The pamata sāļi ir tie, kas savā struktūrā ir dažas pamata jonu, piemēram, hidroksīds (OH). Daži piemēri ir MgCl (OH) (magnija hidroksihlorīds), CaNO3 (OH) (kalcija hidroksinitrāts) un Mg (OH) NO3 (pamata magnija nitrāts).
Sāls ir ķīmisks produkts, kas rodas katjona (pozitīva savienojuma) un anjona (negatīva savienojuma) jonu saišu rezultātā, un atkarībā no katra savienojuma lādiņu intensitātes var veidoties neitrāli, skābi vai bāzes sāļi.
Tieši tāpēc, kad šī savienība notiek ar anjonu, kas ir stiprāks par katjonu, rodas elektronegativitātes disbalanss, un rezultāts ir pamata sāls.
Bāzes sāļu galvenās īpašības
Formula
Šāda veida sāļu radīšana notiek pēc formulas pārveidošanas:
Skābe + hidroksīds → ūdens + bāzes sāls
Bāzes sāļi var rasties arī hidrolīzes ceļā.
Izskats
Tāpat kā citiem sāļiem, tiem ir kristāliska struktūra, tāpēc pēc izskata tie ir ļoti līdzīgi citiem sāļiem.
Izkārtojuma krāsas un forma nedaudz mainās atkarībā no tā, kuri atomi ir piesaistīti.
Šāda veida īpašības piešķir molekulu atstarošanas spēja atkarībā no to veidotās ģeometrijas, un tāpēc tās ir ļoti mainīgas.
Īpašības
Sāļiem ir vispārīgas īpašības: tie veido kristāliskas struktūras, tiem ir augsta kušanas temperatūra un cietā stāvoklī tie ir dielektriski. Tas ir, viņi nevada elektrību. Tomēr, veidojot ūdens šķīdumus, sāļi vada elektrību.
Ūdens šķīdumu ar sāļiem interesanta īpašība ir osmoze, kas ir spēja pārnest masu no vienas vietas uz otru, atdalot ar caurlaidīgu slāni.
Tas ir process, kas notiek daudzos bioloģiskos procesos, un to izmanto arī rūpniecībā kā daļu no atdalīšanas procesa.
Kaut kas ļoti svarīgs attiecībā uz sāļiem ir tas, ka šie savienojumi var radīt visas garšas, ne tikai sāļās, kas raksturīgas nātrija hlorīdam (galda sāls). Tomēr ne visus sāļus cilvēks var patērēt.
Lietojumprogrammas
Sāls pielietojums ir ļoti daudzveidīgs. Simtiem gadu cilvēce jau ir izmantojusi sāļu īpašības pārtikas saglabāšanai vai tīrīšanas ieradumiem.
Specifiskos pamata sāļus izmanto tādās rūpniecības nozarēs kā papīrs, ziepes, plastmasa, gumija, kosmētika, sālsūdens sagatavošanā un citās.
Pētījumos tos galvenokārt izmanto kontrolētu oksidācijas un reducēšanas reakciju veikšanai.
Tos izmanto arī katalīzes procesā un kā vidi ūdens šķīdumā, lai veicinātu noteiktas reakcijas.
Piemēri
Parasti normālos sāļos ir dažādi metāliski elementi, piemēram, magnijs (Mg), varš (Cu), svins (Pb), dzelzs (Fe), jo tie viegli veido jonu saites.
Daži pamata sāļu piemēri:
-MgCl (OH) (magnija hidroksihlorīds)
-CaNO3 (OH) (kalcija hidroksinitrāts)
-Mg (OH) NO3 (bāzes magnija nitrāts)
-Cu2 (OH) 2SO4 (divbāzu vara sulfāts)
-Fe (OH) SO4 (pamata dzelzs sulfāts)
-Pb (OH) 2 (NO3) 2 (svina nitrāts)
- (Fe (OH)) Cl2 (dzelzs hidroksi-dihlor)
-Al (OH) SO4 (pamata alumīnija sulfāts)
-Pb (OH) (NO2) (svina pamata nitrāts)
- (Ca (OH)) 2SO4 (divbāzu kalcija sulfāts)
Atsauces
- Čangs, R. (2010). Ķīmija (10. izd.) McGraw-Hill Interamericana.
- Ši, X., Sjao, H., Čens, X., un Lakners, KS (2016). Mitruma ietekme uz bāzes sāļu hidrolīzi. Ķīmija - Eiropas Vēstnesis, 22 (51), 18326-18330. doi: 10.1002 / chem.201603701
- Yapryntsev, AD, Gubanova, NN, Kopitsa, GP, Baranchikov, AY, Kuznetsov, SV, Fedorov, PP ,. . . Pipičs, V. (2016). Itrija un alumīnija bāzisko sāļu mezostruktūra ultraūdens apstrādes laikā no ūdens šķīdumiem nokrišņu veidā. Virsmas izpētes žurnāls. Rentgena, sinhronitronu un neitronu paņēmieni, 10 (1), 177-186. doi: 10.1134 / S1027451016010365
- Huangs, J., Takei, T., Ohashi, H., & Haruta, M. (2012). Propēna epoksidācija ar skābekli virs zelta kopām: Sārmu bāzes sāļu un hidroksīdu loma. Pielietojamā katalīze A: General, 435-436, 115-122. doi: 10.1016 / j.apcata.2012.05.040
- Hara, T., Kurihara, J., Ichikuni, N., & Shimazu, S. (2015). Ciklisko enonu epoksidācija ar ūdeņraža peroksīdu, ko katalizē ar alkilkarboksilāta starpcalatētiem ni-zn bāzes sāļi. Catalysis Science & Technology, 5 (1), 578-583. doi: 10.1039 / c4cy01063a
- Zhao, Z., Geng, F., Bai, J., & Cheng, H. (2007). Atvieglota un kontrolēta 3D uz nanorodiem balstītu, urīnveidīgu un bez lapām veidotu ziedu veida kobalta bāzes sāls nanostruktūru sintēze. Journal of Physical Chemistry, c, 111 (10), 3848-3852. doi: 10.1021 / jp067320a
- Bian, Y., Shen, S., Zhao, Y., & Yang, Y. (2016). Bāzes aminoskābju kālija sāļu kā fizikāli ķīmiskās īpašības kā absorbenti CO2 uztveršanai. Journal of Chemical and Engineering Data, 61 (7), 2391–2398. doi: 10.1021 / acs.jced.6b00013