- Gāzveida stāvokļa raksturojums
- Trūkst apjoma vai formas
- Slikts siltuma vadītājs
- Reaģenti
- Mazas daļiņas
- Mijiedarbība
- Gāzveida stāvokļa vispārējie likumi
- Gāzveida stāvokļa piemēri
- Gāzveida elementi
- Gāzveida savienojumi
- Atsauces
Gāzveida stāvoklī ir valsts summēšanas jautājuma, kurā daļiņas tiek turēti kopā ar vāju mijiedarbību, kas ir spējīga pārvietojas visos virzienos no konteinera, kurā tās ir. No visiem matērijas fiziskajiem stāvokļiem gāzveida ir tā, kas izrāda vislielāko brīvību un haosu.
Gāzes izdara spiedienu, pārnēsā siltumu, un tās veido visu veidu sīkas daļiņas. Mūsu atmosfēra un gaiss, ko elpojam, ir gāzveida stāvokļa izpausme šeit uz Zemes.
Izdaloties dūmiem, gāzu uzvedību var novērot, pirms tās izkliedējas atmosfērā. Avots: Pexels.
Gāzu piemēri ir siltumnīcefekta gāzes, piemēram, ūdens tvaiki, oglekļa dioksīds, metāns vai ozons. Oglekļa dioksīds, ko izelpojam elpojot, ir vēl viens gāzveida vielas piemērs.
Gāzveida daļiņas ir saistītas ar vāju mijiedarbību un pārvietojas pa konteineru. Tiek novērots, ka šķidrā stāvokļa daļiņas ir vairāk vienotas, un cietās daļiņas ir cieši apvienotas
Šķidrumi un cietās vielas, piemēram, nepārvietosies pozīcijās, kas pārsniedz viņu pašu pieļaujamās materiāla robežas - fakts, ka gāzes to nedara. Cigarešu, dūmvadu un torņu dūmi paši parāda, kā gāze paceļas un izkliedējas vidē, neko neapturot.
Gāzveida stāvokļa raksturojums
Trūkst apjoma vai formas
Gāzveida stāvokli raksturo tas, ka tam nav noteiktas formas vai tilpuma. Ja nav robežu, lai to aizkavētu, tas izplatīsies visā atmosfērā. Pat kā hēlijs, tas izkļūs no Zemes.
Gāzei var būt tikai tāda tvertnes noteikta forma. Ja tvertne ir cilindriska, gāze būs "cilindra" forma.
Slikts siltuma vadītājs
Šim stāvoklim raksturīga arī slikta siltuma un elektrības vadība. Tas parasti ir mazāk blīvs, salīdzinot ar cietiem un šķidriem stāvokļiem.
Tā kā lielākā daļa gāzu ir bezkrāsainas, piemēram, skābeklis un oglekļa dioksīds, izmērot spiedienu, varat noteikt, cik daudz no tiem ir traukā.
Reaģenti
Gāzēm ir vairāk reaktīvu, izņemot šķidrās vai cietās gāzes, izņemot cēlgāzes, tāpēc tās ir potenciāli bīstamas vai nu ugunsbīstamības dēļ, vai arī tāpēc, ka tās var viegli iekļūt indivīdu elpošanas sistēmās.
Mazas daļiņas
Gāzveida daļiņas arī parasti ir mazas, ir atomi vai vienkāršas molekulas.
Piemēram, ūdeņraža gāze, H 2 , ir ļoti maza molekula, kas sastāv no diviem ūdeņraža atomiem. Mums ir arī hēlijs, Viņš, kura atomi ir vēl mazāki.
Mijiedarbība
Mijiedarbība gāzveida stāvoklī ir niecīga. Tajā tas ļoti atšķiras no šķidrā un cietā stāvokļa, kurā tā daļiņas ir ļoti saliedētas un spēcīgi mijiedarbojas savā starpā. Molekulās, kas veido šķidru un cietu stāvokli, starp tām gandrīz nav noteikta molekulārā vakuuma.
Gāzveida stāvoklī esošās daļiņas atrodas ļoti tālu viena no otras, starp tām ir daudz vakuuma. Tas vairs nav vakuums molekulārā mērogā. Attālums, kas tos atdala, ir tik liels, ka katra gāzē esošā daļiņa ir brīva, vienaldzīga pret apkārtni, izņemot gadījumus, kad haotiskajā trajektorijā tā saduras ar citu daļiņu vai pret tvertnes sienu.
Ja tiek pieņemts, ka konteinera nav, vakuumu starp gāzes daļiņām var piepildīt ar gaisu, kas nospiež un aizvelk gāzi tās strāvas virzienā. Tāpēc gaiss, kas sastāv no gāzveida maisījuma, spēj deformēt un izplatīt gāzveida vielas caur debesīm, ja vien tās nav daudz blīvākas par to.
Gāzveida stāvokļa vispārējie likumi
Eksperimentālā gāzu izturēšanās un mehāniskās izpētes rezultātā tika iegūti vairāki likumi (Boyle, Charles, Gay-Lussac), kas apvienojas, lai spētu paredzēt, kādi būs jebkuras gāzveida sistēmas vai parādības parametri, tas ir, kāda būs tās temperatūra, tilpums. un spiediens.
Šim vispārīgajam likumam ir šāda matemātiska izteiksme:
P = KT / V
Kur K ir konstante, P spiediens, V tilpums un T gāzes temperatūra pēc Kelvina skalas. Tādējādi, zinot divus mainīgos (jāsaka, P un V), var atrisināt trešo, kurš kļūs par nezināmo (T).
Šis likums ļauj mums, piemēram, uzzināt, kādai jābūt gāzes spiedienam P, kas noslēgta traukā ar tilpumu V, lai radītu spiedienu P.
Ja šim likumam pievienosim Amadeus Avogadro ieguldījumu, tad mums būs ideāls gāzes likums, kas ietver arī daļiņu skaitu un līdz ar to arī gāzes molāro koncentrāciju:
P = nRT / V
Kur n atbilst gāzes molu skaitam. Vienādojumu var pārrakstīt šādi:
P = cRT
Kur c ir gāzes molārā koncentrācija (n / V). Tādējādi no vispārīga likuma tiek iegūts ideālais likums, kas apraksta, kā ir saistīti ideālās gāzes spiediens, koncentrācija, temperatūra un tilpums.
Gāzveida stāvokļa piemēri
Gāzveida elementi
Pati periodiskā tabula piedāvā labu elementu piemēru, kas uz Zemes rodas kā gāzes. Starp viņiem mums ir:
-Ūdeņradis
-Helijs
-Slāpeklis
-Skābeklis
-Fluors
-Hlors
-Neon
-Argon
-Kriptons
-Ksenons
Tas nenozīmē, ka pārējie elementi nevar kļūt gāzveida. Piemēram, metāli var pārveidoties par gāzēm, ja tiem tiek pakļauta temperatūra, kas ir augstāka par attiecīgajiem viršanas punktiem. Tādējādi var būt gāzes no dzelzs, dzīvsudraba, sudraba, zelta, vara, cirkonija, iridija, osmija daļiņām; no jebkura metāla.
Gāzveida savienojumi
Šajā sarakstā ir daži gāzveida savienojumu piemēri:
-Oglekļa monoksīds, CO
Lūisa oglekļa monoksīda struktūra
-Oglekļa dioksīds, CO 2 (gāze, kas veido mūsu izelpas)
-Amonjaks, NH 3 (svarīga viela bezgalīgiem rūpnieciskiem procesiem)
-Sēra trioksīds, SO 3
-Metāns, CH 4 (sadzīves gāze, ar kuru tā tiek pagatavota)
Metāna struktūra
-Ethane, CH 3 CH 3
-Slāpekļa dioksīds, NO 2 (brūnā gāze)
-Fosgēns, COCl 2 (ļoti indīga viela)
-Air (kas ir slāpekļa, skābekļa, argona un citu gāzu maisījums)
-Ūdens tvaiki, H 2 O (kas ir mākoņu, geizeru, mašīnu iztvaicētāju utt. Daļa).
-Acetilēns, HC≡CH
Acetilēna strukturālā formula
-Joda tvaiki, I 2 (purpura gāze)
-Sēra heksafluorīds, SF 6 (ļoti blīva un smaga gāze)
-Hidrazīns, N 2 H 4
-Ūdeņraža hlorīds, HCl (kas, izšķīdinot ūdenī, rada sālsskābi)
Atsauces
- Vaitens, Deiviss, Peks un Stenlijs. (2008). Ķīmija (8. izd.). CENGAGE mācīšanās.
- Wikipedia. (2020). Gāze. Atgūts no: en.wikipedia.org
- Edvards A. Masons. (2020. gada 6. februāris). Gāze. Encyclopædia Britannica. Atgūts no: britannica.com
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2020. gada 11. februāris). Gāzes definīcija un piemēri ķīmijā. Atgūts no: domaco.com
- Marija Estela Raffino. (2020. gada 12. februāris). Kāds ir gāzveida stāvoklis? Atgūts no: concept.de