SILĪCIJS: VĒSTURE, ĪPAŠĪBAS, STRUKTŪRA, IEGŪŠANA, LIETOJUMI - ĶĪMIJA - 2025

Silīcijs ir non - metāla un nemetāls tajā pašā laikā elements ir pārstāvēta ar ķīmisko simbolu Si. Tas ir pusvadītājs, kas ir būtiska datoru, kalkulatoru, mobilo tālruņu, saules bateriju, diožu utt .; Praktiski tā ir galvenā sastāvdaļa, kas ļāva nodibināt digitālo laikmetu.

Silīcijs vienmēr ir bijis kvarca un silikātu sastāvā, abi minerāli veido aptuveni 28% no visas zemes garozas masas. Tādējādi tas ir otrs bagātīgākais elements uz Zemes virsmas, un tuksnešu un pludmales plašums piedāvā perspektīvu, cik tas ir bagātīgs.

Tuksneši ir bagātīgs dabiskais silīcija dioksīda daļiņu vai granītu avots kopā ar citiem minerāliem. Avots: Pxhere.

Silīcija pieder periodiskās tabulas 14. grupai, tāpat kā ogleklis, kas atrodas zem tā. Tāpēc šis elements tiek uzskatīts par tetravalentu metalloīdu; tam ir četri valences elektroni, un teorētiski tas var zaudēt visus, veidojot Si ⁴⁺ katjonu .

Viens īpašums, ko tā dala ar oglēm, ir spēja savienoties; tas ir, to atomi ir kovalenti saistīti, lai noteiktu molekulārās ķēdes. Arī silīcijs var veidot savus “ogļūdeņražus”, ko sauc par silāniem.

Dabā dominējošie silīcija savienojumi ir slavenie silikāti. Tīrā veidā tas var parādīties kā monokristāliska, polikristāliska vai amorfa cieta viela. Tā ir samērā inerta cieta viela, tāpēc tā nerada ievērojamu risku.

Vēsture

Silīcija akmens

Silīcijs, iespējams, ir viens no elementiem, kam ir bijusi vislielākā ietekme cilvēces vēsturē.

Šis elements ir akmens laikmeta un arī digitālā laikmeta galvenais varonis. Tā pirmsākumi meklējami laikos, kad civilizācijas savulaik strādāja ar kvarcu un izgatavoja savus brilles; Un šodien tā ir galvenā datoru, klēpjdatoru un viedtālruņu sastāvdaļa.

Silīcijs mūsu vēsturē ir bijis divu skaidri definētu laikmetu akmens.

Izolācija

Tā kā silīcija dioksīds ir tik bagātīgs, ka nosaukums ir cēlies no krama iežiem, tam zemes garozā bija jābūt ar ļoti bagātīgu elementu; šīs bija pareizās aizdomas Antuānam Lavoisieram, kurš 1787. gadā neveiksmīgi centās mazināt to no rūsas.

Pēc kāda laika, 1808. gadā, Humfrijs Deivijs pats izdarīja mēģinājumus un deva elementam tā pirmo vārdu: “silīcijs”, kas tulkojumā varētu kļūt par “krama metālu”. Tas ir, silīcijs līdz tam laikam tika uzskatīts par metālu tā raksturīguma trūkuma dēļ.

Tad 1811. gadā franču ķīmiķiem Jozefam L. Gejam-Lussakam un Luisam Žakam Thēneram pirmo reizi izdevās sagatavot amorfu silīciju. Šim nolūkam viņi reaģēja silīcija tetrafluorīdu ar metālisko kāliju. Tomēr tie netīrīja vai raksturoja iegūto produktu, tāpēc viņi nesecināja, ka tas ir jaunais silīcija elements.

Tikai 1823. gadā zviedru ķīmiķis Jēkabs Bērzelijs ieguva pietiekami tīru amorfu silīciju, lai to atpazītu kā silīciju; vārdu 1817. gadā devis skotu ķīmiķis Tomass Tomssons, uzskatot to par nemetālisku elementu. Lai iegūtu šo silīciju, Berzelijs veica kālija fluorsilikāta un kausēta kālija reakciju.

Kristālisks silīcijs

Kristālisko silīciju pirmo reizi 1854. gadā sagatavoja franču ķīmiķis Henrijs Devils. Lai to panāktu, Devils veica alumīnija un nātrija hlorīdu maisījuma elektrolīzi, tādējādi iegūstot silīcija kristālus, uz kuriem klāja alumīnija silīcija slānis, kurus viņš (acīmredzot) noņem, mazgājot tos ar ūdeni.

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Ārējais izskats

Elementārs silīcijs, kam ir metāla spīdums, bet faktiski ir metalloīds. Avots: Ķīmisko elementu Hi-Res attēli

Silīcijs tīrā vai elementārā formā sastāv no pelēcīga vai zilgani melna cieta materiāla (augšējais attēls), kuram, kaut arī tas nav metāls, ir spīdīgas sejas, it kā tas tiešām būtu.

Tā ir cieta, bet trausla cieta viela, kurai ir arī pārslaina virsma, ja to veido polikristāli. Amorfs silīcijs, no otras puses, izskatās kā tumši brūna pulverveida cieta viela. Pateicoties tam, ir viegli identificēt un atšķirt vienu silīcija veidu (kristālisko vai polikristālisko) no cita (amorfā).

Molārā masa

28,085 g / mol

Atomu skaitlis (Z)

14 ( ₁₄ jā)

Kušanas punkts

1414 ºC

Vārīšanās punkts

3265 ºC

Blīvums

- istabas temperatūrā: 2,33 g / ml

-Tiesības kušanas temperatūrā: 2,57 g / ml

Ņemiet vērā, ka šķidrais silīcijs ir blīvāks nekā cietais silīcijs; kas nozīmē, ka tā kristāli peldēs uz tās pašas šķidrās fāzes, kā tas notiek ar ledus-ūdens sistēmu. Izskaidrojums ir saistīts ar faktu, ka starpatomu telpa starp Si atomiem tā kristālā ir lielāka (mazāk blīva) nekā atbilstošā šķidrumā (blīvāka).

Saplūšanas karstums

50,21 kJ / mol

Iztvaikošanas siltums

383 kJ / mol

Molārā siltuma jauda

19,789 J / (mol K)

Elektronegativitāte

1,90 pēc Pingainga skalas

Jonizācijas enerģijas

-Pirmkārt: 786,5 kJ / mol

-Otrais: 1577,1 kJ / mol

-Trešais: 3231,6 kJ / mol

Atomu radio

11:00 (mēra uz attiecīgajiem dimanta kristāliem)

Siltumvadītspēja

149 W / (m K)

Elektriskā pretestība

2,3 · 10 ³ Ω m pie 20 ºC

Mosa cietība

6.5

Konkatenācija

Silīcija atomiem ir spēja veidot vienkāršas Si-Si saites, kas galu galā nosaka ķēdi (Si-Si-Si…).

Šis īpašums izpaužas arī ar oglekli un sēru; tomēr silīcija sp ³ hibridizācijas ir sliktākas, salīdzinot ar pārējiem diviem elementiem, un turklāt to 3p orbitāles ir izkliedētākas, tāpēc iegūto sp ³ orbitāļu pārklāšanās ir vājāka.

Si-Si un CC kovalento saišu vidējās enerģijas ir attiecīgi 226 kJ / mol un 356 kJ / mol. Tāpēc Si-Si saites ir vājākas. Tādēļ silīcijs nav dzīves stūrakmens (un arī sērs). Faktiski visilgākā ķēde vai skelets, ko var veidot silīcijs, parasti ir četru locekļu (Si ₄ ).

Oksidācijas skaitļi

Silīcijam var būt kāds no šiem oksidācijas numuriem, pieņemot, ka katrā no tiem ir joni ar attiecīgajiem lādiņiem: -4 (Si ^4- ), -3 (Si ^3- ), -2 (Si ^2- ), -1 (Si ^- ), +1 (Si ⁺ ), +2 (Si ²⁺ ), +3 (Si ³⁺ ) un +4 (Si ⁴⁺ ). No visiem tiem -4 un +4 ir vissvarīgākie.

Piemēram, silīdos (Mg ₂ Si vai Mg ₂ ²⁺ Si ^4- ) tiek pieņemts -4 ; savukārt +4 atbilst silīcija dioksīda (SiO ₂ vai Si ⁴⁺ O ₂ ² ).

Reaģētspēja

Silīcijs pilnīgi nešķīst ūdenī, kā arī stiprās skābes vai bāzes. Tomēr tas izšķīst koncentrētā slāpekļa un fluorūdeņražskābes (HNO ₃ -HF) maisījumā . Tāpat tas izšķīst karstā sārmainā šķīdumā, notiek šāda ķīmiska reakcija:

Si (s) + 2NaOH (aq) + H ₂ O (l) => Na ₂ SiO ₃ (aq) + 2H ₂ (g)

Nātrija metasilikāts sāls, Na ₂ SiO ₃ , ir arī veidojas, kad silīcijs ir izšķīdināti izkausēta nātrija karbonāta:

Si (s) + Na ₂ CO ₃ (l) => Na ₂ SiO ₃ (l) + C (s)

Istabas temperatūrā tas nemaz nereaģē ar skābekli, pat ne 900 ºC temperatūrā, kad sāk veidoties SiO ₂ aizsargājošs stiklveida slānis ; un tad 1400 ºC temperatūrā silīcijs reaģē ar gaisā esošo slāpekli, veidojot nitrīdu, SiN un Si ₃ N ₄ maisījumu .

Silīcijs augstā temperatūrā arī reaģē ar metāliem, veidojot metālu silīdus:

2Mg (s) + Si (s) => Mg ₂ Si (s)

2Cu (s) + Si (s) => Cu ₂ Si (s)

Istabas temperatūrā tas reaģē eksplozīvi un tieši ar halogēniem (nav SiO ₂ slāņa, kas to pasargātu no tā). Piemēram, mums ir SiF ₄ veidošanās reakcija :

Si (s) + 2F ₂ (g) => SiF ₄ (g)

Un, lai arī silīcijs nešķīst ūdenī, tas reaģē sarkani karstā veidā ar tvaika plūsmu:

Si (s) + H ₂ O (g) => SiO ₂ (s) + 2H ₂ (g)

Struktūra un elektroniskā konfigurācija

Silīcija kristāliskā struktūra vai elementu elements, ko attēlo lodveida un stieņu modelis. Avots: Benjah-bmm27

Augšējā attēlā redzama uz sejas vērsta kubiskā struktūra (fcc), tāda pati kā rombam, silīcija kristālam. Pelēcīgi sfēras atbilst Si atomiem, kuri, kā redzams, ir kovalenti saistīti viens ar otru; turklāt viņiem, savukārt, ir tetraedriskā vide, kas tiek reproducēta gar kristālu.

Silīcija kristāls ir fcc, jo tiek novērots Si atoms, kas atrodas uz katras kuba virsmas (6 × 1/2). Tāpat kuba virsotnēs ir astoņi Si atomi (8 × 1/8), un četri atrodas tā iekšpusē (tie, kuriem ir precīzi noteikts tetraedrs ap to, 4 × 1).

Katrā vienībā šūnā ir pavisam astoņi silīcija atomi (3 + 1 + 4, skaitļi norādīti iepriekšējā punktā); raksturlielums, kas palīdz izskaidrot tā augsto cietību un stingrību, jo tīrs silīcijs ir kovalents kristāls, piemēram, dimants.

Kovalentais raksturs

Šis kovalentais raksturs ir saistīts ar faktu, ka, tāpat kā ogleklim, silīcijam ir četri valences elektroni atbilstoši tā elektroniskajai konfigurācijai:

3s ² 3p ²

Saistīšanai tīras 3s un 2p orbitāles ir bezjēdzīgas. Tāpēc atoms rada četras sp ³ hibrīdas orbitāles , ar kurām tas var veidot četras Si-Si kovalentās saites un šādā veidā pabeigt divu silīcija atomu valences oktetu.

Tad silīcija kristāls tiek vizualizēts kā trīsdimensiju, kovalenta režģis, kas sastāv no savstarpēji savienotiem tetraedriem.

Tomēr šis tīkls nav ideāls, jo tam ir trūkumi un graudu robežas, kas atdala un nosaka vienu kristālu no otra; un kad šādu kristālu ir ļoti mazu un daudz, mēs runājam par polikristālisku cietu vielu, ko identificē pēc tās neviendabīgā spīduma (līdzīga sudraba mozaīkas vai zvīņainai virsmai).

Elektriskā vadītspēja

Si-Si saites ar labi novietotiem elektroniem principā atšķiras no tā, kas tiek sagaidīts no metāla: elektronu jūra, kas “mitrina” tā atomus; vismaz tas tā ir istabas temperatūrā.

Kad temperatūra paaugstinās, silīcijs sāk vadīt elektrību un tādējādi rīkojas kā metāls; tas ir, tas ir pusvadītāju metalloīds elements.

Amorfs silīcijs

Silīcija tetraedriem ne vienmēr ir strukturāls raksturs, bet tos var sakārtot nesakārtotā veidā; un pat ar silīcija atomiem, kuru hibridizācijas, šķiet, nav sp ^3, bet sp ² , kas veicina vēl lielāku traucējumu pakāpes palielināšanos. Tāpēc mēs runājam par amorfu un nekristālisku silīciju.

Amorfā silīcijā ir elektroniskas vakances, kurās dažiem tā atomiem ir orbitāle ar nepāra elektronu. Pateicoties tam, tā cietā viela var būt hidrogenēta, veidojot hidrogenētu amorfu silīciju; tas ir, tai ir Si-H saites, ar kurām tetraedri tiek pabeigti nesakārtotās un patvaļīgās pozīcijās.

Pēc tam šo sadaļu noslēdz, sakot, ka silīcijs var būt trīs veidu cietās daļās (neminot to tīrības pakāpi): kristālisks, polikristālisks un amorfs.

Katram no viņiem ir sava ražošanas metode vai process, kā arī savi pielietojumi un kompromisi, izlemjot, kuru no trim izmantot, zinot tā priekšrocības un trūkumus.

Kur atrast un iegūt

Kvarca (silīcija dioksīda) kristāli ir viens no galvenajiem un ārkārtas minerāliem, kur atrodams silīcijs. Avots: James St. John (https://www.flickr.com/photos/jsjgeology/22437758830)

Silīcijs ir septītais visbagātākais elements Visumā un otrais Zemes garozā, bagātinot arī Zemes mantiju ar plašo minerālu saimi. Šis elements ļoti labi asociējas ar skābekli, veidojot plašu oksīdu klāstu; starp tiem silīcija dioksīds, SO ₂ un silikāti (ar dažādu ķīmisko sastāvu).

Silīcija dioksīdu var redzēt ar neapbruņotu aci tuksnešos un pludmalēs, jo smiltis galvenokārt sastāv no SiO ₂ . Šis oksīds savukārt var izpausties dažos polimorfos, no kuriem visbiežāk sastopami: kvarcs, ametists, ahāts, kristobalīts, tripols, kozīts, stisovīts un tridimīts. Turklāt to var atrast amorfās cietās daļās, piemēram, opālos un diatomītiskajā zemē.

Silikāti tikmēr ir vēl bagātāki gan struktūras, gan ķīmiskā ziņā. Daži no silikātu minerāliem ir: azbests (balts, brūns un zilgans), laukšpats, māli, micas, olivīni, aluminosilikāti, ceolīti, amfiboli un piroksēni.

Praktiski visi ieži sastāv no silīcija un skābekļa, ar stabilām Si-O saitēm, to silīciji un silikāti, kas sajaukti ar metāla oksīdiem un neorganiskām vielām.

-Silīcija dioksīda samazināšana

Silīcija iegūšanas problēma sagrauj minēto Si-O saiti, kurai vajadzīgas īpašas krāsnis un laba reducēšanas stratēģija. Šī procesa izejviela ir kvarca formā esošs silīcija dioksīds, kuru iepriekš samaļ, līdz tas ir smalks pulveris.

No šī maltā silīcija dioksīda var pagatavot amorfu vai polikristālisku silīciju.

Amorfs silīcijs

Nelielā apjomā, ko veic laboratorijā un ar attiecīgiem pasākumiem, silīcija dioksīdu sajauc ar magnija pulveri tīģelī un sadedzina, ja nav gaisa. Pēc tam notiek šāda reakcija:

SiO ₂ (s) + Mg (s) => 2MgO (s) + Si (s)

Magniju un tā oksīdu noņem ar atšķaidītu sālsskābes šķīdumu. Tad, atlikušie ciets tiek apstrādāts ar fluorūdeņražskābes, tā, ka liekās SiO ₂ apdares reakcijai ; citādi, lieko magnija veicina veidošanos tās attiecīgajā silicīda, Mg ₂ Si, nevēlamu savienojumu procesam.

SiO ₂ tiek pārveidots par gaistošu gāzi SiF ₄ , ko reģenerē citām ķīmiskajām sintēzēm. Visbeidzot, amorfā silīcija masa tiek žāvēta ar ūdeņraža gāzes plūsmu.

Vēl viena līdzīga amorfā silīcija iegūšanas metode sastāv no tā paša iepriekš saražotā SiF ₄ vai SiCl ₄ (iepriekš iegūtā) izmantošanas. Šo silīcija halogenīdu tvaiki inertajā atmosfērā tiek izvadīti virs šķidrā nātrija, lai gāzu reducēšana notiktu bez skābekļa klātbūtnes:

SiCl ₄ (g) + 4Na (l) => Si (s) + 4NaCl (l)

Interesanti, ka amorfu silīciju izmanto energoefektīvu saules paneļu izgatavošanai.

Kristālisks silīcijs

Sākot no pulverizēta silīcija dioksīda vai kvarca, tos aizvada elektriskā loka krāsnī, kur tie reaģē ar koksu. Tādā veidā reducējošais līdzeklis vairs nav metāls, bet oglekļa materiāls ar augstu tīrības pakāpi:

SiO ₂ (s) + 2C (s) => Si (s) + 2CO (g)

Reakcijā rodas arī silīcija karbīds SiC, kas tiek neitralizēts ar SiO ₂ pārpalikumu (atkal kvarca ir pārpalikums):

2SiC (s) + SiO ₂ (s) => 3Si (s) + 2CO (g)

Vēl viena kristāliskā silīcija iegūšanas metode ir alumīnija kā reducētāja izmantošana:

3SiO ₂ (s) + 4Al (l) => 3Si (s) + 2Al ₂ O ₃ (s)

Sākot ar kālija heksafluorurosilikāta sāli (K ₂₎ , to arī reaģē ar metālisku alumīniju vai kāliju, lai iegūtu to pašu produktu:

K ₂ (l) + 4Al (l) => 3Si (s) + 6KF (l) + 4AlF ₃ (g)

Silīcijs nekavējoties izšķīst izkausētā alumīnijā, un, atdzesējot sistēmu, pirmais izkristalizējas un atdalās no otrā; tas ir, veidojas silīcija kristāli, kuriem ir pelēcīga krāsa.

Polikristālisks silīcijs

Atšķirībā no citiem sintēzes vai iestudējumiem, lai iegūtu polikristālisku silīciju, viens sākas ar silāna gāzes fāzi, SiH ₄ . Šī gāze tiek pakļauta pirolīzei virs 500 ºC tādā veidā, ka notiek termiska sadalīšanās, un tādējādi no sākotnējiem tvaikiem silīcija polikristāli nonāk nogulsnēs uz pusvadītāja virsmas.

Šis ķīmiskais vienādojums demonstrē notiekošo reakciju:

SiH ₄ (g) => Si (s) + H ₂ (g)

Acīmredzot kamerā nedrīkst būt skābekļa, jo tas reaģētu ar SiH ₄ :

SiH ₄ (g) + 2O ₂ (g) => SiO ₂ (s) + 2H ₂ O (g)

Un tāds ir sadegšanas reakcijas spontānums, ka tā ātri notiek istabas temperatūrā ar minimālu silāna iedarbību gaisā.

Vēl viens sintētisks veids šāda veida silīcija iegūšanai sākas no kristāliskā silīcija kā izejvielas. Viņi liek tai reaģēt ar ūdeņraža hlorīdu apmēram 300 ºC temperatūrā, veidojot trihlorosiānu:

Si (s) + 3HCl (g) => SICL ₃ H (g) + H ₂ (g)

Un SiCl ₃ H reaģē 1100 ºC temperatūrā, lai atjaunotu silīciju, bet tagad polikristālisku:

4SiCl ₃ H (g) => Si (s) + 3SiCl ₄ (g) + 2H ₂ (g)

Vienkārši apskatiet vienādojumus, lai iegūtu priekšstatu par darbu un stingrajiem ražošanas parametriem, kas jāņem vērā.

Izotopi

Silīcijs sastopams dabiski un galvenokārt kā ²⁸ Si izotops , ar 92,23% sastopamību.

Papildus tam ir vēl divi izotopi, kas ir stabili un tāpēc netiek pakļauti radioaktīvai sabrukšanai: ²⁹ Si, ar pārpilnību 4,67%; un ³⁰ Jā, ar pārpilnību 3,10%. ^{Tā kā} Si ir tik bagātīgs , nav pārsteidzoši, ka silīcija atomsvars ir 28,084 u.

Silīciju var atrast arī dažādos radioizotopos, starp kuriem ir ³¹ Si (t _1/2 = 2,62 stundas) un ³² Si (t _1/2 = 153 gadi). Pārējiem ( ²² Si - ⁴⁴ Si) ir ļoti īss vai īss t _1/2 (mazāk nekā sekundes simtdaļas).

Riski

Tīrs silīcijs ir samērā inerta viela, tāpēc parasti tas neuzkrājas nevienā orgānā vai audā, kamēr tā iedarbība ir maza. Pulvera veidā tas var kairināt acis, izraisot laistīšanu vai apsārtumu, bet pieskaroties tam, tas var izraisīt ādas diskomfortu, niezi un lobīšanos.

Ja iedarbība ir ļoti augsta, silīcijs var sabojāt plaušas; bet bez sekām, ja vien summa nav pietiekama, lai izraisītu nosmakšanu. Tomēr tas neattiecas uz kvarcu, kas ir saistīts ar plaušu vēzi un tādām slimībām kā bronhīts un emfizēma.

Tāpat tīram silīcijam ir ļoti reti sastopams raksturs, un tā savienojumi, kas tik bagātīgi atrodas zemes garozā, nerada nekādu risku videi.

Tagad, runājot par silīcija organisko savienojumu, tie varētu būt toksiski; bet, tā kā to ir daudz, tas ir atkarīgs no tā, kurš tiek apsvērts, kā arī no citiem faktoriem (reaģētspēja, pH, darbības mehānisms utt.).

Lietojumprogrammas

Būvniecības industrija

Silīcija minerāli veido "akmeni", ar kuru tiek būvētas ēkas, mājas vai pieminekļi. Piemēram, cementi, betoni, apmetumi un ķieģeļi sastāv no cietiem maisījumiem, kuru pamatā ir silikāti. Pēc šīs pieejas var iedomāties šī elementa lietderību pilsētās un arhitektūrā.

Stikls un keramika

Kristālus, ko izmanto optiskajās ierīcēs, var izgatavot no silīcija dioksīda kā izolatorus, spektrofotometra paraugu elementus, pjezoelektriskus kristālus vai tikai kā objektīvus.

Turklāt, ja materiālu sagatavo ar vairākām piedevām, tas galu galā pārvēršas amorfā cietā stāvoklī, labi pazīstams kā stikls; Silīcija dioksīda vai kvarca avots parasti ir smilšu kalni, kas nepieciešami tā ražošanai. No otras puses, ar silikātiem tiek ražoti keramikas materiāli un porcelāni.

Saistītās idejas silīcijs ir sastopams arī amatniecībā un rotājumos.

Sakausējumi

Silīcija atomi var saliedēties un viegli sajaukties ar metāla matricu, padarot to par daudzu sakausējumu vai metālu piedevu; piemēram, tērauds, lai izgatavotu magnētiskās serdes; bronzas telefona kabeļu ražošanai; un alumīnijs alumīnija un silīcija sakausējuma ražošanā, kas paredzēts vieglajām automobiļu detaļām.

Tāpēc to var atrast ne tikai ēku "akmenī", bet arī to kolonnu metālos.

Desikanti

Želejveida silīcija bumbiņas, ko izmanto kā desikantu. Avots: Desiccants

Silīcija dioksīds gela vai amorfā veidā ļauj ražot cietas vielas, kas darbojas kā desikanti, notverot ūdens molekulas, kas nonāk traukā, un noturot tās iekšpusi sausu.

Elektroniskā rūpniecība

Saules paneļu izgatavošanai izmanto polikristālisku un amorfu silīciju. Avots: Pxhere.

Dažāda biezuma un krāsas silīcija slāņi ir daļa no datoru mikroshēmām, tāpat kā to cietās (kristāliskās vai amorfās) formas, ir izstrādātas integrālās shēmas un saules baterijas.

Būdams pusvadītājs, tajā ir atomi ar mazāk (Al, B, Ga) vai vairāk elektroniem (P, As, Sb), lai attiecīgi pārveidotu to pon veida pusvadītājos. Ar divu silikonu, viena n un otra p savienojumiem, tiek izgatavotas gaismas diodes.

Silikona polimēri

Slavenā silikona līme sastāv no organiska polimēra, kuru atbalsta Si-O-Si saišu ķēžu stabilitāte … Ja šīs ķēdes ir ļoti garas, īsas vai savstarpēji savienotas, mainās silikona polimēra īpašības, kā arī to galīgais pielietojums. .

Starp zemāk uzskaitītajiem lietojumiem var minēt šādus:

-Līme vai līmjava, ne tikai, lai pievienotos papīriem, bet celtniecības blokiem, gumijām, stikla paneļiem, akmeņiem utt.

-Eļļas hidraulisko bremžu sistēmās

-Stiprina krāsas un uzlabo to krāsu spilgtumu un intensitāti, vienlaikus ļaujot tām pretoties temperatūras izmaiņām, neplaisājot un neēdot

-Tos izmanto kā ūdens atgrūdošus aerosolus, kas dažas virsmas vai priekšmetus uztur sausu

- Viņi personīgajiem higiēnas līdzekļiem (zobu pastām, šampūniem, želejām, skūšanās krēmiem utt.) Piešķir zīdainības sajūtu.

-Tie pārklājumi aizsargā delikātu ierīču elektroniskos komponentus, piemēram, mikroprocesorus, no karstuma un mitruma

-Ar silikona polimēriem ir izgatavotas vairākas gumijas bumbiņas, kas atlec, tiklīdz tās nokrīt uz grīdas.

Atsauces

1. Šiveris un Atkins. (2008). Neorganiskā ķīmija. (Ceturtais izdevums). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019. gads). Silīcijs. Atgūts no: en.wikipedia.org
3. Mikroķīmiskās vielas. (sf). Silīcija kristalogrāfija. Atgūts no: microchemicals.com
4. Lenntech BV (2019). Periodiskā tabula: silīcijs. Atgūts no: lenntech.com
5. Markess Migels. (sf). Silīcija rašanās. Atgūts no: nautilus.fis.uc.pt
6. Vairāk Hemants. (2017. gada 5. novembris). Silīcijs. Atgūts no: hemantmore.org.in
7. Pilgaards Mihaels. (2018. gada 22. augusts). Silīcijs: rašanās, izolācija un sintēze. Atgūts no: pilgaardelements.com
8. Dr Doug Stewart. (2019. gads). Fakti par silīcija elementu. Chemicool. Atgūts no: chemicool.com
9. Kristiana Honsberga un Stjuarts Bodens. (2019. gads). Resursu kolekcija fotoelektriskajam pasniedzējam. PVizglītība. Atgūts no: pveducation.org
10. Amerikas Ķīmijas padome, Inc. (2019). Silikoni ikdienas dzīvē. Atgūts no: sehsc.americanchemistry.com