TITĀNS: VĒSTURE, STRUKTŪRA, ĪPAŠĪBAS, REAKCIJAS, LIETOJUMI - ĶĪMIJA - 2025

Titāna ir pārejas metāls, kas ir pārstāvēta ar ķīmisko simbolu Ti. Tas ir otrais metāls, kas parādās periodiskās tabulas d blokā tūlīt pēc skandija. Tā atomu skaits ir 22, un tas dabā sastopams tikpat daudz izotopu un radioizotopu, no kuriem ⁴⁸ Ti ir visbagātākais no visiem.

Tās krāsa ir sudrabaini pelēka, un tās daļas pārklāj ar aizsargājošu oksīda slāni, kas titāna metālu padara par ļoti izturīgu pret koroziju. Ja šis slānis ir dzeltenīgs, tas ir titāna nitrīds (TiN), kas ir savienojums, kas veidojas, kad šis metāls deg slāpekļa klātbūtnē, unikāla un atšķirīga īpašība.

Titāna gredzeni. Avots: Pxhere.

Papildus jau minētajam tas ir ļoti izturīgs pret mehāniskiem triecieniem, neskatoties uz to, ka tas ir vieglāks par tēraudu. Tāpēc tas ir pazīstams kā visspēcīgākais metāls, un tā pats nosaukums ir stipruma sinonīms. Tam ir arī izturība un vieglums, divas īpašības, kas padara to par vēlamo materiālu gaisa kuģu ražošanā.

Tāpat, un ne mazāk svarīgi, titāns ir bioloģiski saderīgs metāls, kam ir patīkami pieskarties, tāpēc to rotaslietās izmanto gredzenu izgatavošanai; un biomedicīnā, piemēram, ortopēdiskos un zobu implantos, kas spēj integrēties kaulu audos.

Tomēr tā vispazīstamākie lietojumi ir TiO ₂ kā pigments, piedeva, pārklājums un fotokatalizators.

Tas ir devītais visbagātākais elements uz Zemes, un septītais metālu sastāvā. Neskatoties uz to, tā izmaksas ir augstas, ņemot vērā grūtības, kas jāpārvar, lai iegūtu minerālus, starp kuriem ir rutila, anatāze, ilmenīts un perovskīts. No visām ražošanas metodēm Krolla process ir visplašāk izmantotais visā pasaulē.

Vēsture

Atklājums

Titānu pirmo reizi ilmenīta minerālā Manaccan Valley (Apvienotā Karaliste) identificēja mācītājs un amatieru mineraloģists Viljams Gregors jau 1791. gadā. Viņš spēja noteikt, ka tajā ir dzelzs oksīds, jo tā smiltis pārvietojās cauri magnēta ietekme; bet viņš arī ziņoja, ka tur atradās vēl kāds nezināma metāla oksīds, kuru viņš sauca par “manacanītu”.

Diemžēl, kaut arī viņš vērsās Kornvolas Karaliskajā ģeoloģijas biedrībā un citās tirdzniecības vietās, viņa ieguldījums neizraisīja ažiotāžu par to, ka viņš nav atzīts zinātnes cilvēks.

Četrus gadus vēlāk, 1795. gadā, vācu ķīmiķis Martins Heinrihs Klaprots pats atzina to pašu metālu; bet rutila rūdā Boinikā, tagadējā Slovākijā.

Daži apgalvo, ka viņš šo jauno metālu nosauca par “titānu”, ko iedvesmoja tā stingrība līdzībā ar titāniem. Citi apgalvo, ka tas vairāk saistīts ar pašu mitoloģisko varoņu neitralitāti. Tādējādi titāns ir dzimis kā ķīmisks elements, un Klaprots vēlāk varēja secināt, ka tas bija tāds pats manacanīts kā minerāls ilmenīts.

Izolācija

Kopš tā laika tika sākti mēģinājumi to izolēt no šādiem minerāliem; bet lielākajai daļai no tām nebija panākumu, jo titāns bija piesārņots ar skābekli vai slāpekli vai veidoja karbīdu, kuru nebija iespējams reducēt. Larsam Nilsonam un Otto Petterssonam bija vajadzīgs gandrīz gadsimts (1887. gads), lai sagatavotu 95% tīru paraugu.

Tad 1896. gadā Henrijam Moissanam izdevās iegūt paraugu ar tīrību līdz 98%, pateicoties metāliskā nātrija reducējošajai iedarbībai. Tomēr šie netīrie titāni bija trausli ar skābekļa un slāpekļa atomu iedarbību, tāpēc bija jāizstrādā process, lai tos neiekļūtu reakcijas maisījumā.

Un ar šo pieeju aizsākās Hantera process 1910. gadā, kuru izstrādāja Metjū A. Hanters sadarbībā ar General Electric Rensselaer Politehniskajā institūtā.

Divdesmit gadus vēlāk Luksemburgā Viljams Dž. Krols izstrādāja citu metodi, kā izmantot kalciju un magniju. Mūsdienās Krolla process joprojām ir viena no vadošajām metodēm metāliskā titāna ražošanai komerciālos un rūpnieciskos svaros.

Kopš šī brīža titāna vēsture seko tā sakausējumu gaitai, lietojot tos kosmiskajā aviācijā un militārajā rūpniecībā.

Struktūra un elektroniskā konfigurācija

Tīrs titāns var izkristalizēties ar divām struktūrām: kompaktu sešstūrainu (hcp), ko sauc par α fāzi, un uz ķermeni vērstu kubiku (bcc), ko sauc par β fāzi. Tādējādi tas ir dimorfisks metāls, kas spēj iziet allotropās (vai fāzes) pārejas starp hcp un ccc struktūras.

Α fāze ir visstabilākā apkārtējā temperatūrā un spiedienā, Ti atomiem ieskauj divpadsmit kaimiņus. Kad temperatūra tiek paaugstināta līdz 882 ° C, sešstūru kristāls pārvēršas mazāk blīvā kubiskajā, kas atbilst augstākajām atomu vibrācijām, ko rada karstums.

Palielinoties temperatūrai, α fāze ir pret lielāku termisko pretestību; tas ir, palielinās arī tā īpatnējais siltums, tāpēc, lai sasniegtu 882 ° C, ir nepieciešams arvien vairāk siltuma.

Ko darīt, ja tā vietā, lai paaugstinātu temperatūru, spiediens tiek veikts? Tad jums rodas izkropļoti bcc kristāli.

Saite

Šajos metāliskajos kristālos 3D un 4s orbitāļu valences elektroni saskaņā ar elektronisko konfigurāciju iejaucas saitē, kas savieno Ti atomus.

3d ² 4s ²

Tam ir tikai četri elektroni, kas dalās ar kaimiņiem, kā rezultātā gandrīz tukšas 3d joslas, un tāpēc titāns nav tik labs elektroenerģijas vai siltuma vadītājs kā citi metāli.

Sakausējumi

Pat svarīgāks par to, kas tika teikts par titāna kristālisko struktūru, ir tas, ka abas fāzes, α un β, var veidot savus sakausējumus. Tie var sastāvēt no tīriem α vai β sakausējumiem vai abu maisījumiem dažādās proporcijās (α + β).

Tāpat to kristālisko graudu lielums ietekmē minēto titāna sakausējumu galīgās īpašības, kā arī masas sastāvu un pievienoto piedevu attiecības (daži citi metāli vai N, O, C vai H atomi).

Piedevām ir būtiska ietekme uz titāna sakausējumiem, jo ​​tās var stabilizēt dažas no divām īpašajām fāzēm. Piemēram: Al, O, Ga, Zr, Sn un N ir piedevas, kas stabilizē α fāzi (blīvāki hcp kristāli); un Mo, V, W, Cu, Mn, H, Fe un citas ir piedevas, kas stabilizē β fāzi (mazāk blīvi BCC kristāli).

Visu šo titāna sakausējumu, to struktūru, sastāvu, īpašībām un pielietojumu izpēte ir metalurģisko darbu objekts, kas balstās uz kristalogrāfiju.

Oksidācijas skaitļi

Saskaņā ar elektronu konfigurāciju, titānam būtu nepieciešami astoņi elektroni, lai pilnībā piepildītu 3d orbitāles. To nevar panākt nevienā no tā savienojumiem, un tas maksimāli iegūst līdz diviem elektroniem; tas ir, tas var iegūt negatīvus oksidācijas skaitļus: -2 (3d ⁴ ) un -1 (3d ³ ).

Iemesls ir saistīts ar titāna elektronegativitāti un to, ka tas turklāt ir metāls, tāpēc tam ir lielāka tendence uz pozitīviem oksidācijas skaitļiem; piemēram, +1 (3d ² 4s ¹ ), +2 (3d ² 4s ⁰ ), +3 (3d ¹ 4s ⁰ ) un +4 (3d ⁰ 4s ⁰ ).

Ņem vērā, kā iziet 3D un 4s orbitāļu elektroni, jo tiek pieņemts, ka ir katjoni Ti ⁺ , Ti ²⁺ un tā tālāk.

Oksidācijas skaitlis +4 (Ti ⁴⁺ ) ir visreprezentatīvākais no visiem, jo ​​tas atbilst titāna oksīda saturam: TiO ₂ (Ti ⁴⁺ O ₂ ² ).

Īpašības

Ārējais izskats

Pelēks sudraba metāls.

Molārā masa

47,867 g / mol.

Kušanas punkts

1668 ° C. Šī samērā augstā kušanas temperatūra padara to par ugunsizturīgu metālu.

Vārīšanās punkts

3287 ° C.

Pašnoteikšanās temperatūra

1200 ° C tīram metālam un 250 ° C smalki sadalītam pulverim.

Elastība

Titāns ir kaļams metāls, ja tam trūkst skābekļa.

Blīvums

4,506 g / ml. Un tā kušanas temperatūrā 4,11 g / ml.

Saplūšanas karstums

14,15 kJ / mol.

Iztvaikošanas siltums

425 kJ / mol.

Molārā siltuma jauda

25060 J / mol · K.

Elektronegativitāte

1,54 pēc Pingainga skalas.

Jonizācijas enerģijas

Pirmais: 658,8 kJ / mol.

Otrais: 1309,8 kJ / mol.

Trešais: 2652,5 kJ / mol.

Mosa cietība

6.0.

Nomenklatūra

No oksidācijas skaitļiem visbiežāk sastopami +2, +3 un +4, jo, nosaucot titāna savienojumus, uz tiem atsaucas tradicionālajā nomenklatūrā. Pretējā gadījumā krājumu noteikumi un sistemātiskās nomenklatūras paliek nemainīgas.

Piemēram, apsveriet TiO ₂ un TiCl ₄ , divus no pazīstamākajiem titāna savienojumiem.

Jau tika teikts, ka TiO ₂ titāna oksidācijas skaitlis ir +4, un tāpēc, tā kā tas ir lielākais (vai pozitīvs), nosaukumam jābeidzas ar piedēkli -ico. Tādējādi saskaņā ar tradicionālo nomenklatūru tā nosaukums ir titāna oksīds; titāna (IV) oksīds saskaņā ar krājumu nomenklatūru; un titāna dioksīds, saskaņā ar sistemātisko nomenklatūru.

Un TiCl ₄ mēs darbosimies tiešāk:

Nomenklatūra: nosaukums

-Tradicionālais: titāna hlorīds

-Krājums: titāna (IV) hlorīds

-Sistemātisks: titāna tetrahlorīds

Angļu valodā šo savienojumu bieži dēvē par “Tickle”.

Katram titāna savienojumam var būt pat īstie nosaukumi ārpus nosaukšanas noteikumiem, un tas būs atkarīgs no attiecīgā lauka tehniskā žargona.

Kur atrast un produkcija

Titāna minerāli

Rutila kvarcs, viens no minerāliem ar vislielāko titāna saturu. Avots: Didier Descouens

Titāns, kaut arī tas ir septītais visbagātākais metāls uz Zemes un devītais visbagātākais zemes garozā, dabā nav atrodams kā tīrs metāls, bet gan kombinācijā ar citiem elementiem minerālu oksīdos; labāk pazīstams kā titāna minerāli.

Tādējādi, lai to iegūtu, šie minerāli ir jāizmanto kā izejviela. Daži no tiem ir:

-Titanīts vai lodēns (CaTiSiO ₅ ) ar dzelzs un alumīnija piemaisījumiem, kas to kristālus padara zaļus.

-Brookite ( ortorombisks TiO ₂ ).

-Rutils, visstabilākais TiO ₂ polimorfs , kam seko minerāli anatāze un brookite.

-Ilmenīts (FeTiO ₃ ).

-Perovskite (CaTiO ₃ )

-Leikoksēns (neviendabīgs anatāzes, rutila un perovskita maisījums).

Ņemiet vērā, ka ir minēti vairāki titāna minerāli, kaut arī ir arī citi. Tomēr ne visi no tiem ir vienādi bagātīgi, un tāpat tie var saturēt piemaisījumus, kurus ir grūti noņemt un kas apdraud galīgā metāliskā titāna īpašības.

Tāpēc sfēnu un perovskītu bieži izmanto titāna ražošanā, jo to kalciju un silīciju ir grūti noņemt no reakcijas maisījuma.

No visiem šiem minerāliem rutilais un ilmenīts tiek izmantoti komerciāli un rūpnieciski to lielā TiO ₂ satura dēļ ; tas ir, tie ir bagāti ar titānu.

Krolla process

Izvēloties kādu no minerāliem kā izejvielu, tajos esošais TiO ₂ ir jāsamazina. Lai to izdarītu, minerālus kopā ar oglēm karsē sarkanvirsmas režīmā 1000 ° C temperatūrā. Tur TiO ₂ reaģē ar hlora gāzi saskaņā ar šādu ķīmisko vienādojumu:

TiO ₂ (s) + C (s) + 2Cl ₂ (g) => TiCl ₄ (l) + CO ₂ (g)

TiCl ₄ ir nešķīsts bezkrāsains šķidrums, jo šajā temperatūrā tas tiek izšķīdināts kopā ar citiem metālu hlorīdiem (dzelzs, vanādija, magnija, cirkonija un silīcija), kas rodas no minerālos esošajiem piemaisījumiem. Tāpēc TiCl ₄ pēc tam attīra ar frakcionētu destilāciju un izgulsnēšanu.

Pēc attīrīšanas TiCl ₄ , sugu, kuru ir vieglāk reducēt, ielej nerūsējošā tērauda traukā, kurā tiek izmantots vakuums, lai atbrīvotos no skābekļa un slāpekļa, un piepilda ar argonu, lai nodrošinātu inertu atmosfēru, kas neietekmē titānu. ražots. Procesa laikā pievieno magniju, kas reaģē 800 ° C temperatūrā saskaņā ar šādu ķīmisko vienādojumu:

TiCl ₄ (l) + 2Mg (l) => Ti (s) + 2MgCl ₂ (l)

Titāns izgulsnējas kā poraina cieta viela, kuru apstrādā, lai to attīrītu un iegūtu labākas cietās formas, vai arī tieši izmanto titāna minerālu ražošanai.

Reakcijas

Ar gaisu

Titānam ir augsta izturība pret koroziju TiO ₂ slāņa dēļ, kas aizsargā metāla iekšpusi no oksidācijas. Tomēr, kad temperatūra paaugstinās virs 400 ° C, plāns metāla gabals sāk pilnībā degt, veidojot TiO ₂ un TiN maisījumu :

Ti (s) + O ₂ (g) => TiO ₂ (s)

2Ti (s) + N ₂ (g) => TiN (s)

Abas gāzes, O ₂ un N ₂ , loģiski gaisā. Šīs divas reakcijas notiek ātri, kad titāns ir sakarsis. Un, ja tas tiek atrasts kā smalki sadalīts pulveris, reakcija ir vēl spēcīgāka, padarot titānu šajā cietā stāvoklī ļoti viegli uzliesmojošu.

Ar skābēm un bāzēm

Šis TiO ₂ -TiN slānis ne tikai aizsargā titānu no korozijas, bet arī no skābju un bāzu iedarbības, tāpēc metālu nav viegli izšķīdināt.

Lai to panāktu, ir jāizmanto ļoti koncentrētas skābes un jānovāra līdz vārīšanās temperatūrai, iegūstot purpursarkanu šķīdumu, kas iegūts no titāna ūdens kompleksiem; piemēram, ⁺³ .

Tomēr ir skābe, kas to var izšķīdināt bez daudzām komplikācijām: fluorūdeņražskābe:

2Ti (s) + 12HF (aq) 2. ^3- (aq) + 3H ₂ (g) + 6H ⁺ (aq)

Ar halogēniem

Titāns var tieši reaģēt ar halogēniem, veidojot attiecīgos halogenīdus. Piemēram, jūsu reakcija uz jodu ir šāda:

Ti (s) + 2I ₂ (s) => TiI ₄ (s)

Līdzīgi kā ar fluoru, hloru un bromu, kur veidojas intensīva liesma.

Ar stipriem oksidētājiem

Kad titāns ir smalki sadalīts, tam ir ne tikai aizdegšanās tieksme, bet arī enerģiska reakcija ar spēcīgiem oksidētājiem pie mazākās siltuma avota.

Daļu no šīm reakcijām izmanto pirotehnikā, jo rodas spilgti baltas dzirksteles. Piemēram, tas reaģē ar amonija perhlorātu saskaņā ar ķīmisko vienādojumu:

2Ti (s) + 2NH ₄ C- | ₄ (s) => 2TiO ₂ (s) + N ₂ (g) + Cl ₂ (g) + 4H ₂ O (g)

Riski

Metālisks titāns

Titāna pulveris ir viegli uzliesmojoša cieta viela. Avots: W. Oelen

Metāliskais titāns pats par sevi nerada risku to cilvēku veselībai, kuri ar to strādā. Tā ir nekaitīga cieta viela; Ja vien tas nav samalts kā smalks daļiņu pulveris. Šis baltais pulveris var būt bīstams tā augstās uzliesmojamības dēļ, minēts reakciju sadaļā.

Kad titāns ir samalts, tā reakcija ar skābekli un slāpekli ir ātrāka un spēcīgāka, un tas pat var eksplodēt. Tāpēc tas rada briesmīgu ugunsbīstamību, ja glabāšanas vietā to skar liesmas.

Dedzinot, uguni var dzēst tikai ar grafītu vai nātrija hlorīdu; nekad ar ūdeni, vismaz šajos gadījumos.

Tāpat par katru cenu būtu jāizvairās no to kontakta ar halogēniem; tas ir, ar jebkuru fluora vai hlora gāzveida noplūdi vai mijiedarbojoties ar broma vai gaistošo joda kristālu sarkanīgo šķidrumu. Ja tas notiek, titāns aizdegas. Tam arī nevajadzētu nonākt saskarē ar spēcīgiem oksidētājiem: permanganātiem, hlorātiem, perhlorātiem, nitrātiem utt.

Pretējā gadījumā tā lietņi vai sakausējumi nevar radīt lielāku risku nekā fiziski triecieni, jo tie nav ļoti labi siltuma vai elektrības vadītāji un ir patīkami pieskarties.

Nanodaļiņas

Ja smalki sadalīta cieta viela ir viegli uzliesmojoša, tai jābūt vēl vairāk veidotai no titāna nanodaļiņām. Tomēr šīs apakšiedaļas centrālais iemesls ir TiO ₂ nanodaļiņas , kuras ir izmantotas neskaitāmos pielietojumos, kur tās pelna balto krāsu; piemēram, saldumus un konfektes.

Lai gan tā absorbcija, izplatība, ekskrēcija vai toksicitāte organismā nav zināma, pētījumos ar pelēm ir pierādīts, ka tie ir toksiski. Piemēram, viņi parādīja, ka tas rada emfizēmu un apsārtumu viņu plaušās, kā arī citus elpošanas traucējumus to attīstībā.

Ekstrapolējot no pelēm mums, tiek secināts, ka TiO ₂ nanodaļiņu elpošana ietekmē mūsu plaušas. Viņi var arī mainīt smadzeņu hipokampu reģionu. Turklāt Starptautiskā vēža pētījumu aģentūra neizslēdz tos kā iespējamos kancerogēnus.

Lietojumprogrammas

Pigments un piedeva

Runājot par titāna pielietojumu, tas obligāti attiecas uz titāna dioksīda savienojumu. TiO ₂ faktiski aptver apmēram 95% no visiem lietojumiem, kas saistīti ar šo metālu. Iemesli: tā baltā krāsa, tā nešķīst, kā arī nav toksiska (nemaz nerunājot par tīrajām nanodaļiņām).

Tieši tāpēc to parasti izmanto kā pigmentu vai piedevu visos tajos produktos, kuriem nepieciešama balta krāsošana; piemēram, zobu pasta, zāles, konfektes, papīri, dārgakmeņi, krāsas, plastmasa utt.

Pārklājumi

TiO ₂ var izmantot arī, lai izveidotu plēves jebkuras virsmas, piemēram, stikla vai ķirurģisko instrumentu, pārklāšanai.

Šādi pārklājot, ūdens nevar tos samitrināt un tek tiem virsū, tāpat kā lietus varētu uz automašīnu vējstikliem. Instrumenti ar šiem pārklājumiem varētu nogalināt baktērijas, absorbējot UV starojumu.

Suņa urīnu vai košļājamo gumiju nevarēja nostiprināt uz asfalta vai cementa, iedarbojoties ar TiO ₂ , kas atvieglos tā turpmāku noņemšanu.

Sauļošanās krēms

TiO2 ir viens no aktīvajiem sauļošanās līdzekļiem. Avots: Pixabay.

Visbeidzot, attiecībā uz TiO ₂ , tas ir fotokatalizators, kas spēj radīt organiskos radikāļus, kurus tomēr sauļošanās līdzeklī neitralizē silīcija dioksīda vai alumīnija oksīda plēves. Tā baltā krāsa jau skaidri norāda, ka tam jābūt šim titāna oksīdam.

Aviācijas un kosmosa rūpniecība

Titāna sakausējumus izmanto lielu lidmašīnu vai ātru kuģu izgatavošanai. Avots: Pxhere.

Titāns ir metāls ar ievērojamu izturību un cietību attiecībā pret tā zemo blīvumu. Tas padara to par tērauda aizstājēju visiem tiem lietojumiem, kur nepieciešams liels ātrums vai ir projektēti lieli lidmašīnas ar spārnu platumu, piemēram, A380 lidmašīnas attēlā.

Tāpēc šim metālam ir daudz pielietojumu aviācijas un kosmosa rūpniecībā, jo tas pretojas oksidācijai, ir viegls, stiprs un tā sakausējumus var uzlabot ar precīzām piedevām.

Sports

Ne tikai aviācijas un kosmosa rūpniecībā titāns un tā sakausējumi nonāk centrā, bet arī sporta nozarē. Tas ir tāpēc, ka daudziem viņu piederumiem jābūt viegliem, lai viņu valkātāji, spēlētāji vai sportisti, varētu ar tiem rīkoties, nejūtoties pārāk smagi.

Daži no šiem priekšmetiem ir: velosipēdi, golfa vai hokeja nūjas, futbola ķiveres, tenisa vai badmintona raketes, paukošanas zobeni, slidām, slēpes, cita starpā.

Arī titāns un tā sakausējumi, kaut arī daudz mazākā mērā to augsto izmaksu dēļ, tika izmantoti luksusa un sporta automašīnās.

Pirotehnika

Maltu titānu var sajaukt ar, piemēram, KClO ₄ , un izmantot kā uguņošanu; to faktiski dara tie, kas tos veido pirotehniskajos šovos.

Medicīna

Titāns un tā sakausējumi ir izcilākie metāliskie materiāli biomedicīnas lietojumos. Tie ir bioloģiski saderīgi, inerti, spēcīgi, grūti oksidējami, netoksiski un nemanāmi integrējas kaulos.

Tas padara tos ļoti noderīgus ortopēdiskos un zobu implantos, mākslīgajos gūžas un ceļa locītavās kā skrūves lūzumu fiksēšanai, elektrokardiostimulatoros vai mākslīgajās sirdīs.

Bioloģiskā

Titāna bioloģiskā loma nav skaidra, un, kaut arī ir zināms, ka tas var uzkrāties dažos augos un dot labumu noteiktu lauksaimniecības kultūru (piemēram, tomātu) augšanai, tā iedarbības mehānismi nav zināmi.

Tiek apgalvots, ka tas veicina ogļhidrātu, fermentu un hlorofilu veidošanos. Viņi uzskata, ka tas ir saistīts ar augu organismu reakciju, lai aizstāvētos pret zemu titāna bioloģiski pieejamo koncentrāciju, jo tie tiem ir kaitīgi. Tomēr jautājums joprojām ir tumsā.

Atsauces

1. Šiveris un Atkins. (2008). Neorganiskā ķīmija. (Ceturtais izdevums). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019. gads). Titāns. Atgūts no: en.wikipedia.org
3. Kokvilna Simona. (2019. gads). Titāns. Karaliskā ķīmijas biedrība. Atgūts no: chemistryworld.com
4. Deiviss Marauo. (2019. gads). Kas ir titāns? Īpašības un lietojumi. Pētījums. Atgūts no: study.com
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2019. gada 03. jūlijs). Titāna ķīmiskās un fizikālās īpašības. Atgūts no: domaco.com
6. KDH Bhadezija. (sf). Titāna un tā sakausējumu metalurģija. Kembridžas universitāte. Atgūts no: phase-trans.msm.cam.ac.uk
7. Palātas Mišela. (2017. gada 7. decembris). Kā titāns palīdz dzīvot. Atgūts no: titaniumprocessingcenter.com
8. Klarks J. (2019. gada 5. jūnijs). Titāna ķīmija. Ķīmija LibreTexts. Atgūts no: chem.libretexts.org
9. Venkatesh Vaidyanathan. (2019. gads). Kā tiek izgatavots titāns? Zinātnes ABC. Atgūts no: scienceabc.com
10. Dr Edvarda grupa. (2013. gada 10. septembris). Titāna veselības riski. Globālais dziedināšanas centrs. Atgūts no: globalhealingcenter.com
11. Tlustošs, P. Cíglers, M. Hrubijs, S. Kužela, J. Száková un J. Balík. (2005). Titāna loma biomasas ražošanā un tā ietekme uz būtisko elementu saturu laukaugu kultūrās. AUGU AUGSNES VIDE., 51, (1): 19–25.
12. KYOCERA SGS. (2019. gads). Titāna vēsture. Atgūts no: kyocera-sgstool.eu