- Apmācība
- Nomenklatūra
- Kopsavilkuma noteikumi pamata oksīdu nosaukšanai
- Tradicionālā nomenklatūra
- Sistemātika ar priedēkļiem
- Sistemātika ar romiešu cipariem
- Tradicionālā nomenklatūra
- Sistemātiska nomenklatūra ar prefiksiem
- Sistemātiska nomenklatūra ar romiešu cipariem
- Tradicionālā nomenklatūra
- Īpašības
- Piemēri
- Dzelzs oksīds
- Nātrija oksīds
- Magnija oksīds
- Vara oksīds
- Atsauces
The pamata oksīdi ir, kas veidojas, apvienojoties ar metāla katjonu ar dianion skābekļa (O 2- ); parasti tie reaģē ar ūdeni, veidojot bāzes, vai ar skābēm, veidojot sāļus. Sakarā ar spēcīgo elektronegativitāti skābeklis var veidot stabilas ķīmiskās saites ar gandrīz visiem elementiem, kā rezultātā veidojas dažāda veida savienojumi.
Viens no visbiežāk sastopamajiem savienojumiem, ko var veidot skābekļa dianions, ir oksīds. Oksīdi ir ķīmiski savienojumi, kas satur vismaz vienu skābekļa atomu kopā ar citu elementu to formulā; Tos var radīt ar metāliem vai nemetāliem un trijos vielas agregācijas stāvokļos (cietā, šķidrā un gāzveida).
Šī iemesla dēļ tiem ir liels skaits raksturīgo īpašību, kas var atšķirties pat starp diviem oksīdiem, kas veidojas ar to pašu metālu un skābekli (piemēram, attiecīgi dzelzs (II) un dzelzs (III) oksīds, vai attiecīgi melnais un melnais). Kad skābeklis pievienojas metālam, veidojot metāla oksīdu, tiek uzskatīts, ka ir izveidojies pamata oksīds.
Tas ir tāpēc, ka tie veido bāzi, izšķīstot ūdenī, vai arī noteiktos procesos tie reaģē kā bāzes. Piemērs tam ir, kad savienojumi, piemēram, CaO un Na 2 O, reaģē ar ūdeni un attiecīgi iegūst hidroksīdus Ca (OH) 2 un 2NaOH.
Pamata oksīdiem parasti ir jonu raksturs, tie kļūst kovalentāki, runājot par elementiem periodiskās tabulas labajā pusē. Ir arī skābi oksīdi (veidojas no nemetāliem) un amfotēru oksīdi (veidojas no amfotēriskiem elementiem).
Apmācība
Sārmu un sārmzemju metāli no skābekļa veido trīs dažādus bināro savienojumu veidus. Apart no oksīdiem, peroksīdu (kas satur peroksīdu jonus, O 2 2 ) un superoxides (kas satur superoksīda O 2 - ions ) var arī rasties .
Visus oksīdus, kas veidojas no sārmu metāliem, var pagatavot, sildot atbilstošo metālu nitrātu ar tā metālu, kā, piemēram, parādīts zemāk, kur burts M apzīmē metālu:
2MNO 3 + 10M + siltums → 6M 2 O + N 2
No otras puses, lai izgatavotu pamata oksīdus no sārmzemju metāliem, to attiecīgos karbonātus silda, kā sekojošā reakcijā:
OLS 3 + Siltums → MO + CO 2
Bāzes oksīdu veidošanās var notikt arī apstrādes rezultātā ar skābekli, tāpat kā sulfīdu gadījumā:
2MS + 3O 2 + siltums → 2MO + 2SO 2
Visbeidzot, tas var notikt, oksidējot dažus metālus ar slāpekļskābi, kā notiek šādās reakcijās:
2Cu + 8HNO 3 + Siltums → 2CuO + 8NO 2 + 4H 2 O + O 2
Sn + 4HNO 3 + Siltums → SnO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O
Nomenklatūra
Pamata oksīdu nomenklatūra mainās atkarībā no to stehiometrijas un pēc iespējamiem oksidācijas skaitļiem, kādi ir attiecīgajam metāliskajam elementam.
Šeit var izmantot vispārīgo formulu, kas ir metāls + skābeklis, bet ir arī stehiometriskā nomenklatūra (vai vecā krājumu nomenklatūra), kurā savienojumi nosaukti, ievietojot vārdu "oksīds", kam seko metāla nosaukums un tā nosaukums oksidācijas stāvoklis ar romiešu cipariem.
Runājot par sistemātisku nomenklatūru ar prefiksiem, vispārīgos noteikumus lieto ar vārdu "oksīds", bet prefiksus pievieno katram elementam ar atomu skaitu formulā, kā tas ir gadījumā ar "di-dzelzs trioksīdu". .
Tradicionālajā nomenklatūrā sufiksus “–oso” un “–ico” izmanto, lai identificētu pievienotos metālus ar zemāku vai augstāku valenci oksīdā, papildus tam, ka pamata oksīdi ir zināmi kā “pamata anhidrīdi” to spējas dēļ veidoties bāzes hidroksīdi, kad tiem pievieno ūdeni.
Turklāt šajā nomenklatūrā tiek izmantoti likumi tā, ka tad, ja metālam ir oksidācijas stāvokļi līdz +3, tas tiek nosaukts ar oksīdu likumiem, un, ja tā oksidācijas stāvoklis ir lielāks vai vienāds ar +4, tas tiek nosaukts ar anhidrīdu noteikumi.
Kopsavilkuma noteikumi pamata oksīdu nosaukšanai
Vienmēr jāievēro katra elementa oksidācijas stāvokļi (vai valence). Šie noteikumi ir apkopoti zemāk:
1- Ja elementam ir viens oksidācijas skaitlis, piemēram, alumīnija (Al 2 O 3 ) gadījumā, oksīds tiek nosaukts:
Tradicionālā nomenklatūra
Alumīnija oksīds.
Sistemātika ar priedēkļiem
Atkarībā no katra elementa atomu daudzuma; tas ir, dialumīnija trioksīds.
Sistemātika ar romiešu cipariem
Alumīnija oksīds, kurā oksidācijas stāvoklis nav uzrakstīts, jo tam ir tikai viens.
2- Kad elements ir divi oksidācijas numurus, piemēram, ja svina (+2 un +4, kas dod oksīdus PBO un PbO 2 , attiecīgi), tas ir nosaukts:
Tradicionālā nomenklatūra
Sufiksi "lācis" un "ico" attiecīgi mazākajam un lielākajam. Piemēram: plūmju oksīds PbO un svina oksīds PbO 2 .
Sistemātiska nomenklatūra ar prefiksiem
Svina oksīds un svina dioksīds.
Sistemātiska nomenklatūra ar romiešu cipariem
Svina (II) oksīds un svina (IV) oksīds.
3- Ja elementam ir vairāk nekā divi (līdz četriem) oksidācijas skaitļi, tas tiek nosaukts:
Tradicionālā nomenklatūra
Ja elementam ir trīs valences, priedēkli “hypo-” un piedēkli “–oso” pievieno mazākajai valencei, piemēram, hipofosforā; starpposma valentam pievieno piedēkli «–oso», tāpat kā fosfora oksīdā; un visbeidzot lielākam valentam pievieno "–ico", tāpat kā fosfora oksīdā.
Ja elementam ir četras valences, kā hlora gadījumā, iepriekšējo procedūru piemēro zemākajai un divām sekojošajām, bet oksīdam ar augstāko oksidācijas numuru pievieno prefiksu "per-" un piedēkli "-ico". . Tā rezultātā rodas (piemēram) perhlora oksīds šī elementa +7 oksidācijas stāvoklim.
Sistēmām ar prefiksu vai romiešu cipariem tiek atkārtoti noteikumi, kas tika piemēroti trim oksidācijas numuriem, paliekot tiem pašiem.
Īpašības
- Dabā tās ir sastopamas kā kristāliskas cietās vielas.
- Pamata oksīdiem ir tendence uz polimēru struktūru atšķirībā no citiem oksīdiem, kas veido molekulas.
- Ņemot vērā MO saišu ievērojamo izturību un šo savienojumu polimēru struktūru, pamata oksīdi parasti nešķīst, bet tiem var uzbrukt skābes un bāzes.
- Daudzi pamata oksīdi tiek uzskatīti par bez stehiometriskiem savienojumiem.
- Šo savienojumu saites vairs nav jonu un kļūst kovalenti, turpinot periodisko tabulu par katru nākamo progresē.
- Oksīda skābes īpašība palielinās, kad tas nolaižas pa periodiskās tabulas grupu.
- Tas arī palielina oksīda skābumu ar lielāku oksidācijas skaitu.
- Pamata oksīdus var reducēt ar dažādiem reaģentiem, bet citus reducēt pat ar vienkāršu karsēšanu (termisko sadalīšanos) vai ar elektrolīzes reakciju.
- Lielākā daļa patiešām pamata (nevis amfotērisko) oksīdu atrodas periodiskās tabulas kreisajā pusē.
- Zemes garozas lielāko daļu veido cietie metāla veida oksīdi.
- Oksidācija ir viens no veidiem, kas noved pie metāla materiāla korozijas.
Piemēri
Dzelzs oksīds
Tas ir atrodams dzelzs rūdās minerālu, piemēram, hematīta un magnetīta, veidā.
Turklāt dzelzs oksīds veido slaveno sarkano "rūsu", ko veido korodētas metāla masas, kuras ir pakļautas skābekļa un mitruma iedarbībai.
Nātrija oksīds
Tas ir savienojums, ko izmanto keramikas un glāžu ražošanā, kā arī ir priekštecis nātrija hidroksīda (kaustiskā soda, spēcīgs šķīdinātājs un tīrīšanas līdzeklis) ražošanā.
Magnija oksīds
Higroskopisks ciets minerāls - šis savienojums ar augstu siltumvadītspēju un zemu elektrisko vadītspēju - tiek vairākkārt izmantots celtniecībā (piemēram, ugunsizturīgās sienās), kā arī piesārņotā ūdens un zemes attīrīšanā.
Vara oksīds
Ir divi vara oksīda varianti. Vara vara oksīds ir melna cieta viela, ko iegūst ieguves rūpniecībā un ko var izmantot kā pigmentu vai bīstamo materiālu galīgo iznīcināšanu.
No otras puses, vara oksīds ir sarkana pusvadītāja cieta viela, ko pievieno pigmentiem, fungicīdiem un jūras krāsām, lai izvairītos no atlieku uzkrāšanās kuģu korpusos.
Atsauces
- Britannica, E. (nd). Oksīds. Izgūts no britannica.com
- Wikipedia. (sf). Oksīds. Saturs iegūts no en.wikipedia.org
- Čans, R. (2007). Meksika: Makgreivs.
- LibreTexts. (sf). Oksīdi. Saturs iegūts no chem.libretexts.org
- Skolas, NP (sf). Nosauciet oksīdus un peroksīdus. Saturs iegūts no newton.k12.ma.us