Acetonitrils ir viela, organiskas izcelsmes tikai oglekļa, ūdeņraža un slāpekļa veidojas. Šī ķīmiskā suga pieder pie nitrilu grupas, un acetonitrilam ir visvienkāršākā struktūra no organiskā tipa.
Nitriļi ir ķīmisko savienojumu grupa, kuru struktūru veido cianīdu grupa (CN - ) un radikālā ķēde (-R). Šos elementus attēlo ar šādu vispārīgu formulu: RC≡N.
Ir zināms, ka šīs vielas izcelsme galvenokārt ir citas sugas, ko sauc par akrilnitrilu (cits vienkāršs nitrils ar molekulāro formulu C 3 H 3 N, ko izmanto tekstilrūpniecības produktu ražošanā), kā tās blakusprodukta ražošanā.
Turklāt acetonitrils tiek uzskatīts par šķīdinātāju ar vidējas polaritātes īpašībām, tāpēc to diezgan regulāri izmanto RP-HPLC (reversās fāzes augstas izšķirtspējas šķidruma hromatogrāfijas) analīzēs.
Uzbūve
Kā jau minēts iepriekš, acetonitrils pieder nitrilu funkcionālajai grupai, un tam ir molekulārā formula, ko parasti attēlo kā C 2 H 3 N, ko var novērot strukturālajā formulā, kas ir parādīta iepriekš parādītajā attēlā.
Šis attēls parāda sava veida daivu, kas piestiprināta pie slāpekļa atoma, kas attēlo nepāra elektronu pāri, kuriem ir šis atoms, un kas tam piešķir lielu daļu tam raksturīgo reaktivitātes un stabilitātes īpašību.
Tādā veidā šī suga izrāda ļoti īpašu uzvedību tās struktūras izkārtojuma dēļ, kas nozīmē vājumu uztvert ūdeņraža saites un maz spēju ziedot elektronus.
Arī šī viela pirmo reizi radās 1840. gadu otrajā pusē, un to ražoja zinātnieks ar nosaukumu Jean-Baptiste Dumas, kura tautība bija franču valoda.
Šīs vielas strukturālā uzbūve ļauj tai piemīt sava organiska rakstura šķīdinātāja īpašības.
Šis īpašums savukārt ļauj acetonitrilu sajaukt ar ūdeni, kā arī virkni citu organiskas izcelsmes šķīdinātāju, izņemot ogļūdeņražus vai piesātināta tipa ogļūdeņražu veidus.
Īpašības
Šim savienojumam ir virkne īpašību, kas to atšķir no citiem tās pašas klases, kas uzskaitīti zemāk:
- Tas ir šķidrā agregācijas stāvoklī normālos spiediena un temperatūras apstākļos (1 atm un 25 ° C).
- Tā molekulārā konfigurācija piešķir tai molmasu vai molekulmasu aptuveni 41 g / mol.
- Organiskajā vidē to uzskata par nitrilu, kam ir visvienkāršākā struktūra.
- Tā optiskās īpašības ļauj tai būt bezkrāsas šajā šķidrā fāzē un ar skaidrām īpašībām, turklāt tai ir aromātiska smaka.
- Tā uzliesmošanas temperatūra ir aptuveni 2 ° C, kas ir vienāda ar 35,6 ° F vai 275,1 K.
- tā viršanas temperatūra ir diapazonā no 81,3 līdz 82,1 ° C, blīvums aptuveni 0,786 g / cm 3 un kušanas temperatūra ir no -46 līdz -44 ° C.
- Tas ir mazāk blīvs nekā ūdens, bet viegli sajaucas ar to un ar dažādiem organiskiem šķīdinātājiem.
- Tas parāda dielektrisko konstanti 38,8, papildus dipola momentam aptuveni 3,92 D.
- Tas spēj izšķīdināt ļoti daudzas dažādas jonu izcelsmes un nepolāra rakstura vielas.
- To plaši izmanto kā mobilo fāzi HPLC analīzē, kurai ir augstas uzliesmošanas īpašības.
Lietojumprogrammas
Starp lielo acetonitrila lietojumu skaitu var saskaitīt:
- Līdzīgi kā citas nitrilu sugas, tas var iziet caur metabolisma procesu mikrosomās (vezikulārie elementi, kas ir aknu daļa), īpaši šajā orgānā, lai iegūtu ciānūdeņražskābi.
- to plaši izmanto kā kustīgo fāzi analīzē, ko sauc par reversās fāzes augstas izšķirtspējas šķidruma hromatogrāfiju (RP-HPLC); tas ir, kā eluējoša viela, kurai ir augsta stabilitāte, liela eluēšanas spēja un zema viskozitāte.
- Rūpnieciska mēroga lietojumos šo ķīmisko savienojumu jēlnaftas pārstrādes rūpnīcās izmanto kā šķīdinātāju noteiktos procesos, piemēram, butilēna, ko sauc par alkēnu, attīrīšanā.
- To izmanto arī kā ligandu (ķīmiska viela, kas apvienojas ar metāliska elementa atomu, kas tiek uzskatīts par centrālo dotajā molekulā, lai izveidotu savienojumu vai koordinācijas kompleksu) lielā skaitā nitrilu savienojumu ar metāliem no grupas pāreja.
- Līdzīgi to izmanto organiskā sintēzē daudzām šādām izdevīgām ķīmiskām vielām kā α-naftalīna etiķskābe, tiamīns vai acetamidīna hidrohlorīds.
Riski
Ar acetonitrila iedarbību saistītie riski ir dažādi. Starp tiem ir samazināta toksicitāte, ja iedarbība ir īslaicīga un nelielā daudzumā, un tā tiek metabolizēta, lai iegūtu ciānūdeņražskābi.
Tāpat reti ir bijuši gadījumi, kad cilvēki ir bijuši alkohola reibumā, saindējušies ar molekulā esošo cianīdu pēc saskares ar acetonitrilu dažādās pakāpēs (ieelpojot, norijot vai absorbējot caur ādu) ).
Šī iemesla dēļ tās toksicitātes sekas tiek kavētas, jo ķermenis šo vielu viegli nemetabolizē cianīdā, jo šīs parādīšanās prasa divas līdz divpadsmit stundas.
Tomēr acetonitrils viegli uzsūcas no plaušu un kuņģa-zarnu trakta zonas. Pēc tam tas tiek izplatīts visā ķermenī, notiekot cilvēkiem un pat dzīvniekiem un sasniedzot nieres un liesu.
No otras puses, papildus uzliesmošanas riskiem, ko tas rada, acetonitrils ir tikpat toksisku vielu prekursors kā ciānūdeņražskābe vai formaldehīds. Tā lietošana kosmētikas jomā ietilpstošajos izstrādājumos 2000. gadā pat tika aizliegta tā saucamajā Eiropas Ekonomikas zonā.
Atsauces
- Wikipedia. (sf). Acetonitrils. Saturs iegūts no en.wikipedia.org
- PubChem. (sf). Acetonitrils. Atgūts no pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Brauns, PR (2000). Attīstība hromatogrāfijā. Iegūts no books.google.co.ve
- ScienceDirect. (sf). Acetonitrils. Izgūts no vietnes sciencedirect.com
- ChemSpider. (sf). Acetonitrils. Izgūts no vietnes chemspider.com