MANGĀNSKĀBE VAI PERMANGANSKĀBE: RAKSTUROJUMS, LIETOJUMS - ĶĪMIJA - 2025

Manganic skābes vai permanganāta ir hidrogēnfosfāts skābes of formula H2MnO4 veidojas mangāna, analogi sērskābi. Tas ir atrodams tikai šķīdumā un mangātu sāļos.

• Sistemātisks nosaukums : Dihidrogēns (tetraoksidomanganāts).
• Savienojuma veids : Skābes (trīskāršas kombinācijas, ko veido ūdeņradis, nemetālisks elements un skābeklis).
• Molekulārā formula : H2MnO4
• Molekulārā masa : 120,9515

Reakciju piemēri

MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Permanganāta jons

raksturojums

Permangānskābes šķīdumi (līdz 20%) ir purpursarkanie šķidrumi ar ozona smaku. Kristāla hidrāts (HMnO4 · 2H2O) ir violeti kristāliska cieta viela, kas sadalās virs 20 grādiem pēc Celsija.

Permangānskābe ir ļoti spēcīgs oksidētājs, kaut arī maigāks par tās anhidrīdu. Tas spontāni sadalās, absorbējot skābekli un izgulsnējot mangāna dioksīdu, kas katalizē turpmāku skābes sadalīšanos.

Atdzesējot nestabilu koncentrētu skābes šķīdumu tuvu sasalšanas temperatūrai, var iegūt kristāla hidrātu. Avoti mainās atkarībā no šī savienojuma rakstura: saskaņā ar dažiem avotiem tas ir permanganskābes hidronija sāls, saskaņā ar citiem - tas ir polimangānskābes komplekss.

Pārmērīgi koncentrēti šīs skābes šķīdumi var spontāni sadalīties ar ozona attīstību. Tas ļauj ozonu ķīmiski sagatavot, kālija permanganātu reaģējot ar vidējas koncentrācijas sērskābi (50–80%).

Šīs reakcijas rezultātā rodas pārāk koncentrēts permanganskābes šķīdums, kas ātri sadalās, atbrīvojot ozonu.

Šai reakcijai nevajadzētu izmantot sērskābi, kuras koncentrācija pārsniedz 80%, jo tas var izraisīt anhidrīda (mangāna epoksīda) veidošanos, kas ir ārkārtīgi bīstams.

Sagatavošana

Permangānskābi var pagatavot, izšķīdinot mangāna epoksīdu ūdenī vai bārija permanganātu reaģējot ar sērskābi. Neattīrītu šķīdumu var arī pagatavot, izšķīdinot kālija permanganātu vidējas koncentrācijas sērskābē (50–80%).

Braukšana

Par permanganskābes bīstamību nav daudz zināms, taču pret to vajadzētu izturēties piesardzīgi, jo tā ir spēcīga skābe un ļoti spēcīgs oksidētājs. Tas var arī atbrīvot ozonu, kas ir toksisks.

Uzglabāšana

Šīs skābes glabāšana nestabilitātes dēļ nav praktiska. Tas jāizmanto, tiklīdz tas ir izdarīts. Hidrātu var uzglabāt tik ilgi, kamēr tas ir sasalis (zem ūdens sasalšanas punkta).

Nodrošinājums

Permangānskābi var izvadīt augsnē, jo tā savienojums sadalās, oksidējot augsni un pārvēršoties mangāna dioksīdā, kas ir drošs un nešķīstošs.

Pastāvīgi

Vienvērtīgā anjonu grupa MnO4, kas iegūta no permanganskābes, visi ir spēcīgi oksidētāji. Tie ir sāļi, kas satur anjonu MnO4-, parasti tumši purpursarkanā krāsā un ar spēcīgām oksidējošām īpašībām.

1- kālija permanganāts

Molekulārā formula: KMnO4
Molekulārā masa: 158,032 g / mol

Tas ir pazīstamākais no visiem permanganātiem. Pazīstams arī kā Kondija kristāli, tas ir ļoti oksidējošs savienojums, bez smaržas, šķīst ūdenī un daudzos organiskos šķīdinātājos, tam ir purpursarkani kristāli un salda garša. (Definīcija no McGraw-Hill zinātniskās un tehniskās informācijas vārdnīcas, 4. ed.).

Kālija permanganāts nav degošs, bet tas paātrina degoša materiāla aizdegšanos. Ja degošais materiāls ir smalki sadalīts, maisījums var būt sprādzienbīstams. Saskaroties ar šķidriem degošiem materiāliem, tas var izraisīt spontānu aizdegšanos. Saskaroties ar sērskābi, tas var izraisīt ugunsgrēku vai eksploziju. To izmanto citu ķīmisku vielu ražošanai un kā dezinfekcijas līdzekli.

Farmakoloģija un bioķīmija

Farmakoloģiskā klasifikācija: MeSH

Indikatori un reaģenti

Tās ir vielas, ko izmanto ķīmisko, bioloģisko vai patoloģisko procesu vai apstākļu noteikšanai, identificēšanai un analīzei.

Indikatori ir vielas, kuru fiziskais izskats, piemēram, krāsa, mainās, tuvojoties vietai, kur tā pāriet starp skābumu un sārmainību. Reaģenti ir vielas, ko izmanto citas vielas noteikšanai vai noteikšanai ar ķīmiskiem vai mikroskopiskiem līdzekļiem, jo ​​īpaši analīzei.

Reaģentu veidi ir nogulsnētāji, šķīdinātāji, oksidētāji, reducētāji, plūsmas un kolorimetriskie reaģenti. (Hackh's Chemical Dictionary, 5. izdevums, 301. lpp., 499 lpp.).

Rūpnieciska izmantošana

Kā balinātāji, smakas un oksidētāji / reducētāji.

Ražošanas metodes

Tos var pagatavot, oksidējot mangāna dioksīdu ar kālija hlorātu kālija hidroksīda šķīdumā, pēc tam pabeidzot oksidēšanu ar hloru vai gaisu un oglekļa dioksīdu.

Drošība un bīstamība

-Tas var pastiprināt uguni.
-Tas ir kaitīgs norijot.
- Izraisa smagus ādas apdegumus.
- Var izraisīt acu bojājumus.
-Var izraisīt elpceļu kairinājumu.
- Ir aizdomas, ka tas var izraisīt ģenētiskus defektus.
- Ir aizdomas, ka tas var kaitēt auglībai un auglim.
- Izraisa orgānu bojājumus ilgstošas ​​vai atkārtotas iedarbības rezultātā.
- Tas ir ļoti toksisks ūdens organismiem, ar ilgstošu kaitīgu iedarbību.

Bīstams veselībai

Var izraisīt apdegumus un tumši brūnas ādas plankumus. Norijot, tas smagi ietekmē kuņģa-zarnu trakta sistēmu. Tas var būt letāls, ja tiek patērētas vairāk nekā 4 unces.

Ugunsbīstamība

Tas nav degošs, bet palielina citu vielu sadegšanu. Ugunsgrēkā izraisa kairinošas vai toksiskas gāzes vai tvaikus.

Uzvedība ugunsgrēkā: Saskaroties ar degvielu, var izraisīt ugunsgrēku, kas var eksplodēt. Saskarē ar degošām vielām vai reducējošām vielām var izraisīt lielu ugunsgrēka un eksplozijas risku.

Ķīmiskās briesmas

Karstumā tas sadalās un rada toksiskas gāzes un kairinošus izgarojumus. Viela ir spēcīgs oksidētājs. Reaģē ar degošiem un reducējošiem materiāliem, kas rada uguns un eksplozijas briesmas. Vardarbīgi reaģē ar metālu pulveriem, radot ugunsbīstamību.

Pirmā palīdzība, nonākot saskarē ar kālija permanganātu

Ja norīts, izraisīt vemšanu un sekot ar pilnīgu kuņģa skalošanu
Ja ieelpots, nepieciešams svaigs gaiss un atpūta. Var būt nepieciešama mākslīgā elpošana. Nepieciešams konsultēties ar ārstu.

Ja tas nonāk saskarē ar ādu, vismaz 15 minūtes skalojiet ar lielu daudzumu ūdens, pēc tam noņemiet piesārņoto apģērbu un atkal noskalojiet. Ir svarīgi arī konsultēties ar ārstu.

Ja tas nonāk acīs, vairākas minūtes skalojiet ar lielu daudzumu ūdens. Meklējiet medicīnisko palīdzību.

2 - nātrija permanganāts

Molekulārā formula: MnNaO4
Molekulmasa: 141.924 g / mol

Nātrija permanganāts ir violeti kristāliska cieta viela. Nedegošs, bet paātrina degoša materiāla sadedzināšanu. Var spontāni aizdegties, nonākot saskarē ar šķidriem degošiem materiāliem. Kontakts ar sērskābi var izraisīt ugunsgrēku vai eksploziju. Izmanto medicīnā, kā dezinfekcijas līdzekli un daudzām citām vajadzībām.

Izmantošana un izgatavošana

Rūpniecībā to izmanto kā oksidējošu un reducējošu līdzekli. To izmanto arī ūdens apstrādei, lai balinātu tekstilizstrādājumus

Ražošanas metodes

Nātrija mangānu izšķīdina ūdenī un ievada hloru vai ozonu. Šķīdumu koncentrē un izkristalizē.

3 - kalcija permanganāts

Molekulārā formula: CaMn2O8
Molekulārā masa: 277,946 g / mol

raksturojums

Kalcija permanganāts ir violeti kristāliska cieta viela. To izmanto kā dezinfekcijas un dezodorantus, ūdens attīrīšanā un daudzām citām vajadzībām.

Lietošana medicīnā

Mangāna jons, kas rodas no šī permanganāta, ir savelkošs, kas palīdz nomākt iekaisumu.