10 NEPOLĀRU KOVALENTO SAIŠU PIEMĒRI - ĶĪMIJA - 2025

The of non piemēri - polāro kovalento saišu ietver oglekļa dioksīdu, etāna un ūdeņradi. Kovalentās saites ir tāda veida saite, kas veidojas starp atomiem, aizpildot to pēdējo valences apvalku un veidojot ļoti stabilas saites.

Kovalentā saitē ir nepieciešams, lai elektronegativitāte starp atomu raksturu nebūtu ļoti liela, jo, ja tā notiek, veidojas jonu saite.

Sakarā ar to starp nemetāliskajiem atomiem notiek kovalentās saites, jo metālam ar nemetālu būs ievērojami lielas elektriskās atšķirības un varētu rasties jonu saite.

Kovalento saišu veidi

Tika teikts, ka ir nepieciešams, lai starp vienu atomu nebūtu būtiska elektronegativitāte, bet ir atomi, kuriem ir neliela uzlāde un kas maina saišu sadalījuma veidu.

Kovalentās saites var iedalīt divos veidos: polārās un nepolārās.

Polārs

Polārās saites attiecas uz tām molekulām, kuru lādiņš ir sadalīts divos polos - pozitīvā un negatīvā.

Nepolāri

Nepolārās saites ir tās, kurās molekulu lādiņi ir sadalīti vienādi; tas ir, divi vienādi atomi ir savienoti ar vienādu elektronegativitāti. Tas nozīmē, ka dielektriskais moments ir vienāds ar nulli.

10 nepolāru kovalento saišu piemēri

1- etāns

Kopumā oglekļa atomu savstarpējās saites ir labākais piemērs nepolāru kovalento saišu attēlošanai.

Tās struktūru veido divi oglekļa atomi ar trim ūdeņražiem, kurus pavada katrs.

Ogleklim ir kovalenta saikne ar otru oglekli. Tā kā starp tām trūkst elektronegativitātes, rodas nepolāra saite.

2 - oglekļa dioksīds

Oglekļa dioksīds (CO2) ir viena no visbiežākajām gāzēm uz Zemes, ko rada cilvēku produkcija.

Tas ir strukturāli saskaņots ar oglekļa atomu vidū un diviem skābekļa atomiem sānos; katrs veido divkāršu saiti ar oglekļa atomu.

Kravu un svaru sadalījums ir vienāds, tāpēc tiek izveidots lineārs izkārtojums un slodžu moments ir vienāds ar nulli.

3 - ūdeņradis

Ūdeņradis gāzes formā dabā ir sastopams kā saite starp diviem ūdeņraža atomiem.

Ūdeņradis ir izņēmums no okteta noteikumiem tā atomu masas dēļ, kas ir viszemākā. Saite veidojas tikai formā: HH.

4- etilēns

Etilēns ir ogļūdeņradis, kas līdzīgs etānam, bet tā vietā, lai pie katra oglekļa būtu piestiprināti trīs ūdeņradi, tam ir divi.

Lai piepildītu valences elektronus, starp katru oglekli veidojas dubultā saite. Etilēnam ir dažādi rūpnieciski lietojumi, galvenokārt automobiļu rūpniecībā.

5- toluola

Toluols sastāv no aromātiska gredzena un CH3 ķēdes.

Kaut arī gredzens apzīmē ļoti lielu masu attiecībā uz CH3 ķēdi, nepolāra kovalenta saite veidojas elektronegativitātes trūkuma dēļ.

6- Oglekļa tetrahlorīds

Tetrahlorogleklis (CCl4) ir molekula ar vienu oglekļa atomu centrā un četriem hlora atomiem katrā telpas virzienā.

Neskatoties uz to, ka hlors ir ļoti negatīvs savienojums, atrodoties visos virzienos, dipola moments kļūst vienāds ar nulli, padarot to par nepolāru savienojumu.

7- izobutāns

Izobutāns ir ogļūdeņradis, kas ir ļoti sazarots, taču oglekļa saišu elektroniskās konfigurācijas dēļ pastāv nepolāra saite.

8- heksāns

Heksāns ir ģeometrisks izvietojums sešstūra formā. Tam ir oglekļa un ūdeņraža saites, un tā dipola moments ir nulle.

9- ciklopentāns

Tāpat kā heksāns, tas ir ģeometrisks izvietojums piecstūra formā, tas ir slēgts un tā dipola moments ir vienāds ar nulli.

10- Slāpeklis

Slāpeklis ir viens no visbagātākajiem savienojumiem atmosfērā, un gaisā tas satur apmēram 70%.

Tas notiek slāpekļa molekulas formā ar citu vienādu, veidojot kovalento saiti, kurai ar tādu pašu lādiņu ir nepolāra.

Atsauces

1. Chakhalian, J., Freeland, JW, Habermeier, H. -., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v., & Keimer, B. (2007). Orbītas rekonstrukcija un kovalentā sasaiste oksīda saskarnē. Science, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / science.1149338
2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Kovalentais savienojums smago metālu oksīdos. Journal of Chemical Physics, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, ML, & Parrinello, M. (2003). Ūdeņraža saistīšana ūdenī. Fiziskās apskates vēstules, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
4. M, DP, SANTAMARÍA, A., EDDINGS, EG, & MONDRAGÓN, F. (2007). etāna un ūdeņraža pievienošanas ietekme uz kvēpu prekursora materiāla ķīmiju, kas rodas etilēna reversās difūzijas liesmā. Enerģētiski, (38)
5. Mulligans, JP (2010). Oglekļa dioksīda emisijas. Ņujorka: Nova Science Publishers.
6. Quesnel, JS, Kayser, LV, Fabrikant, A., & Arndtsen, BA (2015). Skābes hlorīda sintēze ar pallādiju - katalizēta arilbromīdu hlorkarbonilēšana. Ķīmija - Eiropas Vēstnesis, 21 (26), 9550–9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
7. Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). TOLENA UN 2-PROPANOLA KATALĪTISKĀ Oksidēšana uz mn un Co sajauktajiem oksīdiem, kas iegūti koprecepcijā. Kolumbijas žurnāls par ķīmiju, 42 (1), 38. lpp.
8. Lutrela, WE (2015). slāpeklis. Journal of Chemical Health & Safety, 22. panta 2. punkts, 32. – 34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013