- Kā viņi veidojas?
- Nomenklatūra
- Sistemātiska nomenklatūra ar romiešu cipariem
- Sistemātiska nomenklatūra ar prefiksiem
- Tradicionālā nomenklatūra
- Kopsavilkuma noteikumi nemetālisko oksīdu nosaukšanai
- Pirmais noteikums
- Tradicionālā nomenklatūra
- Sistemātika ar priedēkļiem
- Sistemātika ar romiešu cipariem
- Otrais noteikums
- Tradicionālā nomenklatūra
- Sistemātiska nomenklatūra ar prefiksiem
- Sistemātiska nomenklatūra ar romiešu cipariem
- Trešais noteikums
- Tradicionālā nomenklatūra
- Sistemātiska nomenklatūra ar prefiksiem vai romiešu cipariem
- Īpašības
- Lietojumprogrammas
- Piemēri
- Hlora oksīds
- Silīcija oksīds
- Sēra oksīds
- Atsauces
The non - metāla oksīdiem arī sauc oksīdi skābes, kas reaģē ar ūdeni, veidojot skābes vai bāzes, lai veidotu sāļiem. To var redzēt tādu savienojumu gadījumā kā sēra dioksīds (SO 2 ) un hlora oksīds (I), kuri reaģē ar ūdeni, veidojot attiecīgi vājās skābes H 2 SO 3 un HOCl.
Nemetāliskie oksīdi ir kovalenti, atšķirībā no metālu oksīdiem, kas apzīmē jonu oksīdus. Skābeklis, pateicoties tā elektronegatīvajai spējai, spēj veidot saites ar milzīgu skaitu elementu, padarot to par lielisku bāzi visdažādākajiem ķīmiskajiem savienojumiem.
Kvarcs var tikt iegūts no silīcija oksīda, kas nav metālisks oksīds
Starp šiem savienojumiem pastāv iespēja, ka skābekļa dianions saistās ar metālu vai nemetālu, veidojot oksīdu. Oksīdi ir dabā bieži sastopami ķīmiski savienojumi, kuriem ir tāda īpašība, ka vismaz viens skābekļa atoms ir piestiprināts citam elementam - metāliskam vai nemetāliskam.
Šis elements notiek cietā, šķidrā vai gāzveida agregācijas stāvoklī atkarībā no elementa, kuram ir pievienots skābeklis, un tā oksidācijas numura.
Starp vienu oksīdu un pat tad, ja skābeklis ir piesaistīts vienam un tam pašam elementam, to īpašībās var būt lielas atšķirības; tāpēc tie ir pilnībā jāidentificē, lai izvairītos no pārpratumiem.
Kā viņi veidojas?
Kā paskaidrots iepriekš, pēc nemetāliska katjona savienojuma ar skābekļa dianiju (O 2- ) veidojas skābi oksīdi .
Šis savienojuma veids tiek novērots elementos, kas atrodas pa labi no periodiskās tabulas (metalloīdi parasti rada amfotēriskos oksīdus), un pārejas metālos ar augstu oksidācijas pakāpi.
Ļoti izplatīts nemetāla oksīda veidošanās veids ir sadalīšana trīskāršos savienojumos, kurus sauc par oksidēm, kurus veido nemetālisks oksīds un ūdens.
Tieši šī iemesla dēļ nemetāliskos oksīdus sauc arī par anhidrīdiem, jo tie ir savienojumi, kuriem raksturīga ūdens molekulas zaudēšana to veidošanās laikā.
Piemēram, sērskābes sadalīšanās reakcijā augstā temperatūrā (400 ºC) H 2 SO 4 sadalās līdz vietai, līdz tā pilnīgi kļūst par SO 3 un H 2 O tvaiku atbilstoši reakcijai: H 2 SO 4 + Siltums → SO 3 + H 2 O
Vēl viens nemetālisko oksīdu veidošanas veids ir tieša elementu oksidēšana, piemēram, sēra dioksīda gadījumā: S + O 2 → SO 2
Tas notiek arī oglekļa oksidēšanā ar slāpekļskābi, veidojot oglekļa dioksīdu: C + 4HNO 3 → CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O
Nomenklatūra
Lai nosauktu nemetāliskos oksīdus, jāņem vērā vairāki faktori, piemēram, oksidācijas skaitļi, kādi var būt iesaistītajam nemetāliskajam elementam, un tā stohiometriskās īpašības.
Tās nomenklatūra ir līdzīga pamata oksīdu nomenklatūrai. Turklāt atkarībā no elementa, ar kuru skābeklis apvienojas, veidojot oksīdu, skābeklis vai nemetāliskais elements vispirms tiks ierakstīts molekulārajā formulā; tomēr tas neietekmē šo savienojumu nosaukšanas noteikumus.
Sistemātiska nomenklatūra ar romiešu cipariem
Lai nosauktu šāda veida oksīdus, izmantojot veco krājumu nomenklatūru (sistemātiski ar romiešu cipariem), vispirms tiek nosaukts elements formulas labajā pusē.
Ja tas ir nemetālisks elements, tiek pievienots sufikss “uro”, tad priekšvārds “de” un beigās tiek nosaukts elements kreisajā pusē; ja tas ir skābeklis, sāciet ar “oksīdu” un nosauciet elementu.
To pabeidz, ievietojot katra atoma oksidācijas stāvokli ar atstarpēm ar romiešu cipariem un starp iekavām; ja ir tikai viens valences skaitlis, tas tiek izlaists. Tas attiecas tikai uz elementiem, kuriem ir pozitīvs oksidācijas skaitlis.
Sistemātiska nomenklatūra ar prefiksiem
Izmantojot sistemātisko nomenklatūru ar prefiksiem, tiek izmantots tāds pats princips kā krājumu veida nomenklatūrā, bet, lai norādītu oksidācijas stāvokļus, romiešu cipari netiek izmantoti.
Tā vietā katra atomu skaits jānorāda ar priedēkļiem "mono", "di", "tri" utt. Jāatzīmē, ka, ja nav iespējas sajaukt monoksīdu ar citu oksīdu, šis prefikss tiek izlaists. Piemēram, skābeklim "mono" ir izslēgts no SeO (selēna oksīds).
Tradicionālā nomenklatūra
Kad izmanto tradicionālo nomenklatūru, vispirms tiek ievietots vispārīgais nosaukums - kas šajā gadījumā ir termins “anhidrīds” - un turpina atbilstoši oksidācijas stāvokļu skaitam, kas piemīt nemetālam.
Ja tam ir tikai viens oksidācijas stāvoklis, tam seko prievārds "/" plus nemetāliskā elementa nosaukums.
No otras puses, ja šim elementam ir divi oksidācijas stāvokļi, beigu "lācis" vai "ico" tiek dots, kad tas izmanto attiecīgi zemāko vai augstāko valenci.
Ja nemetālam ir trīs oksidācijas skaitļi, mazāko apzīmē ar priedēkli “žags” un piedēkli “lācis”, starpposmu ar beigu “lācis” un lielāko ar piedēkli “ico”.
Ja nemetālam ir četri oksidācijas stāvokļi, zemāko no visiem apzīmē ar priedēkli "hypo" un piedēkli "lācis", mazāko starpposmu ar galotni "lācis", galveno starpposmu ar piedēkli "ico" un visaugstākais ar prefiksu “per” un sufiksu “ico”.
Kopsavilkuma noteikumi nemetālisko oksīdu nosaukšanai
Neatkarīgi no izmantotās nomenklatūras, vienmēr jāievēro katra oksīdā esošā elementa oksidācijas stāvokļi (vai valence). Turpmāk ir apkopoti to nosaukšanas noteikumi.
Pirmais noteikums
Ja nemetālam ir viena oksidēšanās pakāpe, kā tas ir boram (B 2 O 3 ), šis savienojums tiek nosaukts šādi:
Tradicionālā nomenklatūra
Bora anhidrīds.
Sistemātika ar priedēkļiem
Pēc katra elementa atomu skaita; šajā gadījumā diborona trioksīds.
Sistemātika ar romiešu cipariem
Bora oksīds (tā kā tam ir tikai viens oksidācijas stāvoklis, tas netiek ņemts vērā).
Otrais noteikums
Ja nemetālam ir divi oksidācijas stāvokļi, kā tas ir oglekļa gadījumā (+2 un +4, kas attiecīgi rada CO un CO 2 oksīdus ), tos apzīmē šādi:
Tradicionālā nomenklatūra
Galotnes "bear" un "ico" attiecīgi norāda zemāku un augstāku valenci (oglekļa anhidrīds CO un oglekļa dioksīds CO 2 ).
Sistemātiska nomenklatūra ar prefiksiem
Oglekļa monoksīds un oglekļa dioksīds.
Sistemātiska nomenklatūra ar romiešu cipariem
Oglekļa (II) oksīds un oglekļa (IV) oksīds.
Trešais noteikums
Ja nemetālam ir trīs vai četri oksidācijas stāvokļi, tas tiek nosaukts šādi:
Tradicionālā nomenklatūra
Ja nemetālam ir trīs valences, rīkojieties, kā iepriekš paskaidrots. Sēra gadījumā tie būtu attiecīgi hipo sēra anhidrīds, sēra anhidrīds un sēra anhidrīds.
Ja nemetālam ir trīs oksidācijas stāvokļi, tas tiek nosaukts vienādi: attiecīgi hipohlora anhidrīds, hlora anhidrīds, hlora anhidrīds un perhlora anhidrīds.
Sistemātiska nomenklatūra ar prefiksiem vai romiešu cipariem
Tiek piemēroti tie paši noteikumi, kas tiek izmantoti savienojumiem, kuros to nemetālam ir divas oksidācijas pakāpes, iegūstot nosaukumus, kas ir ļoti līdzīgi tiem.
Īpašības
- Tos var atrast dažādos agregācijas stāvokļos.
- Nemetāliem, kas veido šos savienojumus, ir augsts oksidācijas skaits.
- Nemetāla oksīdiem cietā fāzē parasti ir trausla struktūra.
- Lielākā daļa no tiem ir molekulāri savienojumi, kas ir kovalenti.
- Tie ir skābi un veido skābes savienojumus.
- Tā skābuma raksturs periodiskajā tabulā palielinās no kreisās uz labo pusi.
- Viņiem nav laba elektriskā vai siltuma vadītspēja.
- Šiem oksīdiem ir relatīvi zemāka kušanas un viršanas temperatūra nekā to pamata ekvivalentiem.
- Viņiem ir reakcija ar ūdeni, veidojot skābus savienojumus, vai ar sārmainām vielām, lai veidotos sāļi.
- Reaģējot ar pamata tipa oksīdiem, tie rada oksoanjonu sāļus.
- Daži no šiem savienojumiem, piemēram, sēra vai slāpekļa oksīdi, tiek uzskatīti par vides piesārņotājiem.
Lietojumprogrammas
Nemetāliskajiem oksīdiem ir plašs pielietojums gan rūpniecības jomā, gan laboratorijās, gan dažādās zinātnes jomās.
Tās lietojumos ietilpst kosmētikas līdzekļu, piemēram, sarkt vai nagu laku, radīšana un keramikas ražošana.
Tos izmanto arī krāsu uzlabošanā, katalizatoru ražošanā, šķidruma pagatavošanā ugunsdzēšamajos aparātos vai propelenta gāzē aerosola pārtikas produktos, un tos pat izmanto kā anestēzijas līdzekli nelielās operācijās.
Piemēri
Hlora oksīds
Ir divu veidu hlora oksīdi. Hlora (III) oksīds ir tumši brūna cieta viela, kurai ir izteikti sprādzienbīstamas īpašības pat temperatūrā zem ūdens kušanas temperatūras (0 ° K).
No otras puses, hlora oksīds (VII) ir gāzveida savienojums ar kodīgām un viegli uzliesmojošām īpašībām, ko iegūst, apvienojot sērskābi ar dažiem perhlorātiem.
Silīcija oksīds
Tā ir cieta viela, ko sauc arī par silīcija dioksīdu, un to izmanto cementa, keramikas un stikla ražošanā.
Turklāt tas var veidot dažādas vielas atkarībā no to molekulārā izkārtojuma, veidojot kvarcu, ja tas veido sakārtotus kristālus, un opāls, ja tā izkārtojums ir amorfs.
Sēra oksīds
Sēra dioksīds ir bezkrāsains sēra trioksīda prekursors, savukārt sēra trioksīds ir galvenais savienojums, kad tiek veikta sulfonēšana, kā rezultātā tiek ražoti medikamenti, krāsvielas un mazgāšanas līdzekļi.
Turklāt tas ir ļoti svarīgs piesārņotājs, jo tas atrodas skābā lietū.
Atsauces
- Wikipedia. (sf). Skābie oksīdi. Saturs iegūts no en.wikipedia.org
- Britannica, E. (nd). Nemetāla oksīdi. Izgūts no britannica.com
- Roebuck, CM (2003). Excel HSC ķīmija. Atkopts no books.google.co.ve
- BBC. (sf). Skābā oksīds. Izgūts no bbc.co.uk
- Čans, R. (2007). Ķīmija, devītais izdevums. Meksika: Makgreivs.