- Nomenklatūra
- +3
- +4
- +5
- +6
- Skābekļa atomu skaits
- Skābie sāļi
- Metālu Valensija
- Īpašības
- Piemēri
- Papildu trīskāršie sāļi
- Atsauces
The trīskāršu sāļi ir jonu savienojumi, kas iegūti no trim elementiem un aizstāšana ar ūdeņradi citam katjonu par trīskāršu skābēm. Parasti šo sāļu elementi ir: metāls, metāls un skābeklis. Tad tos var uzskatīt par "skābekļa saturošiem sāļiem".
Trīskāršo sāļu ķīmiskās formulas saglabā to trīskāršās trīskābes prekursora (oksirskābes) anjonus, apmainot H + pret metāla katjonu vai amonija jonu (NH 4 + ). Citiem vārdiem sakot, oksi skābē ar vienkāršu formulu HAO tā trīskāršajam sālim būs formula MAO.
Ilustratīvs piemērs ir, ja aizstāšanu abu skābu protoniem H 2 SO 4 (sērskābes) ar katjonu Cu 2+ . Tā kā katrs protons pievieno lādiņu +1, divi protoni ir vienādi ar vara jona lādiņu +2. Tad ir CuSO 4 , kura atbilstošā nomenklatūra ir vara (II) sulfāts vai vara sulfāts.
Augšējā attēlā ir redzamas zilo vara sulfāta kristālu spožās krāsas. Trīskāršā sāls ķīmijā to īpašības un nosaukumi ir atkarīgi no katjonu un anjonu rakstura, kas veido jonu cietās vielas.
Nomenklatūra
Ir trīs metodes un mnemonika trīskāršo sāļu nomenklatūras iegaumēšanai un apgūšanai.
Pirmie apjukumi var rasties, jo tie mainās vai nu pēc metāla M valences, vai pēc nemetāliskā elementa oksidācijas stāvokļa.
Tomēr O atomu skaits anjonā ir ļoti noderīgs, nosaucot tos. Šis anjons, kas nāk no trīskāršās skābes prekursora, nosaka lielu daļu nomenklatūras.
Šī iemesla dēļ vispirms ieteicams atcerēties dažu trīskābju skābju nomenklatūru, kuras kalpo par palīglīdzekli to sāļu nosaukšanai.
Dažu trīskāršu skābju nomenklatūra ar piedēkli "ico" un atbilstošais centrālā elementa oksidācijas numurs ir:
+3
H 3 BO 3 - borskābe.
+4
H 2 CO 3 - ogļskābe.
H 4 SiO 4 - Silīcijskābe.
+5
HNO 3 - slāpekļskābe.
H 3 PO 4 - fosforskābe.
H 3 AsO 4 - arsēnskābe .
HClO 3 - hlorskābe.
HBrO 3 - bromskābe.
HIO 3 - joda skābe.
+6
H 2 SO 4 - sērskābe.
H 2 SeO 4 - Selēnskābe.
H 6 TeO 6 - telūrskābe.
Oksidācijas stāvokļi (+3, +4, +5 un +6) ir vienādi ar grupas numuru, kurai pieder elementi.
Tādējādi bors pieder pie 3A grupas (13), un tajā ir trīs valences elektroni, ko tas var dot O atomiem. Tas pats notiek ar oglekli un silīciju, abi no grupas 4A (14), ar četriem valences elektroniem .
Tātad līdz halogēnu 7A (17) grupai, kas neatbilst trīskāršo skābju "ico" noteikumam. Ja tiem ir oksidācijas stāvokļi +7, to "ico" skābēm pievieno prefiksu "per".
Skābekļa atomu skaits
Iegaumējot iepriekšminētās trīskāršās skābes "ico", nomenklatūra tiek modificēta atbilstoši pieaugošajam vai samazinošajam O atomu skaitam.
Ja ir mazāka O vienība, skābe maina piedēkli "ico" uz piedēkli "lācis"; un, ja ir par divām vienībām mazāk, nosaukums papildus pievieno prefiksu "žags".
Piemēram, HIO 2 tā nomenklatūra ir joda skābe; HIO gadījumā - hipojodīnskābe; un HIO 4 - periodiskā skābe.
Tad, lai nosauktu trīskāršos sāļus, “ico” skābju anjonus maina ar piedēkli “ato”; un tiem, kuriem ir piedēklis “lācis”, tie tiek mainīti uz “ito”.
Atgriežoties pie joda skābes HIO 3 piemēra , mainot H + nātrija Na + , mums ir tā trīskāršā sāls nosaukums: nātrija jodāts, NaIO 3 .
Līdzīgi joda skābei HIO 2 tā nātrija sāls ir nātrija jodīts (NaIO 2 ); attiecībā uz hipojozes skābi HIO, tas ir nātrija hipojodīts (NaIO vai NaOI); un periodiskai skābei - nātrija perjodāts (NaIO 4 ).
Tas pats attiecas uz pārējām “ico” skābēm, kuras uzskaitītas iepriekšminētajos oksidācijas stāvokļos, ar ierobežojumu, ka priedēklis “per” rodas tajos sāļos ar augstāku O vienību (NaClO 4 , nātrija perhlorāts) .
Skābie sāļi
Piemēram, ogļskābe H 2 CO 3 var zaudēt vienu protonu uz nātriju, paliekot kā NaHCO 3 . Šiem skābes sāļiem ieteicamā nomenklatūra ir pievienot vārdu "skābe" aiz anjona nosaukuma.
Tādējādi sāli apzīmē kā: nātrijskābes karbonātu. Šeit atkal piedēkli "ico" maina uz piedēkli "ato".
Vēl viens netradicionāls noteikums, bet ļoti populārs tas ir, anjona nosaukumam pievienot prefiksu "bi", lai norādītu uz skāba protona esamību. Šoreiz sāls nosaukums tiek minēts šādi: cepamais sodas.
Ja visus protonus aizstāj ar Na + katjoniem , neitralizējot karbonāta anjona divus negatīvos lādiņus, sāli vienkārši sauc par nātrija karbonātu, Na 2 CO 3 .
Metālu Valensija
Zinot anjonu ķīmiskajā formulā, metālvalenci trīskāršajā sālī var aprēķināt aritmētiski.
Piemēram, FeSO 4 tagad ir zināms, ka sulfāts nāk no sērskābes un ka tas ir anjons ar diviem negatīviem lādiņiem (SO 4 2 ). Tādējādi, lai tos neitralizētu, dzelzei jābūt divām pozitīvām lādiņām, Fe 2+ .
Tāpēc sāls nosaukums ir dzelzs (II) sulfāts. (II) atspoguļo valenci 2, kas vienāda ar pozitīvo lādiņu +2.
Ja metāliem var būt tikai viena valence - tāpat kā 1. un 2. grupai -, romiešu cipars netiek pievienots (nav pareizi teikt nātrija karbonātu (I)).
Īpašības
Tie pārsvarā ir jonu, kristāliski savienojumi, kuru starpmolekulāro mijiedarbību regulē elektrostatiskie spēki, kā rezultātā rodas augsta kušanas un viršanas temperatūra.
Tā kā viņiem ir negatīvi uzlādēts skābeklis, tie var veidot ūdeņraža saites ūdens šķīdumā, izšķīdinot kristālus tikai tad, ja šis process joniem dod enerģētisku labumu; pretējā gadījumā trīskāršais sāls paliek nešķīstošs (Ca 3 (PO 4 ) 2 , kalcija fosfāts).
Šīs ūdeņraža saites ir atbildīgas par šo sāļu hidrātiem, un šīs ūdens molekulas sauc par kristalizācijas ūdeni.
Piemēri
Trīskāršu sāļi ieņem vietu ikdienas dzīvē, bagātinot pārtiku, zāles vai nedzīvus priekšmetus, piemēram, sērkociņus un ugunsdzēšamo aparātu.
Piemēram, augļu un dārzeņu svaigums ilgākā laika posmā tiek saglabāts, iedarbinot nātrija sulfītu un nātrijskābes sulfītu (Na 2 SO 3 un NaHSO 3 ).
Sarkanā gaļā tās sarkano gaļu saglabā nātrija nitrāta un nitrīta piedevas (NaNO 3 un NaNO 2 ).
Dažos konservētos produktos nepatīkamo metālisko garšu neitralizē arī nātrija fosfāta piedevas (Na 3 PO 4 ). Labībā un maizēs atrodami arī citi sāļi, piemēram, FeSO 4 , CaCO 3 , Fe 3 (PO 4 ) 2 .
Karbonāti ir ķīmiskais līdzeklis ugunsdzēšamajos aparātos, kas augstā temperatūrā rada CO 2, noslāpējot uguni.
Papildu trīskāršie sāļi
Ba (NO 3 ) 2.
(NH 4 ) 3 PO 4.
SrSO 4.
KClO 3.
CaCrO 4 (kalcija hromāts).
KMnO 4 (kālija permanganāts).
Atsauces
- Rodžerss E., Stovalls I., Džounss L., Keans E. un Smits S. (1999). Ternārijas sāļu nosaukšana. Saņemts 2018. gada 26. aprīlī no: chem.uiuc.edu
- Clackamas kopienas koledža. (2011). 6. nodarbība: Skābju, bāzu un sāļu nomenklatūra. Saņemts 2018. gada 26. aprīlī no: dl.clackamas.edu
- TutorVista. (2018). Sāļi. Iegūts 2018. gada 26. aprīlī no vietnes chemistry.tutorcircle.com
- Hilfšteinas kundze. Trīskāršie savienojumi. Saņemts 2018. gada 26. aprīlī no vietnes: web.tenafly.k12.nj.us
- Jumblejet. (2005. gada 22. aprīlis). Pamests plakans kristalizēts vara sulfātā. Saņemts 2018. gada 26. aprīlī no: flickr.com
- Vaitens, Deiviss, Peks un Stenlijs. Ķīmija. (8. izd.). CENGAGE mācīšanās, 873., 874. lpp
- Garijs Bruņinieks. (2014. gada 5. aprīlis). Augļi un dārzeņi. . Saņemts 2018. gada 26. aprīlī no: flickr.com