DIHROMSKĀBE: FORMULA UN RAKSTURLIELUMI - ZINĀTNE - 2025

Dihroma skābe ir nestabils oksidētājs hidrogēnfosfāts skābe zināma tikai risinājumu un kā divkrāsains sāļi (piemēram, kālija dihromāta), kuru krāsa ir oranža vai sarkana.

Tās ķīmiskā formula ir H2Cr2O7, un to var iegūt no divām hromskābes molekulām, zaudējot vienu ūdens molekulu. Tas ir higroskopisks un absorbē mitrumu no apkārtējās vides.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Joni, kas veido dihromskābi, ir:

Dihromāta anjons Cr2O7 -2 un divi katjoni H +

Dihromskābes savienojums ir kālija dihromāts, kas ir labs oksidētājs.

Molekulārā formula

Cr2H2O7

Ķīmiskie nosaukumi

Dihromskābe; Dihromskābe (VI); Hromskābe (H2Cr2O7); 13530-68-2; Dihromskābe (H2Cr2O7)

Ķīmiskās un fizikālās īpašības

Aprēķinātās īpašības

-Molekulārais svars: 218.001 g / mol

-Ūdeņraža donoru saites: 2

-Ūdeņraža saites pieņēmējs: 7

- apgrozības obligāciju konts 2

-Precīza masa 218,0039 g / mol

-Monoizotopiskā masa 217,861 g / mol

-Smago atomu skaits 9

-Normāla pozīcija 0

-Kompleksitāte 221

-Izotopisko atomu skaits 0

Kālija dihromāts

Kālija dihromāts ir dihromskābe, kurai ir plašs pielietojums, tā darbojas kā oksidētājs daudzos ķīmiskos un rūpnieciskos lietojumos, kā arī ādas krāsošanā, krāsošanā un miecēšanā.

To lieto arī medicīniski kā ārēju antiseptisku vai savelkošu līdzekli, un tas ir sastopams dažās veterinārajās zālēs. Kālija dihromāts tiek uzskatīts par ļoti toksisku un ir kodīgs inde, ja to norij iekšēji.

Šī iemesla dēļ ar to jārīkojas ļoti uzmanīgi. Savienojums ir kristāliska jonu cieta viela, un tai ir ļoti spilgti sarkanīgi oranža krāsa.

raksturojums

Kālija dihromāts ir bez smaržas, tā viršanas temperatūra ir 500 grādi pēc Celsija. Kālija dihromāta kušanas temperatūra ir 398 grādi pēc Celsija, un molekulmasa ir 294,18 grami uz molu.

Kālija dihromātu tā oksidācijas stāvokļa dēļ var klasificēt kā sešvērtīgu hroma savienojumu. Oksidācijas stāvoklis ir aprēķināts skaitlis, kas norāda, cik elektronu tiek zaudēti vai iegūti savienojuma atomā.

Ja oksidācijas stāvoklis ir pozitīvs, notika elektronu zudums. Negatīvie oksidācijas stāvokļi norāda elektronu ieguvumu noteiktam atomam. Sešvērtīgie hroma savienojumi, piemēram, kālija dihromāts, satur hroma elementu 6 + oksidācijas stāvoklī.

Lietojumprogrammas

Kālija dihromāts ir ķīmisks savienojums, ko parasti izmanto kā neorganisku ķīmisku reaģentu rūpnieciskos un laboratorijas procesos. Šo ķīmisko vielu izmanto arī apavu pulēšanas, līmju, krāsu un vasku ražošanai. To parasti izmanto arī laboratorijā kā analītisku reaģentu, kālija dihromātu izmanto arī rūpniecībā.

Celtniecības nozare izmanto šo ķīmisko vielu cementa izstrādājumos, lai uzlabotu blīvumu un tekstūru. Atsevišķi koki var mainīt savu izskatu (vai krāsu) kālija dihromāta klātbūtnē. Tas ir īpaši noderīgi, ja meklējat sarkankoka vai masīvkoka grīdas, lai parādītu to spilgtākās krāsas.

Citi kālija dihromāta lietojumi ietver:

• Ādas miecēšana apaviem
• Oksidētājs fotodrukas procesā
• Stikla trauku tīrīšana vai stikla izstrādājumu kodināšana.

Brīdinājumi

Kālija dihromāts jātur prom no visiem viegli uzliesmojošajiem materiāliem. Pretējā gadījumā var rasties sprādzienbīstama situācija.

Ir lielas debates par kālija dihromāta reālo bīstamību veselībai. Šis savienojums un visi pārējie dihromāti tiek uzskatīti par vēzi izraisošiem līdzekļiem vai kancerogēniem Nacionālajā darba drošības un veselības institūtā (NIOSH), ASV federālajā aģentūrā, kas veic pētījumus un rekomendācijas ar darbu saistītu slimību un traumu profilaksei. .

Tomēr Amerikas Savienoto Valstu Vides aizsardzības aģentūras Pesticīdu programmu birojs ir klasificējis kālija dihromātu kā cilvēku, kas, iespējams, nav kancerogēns.

Savienojumu var viegli izkliedēt gaisā, padarot ieelpošanas briesmas par vienu no vislielākajām ar to saistītajām briesmām.

Ilgstoša ķīmiskās vielas iedarbība ieelpojot var izraisīt astmu. Ķīmiskā viela ir kodīga arī acīm, ādai un elpceļiem, un norijot var izraisīt nieru un aknu bojājumus.

Amonija dihromāts

Molekulārā formula

(NH4) 2Cr2O7 vai Cr2H8N2O7

Ķīmiskie nosaukumi

Amonija dihromāts; Amonija dihromāts; 7789-09-5; Diamonija dihromāts; Amonija (VI) dihromāts; Amonija (VI) dihromāts

raksturojums

Amonija dihromāts ir arī dihromskābes sāls un spilgti sarkani oranža kristāliska cieta viela. Tas viegli aizdegas un sadedzina, veidojot apjomīgu zaļu atlikumu. Sildot slēgtā traukā, tvertne var sadalīties materiāla sadalīšanās dēļ.

Ja sajaukts, tas var darboties arī kā spēcīgs oksidētājs. Tas šķīst ūdenī un bez smaržas. Amonija dihromāts ir ļoti spēcīgs oksidētājs, ko bieži izmanto pirotehniskās kompozīcijās kā katalizatoru. To parasti izmanto arī fotogrāfijā un litogrāfijā.

Amonija dihromāts ir labs tīra slāpekļa avots laboratorijā un tiek izmantots kā katalizators amonjaka katalītiskai oksidēšanai. To izmanto arī krāsu nostiprināšanai un gaismas jutīgu filmu ražošanā, kas darbojas kā fotoaktīvi.

Nātrija dihromāts

Molekulārā formula

Na2Cr2O7 vai Cr2Na2O7

Ķīmiskie nosaukumi

Nātrija dihromāts; Celcure; Sodas dihromāts; Dinātrija dihromāts; Nātrija dihromāts (VI)

raksturojums

Nātrija dihromāts ir oranžs līdz sarkans, neorganisks kristālisks savienojums, kas karsējot izdala toksiskus hroma izgarojumus. Nātrija hromātu var pārveidot par dihromāta skābi, izmantojot nepārtrauktu procesu ar sērskābi, oglekļa dioksīdu vai šo divu savienojumu.

Tā molekulmasa ir 261,965 g / mol. Tas ir ļoti kodīgs un spēcīgs oksidētājs. To galvenokārt izmanto citu hroma savienojumu ražošanai, kā arī izmanto metālu apstrādē, koksnes konservantos un kā korozijas inhibitoru.

Brīdinājumi

Nātrija dihromāts galvenokārt ietekmē elpošanas sistēmu, izraisot čūlas, bronhītu, pneimoniju un astmu, kā arī kuņģa un zarnu traktu, aknas, nieres un imūnsistēmu.

Tā ir kancerogēna viela un ir saistīta ar plaušu vēža un deguna dobuma vēža attīstības risku. Nātrija dihromāts var kairināt ādu, acis un gļotādas.

Lietojumprogrammas

To izmanto kā korozijas inhibitoru un citu ķīmisku vielu ražošanā.

Bīstamība veselībai

Dihromatiskā skābe ir toksiska norijot. Dihromatiskās skābes pulvera ieelpošana ir arī toksiska. Dihromatiskā skābe, kas pakļauta ugunij, var radīt kairinošas, kodīgas un / vai toksiskas gāzes. Kontakts ar vielu var izraisīt smagus ādas un acu apdegumus.

Ugunsbīstamība

Dihromatiskā skābe paātrina dedzināšanu, iesaistoties ugunsgrēkā. Tas var eksplodēt no karstuma vai piesārņojuma. Viņi eksplozīvi reaģē ar ogļūdeņražiem (degvielu). Tas var aizdedzināt degvielu (koku, papīru, eļļu, apģērbu utt.). Karsējot konteineri var eksplodēt.

Citi lietojumi

Papildus iepriekš apskatītajiem amonija, nātrija un kālija dihromātu lietojumiem, hromēšanā izmanto dihromskābes, lai aizsargātu metālus no korozijas un optimizētu krāsas saķeri.

Atsauces

1. Lielbritānijas laboratorijas ķimikālijas. (2015). Amonija dihromāts. 12-24-2016, no amonija dihromātu veikala vietnes: ammoniumdichromate.co.uk.
2. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem salikto datu bāze; CID = 24600. Vietne: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Reids. D .. (2003). Kālija dihromāts. 12-24-2016, no Study.com vietnes: study.com.
4. Ķīmiskā grāmata. (2016). Dihromskābe. 12-24-2016, no vietnes Chemical Land: ķīmiskajā grāmatā.com
5. Ķīmijas tīmeklis. (2016). Molārā masa 2016-12-24, no vietnes Quimicaweb.net: quimicaweb.net.
6. NIOSH Izglītības un informācijas nodaļa. (2012). Nacionālais darba drošības un veselības institūts (NIOSH). 12-24-2016, no NIOSH vietnes: cdc.gov.