10 JONIZĀCIJAS PIEMĒRI - ĶĪMIJA - 2025

Jonizācija ir process, kurā daļiņām vai elementiem tiek atstāts ļoti noteikts pozitīvs vai negatīvs lādiņš attiecīgi elektronu trūkuma vai pārmērības dēļ.

Vielu jonizāciju var veikt fizikāli un ķīmiski. Ķīmiskie procesi galvenokārt ir reakcijas, kurās ir iesaistītas skābas, bāzes, neitrālas vielas un pārneses vide, parasti ūdens.

Ūdens disociācija

Jonizācijas fizikālie procesi balstās uz elektromagnētiskajiem viļņiem un dažādajiem viļņu garumiem, ar kuriem tos var darbināt.

Otra un visizplatītākā iespēja ir elektrolīze, kas sastāv no elektriskās strāvas pielietošanas, ar kuru var notikt atdalīšana.

Izcili jonizācijas piemēri

1. Kalcija nitrīds (Ca3N2)

Šī viela var sadalīties trīs kalcija atomos ar pozitīvu divu un divu slāpekļa atomu lādiņu ar negatīvu trīs.

Tas ir skaidrs piemērs nemetāla (slāpekļa) disociācijai ar metālu (kalciju).

2. Atrisinājums

Šķīdināšana ir jonizācijas process, kas notiek ar ūdeni.

Kad satiekas divas molekulas, kas veido ūdeņraža saites, tās var disociēt un veidot hidronija jonu (H3O) ar pozitīvu lādiņu un hidroksīda jonu (OH) ar negatīvu lādiņu.

3.

Titāna sulfīds ir savienojums, ko veido metāls un metāls.

Kad jonizē, tie atdalās, iegūstot divus titāna atomus ar pozitīvu valentu trīs un trīs sēra atomus ar negatīvu valenci divus.

Četri.

Ūdens -H2O- var atdalīties un sadalīties negatīvi lādētā hidroksīdā (OH) un pozitīvi lādētā protonā (H).

Analītiskās ķīmijas pētījumi balstās uz šo īpašību, lai izpētītu līdzsvaru starp skābēm, bāzēm, pētījumu reakcijām un daudz ko citu.

5.

Šis savienojums sadalās un veido divus indija atomus ar pozitīvu lādiņu trīs.

6. Kalcija hlorīds (CaCl2)

Šajā jonizācijā tiek izveidots kalcija atoms ar valenci, kas vienāds ar diviem pozitīvajiem un diviem hlora atomiem, ar valenci mīnus divi.

7. Jonizācija ar elektroniem

Šī metode ir daļiņu viļņa garuma funkcija.

Kad strāva tiek pielietota pietiekami liela, lai būtu vienāda ar elektronu pēdējās orbītas enerģiju, tā tiek atdalīta un pārnesta uz citu daļiņu, tādējādi atstājot divus jonizētus produktus.

8.

Brīvie radikāļi rodas, kad noteikta veida molekulas tiek pakļautas ultravioletajiem (UV) stariem.

Staru enerģija sarauj saikni starp tiem un veidojas divas ļoti nestabilas jonizētas molekulas, kuras sauc par brīvajiem radikāļiem.

Brīvo radikāļu piemērs rodas, kad UV stari izjauc molekulārā skābekļa saites (O2) un atstāj skābekļa atomus ar trūkstošo elektronu valences apvalkā.

Šie atomi var reaģēt ar citiem skābekļa atomiem, veidojot ozonu (O3).

9.

Labāk pazīstams kā galda sāls, to veido no diviem joniem; viens nemetālisks (hlors) un otrs metālisks (nātrijs).

Viņiem ir pilnīgi pretējas maksas; hloram ir ļoti negatīvs lādiņš, un nātrijam - ļoti pozitīvs. To var redzēt arī periodiskās tabulas sadalījumā.

10.

Tie notiek, ja ir pārmērīgs protonu daudzums. Piemērs ir, ja mums ir CH3 molekula kā brīvais radikālis un metāns (CH4). Sajaucot veido C2H5 un diatomisko ūdeņradi kā gāzi.

Atsauces

1. jonizācija (2016). Encyclopædia Britannica Inc.
2. Huangs, M., Čengs, S., Čo, Y., & Shiea, J. (2011). Apkārtējās jonizācijas masas spektrometrija: apmācība. Analytica Chimica Acta, 702 (1), 1.-15. doi: 10.1016 / j.aca.2011.06.017
3. Vertes, A., Adams, F., & Gijbels, R. (1993). Lāzera jonizācijas masas analīze. Ņujorka: Wiley & Sons.
4. Sharma, A., Chattopadhyay, S., Adhikari, K., & Sinha, D. (2015). Spektroskopiskās konstantes, kas attiecas uz jonizāciju no spēcīgākās saiknes un iekšējā valences molekulārās orbitāles 2. paragrāfa N..2 .: EIP-VUMRCC meklēšana. Ķīmiskās fizikas vēstules, 634, 88. doi: 10.1016 / j.cplett.2015.05.032
5. Trimpin, S. (2016). "Burvju" jonizācijas masas spektrometrija. Amerikas masu spektrometrijas biedrības žurnāls, 27. (1), 4. – 21. doi: 10.1007 / s13361-015-1253-4
6. Hu, B., So, P., Chen, H., & Yao, Z. (2011). Elektrosmidzināšanas jonizācija, izmantojot koka uzgaļus. Analītiskā ķīmija, 83 (21), 8201–8207. doi: 10.1021 / ac2017713