KĀDA IR TREŠĀ ĶĪMISKĀ REVOLŪCIJA? - KULTŪRAS VĀRDNĪCA - 2025

Trešais revolūcija ķīmijas attiecas uz uzlabojumiem, kas tika veikti šajā jomā, šīs nozares zinātnes divdesmitajā gadsimtā, jo īpaši no 1904. līdz 1924. Daži no tiem bija norobežošana jēdziena Valence iemaksas Lewis in attiecībā uz atomu konfigurācijām, kovalentām saitēm, skābēm un bāzēm, elektronegatīvām un ūdeņraža saitēm.

Reprezentatīvākais šī laika dokuments bija 1923. gadā publicētā Gilberta Ņūtona Lūisa monogrāfija Par atomu un molekulu valenci un struktūru (valence un atomu un molekulu struktūra).

Barbara jautā

Ķīmijas trešās revolūcijas raksturojums

Par atomu un molekulu valenci un struktūru Gilberta N. Lūisa darbs ir daudzu pašreizējo elektronisko teoriju ideju avots par saitēm un reaktivitāti.

Tas bija trešās ķīmiskās revolūcijas galvenais darbs. Daži no visatbilstošākajiem šī dokumenta komentāriem ir:

1- Saite, kas veidojas caur dalītu elektronu pāri

"… ķīmiskā saite vienmēr un visās molekulās ir elektronu pāris, kas tiek turēti kopā …" (Lewis, 1923; citēts Jensen, 1995. Savs tulkojums).

2 - saites un polarizācijas nepārtrauktība

“… Sakarā ar lielajām atšķirībām starp polārajām un nepolārajām vielām var parādīt, kā molekula var pāriet no polārā gala uz nepolāro, atbilstoši vides apstākļiem. Tomēr tas nenotiek per saltum, bet notiek caur nemanāmām gradācijām … ”(Lewis, 1923; citēts Jensen, 1995. Pašu tulkojums).

3- Saikne starp saites polaritāti un elektronegativitāti

“… Elektronu pāri, kas veido saiti, var atrast starp diviem atomu centriem tādā stāvoklī, ka nepastāv elektriskā polarizācija, vai arī tas var atrasties tuvāk vienam no atomu centriem, piešķirot šim atomam negatīvu lādiņu un attiecīgi - pozitīvs lādiņš otram atomam… ”(Lewis, 1923; citēts Jensen, 1995. Pašu tulkojums).

No tā izriet, ka centrālais atoms parasti ir visvairāk elektropozitīvs, savukārt perifērie atomi ir visvairāk elektronegatīvi.

4- Skābes un bāzes

"… skābes un bāzes kā vielas, kas zaudē vai iegūst ūdeņraža jonus, definīcija ir vispārīgāka nekā tā, ko mēs iepriekš esam izmantojuši …" (Lewis, 1923; citēts Jensen, 1995. Savs tulkojums).

5- Lūisa skābju un bāzu definīcija

“… Pamata viela ir tā, kurai ir elektronu pāris, kuru var izmantot, lai pabeigtu citu atomu un stabilizētu to (…). Skāba viela ir tāda, kas var izmantot citas molekulas elektronu pāri, lai sevi pabeigtu un stabilizētu… ”(Lewis, 1923; citēts Jensen, 1995. Savs tulkojums).

6- Ūdeņraža saišu nozīme

“… Man šķiet, ka vissvarīgākais manas valences teorijas papildinājums ir tā dēvētajās ūdeņraža saitēs (…), kas nozīmē, ka ūdeņraža atomu var piesaistīt diviem elektronu pāriem no diviem dažādiem atomiem , tāpēc tas darbojas kā tilts starp šiem diviem atomiem… ”(Lewis, 1923; citēts Jensen, 1995. Savs tulkojums).

7- Valences elektroni ir tie, kas ļauj notikt ķīmiskajai saitei

Ar valences elektroniem saprot tos, kas atrodas atoma tālākajā apvalkā.

8- Okteta noteikums

Atomiem ar diviem vai vairākiem elektronu apvalkiem ir tendence pazaudēt, iegūt vai dalīties elektronos, līdz to ārējo apvalku veido astoņi valences elektroni. Tādējādi atomi iegūst stabilitāti.

Pārējās ķīmijas revolūcijas

Viljams B. Džensens (William B. Jensen, 1995) norāda, ka mūsdienu ķīmijas vēsture tiek organizēta pēc modeļa, kas sastāv no trim revolūcijām, kas atbilst trīs ķīmijas darbinieku diskursa līmeņiem mūsdienās. Šie trīs līmeņi ir:

1- Makroskopiskais vai molārais līmenis (vienkāršas vielas, savienojumi, šķīdumi un neviendabīgi maisījumi).

2- Atomu - molekulārais līmenis (atomi, joni un molekulas).

3 - Subatomiskais vai elektriskais līmenis (elektroni un kodoli).

Šie trīs līmeņi atbilst trim dažādām ķīmijas apgriezieniem:

1- Pirmā ķīmijas revolūcija notika starp 1770. un 1790. gadu

Tas ļāva izskaidrot vienkāršu vielu un savienojumu jēdzienus, siltuma lomu un masas saglabāšanu stāvokļa un ķīmisko reakciju izmaiņās.

Lielā mērā šī pirmā revolūcija bija francūzieša Antuāna Lavoisera darbu rezultāts.

2- Otrā ķīmijas revolūcija notika starp 1855. un 1875. gadu

Šajā periodā tika noteikti atomu svari, molekulārā sastāva formulas, valences jēdziens un periodiskie likumi.

Šajā gadījumā ķīmijas revolūcija notika daudzu zinātnieku, tostarp itāļu Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé, darba dēļ.

3. Trešā revolūcija notika starp 1904. un 1924. gadu

Tas deva ceļu modernajai elektroniskajai ķīmisko saišu un reakcijas teorijai. Šī revolūcija bija fiziķu un ķīmiķu mijiedarbības rezultāts.

Atsauces

1. Trešās ķīmiskās revolūcijas iezīme. Par cieņu filmai «Valence un atomu un molekulu struktūra. Saņemts 2017. gada 3. maijā no vietnes che.uc.edu.
2. Ķīmiskā revolūcija. Saņemts 2017. gada 3. maijā no acs.org.
3. Ķemeru. Saņemts 2017. gada 3. maijā no vietnes clk12.org.
4. Ķemeru valoda: revolūcija vai pamats? Saņemts 2017. gada 3. maijā no zinātnes.jrank.org.
5. Ķīmiskā revolūcija ķīmijas vēsturē. Saņemts 2017. gada 3. maijā no jstor.org.
6. Ķemeru revolūcija. Iegūts 2017. gada 3. maijā no vietnes quizlet.com.
7. Ķīmiskā revolūcija. Saņemts 2017. gada 3. maijā no eoht.info.