- Jodskābes fizikālās un ķīmiskās īpašības
- Reaģētspēja un bīstamība
- Lietošana un ieguvumi veselībai
- Atsauces
Joda skābe ir neorganisks savienojums ar formulu HIO 3 . Tā ir joda skābeņskābe, kurai šajā molekulā ir oksidācijas stāvoklis +5. Šis savienojums ir ļoti spēcīga skābe, un to bieži izmanto, lai standartizētu vāju un stipru bāzu šķīdumus, lai sagatavotu tos titrēšanai.
To veido, oksidējot diatomisko jodu ar slāpekļskābi, hloru, ūdeņraža peroksīdu vai sālsskābi, kā parādīts šādā reakcijā: I 2 + 6H 2 O + 5Cl 2 ⇌ 2HIO 3 + 10HCl.
1. attēls: joda skābes struktūra.
Katrā reakcijā diatomiskais jods zaudē elektronus un veido kompleksu ar ūdeņradi un skābekli. Tā jonu un šķīstošo īpašību dēļ jonu skābe ir arī ļoti spēcīga skābe.
Jodskābes fizikālās un ķīmiskās īpašības
Jodskābe ir balta cieta viela istabas temperatūrā (Royal Society of Chemistry, 2015).
2. attēls: joda skābes parādīšanās.
Jodskābes molekulmasa ir 175,91 g / mol, un tās blīvums ir 4,62 g / ml. Tas labi šķīst ūdenī, spējot izšķīdināt 269 gramus skābes uz 100 ml. Tā kušanas temperatūra ir 110 grādi pēc Celsija, kur tā sāk sadalīties dehidrējot līdz joda pentoksīdam.
Pēc tam savienojuma uzsildīšana līdz augstākai temperatūrai sadalās, iegūstot joda, skābekļa un zemāku joda oksīdu maisījumu (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, SF).
Tā ir salīdzinoši spēcīga skābe ar skābumu 0,75. Jods vai jodīda jons ir šī savienojuma produkts, kad tas oksidējas. Pie ļoti zema pH līmeņa un augstas hlorīda jonu koncentrācijas tas reducējas līdz joda trihlorīdam, kas ir dzeltens savienojums šķīdumā.
Reaģētspēja un bīstamība
Jodskābe ir stabils savienojums parastos apstākļos. Tā kā tā ir stipra skābe, tā ir ārkārtīgi bīstama, nonākot saskarē ar ādu (kodīga un kairinoša), saskare ar acīm (kairinoša) un norīšanas gadījumā. Turklāt tas ir ļoti bīstams arī ieelpošanas gadījumā (JODSKĀBE, SF).
Audu bojājumu apjoms ir atkarīgs no kontakta ilguma. Kontakts ar acīm var izraisīt radzenes bojājumus vai aklumu. Kontakts ar ādu var izraisīt iekaisumu un pūtītes. Putekļu ieelpošana kairina kuņģa-zarnu traktu vai elpceļus, kam raksturīga dedzināšana, šķaudīšana un klepus.
Smaga pārmērīga ekspozīcija var izraisīt plaušu bojājumus, nosmakšanu, samaņas zudumu vai nāvi. Ilgstoša iedarbība var izraisīt ādas apdegumus un čūlas. Pārmērīga ieelpošana var izraisīt elpceļu kairinājumu.
Acu iekaisumu raksturo apsārtums, laistīšana un nieze. Ādas iekaisumu raksturo nieze, pīlings, apsārtums vai reizēm pūslīši.
Viela ir toksiska nierēm, plaušām un gļotādām.
Atkārtota vai ilgstoša vielas iedarbība var izraisīt šo orgānu bojājumus un acu kairinājumu. Periodiska iedarbība uz ādu var izraisīt vietēju ādas iznīcināšanu vai dermatītu.
Atkārtota putekļu ieelpošana var izraisīt dažādas pakāpes elpceļu kairinājumu vai plaušu bojājumus. Ilgstoša putekļu ieelpošana var izraisīt hronisku elpceļu kairinājumu.
Ja nokļūst acīs, pārbaudiet, vai valkājat kontaktlēcas, un nekavējoties noņemiet tās. Acis vismaz 15 minūtes jānoskalo ar tekošu ūdeni, turot plakstiņus atvērtus, lai varētu lietot aukstu ūdeni. Acu ziedes nedrīkst lietot.
Ja ķīmiskā viela nonāk saskarē ar apģērbu, pēc iespējas ātrāk noņemiet to, aizsargājot savas rokas un ķermeni. Novietojiet upuri zem drošības dušas.
Ja ķīmiskā viela uzkrājas uz cietušā pakļautās ādas, piemēram, rokām, piesārņoto ādu maigi un uzmanīgi mazgā ar tekošu ūdeni un neabrazīvām ziepēm. Ja kairinājums nepāriet, meklējiet medicīnisko palīdzību un pirms atkārtotas lietošanas nomazgājiet piesārņoto apģērbu.
Ja kontakts ar ādu ir smags, to vajadzētu mazgāt ar dezinfekcijas ziepēm un piesārņoto ādu pārklāt ar antibakteriālu krēmu.
Ieelpošanas gadījumā cietušajam jāļauj atpūsties labi vēdināmā vietā. Ja ieelpošana ir smaga, cietušais pēc iespējas ātrāk jā evakuē uz drošu zonu un atslābts apģērbs (krekla apkakle, jostas vai kaklasaite).
Ja cietušajam ir grūti elpot, jāievada skābeklis. Ārkārtējā gadījumā, ja nav elpošana, tiek veikta reanimācija no mutes mutē. Protams, jāņem vērā, ka tas var būt bīstams personai, kura sniedz palīdzību, ja ieelpotais materiāls ir toksisks, infekciozs vai kodīgs.
Norijot, neizraisiet vemšanu, atbrīvojiet apģērbu un, ja cietušais neelpo, veiciet reanimāciju no mutes mutē.
Visos gadījumos jāmeklē tūlītēja medicīniskā palīdzība (Materiālu drošības datu lapa Jodskābe, 2013).
Lietošana un ieguvumi veselībai
Jodskābi parasti izmanto kā standartizējošu līdzekli vāju un stipru bāzu šķīdumiem. Tā ir spēcīga skābe, kuru izmanto analītiskajā ķīmijā, lai veiktu titrēšanu.
To izmanto kopā ar metilsarkanā vai metil oranžā indikatoriem ekvivalences punktu nolasījumiem titrēšanai.
To izmanto sāls rūpniecībā nātrija vai kālija jodāta sāls sintezēšanai. Izmantojot šo jodas skābes savienojumu sāls pagatavošanā, tiek palielināts joda saturs sālī (Omkar Chemicals, 2016).
Šis savienojums jau sen tiek izmantots organiskajā sintēzē, jo tam piemīt spēja selektīvi oksidēt organiskos savienojumus, ņemot vērā tā darbību, lai veiktu līdzvērtīgu daļēju oksidācijas analīzi, kas ir noderīgs paņēmiens struktūru noteikšanai (Rodžers J. Viljamss, 1937).
Jodu un jodskābi izmanto kā efektīvu reaģentu kombināciju arilhidroksi ketonu joda veidošanai. Darbā (Bhagwan R. Patila, 2005) dažādi orto-hidroksi-aizvietoti aromātiskie karbonilsavienojumi tika regioselektīvi jodēti ar jodu un joda skābi ar izcilu ražu.
Atsauces
- Bhagwan R. Patila, SR (2005). Jods un jodskābe: efektīva reaģentu kombinācija arilhidroksi ketonu joda veidošanai. Tetrahedron Letters 46. sējums, 42. izdevums, 7179–7181. arkat-usa.org.
- JODSkābe. (SF). Iegūts no chemicalland21: chemicalland21.com.
- Materiālu drošības datu lapa Jodskābe. (2013. gads, 21. maijs). Izgūts no sciencelab: sciencelab.com.
- Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (SF). PubChem salikto datu bāze; CID = 24345. Izgūts no PubChem.
- Omkar Chemicals. (2016, 11. jūnijs). JOSKĀBES DABA UN TĀS LIETOŠANAS DAŽĀDI MĒRĶI. Izgūts no Omkar Chemicals oficiālā emuāra: omkarchemicals.com.
- Rodžers J. Viljamss, MA (1937). JOSKĀBES SELEKTIVITĀTE ORGANISKO SAVIENOJUMU Oksidēšanā. amerikāņu ķīmijas biedrības žurnāls 59 (7), 1408–1409.
- Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Jodskābe. Izgūts no chemspider: chemspider.com.