The halogenīdu spuldzes sāļi ir produkts ir iegūts apvienojot bāzi ar hidroksīdu (OH), ar hydrohalic acid (H). Tā ir neitralizācijas reakcija, tas ir, nevienam produktam nepaliek lādiņš, kura rezultāts ir sāls ar ļoti stabilu jonu saiti un ūdens kā blakusprodukts.
Svarīga šāda veida sāļu īpašība ir tā, ka to struktūrās nav skābekļa, tāpēc tos bieži sauc arī par skābekli nesaturošiem sāļiem.
Sāļi ir jonu savienojumi, kas veidojas, savienojot skābi ar bāzi. Atkarībā no to reaģentu veida ir dažādi sāļu veidi, tas ir, ja tie ir stiprās vai vājās skābes vai bāzes.
Viens no visizplatītākajiem halogēna sāļu piemēriem ir nātrija hlorīds (NaCl), labāk pazīstams kā galda sāls.
Skābes un bāzes
Lai saprastu halogēno sāļu veidošanos, ir svarīgi ņemt vērā skābju un bāzu jēdzienus.
-Skābe ir savienojums, kas, mijiedarbojoties ar ūdeni, rada daudz lielāku H jonu aktivitāti, radot pH zemāku par 7. Spēcīga skābe ir tāda, kas krasi pazemina pH, tas ir, tai ir spēja ziedot ļoti protonus. liels.
-Bāze ir savienojums, kas, mijiedarbojoties ar ūdeni, rada ievērojamāku OH jonu aktivitāti, radot pH lielāku par 7. Spēcīga bāze ir tāda, kas krasi paaugstina pH, tas ir, tai ir spēja ļoti labi ziedot OH jonus. liels.
Dažas skābes, ar kurām mēs mijiedarbojamies ikdienas dzīvē, ir citronskābe, kas atrodas dažādos augļos, piemēram, apelsīnos un citronos.
Kā viņi veidojas?
Vispārējā reakcija uz halogēna sāļu formām ir parādīta šādi:
Skābe + bāze → Sāls + blakusprodukts
Atkarībā no izmantotajām skābēm un bāzēm mainīsies sāls blakusprodukts un veids:
-Spēcīgai skābei un vājajai bāzei sāls būs skāba, un blakusprodukts tad būs protoni (H).
-Vājajai skābei un spēcīgai bāzei sāls būs bāziska, un blakusprodukts būs OH joni.
-Haloīdu sāļu gadījumā reakcija ir neitrāla, sālim nebūs lādiņa, un blakusprodukts būs ūdens. Tas ir iemesls, kāpēc tas ir ļoti stabils produkts.
Reakcija, kas notiek, lai iegūtu nātrija hlorīdu, notiek šādi:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Pirmais savienojums ir nātrija hidroksīds, otrais ir sālsskābe, pirmais produkts ir sāls (nātrija hlorīds) un ūdens.
Haloīdu sāļu īpašības
-Tie ir skaidri definēti balti vai koši kristāli.
-Viņiem izšķīdināti, tie ir ļoti labi elektrības vadītāji.
-Tiem ir liela reaktivitāte
Piemēri
-NaCl: papildus pārtikas aromatizēšanai tas kalpo arī pārtikas konservēšanai. Rūpniecībā to izmanto papīra un mazgāšanas līdzekļu ražošanai.
-Kl: tas ir paredzēts medicīniskai izmantošanai ārkārtas situācijās kodolieroču jomā, lai aizsargātu tādus orgānus kā vairogdziedzeris.
-KNO3: to galvenokārt izmanto mēslošanas līdzekļu ražošanā.
-RbBr: izmanto dažos rentgena un elektriskās vadītspējas pētījumos.
-BaCl2: laboratorijās to parasti izmanto dažādiem testiem, kas saistīti ar attīrīšanu. To izmanto arī pirotehnisko ugunsgrēku radīšanā.
Atsauces
- Kilpatriks, M. (1935). Skābes, bāzes un sāļi. Vēstnesis par ķīmisko izglītību,, 109-111.
- Chang, R., & Overby, JS (2011). Vispārīgā ķīmija: Galvenie jēdzieni (6. izdevums). Ņujorka, Ņujorka: Makgreivs.
- McLagan, DS, Huang, H., Lei, YD, Wania, F., & Mitchell, CPJ (2017). Nātrija karbonāta lietošana novērš katalizatoru saindēšanos ar sēru automatizētā kopējā dzīvsudraba analīzē. Spectrochimica Acta B daļa: Atomu spektroskopija, 133., 60.-62. doi: 10.1016 / j.sab.2017.04.014
- Leung, A., Bauer, A., Benvenga, S., Brenner, A., Hennessey, J., Hurley, J. ,. . . Toft, D. (2017). Amerikas vairogdziedzera asociācijas zinātniskais paziņojums par kālija jodīda lietošanu norijot ārkārtas situācijā. Vairogdziedzeris, 27 (7), 865-877. doi: 10.1089 / your.2017.0054
- Yousef, ARM, Ali, EAM, Ahmed, DMM un El-Hady, MA (2016). Kālijs veidojas kā makroelementu pielietojums, lai maksimāli palielinātu jatropha kurku augļu un eļļas produktivitāti (2. daļa: Kālija nitrāta (KNO3) izmantošana). Starptautiskais lauksaimniecības pētījumu žurnāls, 11. (4), 105–115. doi: 10.3923 / ijar.2016.105.115