Šīs atšķirības starp viendabīgu un neviendabīgu maisījumu pamatā redzamību to sastāvdaļu, vieglumu atdalīšanas un saglabāšanas īpašības.
Ir labi zināms, ka maisījumus veido divas vai vairākas vielas, taču ir divu veidu maisījumi, kas var rasties no šīm kombinācijām.
Homogēns maisījums
Viendabīgos maisījumos savienojumu apstākļi un īpašības ļauj tiem sajaukties tā, ka tos nevar atšķirt viens no otra, kā tas ir majonēzes gadījumā.
Heterogēns maisījums
Heterogēnos maisījumos savienojumi, kas to veido, savstarpēji atgrūž to saišu rakstura dēļ, kā tas ir ūdens un eļļas gadījumā.
Zemāk ir atšķirības starp viendabīgiem un neviendabīgiem maisījumiem:
Redzamība
Neviendabīgos maisījumos komponentus, kas veido maisījumu, var skaidri redzēt. Tie nav vienmērīgi sadalīti.
Viendabīgos maisījumos komponentus, kas veido maisījumu, nevar skaidri atšķirt. Tie ir vienmērīgi sadalīti tā, ka acij tie šķiet viena viela.
Skaidru piemēru starp šiem diviem var izdarīt ar dzērieniem. Homogēns maisījums varētu būt limonāde, kurā visos maisījuma punktos tas izskatās vienāds, savukārt neviendabīgs maisījums varētu būt kleriks, kurā augļi joprojām ir atšķirami no pārējā šķidruma
Atdalīšana
Heterogēnus maisījumus ir viegli atdalīt sākotnējos komponentos. Ja maisījums ir šķidrs un ciets, var veikt filtrēšanu.
Atkarībā no cietās vielas lieluma un ja tas ir šķidruma un šķidruma maisījums, var veikt dekantēšanu.
Viendabīgos maisījumos maisījumus ir grūti atdalīt sākotnējās sastāvdaļās. Vis pazīstamākā metode šķidruma-šķidruma maisījumam ir destilācija.
Rūpnieciskā līmenī notiek arī destilācija, bet cita starpā ir arī tādas metodes kā absorbcija, atdalīšana ar membrānām.
Īpašības
Katra neviendabīgā maisījuma sastāvdaļa saglabā savas individuālās īpašības, jo tie joprojām ir izkliedēti.
Katrai viendabīga maisījuma daļai ir līdzīgas ķīmiskās un fizikālās īpašības. Kā piemēru var minēt ūdeni un sāli.
Ūdens pats par sevi nevada elektrību, bet, pievienojot noteiktu daudzumu izšķīdušās vielas, šajā gadījumā sāls, veidojas viendabīgs maisījums ar fiziskām spējām vadīt elektrību.
Ķīmiskie šķīdumi
Visi ķīmiskie šķīdumi ir viendabīgu maisījumu piemēri.
Vesela daļa analītiskās ķīmijas ir veltīta šāda veida maisījumu izpētei, pamatojoties uz to koncentrāciju, šķīdības konstantēm un citiem terminiem.
Piemēri
Daži viendabīgu maisījumu piemēri ir dzeramais ūdens, stiprie alkoholiskie dzērieni, etiķis.
Daži neviendabīgu maisījumu piemēri ir metālu sakausējumi, daži koloīdu suspensijas vai nepolāri ar polārajām vielām, piemēram, ūdens ar eļļu. Pārtikā cita starpā var atrast piemērus, piemēram, salātus.
Atsauces
- Hurtado Melo, S., un e-libro, C. (2012). Procesa, maisījumu un šķīdumu pamatdarbības (UF0227). Malaga: IC redakcija.
- Uhl, VW, & Grey, JB (1966). Sajaukšana: teorija un prakse. Ņujorka: Academic Press.
- Sánchez, CA, Rodríguez, G., un Gómez, M. Á. (2012). Ģeometriski instrumenti destilācijas kolonnu ar trīskāršu heterogēnu azeotropu maisījumu pamatprojektēšanai. i. minimālā refluksa aprēķins. EIA Magazine, (18), 143. lpp.
- Elementi, savienojumi un maisījumi: pamata ķīmija. Džeroms, BA un Kvalitātes Filmas SA de CV (režisori). (2007). Meksika: kvalitatīvas filmas.
- Lei, Z., Dai, C., & Chen, B. (2014). Gāzu šķīdība jonu šķidrumos. Chemical Reviews, 114 (2), 1289-1326. doi: 10.1021 / cr300497a