakļautās ādas, piemēram, rokām, piesārņoto ādu maigi un uzmanīgi mazgā ar tekošu ūdeni un neabrazīvām ziepēm. Var izmantot aukstu ūdeni. Ja kairinājums nepāriet, meklēt medicīnisko palīdzību. Pirms atkal lietot, nomazgājiet piesārņoto apģērbu.

Ja kontakts ar ādu ir smags, to vajadzētu mazgāt ar dezinfekcijas ziepēm un piesārņoto ādu pārklāt ar antibakteriālu krēmu.

Ieelpošanas gadījumā

Ieteicams ļaut cietušajam atpūsties labi vēdināmā vietā. Ja ieelpošana ir smaga, cietušais pēc iespējas ātrāk jā evakuē uz drošu zonu. Atskrūvējiet ciešu apģērbu, piemēram, apkakli, jostu vai kaklasaiti. Ja cietušajam ir grūti elpot, jāievada skābeklis.

Ja cietušais neelpo, tiek veikta reanimācija no mutes mutē. Vienmēr paturiet prātā, ka personai, kas sniedz palīdzību, var būt bīstami veikt atdzīvināšanu no mutes mutē, ja ieelpotais materiāls ir toksisks, infekciozs vai kodīgs.

Norīšanas gadījumā neizraisiet vemšanu. Atslābiniet ciešu apģērbu, piemēram, kreklu apkakli, jostas vai kaklasaites. Ja cietušais neelpo, veiciet reanimāciju no mutes mutē.

Visos gadījumos jāmeklē tūlītēja medicīniskā palīdzība.

Lietojumprogrammas

Bromskābi laboratorijas reakcijās izmanto kā spēcīgu oksidētāju. To izmanto tādu ķīmisku savienojumu ražošanā kā jodāti, hlorskābe, tetraihonskābe.

To izmanto arī tādu bromātu ražošanā kā dzelzs, svins, mangāns un dzīvsudraba bromāts.

Bromskābe darbojas kā svarīgs starpposms Bélousov-Zhabotinsky reakcijā (Morris, 2010). Šī reakcija ir ķīmisko pulksteņu piemērs, un tā ilustrē termodinamisko nesabalansēto reakciju.

Svārstību reakciju katalizē cerijs, un tā ir saistīta ar broma okso skābju HBrOx ķīmiju. Pieaugošā interese par nelineārajām ķīmiskajām sistēmām ir devusi spēcīgus stimulus pētīt broma ķīmiju.

Belousova-Žabotinska reakcijā iesaistītie broma savienojumi ir hipobroma skābe HOBr, broma skābe HOBrO un broma skābe HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

3. attēls: Belousova-Žabotinska reakcija.

Šāda veida reakcijas ir svarīgas teorētiskajā ķīmijā. Tie parāda, ka ķīmiskās reakcijās nav jāvalda līdzsvara termodinamiskajai uzvedībai.

Atsauces

1. Bromskābe. (SF). Atgūts no vietnes chemyq.com.
2. EMBL-EBI. (2008, 16. maijs). bromskābe. Atgūts no ebi.ac.uk.
3. EMBL-EBI. (2014, 28. jūlijs). hlorskābe. Atgūts no ebi.ac.uk.
4. Moriss, S. (2010, 23. janvāris). Belousova Žabotinska reakcija 8x normāls ātrums. Atgūts no youtubecom.
5. Manas mīļākās ķīmiskās vielas. (SF). Atgūts no bromicacid.com.
6. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (2017. gads, 11. marts). PubChem salikto datu bāze; CID = 24445,. Izgūts no PubChem.
7. Rainers Glāzers, MD (2013). Kāpēc broma skābes skābums tiešām ir svarīgs Belousova-Žabotinska oscilējošo ķīmisko reakciju kinētiskajiem modeļiem. Termodinamikas un katalīzes žurnāls 4: 1.
8. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Bromskābe. Atgūts no vietnes chemspider.com.
9. Vats, H. (1870). Ķīmijas un citu zinātņu nozaru vārdnīca, 1. sējums. London: longmans, green and co.