ARSĒNA SKĀBE (H3ASO3): ĪPAŠĪBAS, RISKI UN LIETOJUMS - ĶĪMIJA - 2025

Arsēniskās skābe ir neorganisks savienojums ar formulu H3AsO3. Tās struktūra ir analoga trihidroksiamīnam, un to var pārrakstīt kā As (OH) 3. Tas ir ūdens formā un nav izolēts tīrā, cietā stāvoklī. Tās struktūra ir parādīta 1. attēlā.

As (OH) 3 iegūšana nozīmē lēnu arsēna trioksīda hidrolīzi ūdenī. Bāzes summa konvertē arsēnskābi arsenīta jonos: -, 2 un 3.

1. attēls: arsēnskābes struktūra.

Tā ir vāja skābe. Reakcijas, kas attiecināmas uz arsēna trioksīda ūdens saturu, izraisa arsēnskābe un tās konjugētās bāzes.

Arsēnskābes fizikālās un ķīmiskās īpašības

Arsēna skābe ir piramīdveida molekula, kas sastāv no trim hidroksilgrupām, kas piesaistītas arsēnam. 1H NMR arsēno skābju šķīdumu spektrs sastāv no viena signāla, kas atbilst molekulas augstajai simetrijai. Tas pastāv tikai ūdens šķīdumā.

Minētais šķīdums ir bezkrāsains un tam nav raksturīga aromāta. To uzglabā dzintara traukos, lai izvairītos no reakcijas ar UV starojumu (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, 2017).

2. attēls: pudele ar arsēnskābi.

Tā molekulmasa ir 125,94 g / mol. Lai arī savienojums nav izdalīts, tā īpašības ir aprēķinātas, izmantojot aprēķināšanas metodes (© Royal Society of Chemistry, 2015), iegūstot, ka tā kušanas temperatūra ir 271,52 ° C, viršanas temperatūra 626,14. ° C un šķīdība ūdenī ir 1 x 106 mg / l 25 ° C temperatūrā.

Savienojuma pKa ir 9,2 reakcijai:

H3AsO3 ⇌ H2AsO3- + H +

Literatūrā ir ziņots, ka savienojumam ir amfotērisks raksturs, kaut arī tas mazāk kā disociējas kā bāze nekā skābe, bet bāzes reakcijas reakcijai pKb ir 14:

As (OH) 3 ⇌ As (OH) 2+ + OH-

Tas noved pie tādu sugu veidošanās kā skābi arsēna hidroksīda sulfāti (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO4)) koncentrētos sērskābes šķīdumos vai arsēna skābes sulfāta (As ( HSO4) 3) kūpoša sērskābes šķīdumos.

Arsēnskābe var darboties kā oksidējoša vai reducējoša viela, attiecīgi paliekot kā arsēna vai arsēnskābes elementārā daļa atbilstoši pusreakcijām:

H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (ξ0 = +0,240 V)

H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0,560 V)

Arseniskā skābe ir spēcīgāks oksidējošs līdzeklis nekā tā fosfona ekvivalents, bet vājāks reducēšanas līdzeklis nekā tā (Egon Wiberg, 2001).

Reaģētspēja un bīstamība

Arsēna skābe ir savienojums, kas klasificēts kā stabils, tomēr tas ir toksisks un kodīgs reaģents.

Saskaroties ar karstumu vai liesmu, savienojumam ir nenozīmīga uguns un eksplozijas bīstamība. Tādā gadījumā tvertne jāpārvieto, ja iespējams, izvairieties no tvaiku vai putekļu ieelpošanas.

Sildot, savienojums izdala toksiskus un kodīgus arsēna oksīda izgarojumus. Lai izvairītos no saskares ugunsgrēka gadījumā, jāvalkā autonomi elpošanas aparāti un aizsargapģērbs.

Tas var kairināt acis, ādu un gļotādu. Var izraisīt paaugstinātu jutīgumu. Saindēšanās var ietekmēt centrālo nervu, kuņģa-zarnu trakta un sirds un asinsvadu sistēmas, aknas un nieres. Savienojumi, kas satur arsēnu, ir ļoti toksiski un kancerogēni.

Ja nokļūst acīs

Vismaz 15 minūtes mazgāt ar lielu daudzumu ūdens, laiku pa laikam paceļot plakstiņus, līdz nav ķīmisku atlieku pazīmju.

Ja nokļūst uz ādas

Nekavējoties nomazgājiet ar lielu daudzumu ziepēm un ūdeni vismaz 15 minūtes, noņemot piesārņoto apģērbu un apavus. Apdegumi ir pārklāti ar sausu sterilu pārsēju (droši, necaurlaidīgi).

Norīšanas gadījumā

Pie samaņas cietušajam jādod liels daudzums ūdens, lai atšķaidītu skābi. Nelietojiet kuņģa skalošanu un neizraisiet vemšanu. Medicīnas personālam jāuztur elpceļi un elpošana.

Ieelpošanas gadījumā

Ja nepieciešams, jāveic mākslīgā elpošana. Pārvietojiet cietušo vēsā vietā, turiet siltu un miera stāvoklī.

Visos gadījumos jāmeklē tūlītēja medicīniskā palīdzība (Materiālu drošības datu lapa Arsenious acid solution, 2007).

Lietojumprogrammas

Arsēnu skābi izmanto, lai noteiktu nelielu daudzumu joda vai joda savienojumu. (Weegh, 1972) darbā tika pētīti daži arsēna skābes ceriskās reakcijas aspekti, pievēršot uzmanību cerika šķīdumu optiskajām īpašībām.

Tika pētīta arī dažādu savienojumu kinētiskā iedarbība, īpaši hlorīda un bromīda jonu ietekme, kā arī hlorīda vai bromīda kinētiskā iedarbība kombinācijā ar jodīdu.

Arsēnu skābi var arī nelikumīgi izmantot, lai izraisītu abortus (Trend, 1858).

Arseniska skābe, karsējot, reaģē, veidojot arsēna trioksīdu (As2O3) .Šo savienojumu mēdz dēvēt arī par arsēnskābes nosaukumu, neskatoties uz to, ka tas nav viens un tas pats savienojums. Arsēna trioksīda struktūra ir parādīta 3. attēlā.

3. attēls: arsēna trioksīda struktūra.

1. attēls. Arsēna trioksīda struktūra.

Šo savienojumu, kas pazīstams arī kā Trisenox, lieto leikēmijas slimnieku ārstēšanai, kuri nav reaģējuši uz citiem līdzekļiem. Šīs zāles ir apstiprinātas lietošanai ASV Pārtikas un zāļu pārvaldē (FDA) kā leikēmijas ārstēšanai.

Nav skaidrs, kā darbojas savienojums. Tas var izraisīt morfoloģiskas izmaiņas un DNS fragmentāciju promyelocytic leikēmijas šūnās, izraisot šūnu nāvi un PML / RAR alfa (saplūšanas olbaltumvielu) degradāciju vai bojājumus (Nurse's Drug Handbook 7. ed., 2013).

Tā kā tas ir indīgs cilvēka ķermenim, tas ir viens no ļoti diskutablajiem medikamentiem šajā jomā. Arsēna trioksīds vispirms tika izmantots kā tradicionālā ķīniešu medicīna ar nosaukumu Pi Shuang. Mūsdienās to joprojām lieto vēža slimnieku un citu veselības stāvokļu ārstēšanai. (Arsenious acid pārskats, 2007.-2016. Gads).

Atsauces

1. © Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Arsēna skābe. Atgūts no chemspider.
2. © Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Trihidroksiamīns. Atgūts no chemspider.
3. Pārskats par arsenisko skābi. (2007-2016). Atgūts no medicīnas žurnāla.
4. Arsēna skābe. (2014, 28. jūlijs). Atgūts no ebi.ac.uk.
5. Egons Vībergs, NW (2001). Neorganiskā ķīmija. Berlīne: akadēmiskā prese.
6. Materiālu drošības datu lapa Karstais skābes šķīdums (2007, 10. septembris). Atgūts no vietnes t3db.ca.
7. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (2017. gads, 4. marts). PubChem salikto datu bāze; CID = 545,. Izgūts no PubChem.
8. Medmāsas zāļu rokasgrāmata, 7. izdevums (2013). Makgreivs.
9. Tendence, HG (1858). Gadījums, kurā arsenozskābe tika izmantota, lai veiktu abortu. Lielbritānijas medicīnas žurnāla oriģinālie paziņojumi, 725–726.
10. Weegh, WH (1972). Cērija arseniskās skābes reakcijas izmantošana nelielu daudzumu joda vai joda savienojumu noteikšanai. Clinica Chimica Acta 39. sējums, 2. izdevums, 327-338.