KAS IR MORALITĀTE? (AR PIEMĒRIEM) - ĶĪMIJA - 2026

Tilpums mililitros , apzīmē ar burtu m mazajiem, ir termins, ko izmanto, lai aprakstītu koncentrāciju risinājumu. To var definēt kā izšķīdušās vielas molu skaitu, kas izšķīdināts 1 kilogramā šķīdinātāja.

Tas ir vienāds ar izšķīdušās vielas (vielas, kas izšķīst) moliem, dalītiem ar šķīdinātāja kilogramiem (viela, ko izmanto izšķīdināšanai).

Ja izšķīdušās vielas molu apzīmē ar vienādojumu:

Tātad galu galā ir molalitātes vienādojums

Molaritātes raksturojums

Molaritāte ir izšķīdušās vielas koncentrācijas mērījums šķīdumā. To galvenokārt izmanto, ja ir problēmas ar temperatūru.

Molaritāte nav tik izplatīta kā tās ekvivalents, molaritāte (izšķīdušo vielu moli uz litru šķīdinātāja), taču to izmanto ļoti specifiskos aprēķinos, īpaši attiecībā uz koligācijas īpašībām (viršanas temperatūras paaugstināšanās, viršanas temperatūras pazemināšanās). sasalšanas).

Tā kā tilpums ir mainīgs temperatūras un spiediena dēļ, arī molaritāte mainās atkarībā no temperatūras un spiediena. Dažos gadījumos svara izmantošana ir priekšrocība, jo masa nemainās atkarībā no vides apstākļiem.

Ir svarīgi, lai tiktu izmantota šķīdinātāja masa, nevis šķīduma masa. Risinājumi, kas marķēti ar molāles koncentrāciju, ir norādīti ar mazo burtu m. 1,0 m šķīdums satur 1 mol izšķīdušās vielas uz kilogramu šķīdinātāja.

Dotā molaritātes šķīduma sagatavošana ir vienkārša, jo tas prasa tikai labu mērogu. Gan šķīdinātājs, gan šķīdinātājs tiek sajaukti, nevis izmērīti pēc tilpuma.

SI (Starptautiskā sistēma) molaritātes vienība ir mol / kg vai molu šķīdinātā viela uz kg šķīdinātāja. Šķīdumu, kura molitāte ir 1 mol / kg, bieži raksturo kā "1 molus" vai "1 m".

Tomēr, ievērojot SI vienību sistēmu, Nacionālais standartu un tehnoloģijas institūts, kas ir Amerikas Savienoto Valstu iestāde mērījumu veikšanai, terminu "molal" un vienības simbolu "m" uzskata par novecojušu un ierosina izmantot mol / kg.

Molaritātes (m) un molaritātes (M) atšķirības un līdzības

Dotā moliskuma šķīduma pagatavošana ietver gan izšķīdinātā, gan šķīdinātāja svēršanu un to masu iegūšanu.

Molaritātes gadījumā mēra šķīduma tilpumu, kas temperatūras un spiediena vides stāvokļa ietekmē atstāj vietu blīvuma izmaiņām.

Tas nozīmē, ka ir izdevīgi strādāt ar molaritāti, kas attiecas uz masu, jo ķīmiskajā sastāvā zināmas tīras vielas masa ir svarīgāka par tās tilpumu, jo tilpumus var mainīt temperatūras un spiediena ietekmē, kamēr masa paliek nemainīga.

Turklāt ķīmiskās reakcijas notiek proporcionāli masai, nevis tilpumam. Lai pamatotu masu, molitāti var viegli pārveidot par masas attiecību vai masas daļu.

Ūdens šķīdumiem (šķīdumiem, kuros šķīdinātājs ir ūdens), kas tuvu istabas temperatūrai, molārā un molārā šķīduma atšķirība ir niecīga.

Tas notiek tāpēc, ka ap istabas temperatūru ūdenim ir blīvums 1 kg / L. Tas nozīmē, ka molaritātes "uz L" ir vienāds ar molaritātes "uz kg".

Tādam šķīdinātājam kā etanols, kura blīvums ir 0,789 kg / l, 1 M šķīdums būtu 0,789 m.

Svarīga atšķirības atcerēšanās ir šāda:

Molaritāte - M → moli uz litru šķīduma.

Molaritāte - m → moli uz kilogramu šķīdinātāja.

Molaritātes piemēri

1. piemērs:

Problēma : Kāda ir šķīduma, kas satur 0,086 mol NaCl, izšķīdināts 25,0 g ūdens, molaritāte?

Atbilde : Šajā piemērā tiek izmantots tiešais vienādojums molaritātei:

Šķīstās vielas (NaCl) moli = 0,086 mol

Masa (ūdens) = 25,0 g = 25,0 x 10 ^-3 kg

Aizstājot mums ir:

2. piemērs:

Problēma : kāda ir šķīduma molaritāte, ja 1,00 litros ūdens izšķīdina 124,2 gramus NaOH? (Ūdens blīvums ir vienāds ar 1,00 g / ml).

Atbilde : ūdeni sauc par universālu šķīdinātāju, un blīvumu parasti norāda kā 1,00 gramus uz mililitru vai tas ir tas pats, kas 1 kilograms litrā. Tas ļauj viegli konvertēt no litriem uz kilogramiem.

Šajā problēmā 124,2 grami NaOH būs jāpārvērš molu izteiksmē (attiecībā uz izšķīdušās vielas moliem) un viens litrs ūdens jāpārvērš kilogramos (uz kilogramu šķīdinātāja), izmantojot blīvumu.

Vispirms atrodiet NaOH molmasu:

MW _Na = 22,99 g / mol

MW _O = 16 g / mol

PM _H = 1 g / mol

PM _NaOH = 22,99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39,99 g / mol

Otrkārt, izmantojot molāro masu, pārvērš NaOH gramus moolos:

Treškārt, litru ūdens, izmantojot blīvumu, pārvērš kilogramos.

Atrisinot masu paliek

Visbeidzot tiek atrisināts molalitātes vienādojums:

3. piemērs:

Problēma : Cik liela ir ūdens masa ūdens šķīdumā, kas satur 0,52 gramus bārija hlorīda (BaCl ₂ , MW = 208,23 g / mol), kura koncentrācija ir 0,005 mol / kg?

Atbilde : šajā gadījumā molārā koncentrācija tiek izmantota, lai noteiktu ūdens daudzumu šķīdumā.

Vispirms iegūst BaCl ₂ molu skaitu šķīdumā:

Otrkārt, noņemiet kilogramus šķīdinātāja no molaritātes vienādojuma un risiniet to.

Atsauces

1. Zinātniskās piezīmes un projekti. (2015. gads, 22. februāris). Molaritātes aprēķināšanas piemēra problēma. Atgūts no sciencenotes.org.
2. Bhardwaj, M. (2014, 26. novembris). Kāds ir morāles piemērs? Atgūts no socratic.org.
3. (SF). Molaritāte. Atgūts no borderless.com.
4. Helmenstine, T. (2017, 19. februāris). Kāda ir atšķirība starp molaritāti un molaritāti? Atgūts no domaco.com.
5. Molaritātes formula. (SF). Atgūts no softschools.com.
6. Molaritāte. (SF). Atgūts no chemteam.l
7. Kas ir morālitāte? (SF). Atgūts no freechemistryonline.com.