- Sintēzes reakciju piemēri
- Amonjaka (NH3) ražošana
- Sērskābe
- Galda sāls (nātrija hlorīds)
- Metanols
- Glikoze
- Saharoze
- Magnija sulfāts
- Oglekļa dioksīds
- Sālsskābe
- Kalcija karbonāts
- Atsauces
Sintēzes reakcijas ir tās, kurās divi vai vairāki savienojumi noteiktos apstākļos reaģē, veidojot vienu vai vairākus jaunus produktus.
Vispārīgā veidā reakciju var attēlot šādi: A + B → C.
Sintēzes reakcijas ir ļoti svarīgas zinātnei, jo, pateicoties šīm metodēm, var izgatavot dažādus materiālus, zāles un produktus, kurus mēs izmantojam ikdienā.
Sintēzes reakciju piemēri
Amonjaka (NH3) ražošana
Slāpekļa molekulas satur divus slāpekļa atomus. Ūdeņradis šādā veidā ir vienāds, tāpēc, apvienojot pareizās proporcijās un pareiza spiediena un temperatūras apstākļos, rodas amonjaks saskaņā ar sekojošo reakciju.
N2 + 3H2 → 2NH3
Sērskābe
To iegūst no sēra trioksīda un ūdens molekulas. Tas ir ļoti kodīgs produkts, un to galvenokārt izmanto mēslošanas nozarē. To iegūst no šādas reakcijas.
SO3 + H2O → H2SO4
Galda sāls (nātrija hlorīds)
Šis sāls ir viens no pazīstamākajiem visiem ar tā lielo izmantošanu mājas apstākļos. To iegūst no nātrija un hlora, un, kaut arī to var iegūt sekojošā reakcijā, to ir ļoti viegli atrast dabiski.
Na + Cl → NaCl
Metanols
Metanola sintezēšanas formula paliek kā divi diatomiskā ūdeņraža un oglekļa monoksīda moli. Rezultātā iegūst metanolu (CH3OH).
Tomēr, lai to ražotu, šis process netiek stingri ievērots, un galaprodukta iegūšanai ir vairākas starpposma darbības. Metanols kalpo kā šķīdinātājs un tiek izmantots rūpniecībā dažādiem procesiem.
Glikoze
Šī ir viena no vissvarīgākajām dzīves reakcijām, jo mēs zinām, ka tā pastāv. Augi glikozes un skābekļa ražošanai saules gaismā izmanto oglekļa dioksīdu un apkārtējās vides ūdeni.
Reakcija ļoti vispārīgā veidā ir redzama zemāk, taču ir svarīgi saprast, ka aiz tā slēpjas vairākas reakcijas un mehānismi, kā to izdarīt.
6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + O2
Saharoze
Šī sintētiskā reakcija notiek dzīvos organismos un notiek, kad glikozi polimerizē ar fruktozi. Pateicoties to struktūrai, šīs divas molekulas mijiedarbojas, un gala rezultāts ir saharoze un ūdens, kā redzams šajā vienādojumā:
C6H12O6 + C6H12O6 → C12H22O11 + H2O
Magnija sulfāts
To var iegūt no ļoti vienkāršas reakcijas, kas sastāv no magnija un sērskābes. Dabā to ir ļoti grūti atrast bez ūdens.
Mg + H2SO4 → H2 + MgSO4
Oglekļa dioksīds
Tas notiek dabiski vairākos procesos, kad diatomiskā skābekļa molekula sastopas ar oglekli, veidojas oglekļa dioksīds.
Tas atrodas dabiskos procesos, piemēram, elpošanā, kā reaģents fotosintēzē un viegli rodas degšanas reakcijās.
C + O2 → CO2
Sālsskābe
Sālsskābi plaši izmanto kā lētu skābi un kā reaģentu citu savienojumu sintēzē.
Cl2 + H2 → 2HCl
Kalcija karbonāts
Dabā tas ir plaši pazīstams kā ļoti bagātīgs aģents, galvenokārt klintis, minerāli un jūras čaumalas. Tā reakcija ir balstīta uz kalcija oksīda mijiedarbību ar oglekļa dioksīdu.
CaO + CO2 → CaCO3
Atsauces
- Māja, HO (1978). Organiskās sintēzes mūsdienu reakcijas. Meksika; Barselona;: Reverté.
- Díaz, JC, Fontal, B., Combita, D., Martínez, C., & Corma, A. (2013). Nano-au sintēze uz metāla oksīdiem un to katalītiskā aktivitāte co. Latīņamerikas metalurģijas un materiālu žurnāls, 33. (1), 43–53.
- Rivera-Rivera, LA (2004). (Dihapto-fullerēna) (dihapto-dividenta ligand) volframa (0) trikarbonil sintēze, raksturojums, reakcijas un mehānismi
- Karidžo, GA (2010). Neorganiskā ķīmija reakcijās. Madride: sintēze.
- Chang, R. (1997). ķīmija i. Meksika: Makgreivs.