The sārmu šķīdumi , veidojas sârmu izšķīdina ūdenī. Sārmainu šķīdumu var sintezēt laboratorijā, un to var veidot arī dabiskos procesos, piemēram, erozijā.
Daži sārmainu šķīdumu piemēri ir nātrija hidroksīds, kālija hidroksīds, magnija hidroksīds un kalcija karbonāts. Katru no šiem risinājumiem dažādās nozarēs var izmantot atšķirīgi (Kas ir sārms?, SF).
Sārmains šķīdums var būt nātrija hidroksīds
Ražotāji parasti izmanto sārmu šķīdumus tādos produktos kā biodegviela, ziepes, zāles, mazgāšanas līdzekļi un tīrīšanas līdzekļi, kā arī daudzos pārtikas izstrādājumos un specializētos pielietojumos.
Kā tīrīšanas līdzekļi sārmaini šķīdumi var izšķīdināt taukus, eļļas un olbaltumvielas (ADAMS, 2015).
Bāzes un sārmi, lai saprastu sārmu šķīdumus
Tā kā sārmi ir bāzes, kas šķīst ūdenī, tie ļauj bāzes ķīmiskās īpašības izmantot daudziem mērķiem laboratorijā, rūpniecībā un mājās, jo gandrīz visas ķīmiskās reakcijas notiek šķīdumā. .
1-NaOH izmanto papīra, ziepju un keramikas ražošanā.
2-Ca (OH) 2 (slīpēts kaļķis vai vienkārši "kaļķis") pievieno augsnēm vai ezeriem, lai tie būtu mazāk skābi.
3-gremošanas traucējumus parasti izraisa HCl pārpalikums kuņģī, ko var izlabot ar gremošanas traucējumu tabletēm, kas satur bāzi, piemēram, MgO vai CaCO3, lai neitralizētu skābi.
4 rūpnieciskos lietojumos ietilpst dažādu ķīmisku vielu ražošana.
5-Tos izmanto oksidācijas-reducēšanās reakcijās, lai izveidotu pamata vidi, kur notiek šī reakcija.
Atsauces
- ADAMS, A. (2015, 17. jūnijs). Kas ir sārmains risinājums? Paņemts no livestrong.com.
- Britannica, TE (1998, 21. decembris). Arrēnija teorija. Ņemts no britannica.com.
- Britannica, TE (1998, 20. jūlijs). Brønsted - Lowry teorija. Ņemts no britannica.com.
- Britannica, TE (1998, 20. jūlijs). Lūisa teorija. Izgūts no britannica.com.
- Britannica, TE (2010, 27. aprīlis). Pamata ķīmiskais savienojums. Ņemts no britannica.com.
- pH skala. (SF). Saturs iegūts no chemics.elmhurst.edu.
- pH, pOH un pH skala. (SF). Ņemts no khanacademy.org.
- Kas ir sārms? (SF). Paņemts no freechemistryonline.com.