NĀTRIJA SULFĪDS: FORMULAS, LIETOJUMI, RISKI - ĶĪMIJA - 2025

Nātrija sulfīds (Na2S) ir kristāliska viela ķieģeļu dzeltenas līdz sarkanai. Dabā tas ir sastopams dažādās hidratācijas pakāpēs, visizplatītākais ir nātrija sulfīda nonahidrāts (Na2S · 9H2O).

Tie ir ūdenī šķīstoši sāļi, kas dod stipri sārmainus šķīdumus. Saskaroties ar mitru gaisu, tie absorbē mitrumu no gaisa, spējot spontāni uzkarst un izraisot tuvumā esošo degošu materiālu aizdegšanos. Tāpat, saskaroties ar mitru gaisu, tie izdala sērūdeņradi, kas smaržo pēc sapuvušām olām.

Tie ir spēcīgi reducētāji. Šīs vielas var būt bīstamas videi, īpaši ūdens organismiem.

Nātrija monosulfide tiek piegādāts komerciāli pārslu formā, kas satur 60-62% Na ₂ S ..

• Formulas

• CAS : 1313-82-2 nātrija sulfīds (bezūdens)
• CAS : 1313-84-4 nātrija sulfīds (nehidrāts)

2D struktūra

Nātrija sulfīds

Nātrija monosulfīda nonahidrāts

3D struktūra

Nātrija sulfīds

Nātrija sulfīda nihidrāts

Nātrija sulfīda raksturojums

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Nātrija monosulfīds (Na2S) izkristalizējas ar antifluorīta struktūru, kurā katru S atomu ieskauj kubs ar 8 Na atomiem un katru Na atomu ar tetraedru ar 4 S atomiem.

3D jonu fluora vienības šūna - tā pieder neorganisko sulfīdu grupai.

Uzliesmojamība

Vienīgais viegli uzliesmojošais loceklis neorganisko sulfīdu grupā ir sērūdeņradis. Tomēr daži citi neorganiski sulfīdi, piemēram, nātrija sulfīds, var spontāni uzkarst un pat uzliesmot, ja tiek pakļauti mitrumam.

Saskaroties ar uguni, nātrija sulfīds izdala sēra dioksīda gāzes vai tvaikus, kas ir kairinoši vai toksiski.

Reaģētspēja

• Neorganiskie sulfīdi parasti ir bāziski (daži ir stipri bāziski un tāpēc nav saderīgi ar skābēm).
• Daudzi no šiem savienojumiem ir reducētāji (tie spēcīgi reaģē ar oksidētājiem).
• Vienkāršie sulfīdu sāļi (piemēram, nātrija, kālija un amonija sulfīds) enerģiski reaģē ar skābēm, izdalot ļoti toksisku un viegli uzliesmojošu sērūdeņraža gāzi.
• Nātrija sulfīds ir viegli uzliesmojošs. Strauji karsējot vai triecienā var eksplodēt.
• Sildot līdz sadalīšanai, tas izdala toksiskus nātrija oksīda un sēra oksīdu tvaikus.
• Spēcīgi reaģē ar oglekli, kokoglēm, diazonija sāļiem, N, N-dihlormetilaminu, stipriem oksidētājiem un ūdeni.

Daudzi neorganisko sulfīdu grupas locekļi uzvedas kā spēcīgas bāzes un, nonākot saskarē ar ādu, var izraisīt smagus apdegumus.

Šis īpašums ir atkarīgs no tā šķīdības. Nešķīstošāki neorganiskie sulfīdi (piemēram, dzīvsudraba (II) sulfīds un kadmija sulfīds) nav kaustiski.

Nātrija sulfīdam ir vidējs oktanola / ūdens (Pow) sadalījuma koeficients (-3,5). Šo vērtību izmanto kā vielas šķīdības (un biokoncentrācijas) mērījumu dzīvnieku taukaudos (īpaši ūdensdzīvniekos).

Nātrija sulfīds tiek uzskatīts par bīstamu videi, īpaši ūdens organismiem.

Lietojumprogrammas

Mājās nātrija sulfīds tiek izmantots kanalizācijas tīrītājos, sadzīves tīrīšanas līdzekļos (krāsnij, vannas istabai), matu taisnotājiem, trauku mazgājamās mašīnas ziepēm un automašīnu gaisa spilveniem.

Rūpniecībā to izmanto tīrīšanas līdzekļos, cementā un kā prekursoru citu ķīmisku vielu ražošanā.

Klīniskā iedarbība

Nātrija sulfīda iedarbība ir izplatīta attīstītajās un mazattīstītajās valstīs gan rūpniecībā, gan mājās. Šīs kodīgās vielas ir zemas koncentrācijas dažādos mājsaimniecības izstrādājumos.

Attīstītajās valstīs nopietna ietekme ir reti sastopama. Tās galvenokārt rodas no apzinātas ķimikālijas norīšanas pieaugušajiem. Tomēr jaunattīstības valstīs smagas sekas ir biežākas.

Sārmu kodīgas vielas izraisa sašķidrināšanas nekrozi. Viņi saziež taukus šūnas membrānā, iznīcinot šūnu un ļaujot dziļi iekļūt gļotādas audos.

Iedarbība iekšķīgi

Sākotnējais iekaisums rodas kuņģa-zarnu trakta audos, kam seko audu nekroze (ar iespējamu perforāciju), pēc tam granulēšana un, visbeidzot, striktūru veidošanās.

Pacientiem ar vieglu norīšanu attīstās orofarneksa, barības vada vai kuņģa I pakāpes kairinājums vai apdegumi (virspusēja hiperēmija un edēma).

Pacientiem ar mērenu intoksikāciju var attīstīties II pakāpes apdegumi (virspusēji pūslīši, erozijas un čūlas) ar iespējamu striktu veidošanos (īpaši barības vada).

Dažiem pacientiem (īpaši maziem bērniem) var attīstīties augšējo elpošanas ceļu edēma.

Pacientiem ar smagu intoksikāciju norijot var attīstīties kuņģa-zarnu trakta gļotādas dziļi apdegumi un nekroze ar tādām komplikācijām kā perforācija (barības vada, kuņģa, reti divpadsmitpirkstu zarnas), fistulas veidošanās (traheoesofageālā, aortoesophageal) un asiņošana no kuņģa-zarnu trakta.

Var attīstīties hipotensija, tahikardija, tahikona, striktūru veidošanās (galvenokārt barības vada), barības vada karcinoma un augšējo elpceļu edēma (kas ir izplatīta un bieži dzīvībai bīstama).

Smaga saindēšanās parasti aprobežojas ar apzinātu norīšanu pieaugušajiem.

Ieelpošana

Neliela iedarbība var izraisīt klepu un bronhu spazmu.

Smaga ieelpošana var izraisīt augšējo elpceļu edēmu, apdegumus, stridoru un, reti, akūtu plaušu traumu.

Acu iedarbība

Tas var izraisīt smagu konjunktīvas kairinājumu un kemozi, radzenes epitēlija defektus, limbisko išēmiju, pastāvīgu redzes zudumu un smagos perforācijas gadījumos.

Iedarbība uz ādu

Neliela iedarbība izraisa kairinājumu un daļēju biezuma apdegumu. Metabolisma acidoze var attīstīties pacientiem ar smagiem apdegumiem vai šoku.

Ilgstoša iedarbība vai produkti ar augstu koncentrāciju var izraisīt pilna biezuma apdegumus.

Drošība un riski

Bīstamības apzīmējumi ķīmiski ķīmisko vielu klasifikācijas un marķēšanas globāli harmonizētajā sistēmā (GHS)

Ķīmisko vielu klasifikācijas un marķēšanas globāli harmonizētā sistēma (GHS) ir starptautiski saskaņota sistēma, kuru izveidojusi Apvienoto Nāciju Organizācija un kas paredzēta, lai aizstātu dažādus klasifikācijas un marķēšanas standartus, ko izmanto dažādās valstīs, izmantojot konsekventus kritērijus visā pasaulē.

Bīstamības klases (un tām atbilstošā GHS nodaļa), klasifikācijas un marķēšanas standarti un ieteikumi nātrija sulfīdam ir šādi (Eiropas Ķimikāliju aģentūra, 2017; Apvienoto Nāciju Organizācija, 2015; PubChem, 2017):

(Apvienoto Nāciju Organizācija, 2015, 366. lpp.).

(Apvienoto Nāciju Organizācija, 2015 ,.370. Lpp.).

(Apvienoto Nāciju Organizācija, 2015, 371. lpp.).

(Apvienoto Nāciju Organizācija, 2015, 374. lpp.).

(Apvienoto Nāciju Organizācija, 2015, 381. lpp.).

(Apvienoto Nāciju Organizācija, 2015, 384. lpp.) (Apvienoto Nāciju Organizācija, 2015, 381. lpp.).

(Apvienoto Nāciju Organizācija, 2015, 399. lpp.).

Atsauces

1. Benjah-bmm27, (2006). Fluorīta vienības-šūnas-3D-jonu atgūts no: wikipedia.org.
2. ChemIDplus, (2017). 1313-82-2 Atgūts no: chem.nlm.nih.gov.
3. ChemIDplus, (2017). 1313-82-2 3D struktūra - nātrija sulfīds, kas iegūts no: chem.nlm.nih.gov.
4. ChemIDplus, (2017). 3D struktūra 1313-84-4 - nātrija sulfīds Atgūts no: chem.nlm.nih.gov.
5. Eiropas Ķimikāliju aģentūra (ECHA). (2017). Klasifikācijas un marķējuma kopsavilkums.
6. Saskaņota klasifikācija - Regulas (EK) Nr. 1272/2008 (CLP regula) VI pielikums. Nātrija sulfīds. Saņemts 2017. gada 16. janvārī no echa.europa.eu.
7. Eiropas Ķimikāliju aģentūra (ECHA). (2017). Klasifikācijas un marķējuma kopsavilkums.
8. Paziņotā klasifikācija un marķēšana. Nātrija sulfīds, hidratēts. Saņemts 2017. gada 16. janvārī no echa.europa.eu.
9. Bīstamo vielu datu banka (HSDB). TOXNET. (2017). Nātrija sulfīds. Bethesda, MD, ES: Nacionālā medicīnas bibliotēka. Atgūts no: toxnet.nlm.nih.gov.
10. Lange, L., & Triebel, W. (2000). Sulfīdi, polisulfīdi un sulfāni. Ulmana rūpnieciskās ķīmijas enciklopēdijā. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Atgūts no vietnes dx.doi.org.
11. Apvienoto Nāciju Organizācija (2015). Ķīmisko vielu klasifikācijas un marķēšanas globāli harmonizētās sistēmas (GHS) sestais pārskatītais izdevums. Ņujorka, ES: Apvienoto Nāciju Organizācijas publikācija. Atgūts no: unece.org.
12. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem salikto datu bāze. (2016). Nātrija sulfīds pirmshidrāts - PubChem struktūra Saturs iegūts no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
13. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem salikto datu bāze. (2017). Nātrija monosulfīds. Bethesda, MD, ES: Nacionālā medicīnas bibliotēka. Atgūts no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
14. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem salikto datu bāze. (2017). Nātrija sulfīds pirmsahidrāts. Bethesda, MD, ES: Nacionālā medicīnas bibliotēka. Atgūts no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
15. Nacionālā okeānu un atmosfēras pārvalde (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Ķīmiskā datu lapa. Bezūdens nātrija sulfīds. Sudraba pavasaris, MD. ES; Atgūts no: cameochemicals.noaa.gov.
16. Nacionālā okeānu un atmosfēras pārvalde (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktīvās grupas datu lapa. Neorganiski sulfīdi. Sudraba pavasaris, MD. ES; Atgūts no: cameochemicals.noaa.gov.
17. Ondřej Mangl, (2007). Sulfid sodný - Na2S Atgūts no: wikipedia.org.
18. PubChem, (2016). Nātrija monosulfīds Atgūts no: puchem.nlm.nih.gov.
19. PubChem, (2016). Nātrija sulfīds pirmsahidrāts Atgūts no: puchem.nlm.nih.gov.
20. Wikipedia. (2017). Oktanola-ūdens sadalījuma koeficients. Saņemts 2017. gada 17. janvārī no: wikipedia.org.
21. Wikipedia. (2017). Nātrija sulfīds. Saņemts 2017. gada 17. janvārī no: wikipedia.org.