CIANIDĪNS: IEGUVUMI NO STRUKTŪRAS, KURĀ TĀ ATRODAMA - BIOLOĢIJA - 2025

Cianidīns ir ķīmisks savienojums, kas pieder grupai antociānu. Šiem bioaktīvajiem savienojumiem ir spēja samazināt oksidatīvos bojājumus, kā arī pretiekaisuma un anti-mutagēnas īpašības, tāpēc tie ir ieinteresēti dažādos farmakoloģiskos pētījumos.

Turklāt antocianīniem piemīt dabīgām ūdenī šķīstošām krāsvielām. Tie ir atbildīgi par augu produktu, piemēram, augļu, ziedu, stublāju, lapu utt., Pigmentāciju sarkanā, zilā un purpursarkanā krāsā.

Cianidīna ķīmiskā struktūra. Pārtika, kas dabiski satur cianidīnu (mellenes, sarkanais sīpols un sarkanā kukurūza). Avoti: Wikipedia.org/Pixinio/Pixabay.com/Pixabay.com.

Cianidīns īpaši piešķir krāsu augiem tādos augos kā, piemēram, fuksīna graudu meksikāņu kukurūza, purpursarkanie sarkanie kāposti un vietējie Peru kartupeļi, kuru pigmenti ir attiecīgi sarkani un purpursarkani.

Pašlaik antocianīnus plaši novērtē pārtikas rūpniecībā par labu sintētisko krāsvielu aizstāšanai ar pārtiku, jo tās ir nekaitīgas vielas. Tas ir, tie neizraisa nelabvēlīgu vai kaitīgu iedarbību uz ķermeni.

Šajā ziņā antiocianīnu iekļaušana pārtikas krāsvielās jau ir atļauta dažās valstīs ar noteikumu, ka tiek ievēroti īpašie apsvērumi par to lietošanu.

Piemēram, ASV ir atļauts izmantot tikai to augu daļu, ko var ēst, savukārt Meksikā cita starpā tā tiek izmantota noteiktos pārtikas produktos, piemēram, desās, piedevās un noteiktos bezalkoholiskos dzērienos.

Ķīmiskā struktūra

Cianidīns ir pazīstams arī ar cianidola nosaukumu, un tā molekulārā formula ir: C ₁₅ H ₁₁ O ₆ .

Tā ķīmisko struktūru, tāpat kā citus antocianīnus (cita starpā pelargonidīnu, malvidīnu, petunidīnu, peonidīnu, delfinididīnu), veido flavona kodols, ko daži autori definējuši kā C gredzenu un divus aromātiskus gredzenus (A un B).

Šo trīs gredzenu ar divkāršām saitēm klātbūtne piešķir antocianīniem to pigmentāciju. Tāpat antocianīna veida noteikšana ir saistīta ar aizvietotāju daudzveidību B gredzena 3, 4 un 5 oglekļa pozīcijā.

Cianidīna struktūrā oglekļa atomi A un C ir numurēti no 2 līdz 8, savukārt B gredzena oglekļa atomi ir no 2 līdz 6. Tāpēc, ja B gredzenā ir novietots hidroksilgrupa, oglekļa atoms 3 un pie oglekļa 5 ir ūdeņradis, šīs izmaiņas atšķir cianidīnu no pārējiem antocianīniem.

Kur tas atrodas?

Cianidīns ir izplatīts dabā. Dažos pārtikas produktos, piemēram, augļos, dārzeņos un dārzeņos, ir augsts šī savienojuma saturs.

To apstiprina daži pētījumi, kuros viņi ir atraduši dažādus cianidīna atvasinājumus, ieskaitot cianidin-3-glikozīdu kā visizplatītāko atvasinājumu, kas galvenokārt atrodas ķiršos un avenēs.

Tā kā retāk sastopami cianidin-3-soforoside, cyanidin 3-glucorutinoside, cyanidin 3-rutinoside, cyanidin-3-arabinoside, cyanidin-3-malonyl-glucoside and cyanidin-3-malonylarabinoside; lai gan malonil atvasinājumi lielākā daudzumā atrodas sarkanajā sīpolā.

Tāpat ziņots par augstu cianidīna saturu zemenēs, mellenēs, vīnogās, kazenēs, kazenēs, plūmēs, ābolos un pitahajā (pūķa augļos). Jāatzīmē, ka visaugstākā cianidīna koncentrācija ir augļu mizās.

Turklāt tā klātbūtne ir pārbaudīta meksikāņu fuksīna graudu kukurūzā, koku tomātos, Kolumbijas korozo augļos (cianidin-3-glikozīds un cianidin 3-rutinoside) un pigmentētajos vietējos kartupeļos: buļļa asinīs (cianidīns) -3-glikozīds) un wenq`os, abi no Peru.

Kā cianidīns darbojas, lai noteiktu pH?

Ņemot vērā tā kā krāsvielas īpašības un jutīgumu pret pH izmaiņām, cianidīns tiek izmantots kā indikators skābju bāzes titrēšanā. To parasti iegūst no sarkanajiem kāpostiem vai arī par purpura kāpostiem (Brasica oleracea variante capitata f. Rubra).

Cianidīniem bagāti purpura kāposti. Avots: Riks Heaths no Boltonas, Anglijā

Skābā pH stāvoklī, tas ir, pazeminoties pH līmenim (≤ 3), kāpostu lapas maina krāsu un kļūst sarkanas. Tas ir saistīts ar flavillium katjonu pārsvaru cianidīna struktūrā.

Kamēr pie neitrāla pH līmeņa (7), kāpostu lapas saglabā savu zili violeto pigmentu, jo cianidīna struktūrā notiek deprotonācija, veidojot zilu hinodiālu bāzi.

Gluži pretēji, ja pH apstākļi ir sārmaini, tas ir, pH paaugstinās no 8 līdz 14, kāpostu lapu krāsa, cianidīna jonizācijā, kļūst zaļā, dzeltenā vai bezkrāsainā tonī, veidojot molekulu, ko sauc par halonu.

Šī molekula tiek uzskatīta par cianidīna sadalīšanās galaproduktu, tāpēc tā vairs nevar reģenerēties par cianidīnu.

Jaunākie pētījumi liecina, ka to var izmantot ķīmisko laboratoriju praksē kā parasto pH indikatoru aizstājēju. Mērķis būtu samazināt videi kaitīgo atkritumu daudzumu.

Citi faktori, kas maina cianidīna īpašības

Jāatzīmē, ka cianidīns zaudē krāsojošās īpašības, karsējot šķīdumu, kļūst bezkrāsains. Tas ir tāpēc, ka šis savienojums ir nestabils augstā temperatūrā.

Turklāt citi faktori, piemēram, gaisma, skābeklis, ūdens aktivitāte, ir galvenie trūkumi to efektīvai iekļaušanai pārtikā.

Šī iemesla dēļ jāņem vērā, ka gatavošanas procedūras dažos pārtikas produktos veicina to antioksidantu spēju zaudēšanu, kā tas ir vietējā Peru wenq`os kartupeļa gadījumā, kas cepjot samazina cianidīna saturu.

Tomēr tādi pētījumi kā Ballesteros un Díaz 2017 šajā ziņā ir iepriecinoši, jo tie ir parādījuši, ka nātrija bisulfīta saglabāšana 1% masas% 4 ° C temperatūrā var uzlabot šī indikatora stabilitāti un izturību, pagarinot. šādā veidā tā lietderīgās lietošanas laiks.

Tāpat, lai saglabātu molekulas stabilitāti un tādējādi tās īpašības, ir pārbaudīta tās pievienošana piena produktos ar pH <3 un zemu temperatūru uz neilgu laiku.

Veselības ieguvumi

Antocianīnu grupā cianidīns ir visatbilstošākais, ņemot vērā tā plašo izplatību visdažādākajos augļos, kā arī faktu, ka ir pierādīts, ka tā patēriņš ir drošs un efektīvs, reaktīvo skābekļa veidu inhibīcijā, novēršot oksidatīvie bojājumi dažādās šūnās.

Tādēļ cianidīns izceļas ar ārkārtēju antioksidantu potenciālu, kas padara to par iespējamu biofarmaceitisku līdzekli vēža šūnu proliferācijas (resnās zarnas vēzis un leikēmija), mutāciju un audzēju profilakses terapijā.

Turklāt tam ir pretiekaisuma īpašības. Visbeidzot, tas var samazināt sirds un asinsvadu slimības, aptaukošanos un diabētu.

Atsauces

1. Salinas Y, García C, Coutiño B, Vidal V. Antocianīnu satura un veidu mainība zilajos / purpursarkanos graudos Meksikas kukurūzas populācijās. fitoteka. mex. 2013; 36 (Suppl): 285-294. Pieejams vietnē: scielo.org.
2. Castañeda-Sánchez A, Guerrero-Beltrán J. Pigmenti sarkanos augļos un dārzeņos: antocianīni. Pārtikas inženierijas atlasītās tēmas 2015; 9: 25-33. Pieejams vietnē: web.udlap.mx.
3. Aguilera-Otíz M, Reza-Vargas M, Chew-Madinaveita R, Meza-Velázquez J. Antocianīnu funkcionālās īpašības. 2011; 13 (2), 16–22. Pieejams vietnē: biotecnia.unison
4. Torres A. Koka tomātu (Cyphomandra betacea) (Cav.) Nogatavojušās mīkstuma fizikālais, ķīmiskais un bioaktīvais raksturojums Sendt. ALAN. 2012; 62 (4): 381-388. Pieejams vietnē: scielo.org/
5. Rojano B, Cristina I, Cortes B. Corozo (Bactris guineensis) ūdens ekstraktu antocianīnu stabilitāte un skābekļa radikāļu absorbcijas spējas (ORAC) vērtības. Cubana Plant Med. 2012; 17 (3): 244–255. Pieejams vietnē: sld.cu/scielo
6. Barragan M, Aro J. Gatavošanas procesu ietekme uz pigmentētiem vietējiem kartupeļiem (Solanum tuberosum spp. Andigena) uz to bioaktīvajiem savienojumiem. izmeklēja. Altoandīns. 2017. gads; 19 (1): 47-52. Pieejams: scielo.org.
7. Heredia-Avalos S. Pārsteidzoša ķīmijas pieredze ar mājās gatavotiem pH indikatoriem. Žurnāls Eureka par zinātnes mācīšanu un izplatīšanu. 2006; 3 (1): 89-103. Pieejams: redalyc.org/
8. Soto A, Castaño T. Antocianīnu iekapsulēšanas pētījums ar sola-gēla paņēmienu to izmantošanai pārtikas krāsvielās.Kerétaro autonomā universitāte, Kverétaro; 2018.Pieejams vietnē: ri-ng.uaq.mx
9. Ballesteros F, Díaz B, Herrera H, Moreno R. Antocianīns kā sintētisko pH indikatoru aizstājējs: solis ceļā uz zaļiem produktiem Universidad de la Costa CUC, Barranquilla, Kolumbija; 2017. gads.