- Fizikālās un ķīmiskās īpašības
- Reaģētspēja un bīstamība
- Lietojumprogrammas
- Medicīna
- Jodometrija
- Ūdens dehlorēšana
- Zelta ieguve
- Atsauces
Nātrija tiosulfāts vai nātrija hyposulfite (Na 2 S 2 O 3) ir neorganiska sāls ar vairākiem svarīgiem izmantošanas medicīnā. Tas ir pieejams arī kā pentahidrāts sāls (Na 2 S 2 O 3. 5 H 2 O).
Tas ir jonu savienojums, ko veido divi nātrija katjoni (Na + ) un negatīvi lādēts tiosulfāta anjons (S 2 O 3 - ), kurā centrālais sēra atoms ir pievienots trim skābekļa atomiem un citam sēra atomam (tātad prefiksa tēvocis), izmantojot vienreizējās un divkāršās saites ar rezonanses raksturu. Cietā viela pastāv monokliniskā kristāla struktūrā.
1. attēls: nātrija tiosulfāta struktūra.
Nātrija tiosulfātu var pagatavot, sildot sēru ar nātrija sulfīta ūdens šķīdumu vai nātrija hidroksīda ūdens šķīdumu.
6NaOH + 4S → Na 2 S 2 O 3 + 2NA 2 S + 3H 2 O
Tās ir zāles, kas iekļautas Pasaules veselības organizācijas būtisko zāļu sarakstā, visefektīvākās un drošākās zāles, kas vajadzīgas veselības sistēmā (nātrija tiosulfāta formula, SF).
Fizikālās un ķīmiskās īpašības
Nātrija tiosulfāta molekulmasa ir 158,11 g / mol bezūdens formā un 248,18 g / mol pentahidrāta formā. Turklāt tā blīvums ir 1667 g / ml (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs., 2017).
Nātrija tiosulfāts ir bezkrāsaini monokliniski kristāli bez raksturīga aromāta. Minētā cietā viela ir mirdzoša, kas nozīmē, ka tā pati par sevi var kļūt putekļiem, zaudējot kristalizācijas ūdeni, saskaroties ar gaisu. Tās izskats ir parādīts 2. attēlā.
2. attēls: nātrija tiosulfāta parādīšanās.
Savienojuma kušanas temperatūra pentahidrāta formā ir 48 ° C, un tas sāk sadalīties 100 ° C temperatūrā. Na 2 S 2 O 3 labi šķīst ūdenī, spēj izšķīdināt 70 gramus uz 100 mililitriem šķīdinātāja. Savienojums praktiski nešķīst etanolā (Royal Society of Chemistry, 2015).
Nātrija tiosulfāts ir neitrāls sāls, kas viegli disociējas ūdenī, iegūstot nātrija un tiosulfāta jonus. Na 2 S 2 O 3 ir stabila cieta viela normālos apstākļos, bet karsējot sadalās, iegūstot nātrija sulfātu un nātrija polisulfīdu:
4Na 2 S 2 O 3 → 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5
Tas arī sadalās, apstrādājot ar atšķaidītām skābēm, iegūstot sēru un sēra dioksīdu (to sauc par pulksteņa reakciju):
Na 2 S 2 O 3 + 2HCl → 2NaCl + S + SO 2 + H 2 O
Tas reaģē stoichiometriski (ekvimolāros daudzumos) ar joda ūdens šķīdumiem, padarot to plaši izmantojamu laboratorijās titrēšanai uz joda bāzes.
Reaģētspēja un bīstamība
Nātrija tiosulfāta monokristāli.
Nātrija tiosulfāts nav toksisks materiāls, un to izmanto medicīniskiem nolūkiem. Tomēr sadaloties, rodas toksiski sēra oksīda izgarojumi, kas var kairināt acis, ādu un gļotādas.
Savienojums var kairināt acis, ādu un elpošanas ceļus. Viela ir toksiska plaušām un gļotādām. Atkārtota vai ilgstoša vielas iedarbība var izraisīt šo orgānu bojājumus.
Ja savienojums nonāk acīs, jāpārbauda un jānoņem kontaktlēcas. Acis nekavējoties skalot ar lielu daudzumu ūdens vismaz 15 minūtes ar aukstu ūdeni.
Ja nokļūst uz ādas, skarto zonu nekavējoties vismaz 15 minūtes jāskalo ar lielu daudzumu ūdens, vienlaikus noņemot piesārņoto apģērbu un apavus. Pārklājiet kairinātu ādu ar mīkstinošu līdzekli. Pirms atkārtotas lietošanas nomazgājiet apģērbu un apavus. Ja kontakts ir smags, mazgājiet ar dezinficējošām ziepēm un piesārņoto ādu pārklājiet ar antibakteriālu krēmu.
Ieelpošanas gadījumā cietušais jāpārvieto vēsā vietā. Ja neelpo, tiek veikta mākslīgā elpošana. Ja apgrūtināta elpošana, dodiet skābekli.
Ja savienojums ir norīts, nedrīkst izraisīt vemšanu, ja vien to nav norādījis medicīnas personāls. Atbrīvojiet stingru apģērbu, piemēram, krekla apkakli, jostu vai kaklasaiti.
Visos gadījumos nekavējoties jāmeklē medicīniskā palīdzība. (Materiālu drošības datu lapa Nātrija tiosulfāts, bezūdens, 2013).
Lietojumprogrammas
Medicīna
Nātrija tiosulfātu var izmantot, lai mazinātu dažas cisplatīna (vēža zāles) blakusparādības. To lieto ekstravazāciju pārvaldībā ķīmijterapijas laikā. Nātrija tiosulfāts novērš alkilēšanu un audu iznīcināšanu, nodrošinot substrātu alkilējošiem līdzekļiem, kas iebrukuši zemādas audos.
To lieto arī kopā ar citām zālēm saindēšanās ar cianīdiem ārkārtas ārstēšanā (ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka, SF).
Šajā ārstēšanā nātrija nitrītu intravenozi injicē, lai iegūtu hemoglobīnu, kas apvienojas ar cianīda jonu, īslaicīgi pārveidojot to cianmetoglobīna formā. Pēc tam tiek ievadīts nātrija tiosulfāts.
Tiosulfāts kalpo par fermenta rodanāzes substrātu, kas katalizē cianīda pārvēršanos daudz mazāk toksiskā tiocianātā, kas izdalās ar urīnu (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).
Nātrija tiosulfāts tiek izmantots arī kā kalifilaksijas ārstēšana cilvēkiem, kuriem tiek veikta hemodialīze ar nieru slimības beigu stadiju. Acīmredzami pastāv līdz galam neizpratne, kas dažiem pacientiem izraisa smagu metabolisku acidozi.
Jodometrija
Nātrija tiosulfāts stehiometriski reaģē ar jodu, iegūstot jodīdu atbilstoši reakcijai:
2Na 2 S 2 O 3 + I2 → S 4 O 6 2− + 2I -
Šī īpašība padara savienojumu, ko izmanto kā titrantu joda noteikšanā.
Šo īpašo lietojumu var noteikt, lai izmērītu skābekļa saturu ūdenī, izmantojot virkni reakciju Vinklera testā par izšķīdušo skābekli.
To izmanto arī noteiktu savienojumu koncentrācijas tilpuma novērtēšanai šķīdumā (piemēram, ūdeņraža peroksīds) un hlora satura noteikšanai komerciālā pulverveida balinātājā un ūdenī.
Ūdens dehlorēšana
Nātrija tiosulfātu izmanto ūdens dehlorēšanai, ieskaitot hlora līmeņa pazemināšanu, lai to izmantotu akvārijos un peldbaseinos un spa, kā arī ūdens attīrīšanas iekārtās, lai apstrādātu izveidoto pretplūdes ūdeni pirms noplūdes upes.
Reducēšanas reakcija ir analoga joda reducēšanas reakcijai, tiosulfāts samazina hipohlorītu (balinātāja aktīvo sastāvdaļu), un, to darot, oksidējas par sulfātu. Pilnīga reakcija ir:
4NaClO + Na 2 S 2 O 3 + 2NaOH → 4NaCl + 2NA 2 SO 4 + H 2 O
Zelta ieguve
Nātrija tiosulfāts ir sastāvdaļa, ko izmanto kā alternatīvu cianīda izskalošanas līdzekli zelta ieguvei. Tomēr tas veido spēcīgi šķīstošu kompleksu ar zeltu (I), 3- joniem .
Šīs pieejas priekšrocība ir tāda, ka tiosulfāts būtībā nav toksisks un ka tiosulfāts var izskalot minerālu veidus, kas nav izturīgi pret zelta cianidēšanu (MG Aylmore, 2001).
Atsauces
- EMBL-EBI. (2016, 1. jūnijs). nātrija tiosulfāts. Atgūts no ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- HSDB: NĀTRIJA THIOSULFATE. (2003, 3. maijs). Atgūts no toksneta: toxnet.nlm.nih.gov.
- G Aylmore, DM (2001). Zelta tiosulfātu izskalošanās - pārskats. Minerālu inženierijas 14. sējums, 2. izdevums, 135. – 174. sciencedirect.com.
- Materiālu drošības datu lapa Bezūdens nātrija tiosulfāts. (2013. gads, 21. maijs). Atgūts no sciencelab.com.
- Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. . (2017. gads, 18. marts). PubChem salikto datu bāze; CID = 24477. Atgūts no pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Nātrija tiosulfāts. Atgūts no vietnes chemspider.com.
- Nātrija tiosulfāta formula. (SF). Atgūts no softschools: softschools.com.
- S. Nacionālā medicīnas bibliotēka. (SF). Nātrija tiosulfāts (vēnā). Atgūts no ncbi.nlm.nih.gov.