NĀTRIJA NITRĪTS (NANO2): STRUKTŪRA, ĪPAŠĪBAS, LIETOJUMS, RISKI - ĶĪMIJA - 2025

Nātrija nitrīta ir kristālisks neorganisku cietu satur nātrija jonu Na ⁺ un nitrīts jons NO ₂ ^- . Tās ķīmiskā formula ir NaNO ₂ . Tā ir balta kristāliska cieta viela, kurai ir tendence absorbēt ūdeni no apkārtējās vides, tas ir, tā ir higroskopiska.

Gaisa klātbūtnē tas lēnām oksidējas līdz nātrija nitrātam NaNO ₃ . Tam ir oksidējošas īpašības (tas oksidē citus savienojumus) un arī reducējošas īpašības (to oksidē citi savienojumi).

Nātrija nitrīts NaNO ₂ . Aleksander Sobolewski via Wikimedia Commons. Avots: Wikimedia Commons.

Tas cilvēka ķermenī atrodas dabiski un tiek izmantots kā konservants sālītai gaļai un kūpinātām zivīm, jo ​​tas novērš kaitīgu mikroorganismu augšanu.

Tam ir liela nozīme ārkārtas ārstēšanā ar saindēšanos ar cianīdiem, jo ​​tas samazina šī savienojuma toksisko un nāvējošo iedarbību. Tomēr tas jālieto ļoti piesardzīgi un nedarbojas visos gadījumos.

Konstatēts, ka tas varētu novērst acu infekcijas, ko izraisa kontaktlēcu piesārņošana ar mikroorganismiem. Daži pētījumi norāda, ka tā lietošana kopā ar pārtiku var izraisīt vēzi, taču tiek lēsts, ka no tā var izvairīties, norijot C vitamīnu ar šādiem pārtikas produktiem.

Uzbūve

Nātrija nitrītu veido nātrija katjons Na ⁺ un nitrītu anjons NO ₂ ^- .

Nitritu anjonā NO ₂ ^- slāpekļa valence ir +3 un skābekļa - -2, šī iemesla dēļ anjonam ir viens globāls negatīvs lādiņš.

Nitrīta anjonu NO ₂ ^- ir leņķisko struktūra, kas nozīmē, ka saites slāpekļa (N), ar skābekļa atomiem (O) veido leņķi.

Struktūra no nātrija nitrīta Nano ₂ , kur leņķa forma nitrīta anjonu NO ₂ ^- var novērot . Eschenmoser. Avots: Wikimedia Commons.

Nomenklatūra

- Nātrija nitrīts

- Nātrija nitrīts

- slāpekļskābes nātrija sāls.

Īpašības

Fiziskais stāvoklis

Dzeltenīgi balta kristāliska cieta viela. Ortorombiski kristāli.

Molekulārais svars

68,995 g / mol

Kušanas punkts

271 ºC

Vārīšanās punkts

Tas nevārās. Tas sadalās virs 320 ºC

Blīvums

2,17 g / cm ³ pie 20 ºC

Šķīdība

Šķīst ūdenī: 84,8 g / 100 g ūdens 25 ºC temperatūrā. Nedaudz šķīst etanolā. Mēreni šķīst metanolā. Vāji šķīst dietilēterī.

pH

Tās ūdens šķīdumi ir sārmains, ar pH no apmēram 9. Tas ir tāpēc, ka slāpekļa skābe ir vāja skābe, kas ir tendence ne nošķirt, tāpēc NO ₂ jonu ^- mēģina veikt H ⁺ protonu no ūdens, lai veidotu HNO ₂ , kas noved pie OH jonu veidošanās ^- kas rada sārmu.

NO ₂ ^- + H ₂ O → HNO ₂ + OH ^-

Citas īpašības

Nātrija nitrīts NaNO ₂ gaisa klātbūtnē lēnām oksidējas līdz nātrija nitrātam NaNO ₃ . Tā ir higroskopiska cieta viela, jo tā absorbē ūdeni no apkārtējās vides.

Tam ir oksidējošas īpašības (tas var oksidēt citus savienojumus) un arī reducējošas īpašības (to var oksidēt citi savienojumi).

Ja tas nonāk saskarē ar materiāliem, piemēram, koku, papīru vai tekstilizstrādājumiem, tas var izraisīt to bīstamu aizdegšanos.

Ar skābēm tā sadalīšanās notiek, veidojot brūno toksisko slāpekļa oksīdu gāzu (NO _x ) maisījumu .

Iegūšana

To var iegūt, sildot nātrija nitrātu NaNO ₃ ar svinu Pb:

NaNO ₃ + Pb → NaNO ₂ + PbO

Klātbūtne ķermenī

Nitrītu anjons dabiski atrodas asinīs un audos, jo tas veidojas NO oksidācijas rezultātā.

Lietojumprogrammas

Pārtikas rūpniecībā

To izmanto gaļas marinēšanai, jo tā darbojas kā krāsas un garšas saglabāšanas līdzeklis, kā arī kā konservants, jo kontrolē mikroorganismu augšanu, jo īpaši novēršot Clostridium botulinum attīstību, kas izraisa botulisma slimību.

Gaļas nātrija nitrīts reaģē ar hemoglobīnu sarkanās asins šūnās vai sarkanās asins šūnās šajā ēdienā. To lieto arī kaltētās kūpinātās zivīs.

Kūpinātas zivis. Autors: Reinhards Treiners. Avots: Pixabay.

Kā ārkārtas ārstēšana saindēšanās ar cianīdiem gadījumā

Nātrija nitrītu lieto akūtas saindēšanās ar cianīdiem ārstēšanai. Tas ir pretlīdzeklis šai nopietnajai problēmai.

Tās darbība ir saistīta ar faktu, ka tā veicina methemoglobīna (hemoglobīna veida) veidošanos asinīs, kas ieslodzīt cianīda jonus un neatbrīvo tos, tādējādi novēršot to izdalīšanos šūnās, padarot tos mazāk toksiskus.

Saindēšanās ar cianīdiem gadījumā nātrija nitrītu ievada intravenozi, aptuveni 12 minūšu laikā izveidojot methemoglobīnu. Neskatoties uz šo kavēšanos, tas arī piedāvā aizsardzību, pateicoties vazodilatējošajam efektam.

Intravenoza ārstēšana. Michaelberry angļu Vikipēdijā. Avots: Wikimedia Commons.

Asinsvadu paplašināšanai

To lieto plaušu arteriālās hipertensijas ārstēšanai, jo tas darbojas, paplašinot asinsvadus, tādējādi pazeminot asinsspiedienu. Tiek lēsts, ka šī ietekme rodas tāpēc, ka tā tiek pārveidota par slāpekļa oksīdu NO, kas darbojas, atslābinot mīkstos muskuļus.

Tomēr tās efektivitātes cēloņi joprojām tiek pētīti.

Pret dažiem parazītiem

Pētnieki atklāja, ka nātrija nitrīts kavē zarnu parazīta Blastocystis hominis augšanu un pavairošanu, pat ja tas ir izturīgs pret citām zālēm.

Tika konstatēts, ka NaNO ₂ izraisa šī parazīta nāvi ar apoptozi, kas ir sava veida parazīta šūnas pašnāvība. Nātrija nitrīts liek zarnu šūnām ražot NO, kas, šķiet, ir svarīgs šajā procesā.

Lai izvairītos no orgānu bojājumiem

Saskaņā ar dažiem pētījumiem nitrīti ir spēcīgs sirds un aknu bojājuma inhibitors išēmisku procesu laikā (samazināta asins plūsma kādā ķermeņa daļā). Tiek uzskatīts, ka tas notiek tāpēc, ka tas ir bioloģisks NO rezervuārs.

Tika secināts, ka to var izmantot, lai novērstu orgānu bojājumus pēc asins plūsmas atjaunošanas, kuru pārtrauca sirdslēkme, augsta riska vēdera operācija vai orgānu transplantācija.

Lai izvairītos no kontaktlēcu nēsāšanas infekcijām

Konstatēts, ka NaNO ₂ novērš patogēnu Staphylococcus aureus un Pseudomonas aeruginosa plēves veidošanos uz kontaktlēcām.

Kontaktlēcas var būt piesārņotas ar baktērijām vai sēnītēm. Kontaktlēca Nofotografēts 2006. gada 7. janvārī. Avots: fotogrāfējis Bpw. Avots: Wikimedia Commons.

Dažādiem lietojumiem

Nātrija nitrītu izmanto krāsvielu, narkotiku un dažādu organisko savienojumu pagatavošanai.

Tas kalpo arī kā korozijas inhibitors universālām smērvielām.

Riski vai neērtības

Viena no problēmām, kas saistīta ar nātrija nitrīta izmantošanu saindēšanās ar cianīdiem gadījumā, ir tā, ka tā bērniem rada nopietnus sirds un asinsvadu traucējumus.

Nav ieteicams ugunsgrēka upuriem, ja vienlaikus notiek gan cianīda, gan oglekļa monoksīda (CO) iedarbība. CO samazina asiņu spēju pārvadāt skābekli, tāpēc NaNO ₂ ievadīšana pasliktina zemu skābekļa līmeni pacienta asinīs.

Ieelpots nātrija nitrīts ir kairinošs un toksisks, tas var sabojāt sirds un asinsvadu sistēmu un centrālo nervu sistēmu. Turklāt tas ir kaitīgs videi.

Nātrija nitrīts, kas uzņemts kopā ar pārtiku, var būt kaitīgs. Nitrīti, nonākot kuņģī, reaģē ar noteiktiem savienojumiem, veidojot nitrozamīnus, kas var izraisīt vēzi.

C vitamīna klātbūtnē no šīm reakcijām var izvairīties.

Saskaņā ar dažiem avotiem, no kuriem tika konsultēts, nitrītu patēriņš kopā ar sālītu gaļu vai zivīm ir minimāls, jo nitrīti dabiski atrodas siekalās.

Avoti norāda, ka šis risks ir arī minimāls, salīdzinot ar lielajiem ieguvumiem, lietojot pārtiku, kurā nav kaitīgu mikroorganismu.

Atsauces

1. Bhattacharya, R. un Flora, SJS (2015). Cianīda toksicitāte un tās ārstēšana. Ķīmisko kaujas līdzekļu toksikoloģijas rokasgrāmatā (otrais izdevums). Atgūts no vietnes sciencedirect.com.
2. ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka. (2019. gads). Nātrija nitrīts. Atgūts no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Kim, DJ et al. (2017). Slāpekļa oksīda Antibiofilm efektivitāte uz mīkstajām kontaktlēcām. BMC Ophthalmol 17, 206 (2017). Atgūts no vietnes bmcophthalmol.biomedcentral.com.
4. Ramis-Ramos, G. (2003). Antioksidanti. Sintētiskie antioksidanti. Pārtikas zinātnes un uztura enciklopēdijā (otrais izdevums). Atgūts no zinātniskās tiešās darbības.
5. Barozzi Seabra, A. un Durán, N. (2017). Slāpekļa oksīda donori novārtā atstāto slimību ārstēšanai. Slāpekļa oksīda donoros. Atgūts no vietnes sciencedirect.com.
6. Duranski, MR et al. (2005). Nitrītu citoprotektīvā iedarbība sirds un aknu in vivo išēmijas-reperfūzijas laikā. J Clin Invest 2005; 115 (5): 1232–1240. Atgūts no ncbi.nlm.nih.gov.
7. Kokvilna, F. Alberts un Vilkinsons, Džefrijs. (1980). Uzlabotā neorganiskā ķīmija. Ceturtais izdevums. Džons Vilijs un dēli.