Izkliedēta sistēma ir maisījums starp divām vai vairākām vielām, ir vienkārša vai savienojuma, kurā ir ar pārtraukumiem fāze. Tās ir sistēmas, kurās viela ir izkliedēta citā vielā. Dispersijas var būt viendabīgas vai neviendabīgas; izkliedētā fāze, parasti kāda daļiņa, var būt atšķirīga no barotnes, kurā tā ir izkliedēta.
Dispersijas var atrast daudzās zālēs esošajās vielās. Sākot no diezgan lielu molekulu, piemēram, albumīna un polisaharīdu, šķīdumiem līdz nano un mikro šķidruma suspensijām un rupjām emulsijām un suspensijām.
Fiziski atšķirīgu fāžu dēļ dispersijām var būt atšķirīgas īpašības nekā patiesiem risinājumiem, piemēram, daļiņu agregācija un piemērotība.
Jebkurā izkliedētā sistēmā ir divas dažādas frāzes: izkliedētā un izkliedētāja. Izkliedētā fāze attiecas uz to, kas tiek sadalīta otrajā fāzē, ko sauc par disperģētāju.
Izkliedētās sistēmas var klasificēt vairākos dažādos veidos, ieskaitot to, cik lielas daļiņas ir attiecībā pret nepārtrauktās fāzes daļiņām, neatkarīgi no tā, vai notiek nokrišņi.
Galvenie izkliedēto sistēmu veidi
Suspensijas
Suspensija ir neviendabīgs maisījums, kas satur cietas daļiņas, kas ir pietiekami lielas, lai nostādinātu.
Suspensijās neviendabīgais maisījums parāda izšķīdušās daļiņas, kas suspendētas barotnē un nav pilnībā izšķīdušas. Tās var būt rupjas vai rupjas dispersijas vai smalkas dispersijas.
Suspensijas daļiņas ir redzamas ar neapbruņotu cilvēka aci. Suspensijās daļiņas brīvi peld šķīdinātājā.
Iekšējā fāze (cieta) tiek izkliedēta caur ārējo fāzi (šķidrums), mehāniski sakratot, izmantojot noteiktas palīgvielas vai suspensijas.
Skaidrs suspensijas piemērs ir smiltis vai augsne ūdenī. Suspendētās augsnes daļiņas būs redzamas zem mikroskopa, un laika gaitā tās nosēdīsies, ja tās netraucēs.
Šis īpašums atšķir koloīdus no suspensijām, jo koloidos daļiņas ir mazākas un neizsīkst.
Savukārt koloīdi un suspensijas atšķiras no šķīdumiem, jo izšķīdinātā viela nepastāv kā cieta viela, un šķīdinātājs un izšķīdinātā viela tiek sajaukti viendabīgi.
Šķidruma pilienu vai smalku cietu daļiņu suspensija gāzē tiek saukta par aerosolu. Piemēram, atmosfērā tos var atrast augsnes daļiņu, jūras sāls, nitrātu un mākoņu pilienu veidā.
Suspensijas klasificē, pamatojoties uz to izkliedēto fāzi un dispersijas vidi. Dispersijas vide būtībā ir cieta viela, savukārt izkliedētā fāze var būt šķidrums, gāze vai cieta viela.
No termodinamiskā viedokļa suspensijas ir nestabilas. Tomēr tas var stabilizēties noteiktā laika posmā, kas nosaka tā lietderīgās lietošanas laiku. Tas ir noderīgi nozarēs, veidojot patērētājiem kvalitatīvu produktu.
Koloīdi vai koloidālās sistēmas
Koloīds ir maisījums, kurā viena viela mikroskopiski izkliedētās nešķīstošās daļiņās tiek suspendēta caur citu vielu.
Koloīdiem dažreiz var būt šķīduma izskats, tāpēc tos identificē un raksturo to fizikāli ķīmiskās un transportēšanas īpašības.
Atšķirībā no šķīduma, kurā šķīdinātājs un izšķīdinātā viela veido tikai vienu fāzi, koloidā ir izkliedēta fāze (suspendētās daļiņas) un nepārtraukta fāze (suspensijas vide).
Lai maisījums būtu kvalificēts kā koloīds, tas nedrīkst nosēsties, vai arī tam ir nepieciešams ilgs laiks, lai tas viegli nostāvētos.
Izkliedētās fāzes daļiņu diametrs ir aptuveni 1 un 1000 nanometri. Šīs daļiņas parasti ir redzamas mikroskopā.
Homogēnus maisījumus ar šāda izmēra izkliedētu fāzi var saukt par koloidālajiem aerosoliem, koloīdu emulsijām, koloidālajām putām, koloīdu dispersijām vai hidrosoliem.
Izkliedētās fāzes daļiņas smagi ietekmē koloīdā esošā ķīmiskā virsma.
Daži koloīdi ir caurspīdīgi, izmantojot Tyndall Effect, kas ir gaismas daļiņu izkliedēšana koloīdā. Citi koloīdi var būt necaurspīdīgi vai tiem var būt viegla krāsa. Dažos gadījumos koloīdus var uzskatīt par viendabīgiem maisījumiem.
Koloīdus var klasificēt:
- Hidrofīlie koloīdi: Koloīdu daļiņas tieši piesaista ūdenim. Tos sauc arī par atgriezeniskiem soliem.
- Hidrofobiski koloīdi: tie ir pretēji iepriekšminētajam; hidrofobiskos koloīdus atgrūž ar ūdeni. Tos sauc arī par neatgriezeniskiem zoliem.
Īsti risinājumi
Šķīdums ir viendabīgs maisījums, kas sastāv no divām vai vairākām vielām. Šādos maisījumos izšķīdinātā viela ir viela, kas izšķīst citā vielā, kas pazīstama kā šķīdinātājs.
Šķīduma apvienošanas process notiek mērogā, kurā ir iesaistīta ķīmiskās polaritātes ietekme, kā rezultātā notiek mijiedarbība, kas raksturīga šķīdināšanai.
Parasti šķīdums uzņem šķīdinātāja fāzi, kad šķīdinātājs ir lielākā maisījuma frakcija. Izšķīdušās vielas koncentrācija šķīdumā ir izšķīdušās vielas masa, kas izteikta procentos no masas pilnā šķīdumā.
Šķīduma izšķīdušās daļiņas nevar redzēt ar neapbruņotu aci; risinājums neļauj gaismas stariem izkliedēties. Šķīdumi ir stabili, tie sastāv no vienas fāzes, un izšķīdušo vielu nevar atdalīt, filtrējot.
Šķīdumi var būt viendabīgi, kuros maisījuma sastāvdaļas veido vienfāzi, vai heterogēni, kuros maisījuma komponentiem ir dažādas fāzes.
Maisījuma īpašības, piemēram, koncentrāciju, temperatūru un blīvumu, var vienmērīgi sadalīt visā tilpumā, bet tikai tad, ja nav difūzijas parādību vai pēc tā pabeigšanas.
Pastāv vairāki risinājumu veidi, tostarp:
- Gāzveida šķīdumi, piemēram, gaiss (skābeklis un citas slāpekļa izšķīdinātas gāzes)
- Šķidrie šķīdumi, piemēram, gāze šķidrumā (oglekļa dioksīds ūdenī), šķidrums šķidrumā (etanols ūdenī) un ciets šķidrumā (cukurs ūdenī)
- Cietie šķīdumi, piemēram, gāze cietās daļās (ūdeņradis metālos), šķidrumi cietās vielās (heksāns parafīnā) un cietie cietie materiāli (sakausējumi un polimēri)
Atsauces
- Atgūts no wikipedia.org.
- Izkliedētās sistēmas (2011). Atgūts no vietnes wwwquimica303.blogspot.com.
- Dispersija (ķīmija). Atgūts no wikipedia.org.
- Atgūts no wikipedia.org.
- Izkliedētas sistēmas. Atgūts no vietnes accesspharmacy.mhmedical.com.
- Rupja dispersija (suspensija). Atgūts no wikipedia.org.
- Izkliedētas sistēmas. Atgūts no ecured.cu.