ĶĪMISKĀ KONCENTRĀCIJA: IZTEIKSME, VIENĪBAS, MOLITĀTE - ĶĪMIJA - 2025

Ķīmiskā koncentrācija ir skaitlisks mērs relatīvā daudzuma izšķīdušās vielas šķīdumā. Šis mērījums izsaka izšķīdušās vielas attiecību pret šķīdinātāja vai šķīduma daudzumu vai tilpumu koncentrācijas vienībās. Termins "koncentrācija" ir saistīts ar klāt esošā izšķīdušā daudzuma daudzumu: jo vairāk izšķīdināta tā šķīduma, jo koncentrētāks būs šķīdums.

Šīs vienības var būt fizikālas, ja ņem vērā šķīduma vai ķīmisko sastāvdaļu masas un / vai tilpuma lielumus, kad izšķīdinātā šķīduma koncentrāciju izsaka ar tā mola vai ekvivalentu daudzumu, par atsauci ņemot Avogadro skaitli.

Autors Leiems, no Wikimedia Commons

Tādējādi, izmantojot molekulāros vai atomu svarus un Avogadro skaitli, ir iespējams konvertēt fiziskās vienības ķīmiskās vienībās, izsakot dotā šķīdinātāja koncentrāciju. Tāpēc visas vienības var pārveidot par to pašu risinājumu.

Atšķaidīti un koncentrēti šķīdumi

Kā jūs varat noteikt, vai koncentrācija ir ļoti atšķaidīta vai koncentrēta? No pirmā acu uzmetiena, izpausmējot kādu no tā organoleptiskajām vai ķīmiskajām īpašībām; tas ir, tos, kurus jutekļi uztver vai kurus var izmērīt.

Augšējā attēlā ir parādīta kālija dihromāta (K ₂ Cr ₂ O ₇ ) koncentrācijas atšķaidīšana , kurai ir oranža krāsa. No kreisās uz labo pusi var redzēt, kā krāsas intensitāte samazinās, atšķaidot koncentrāciju, pievienojot vairāk šķīdinātāja.

Šī atšķaidīšana tādā veidā ļauj iegūt atšķaidītu koncentrāciju no koncentrētas. Krāsa (un citas oranžās serdes "slēptās" īpašības) mainās tāpat kā fizikālās vai ķīmiskās vienības koncentrācijā.

Bet kādas ir koncentrācijas ķīmiskās vienības? Starp tiem ir šķīduma molaritāte vai molārā koncentrācija, kas saīsinātās vielas molus saista ar kopējo šķīduma tilpumu litros.

Pastāv arī molalitāte vai arī to sauc arī par molāla koncentrāciju, kas attiecas uz izšķīdušās vielas dzimumzīmēm, bet kuras satur standartizētā šķīdinātāja vai šķīdinātāja daudzumā, kas ir precīzi viens kilograms.

Šis šķīdinātājs var būt tīrs vai, ja šķīdums satur vairāk nekā vienu šķīdinātāju, molitāte būs izšķīdušās vielas moliem uz kilogramu šķīdinātāja maisījuma.

Un trešā ķīmiskās koncentrācijas vienība ir šķīduma normalitāte vai normāla koncentrācija, kas izsaka izšķīdušās vielas ķīmisko ekvivalentu skaitu vienā šķīduma litrā.

Vienība, kurā izteikta normalitāte, ir ekvivalentos litrā (Eq / L), un medicīnā elektrolītu koncentrācija cilvēka serumā ir izteikta miliekvivalentos litrā (mEq / L).

Koncentrācijas izteikšanas veidi

Risinājuma koncentrāciju var apzīmēt trīs galvenajos veidos, kaut arī tiem pašiem ir ļoti daudz terminu un vienību, ko var izmantot, lai izteiktu šīs vērtības lielumu: kvalitatīvs apraksts, kvantitatīvs apzīmējums un klasifikācija izteiksmē šķīdība.

Atkarībā no valodas un konteksta, kurā strādājat, tiek izvēlēts viens no trim veidiem, kā izteikt maisījuma koncentrāciju.

Kvalitatīvs apraksts

Maisījuma koncentrācijas kvalitatīvo aprakstu, ko galvenokārt izmanto neformālā un netehniskā valodā, izsaka īpašības vārdu veidā, kas vispārināti norāda koncentrācijas līmeni, kāds ir šķīdumam.

Tādējādi minimālais koncentrācijas līmenis saskaņā ar kvalitatīvo aprakstu ir "atšķaidīta" šķīduma līmenis, bet maksimālais - "koncentrēts".

Mēs runājam par atšķaidītiem šķīdumiem, ja šķīdumam ir ļoti maza izšķīdušās vielas proporcija no kopējā šķīduma tilpuma. Ja vēlaties atšķaidīt šķīdumu, pievienojiet vairāk šķīdinātāja vai atrodiet veidu, kā samazināt izšķīdušo vielu.

Tagad mēs runājam par koncentrētiem šķīdumiem, kad tiem ir liels izšķīdušās vielas īpatsvars kopējā šķīduma tilpumā. Lai koncentrētu šķīdumu, pievienojiet vairāk šķīdinātāja vai samaziniet šķīdinātāja daudzumu.

Šajā nozīmē šo klasifikāciju sauc par kvalitatīvu aprakstu ne tikai tāpēc, ka tai trūkst matemātisku mērījumu, bet arī tās empīriskās kvalitātes dēļ (to var attiecināt uz vizuālajām īpašībām, smaržām un gaumi, bez nepieciešamības veikt zinātniskus testus).

Klasifikācija pēc šķīdības

Koncentrācijas šķīdība norāda šķīduma maksimālo ietilpību, kāda ir šķīdumam, atkarībā no apstākļiem, piemēram, temperatūras, spiediena un vielām, kas ir izšķīdušas vai suspensijas.

Risinājumus var iedalīt trīs veidos, pamatojoties uz to izšķīdinātā šķīdinātā līmeņa līmeni mērīšanas laikā: nepiesātināti, piesātināti un piesātināti šķīdumi.

- Nepiesātināti šķīdumi ir tie, kas satur mazāku daudzumu izšķīdušās vielas, nekā šķīdums var izšķīst. Šajā gadījumā šķīdums nav sasniedzis maksimālo koncentrāciju.

- Piesātinātie šķīdumi ir tie, kuros maksimālais iespējamais izšķīdušā viela ir izšķīdināts šķīdinātājā noteiktā temperatūrā. Šajā gadījumā starp abām vielām ir līdzsvars, un šķīdums nevar pieņemt vairāk izšķīdušas vielas (jo tas nogulsnējas).

- Piesātinātiem šķīdumiem ir vairāk šķīstības nekā šķīdumam būtu jāpieņem līdzsvara apstākļos. To panāk, sildot piesātinātu šķīdumu, pievienojot vairāk šķīduma nekā parasti. Tiklīdz auksts, tas automātiski neizgulsnēs izšķīdušo vielu, bet jebkurš traucējums var izraisīt šo efektu tā nestabilitātes dēļ.

Kvantitatīvs apzīmējums

Pētot risinājumu, kas izmantojams tehniskajā vai zinātniskajā jomā, nepieciešama precizitāte, kas izmērīta un izteikta vienībās, kas apraksta koncentrāciju pēc tās precīzajām masas un / vai tilpuma vērtībām.

Tāpēc ir virkne vienību, ko izmanto, lai izteiktu šķīduma koncentrāciju tā kvantitatīvajā apzīmējumā, kuras ir sadalītas fizikālajos un ķīmiskajos un kurām savukārt ir savs apakšnodalījums.

Fizisko koncentrāciju vienības ir "relatīvās koncentrācijas" vienības, kuras izsaka procentos. Ir trīs veidi, kā izteikt procentuālo koncentrāciju: masas procenti, tilpuma procenti un masas tilpuma procenti.

Tā vietā ķīmiskās koncentrācijas vienības ir balstītas uz molārajiem daudzumiem, gramu ekvivalentiem, miljons daļām un citām izšķīdušās vielas īpašībām attiecībā pret šķīdumu.

Šīs vienības ir visizplatītākās, ņemot vērā to augsto precizitāti, mērot koncentrācijas, un šī iemesla dēļ tās parasti ir tās, kuras vēlaties zināt, strādājot ar ķīmiskiem šķīdumiem.

Koncentrācijas vienības

Kā aprakstīts iepriekšējās sadaļās, kvantitatīvi raksturojot šķīduma koncentrāciju, šim nolūkam aprēķini jāvada esošajām vienībām.

Tāpat koncentrācijas vienības tiek sadalītas relatīvās koncentrācijas vienībās, atšķaidītās koncentrācijas vienībās, uz mola bāzes un papildu vienībās.

Relatīvās koncentrācijas vienības

Relatīvās koncentrācijas ir tās, kas izteiktas procentos, kā minēts iepriekšējā sadaļā. Šīs vienības ir sadalītas masas-masas procentos, tilpuma-tilpuma procentos un masas-tilpuma procentos, un tās aprēķina šādi:

- masas% = izšķīdušās vielas masa (g) / kopējā šķīduma masa (g) x 100

- tilpuma% = izšķīdušās vielas tilpums (ml) / kopējā šķīduma tilpums (ml) x 100

- masas% / tilpums = izšķīdušās vielas masa (g) / kopējā šķīduma tilpums (ml) x 100

Šajā gadījumā, lai aprēķinātu kopējā šķīduma masu vai tilpumu, pievienotā šķīduma masa vai tilpums jāpievieno šķīdinātāja masai vai tilpumam.

Atšķaidītas koncentrācijas vienības

Atšķaidītas koncentrācijas vienības ir tās, kuras izmanto, lai izteiktu tās ļoti mazās koncentrācijas, kas atšķaidītā šķīdumā ir pēdu formā; Visbiežāk šīs vienības izmanto, lai atrastu vienas gāzes pēdas, kas izšķīdinātas citā, piemēram, aģentu, kas piesārņo gaisu.

Šīs vienības ir uzskaitītas kā daļas uz miljonu (ppm), daļas uz miljardu (ppb) un daļas uz triljonu (ppt), un tās izsaka šādi:

- ppm = 1 mg izšķīdināta / 1 L šķīduma

- ppb = 1 μg izšķīdināta / 1 L šķīduma

- ppt = 1 ng izšķīdušā / 1 L šķīduma

Šajos izteikumos mg ir vienāds ar miligramiem (0,001 g), μg ir vienāds ar mikrogramiem (0,000001 g) un ng ir vienāds ar nanogramiem (0,000000001 g). Šīs vienības var izteikt arī apjoma / tilpuma izteiksmē.

Koncentrācijas vienības kā molu funkcija

Koncentrācijas vienības, kuru pamatā ir moli, ir molu frakcijas, mola procentuālās daļas, molaritātes un molaritātes vienības (pēdējās divas ir labāk aprakstītas raksta beigās).

Vielas molu daļa ir visu to veidojošo molekulu (vai atomu) frakcija kā kopējo molekulu vai atomu funkcija. To aprēķina šādi:

X _A = vielas A molu skaits / kopējais molu skaits šķīdumā

Šo procedūru atkārto citām vielām šķīdumā, ņemot vērā, ka X _A + X _B + X _C … summai jābūt vienādai ar vienu.

Mola procentuālais sastāvs tiek izmantots līdzīgi kā X _A , tikai procentos:

Molāri procenti no A = X _A x 100%

Noslēguma sadaļā sīki tiks runāts par molaritāti un molaritāti.

Formalitāte un normalitāte

Visbeidzot, šobrīd netiek izmantotas divas koncentrācijas vienības: formalitāte un normalitāte.

Šķīduma formalitāte atspoguļo svara svara gramu skaitu litrā kopējā šķīduma. To izsaka šādi:

F = Nē. PFG / L šķīdums

Šajā izteiksmē PFG ir vienāds ar vielas katra atoma svaru, kas izteikts gramos.

Tā vietā normalitāte atspoguļo izšķīdušo ekvivalentu skaitu, dalītu ar šķīduma litriem, kā izteikts zemāk:

N = ekvivalents gramos izšķīdušā / L šķīduma

Minētajā izteiksmē ekvivalentos izšķīdinātā daudzuma gramus var aprēķināt pēc molu skaita H ⁺ , OH ^- vai citām metodēm, atkarībā no molekulas veida.

Molaritāte

Šķīdinātā materiāla molārā vai molārā koncentrācija ir ķīmiskās koncentrācijas vienība, kas izsaka vai attiecina izšķīdušās vielas (n) molus, kas atrodas vienā (1) litrā (L) šķīduma.

Molaritāti apzīmē ar lielo burtu M, un, lai noteiktu izšķīdušās vielas (m) molus, izšķīdinātās vielas gramus (g) dala ar izšķīdušās vielas molekulmasu (MW).

Tāpat izšķīdinātās vielas molekulmasu MW iegūst no ķīmisko elementu atomu svara (PA) vai atomu masas summas, ņemot vērā proporciju, kādā tie apvienojas, veidojot izšķīdušo vielu. Tādējādi dažādiem šķīdinātājiem ir savs PM (lai gan tas ne vienmēr notiek).

Šīs definīcijas ir apkopotas šādās formulās, kuras izmanto atbilstošo aprēķinu veikšanai:

Molaritāte: M = n (izšķīdušās vielas moli) / V (šķīduma litrs)

Molu skaits: n = izšķīdušā viela g / MW izšķīdušā viela

1. vingrinājums

Aprēķina šķīduma, kas sagatavots ar 45 g Ca (OH) _{2, kas} izšķīdināts 250 ml ūdens, molaritāti .

Pirmais, kas jāaprēķina, ir Ca (OH) ₂ (kalcija hidroksīda) molekulmasa . Pēc ķīmiskās formulas savienojumu veido kalcija katjons un divi hidroksiljoni. Šeit elektronu svars, kas ir mazāks vai papildināms ar sugām, ir niecīgs, tāpēc tiek ņemti atomu svari:

Avots: Gabriel Bolívar

Tad izšķīdušās vielas molu skaits būs:

n = 45 g / (74 g / mol)

n = 0,61 mol Ca (OH) ₂

Iegūst 0,61 molus izšķīdušā viela, bet ir svarīgi atcerēties, ka šie molus izšķīdina 250 ml šķīduma. Tā kā molaritātes definīcija ir moli litrā vai 1000 ml, tad, lai aprēķinātu molu, kas ir 1000 ml minētajā šķīdumā, ir jāizveido vienkāršs trīs noteikums:

Ja 250 ml šķīduma ir => 0,61 mol izšķīdušās vielas

1000 ml šķīduma => x Cik daudz molu ir?

x = (0,61 mol) (1000 ml) / 250 ml

X = 2,44 M (mol / L)

Vēl viens veids

Otrs veids, kā iegūt molu, lai piemērotu formulu, prasa, lai 250 ml būtu litri, piemērojot arī trīs noteikumu:

Ja 1000 ml => ir 1 litrs

250 ml => x Cik litru tie ir?

x = (250 ml) (1 L) / 1000 ml

x = 0,25 L

Pēc tam aizstājot molaritātes formulu:

M = (0,61 mol izšķīdināta) / (0,25 l šķīduma)

M = 2,44 mol / L

2. vingrinājums

Ko nozīmē, ka HCl šķīdumam jābūt 2,5 M?

HCl šķīdums ir 2,5 molāri, tas ir, vienā litrā tā ir izšķīdis 2,5 mol sālsskābes.

Normāli

Normalitāte vai līdzvērtīga koncentrācija ir šķīdumu ķīmiskās koncentrācijas vienība, kas apzīmēta ar lielo burtu N. Šī koncentrācijas vienība norāda izšķīdinātā reaģētspēju un ir vienāda ar izšķīdušās vielas ekvivalentu skaitu (Eq), dalīta ar šķīduma tilpumu, kas izteikts litros.

N = Eq / L

Ekvivalentu skaits (Eq) ir vienāds ar izšķīdušās vielas gramiem, dalīts ar ekvivalento svaru (PEq).

Eq = g izšķīdušā viela / PEq

Ekvivalento svaru vai arī pazīstamu kā gramu ekvivalentu aprēķina, iegūstot izšķīdušās vielas molekulmasu un dalot to ar ekvivalentu koeficientu, ko kopsavilkuma veikšanai vienādojumā sauc par delta zeta (ΔZ).

PEq = PM / ΔZ

Aprēķins

Normālitātes aprēķināšanai būs ļoti specifiskas ekvivalenta koeficienta vai ΔZ variācijas, kas ir atkarīgs arī no ķīmiskās reakcijas veida, kurā piedalās izšķīdušā vai reaktīvā viela. Tālāk var minēt dažus šīs variācijas gadījumus:

-Kad tā ir skābe vai bāze, ΔZ vai ekvivalents koeficients būs vienāds ar ūdeņraža jonu (H ⁺ ) vai hidroksil-OH skaitu ^-, kas ir izšķīdinātai vielai . Piemēram, sērskābei (H ₂ SO ₄ ) ir divi ekvivalenti, jo tai ir divi skābi protoni.

- Runājot par oksidācijas-reducēšanās reakcijām, ΔZ atbilst oksidācijas vai reducēšanas procesā iesaistīto elektronu skaitam atkarībā no konkrētā gadījuma. Šeit spēlē ķīmisko vienādojumu līdzsvarošanu un reakcijas specifikāciju.

-Arī šis ekvivalentais koeficients vai ΔZ atbildīs jonu skaitam, kas izgulsnējas reakcijās, kuras klasificētas kā nokrišņi.

1. vingrinājums

Nosaka normalitāti 185 g Na ₂ SO _{4, kas} atrodama 1,3 L šķīduma.

Šajā šķīdumā vispirms aprēķina izšķīdušās vielas molekulmasu:

Avots: Gabriel Bolívar

Otrais solis ir aprēķināt ekvivalento koeficientu vai ΔZ. Šajā gadījumā, tā kā nātrija sulfāts ir sāls, ^{tiks ņemta} vērā katjona vai metāla Na ⁺ valence vai lādiņš , kas tiks reizināts ar 2, kas ir sāls vai izšķīdinātās vielas ķīmiskās formulas indekss:

Na ₂ SO ₄ => ∆Z = Valensijas katjonu x indekss

∆Z = 1 x 2

Lai iegūtu ekvivalentu svaru, to aizvieto attiecīgajā vienādojumā:

PEq = (142,039 g / mol) / (2 Eq / mol)

PEq = 71,02 g / ekv

Un tad jūs varat sākt aprēķināt ekvivalentu skaitu, atkal izmantojot citu vienkāršu aprēķinu:

Eq = (185 g) / (71,02 g / Eq)

Ekvivalentu skaits = 2,605 Eq

Visbeidzot, ar visiem nepieciešamajiem datiem normalitāti tagad aprēķina, aizstājot ar tās definīciju:

N = 2,605 Eq / 1,3 L

N = 2,0 N

Molaritāte

Molalitāti apzīmē ar mazajiem burtiem m un ir vienāda ar izšķīdušās vielas dzimumzīmēm, kas atrodas vienā (1) kilogramā šķīdinātāja. To sauc arī par molāles koncentrāciju, un to aprēķina pēc šādas formulas:

m = izšķīdušās vielas moli / kg šķīdinātāja

Kamēr molaritāte nosaka izšķīdušās vielas molu attiecību vienā (1) litrā šķīduma, molaritāte attiecas uz izšķīdušās vielas moliem, kas atrodas vienā (1) kilogramā šķīdinātāja.

Gadījumos, kad šķīdumu sagatavo ar vairāk nekā vienu šķīdinātāju, molaritāte izteiks tos pašus izšķīdušās vielas molus uz kilogramu šķīdinātāja maisījuma.

1. vingrinājums

Nosaka šķīduma molaritāti, kas tika pagatavots, sajaucot 150 g saharozes (C ₁₂ H ₂₂ 0 ₁₁ ) ar 300 g ūdens.

Vispirms nosaka saharozes molekulmasu, lai aprēķinātu šķīstošās vielas molus šajā šķīdumā:

Avots: Gabriel Bolívar

Aprēķina saharozes molu skaitu:

n = (150 g saharozes) / (342,109 g / mol)

n = 0,438 moli saharozes

Pēc tam šķīdinātāja gramus pārvērš kilogramos, lai piemērotu galīgo formulu.

Aizstājot tad:

m = 0,438 moli saharozes / 0,3 kilogrami ūdens

m = 1,46 mol C ₁₂ H ₂₂ 0 ₁₁ / Kg H ₂ O

Lai arī šobrīd notiek debates par morāles galīgo izpausmi, šo rezultātu var izteikt arī šādi:

1,26 m C ₁₂ H ₂₂ 0 ₁₁ vai 1,26 mol

Dažreiz tiek uzskatīts par izdevīgu izteikt šķīduma koncentrāciju molaritātes izteiksmē, jo izšķīdinātā un šķīdinātāja masas temperatūras vai spiediena ietekmē necieš nelielas svārstības vai nepārredzamas izmaiņas; kā tas notiek šķīdumos ar gāzveida šķīdumu.

Turklāt tiek norādīts, ka šī koncentrācijas vienība, kas attiecas uz noteiktu izšķīdušo vielu, nemainās, ja šķīdumā ir citas izšķīdušās vielas.

Ieteikumi un svarīgas piezīmes par ķīmisko koncentrāciju

Šķīduma tilpums vienmēr ir lielāks nekā šķīdinātāja tilpums

Kad risinājuma uzdevumi ir atrisināti, rodas kļūda, interpretējot šķīduma tilpumu tā, it kā tas būtu šķīdinātāja tilpums. Piemēram, ja vienu gramu pulverveida šokolādes izšķīdina vienā litrā ūdens, šķīduma tilpums nav vienāds ar vienu litru ūdens.

Kāpēc ne? Tā kā izšķīdinātā viela vienmēr aizņems vietu starp šķīdinātāja molekulām. Ja šķīdinātājam ir augsta afinitāte pret izšķīdušo vielu, tilpuma izmaiņas pēc izšķīdināšanas var būt nenozīmīgas vai nenozīmīgas.

Bet, ja nē, un vēl jo vairāk tad, ja izšķīdušās vielas daudzums ir liels, jāņem vērā apjoma izmaiņas. Esot šādā veidā: Vsolvent + Vsolute = Vsolution. Derīgs Vsolvent = Vsolution tikai atšķaidītos šķīdumos vai gadījumos, kad izšķīdušo vielu daudzums ir mazs.

Īpaši jāpatur prātā šī kļūda, strādājot ar šķidru šķīdumu. Piemēram, ja šokolādes pulvera izšķīdināšanas vietā medu izšķīdina spirtā, pievienotā medus tilpumam būs izteikta ietekme uz kopējo šķīduma tilpumu.

Tādēļ šajos gadījumos izšķīdušās vielas tilpums jāpievieno šķīdinātāja tilpumam.

Molaritātes lietderība

-Koncentrēta šķīduma molaritātes zināšana ļauj veikt atšķaidīšanas aprēķinus, izmantojot vienkāršo formulu M1V1 = M2V2, kur M1 atbilst sākotnējai šķīduma molaritātei un M2 - no šķīduma pagatavojamā šķīduma molaritāte. ar M1.

-Zinot risinājuma molaritāti, tā normalitāti var viegli aprēķināt, izmantojot šādu formulu: Normalitāte = ekvivalenta skaits x M

Formulas netiek iegaumētas, bet vienības vai definīcijas ir

Tomēr dažreiz atmiņa neizdodas, mēģinot atcerēties visus vienādojumus, kas attiecas uz koncentrācijas aprēķiniem. Šim nolūkam ir ļoti noderīgi, ja katram jēdzienam ir ļoti skaidra definīcija.

No definīcijas vienības tiek uzrakstītas, izmantojot konversijas koeficientus, lai izteiktu tos, kas atbilst nosakāmajam.

Piemēram, ja jums ir morālitāte un vēlaties to pārveidot par normālu, rīkojieties šādi:

(mol / Kg šķīdinātāja) x (kg / 1000g) (g šķīdinātāja / ml) (ml šķīdinātāja / ml šķīduma) (1000 ml / L) (Eq / mol)

Ņemiet vērā, ka (g šķīdinātāja / ml) ir šķīdinātāja blīvums. Termins (ml šķīdinātāja / ml šķīduma) attiecas uz to, cik daudz šķīduma tilpuma faktiski atbilst šķīdinātājam. Daudzos vingrinājumos šis pēdējais termins praktisku iemeslu dēļ ir vienāds ar 1, lai gan tas nekad nav pilnīgi patiess.

Atsauces

1. Ievada Chemistry- 1 ^st Kanādas Edition. Koncentrācijas kvantitatīvās vienības. 11. nodaļa Risinājumi. Paņemts no: opentextbc.ca
2. Wikipedia. (2018). Ekvivalenta koncentrācija. Iegūts no: en.wikipedia.org
3. PharmaFactz. (2018). Kas ir molaritāte? Paņemts no: pharmafactz.com
4. Vaitens, Deiviss, Peks un Stenlijs. Ķīmija. (8. izd.). CENGAGE mācīšanās, 101.-103.lpp., 512., 513. lpp.
5. Ūdens šķīdumi - molaritāte. Paņemts no: chem.ucla.edu
6. Quimicas.net (2018). Normalitātes piemēri. Atgūts no: quimicas.net.