Kālija hromāta ir neorganisks savienojums ar formulu K 2 Cro 4. , kas raksturīgs ar spēcīgu oksidētājs būt. To sagatavo, apstrādājot kālija dihromātu ar kālija hidroksīdu pēc reakcijas: K 2 CrO 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O.
Kā kāliju ar salīdzinoši unikālu profilu kālija hromātu var izmantot daudzos gadījumos rūpniecības un zinātnes kontekstā. Tomēr toksicitātes dēļ tā iedarbība būtu jāierobežo (JACOBS, 2015).
1. attēls: kālija hromāta struktūra.
Fizikālās un ķīmiskās īpašības
Kālija hromāts ir ortorombiski kristāli ar dzeltenīgu krāsu, kuriem nav raksturīga aromāta un kuriem ir nepatīkama rūgta garša (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, 2017).
2. attēls: kālija hromāta uzbūve.
Tā molekulmasa ir 194,19 g / mol, un tā blīvums ir 2,7320 g / ml. Tā kušanas temperatūra ir 968 ° C un viršanas temperatūra 1000 ° C.
Savienojums nešķīst spirtā un ļoti labi šķīst ūdenī, 20 ° C temperatūrā spējot izšķīdināt 62,9 gramus uz 100 ml šķīdinātāja (Royal Society of Chemistry, 2015).
Reaģētspēja un bīstamība
Oksidētāji, piemēram, kālija hromāts, var reaģēt ar reducējošiem līdzekļiem, veidojot siltumu un produktus, kas var būt gāzveida (izraisa slēgtu trauku spiedienu).
Produkti var izraisīt papildu reakcijas (piemēram, sadegšanu gaisā). Šīs grupas materiālu ķīmiskais samazinājums var būt ātrs vai pat eksplozīvs, bet bieži tas jāuzsāk (siltums, dzirkstele, katalizators, šķīdinātāja pievienošana).
Sprādzienbīstami neorganisko oksidētāju un reducējošo vielu maisījumi bieži paliek nemainīgi ilgu laiku, ja izvairās no iniciēšanas. Šādas sistēmas parasti ir cietvielu maisījumi, bet var ietvert jebkādu fizikālo stāvokļu kombināciju. Daži neorganiski oksidētāji ir metālu sāļi, kas šķīst ūdenī.
Šķīdināšana samazinās, bet neatceļ šādu materiālu oksidācijas spēku. Organiskajiem savienojumiem parasti ir zināma reducējošā iedarbība, un tie principā var reaģēt ar šīs klases savienojumiem.
Faktiskā reaģētspēja ievērojami atšķiras atkarībā no organiskā savienojuma identitātes. Neorganiski oksidētāji var vardarbīgi reaģēt ar aktīviem metāliem, cianīdiem, esteriem un tiocianātiem.
Savienojums rada draudus videi. Ir jāveic tūlītēji pasākumi, lai ierobežotu tā izplatību. Ja kālija hromātu izmanto jebkur, jebkuram mērķim, tas ir efektīvi jānovieto un jāiznīcina, lai novērstu jebkādu noteci vai noplūdi vidē.
Turklāt kālija hromātam ir spēja palielināt ugunsgrēka intensitāti, ja ķīmiskā viela nonāk saskarē ar degošiem materiāliem. Savienojot, karsējot, izdalās toksiski hroma izgarojumi (POTASSIUM CHROMATE, 2016).
Kālija hromāts ir ļoti kodīgs un spēcīgs oksidētājs. Tas galvenokārt ietekmē degunu, rīkli un plaušas, izraisot čūlas, elpas trūkumu, bronhītu, pneimoniju un astmu, bet tas var ietekmēt arī kuņģa-zarnu traktu, aknas, nieres un imūnsistēmu.
Šī viela ir zināms kancerogēns cilvēkam un ir saistīta ar paaugstinātu plaušu vēža un sinonasālā vēža attīstības risku (Kālija hromāts, 2016).
Tā daba bez smaržas kļūst problemātiska, ja tā ir pakļauta šai ķīmiskajai vielai tās toksicitātes dēļ. Daudzos gadījumos jūs, iespējams, nezināt, ka esat ieelpojis kālija hromātu.
Turklāt šīs ķīmiskās vielas ieelpošana rada vairākus riskus. Simptomi ir slikta dūša, vemšana, sāpes vēderā, dedzinoša sajūta, caureja, šoks vai sabrukums.
Ja nokļūst acīs, kontaktlēcas jāpārbauda un jānoņem. Pēc tam acis vismaz 15 minūtes nekavējoties jānomazgā ar lielu daudzumu ūdens ar aukstu ūdeni.
Ja nokļūst uz ādas, skarto zonu nekavējoties vismaz 15 minūtes jāskalo ar lielu daudzumu ūdens, noņemot piesārņoto apģērbu un apavus. Pārklājiet kairinātu ādu ar mīkstinošu līdzekli.
Pirms atkārtotas lietošanas nomazgājiet apģērbu un apavus. Ja kontakts ir smags, mazgājiet ar dezinficējošām ziepēm un piesārņoto ādu pārklājiet ar antibakteriālu krēmu.
Ieelpošanas gadījumā cietušais jāpārvieto vēsā vietā. Ja neelpo, tiek veikta mākslīgā elpošana.
Ja savienojums ir norīts, nedrīkst izraisīt vemšanu, ja vien to nav norādījis medicīnas personāls. Atbrīvojiet stingru apģērbu, piemēram, krekla apkakli, jostu vai kaklasaiti.
Visos gadījumos nekavējoties jāmeklē medicīniskā palīdzība (Materiālu drošības datu lapa Kālija hromāts, 2013).
Lietojumprogrammas
Kālija hromātu izmanto ļoti dažādos rūpniecības nolūkos. Tekstilrūpniecībā ražotāji izmanto kālija hromātu, lai miecētu ādu un krāsotu apģērbus un audumus (Dye, 2017).
Tas darbojas arī kā oksidētājs rūpniecībā un organiskajā sintēzē. To lieto medicīniski kā ārēju antiseptisku vai savelkošu līdzekli, un tas ir sastopams dažās veterinārajās zālēs.
Kālija hromātu izmanto kā indikatoru hlorīda noteikšanā, titrējot ar sudraba nitrāta standartšķīdumu. Šo metodi sauc par Mohra hlorīda noteikšanas metodi.
Šī metode balstās uz sarkanā sudraba hromāta nogulsnes veidošanos beigu punktā pēc tam, kad hlorīds ir izgulsnējies kā balts sudraba hlorīds.
Parasti izmanto 5% kālija hromāta šķīdumu, kas neitralizēts ar hlorīdu. Uz 100 ml parauga tilpuma jāizmanto aptuveni 1 ml šī indikatora (RICCA Chemical Company, 2015). Mohra titrēšanas reakcijas ir šādas:
Ag + + Cl - → AgCl (baltas nogulsnes)
2 Ag + (pārpalikums) + CrO 4 2- → Ag 2 CrO 4 (sarkanās nogulsnes beigu punktā)
Atsauces
- Dye, JL (2017, 1. marts). Kālija (K) Ķīmiskais elements. Atgūts no enciklopēdijas britannica.com.
- JACOBS, J. (2015, 3. augusts). Kāpēc lieto kālija hromātu? Atgūts no livestrong.com.
- Materiālu drošības datu lapa Kālija hromāts. (2013. gads, 21. maijs). Atgūts no sciencelab.com.
- Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (2017. gads, 4. marts). PubChem salikto datu bāze; CID = 24597. Izgūts no PubChem.
- Kālija hromāts. (2016, 27. februāris). Atgūti no NCIt.
- KĀLIJA KROMĀTS. (2016). Atgūts no katoķīmiskajām vielām.
- RICCA ķīmiskais uzņēmums. (2015). kālija hromāts. Atgūts no rikoķīmiskās vielas.
- Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Kālija hromāts. Atgūts no vietnes chemspider.com.