- Īpašības
- -Svina (II) hlorīds
- Molārā masa
- Ārējais izskats
- Blīvums
- Kušanas punkts
- Vārīšanās punkts
- Šķīdība ūdenī
- Refrakcijas indekss
- Svina (IV) hlorīds
- Molārā masa
- Ārējais izskats
- Blīvums
- Kušanas punkts
- Vārīšanās punkts
- Uzbūve
- -Svina (II) hlorīds
- Gāzes fāzes molekula
- Svina (IV) hlorīds
- Nomenklatūra
- Lietojumprogrammas
- Atsauces
Svina hlorīds ir neorganiska sāls savienojums ar to ķīmisko formulu PbCl n , kur n ir oksidācijas skaits no svina. Tādējādi, kad vads ir +2 vai +4, kur sāls ir PbCl 2 vai PbCl 4 , attiecīgi. Tāpēc šim metālam ir divu veidu hlorīdi.
No diviem svarīgākajiem un stabilākajiem ir PbCl 2 ; savukārt PbCl 4 ir nestabila un mazāk noderīga. Pirmajam ir jonu raksturs, kur Pb 2+ katjons rada elektrostatiskas mijiedarbības ar Cl anjonu - lai izveidotu kristāla režģi; un otrais ir kovalents, ar Pb-Cl saitēm veidojot svina un hlora tetraedru.
Izgulsnētas PbCl2 adatas. Avots: Rrausch1974
Vēl viena atšķirība starp šiem diviem svina hlorīdu, ka PbCl 2 ir cieta ar baltu, adatveida kristāli (augšējā attēlā); savukārt PbCl 4 ir dzeltenīga eļļa, kas var kristalizēties pie -15ºC. Jau pašā sākumā PbCl 2 ir estētiskāks nekā PbCl 4 .
Papildus jau minētajam PbCl 2 dabā ir atrodams kā minerāls kotunīts; kamēr PbCl 4 nav, jo tas ir jutīgs pret sadalīšanos. Kaut PbCl 4 var izmantot, lai iegūtu PbO 2 , bezgalīgās metālorganisko savienojumu tiek atvasināts no PbCl 2 .
Īpašības
Svina hlorīda īpašības būtībā ir atkarīgas no svina oksidācijas skaita; jo hlors nemainās, bet mainās veids, kā tas mijiedarbojas ar svinu. Tāpēc abi savienojumi jārisina atsevišķi; svina (II) hlorīds, no vienas puses, un svina (IV) hlorīds, no otras puses.
-Svina (II) hlorīds
Molārā masa
278,10 g / mol.
Ārējais izskats
Baltas krāsas kristāli ar adatas formām.
Blīvums
5,85 g / ml.
Kušanas punkts
501 ° C.
Vārīšanās punkts
950 ° C.
Šķīdība ūdenī
10,8 g / L pie 20 ° C. Tas slikti šķīst, un ūdens jāuzsilda, lai ievērojams daudzums varētu izšķīst.
Refrakcijas indekss
2199.
Svina (IV) hlorīds
Molārā masa
349,012 g / mol.
Ārējais izskats
Dzeltenīgi eļļains šķidrums.
Blīvums
3,2 g / ml.
Kušanas punkts
-15 ° C.
Vārīšanās punkts
50 ° C. Augstākā temperatūrā tas sadalās, izdalot hlora gāzi:
PbCl 4 (s) => PbCl 2 (s) + Cl 2 (g)
Faktiski, šī reakcija var kļūt ļoti sprādzienbīstama, tā PbCl 4 tiek glabāta sērskābē pie -80ºC.
Uzbūve
-Svina (II) hlorīds
Sākumā tas tika minēts, ka PbCl 2 ir jonu savienojums, tā ka tas sastāv no Pb 2+ un Cl - joniem , kas veido kristāla, kurā Pb: Cl koeficientu, vienādu ar 1: 2 ir izveidota; tas ir, ir divreiz vairāk Cl - anjonu, nekā ir Pb 2+ katjonos .
Rezultātā veidojas ortorombiski kristāli, kuru jonus var attēlot ar sfēru un joslu modeli, kā parādīts zemāk redzamajā attēlā.
Kotonīta struktūra. Avots: Benjah-bmm27.
Šī struktūra atbilst arī kotunīta minerālam. Lai arī joslas tiek izmantotas, lai norādītu jonu saites virzienību, to nevajadzētu sajaukt ar kovalento saiti (vai vismaz tīri kovalentu saiti).
Šajos ortorhombiskajos kristālos Pb 2+ (pelēcīgās sfēras) ir deviņi Cl - (zaļās sfēras), kas to ieskauj, it kā tas būtu ievietots trīsstūra prizmā. Sakarā ar struktūras sarežģītību un zemo Pb 2+ jonu blīvumu, molekulām ir grūti kristalizēties; tāpēc tas slikti šķīst aukstā ūdenī.
Gāzes fāzes molekula
Kad ne kristāls, ne šķidrums nevar izturēt augsto temperatūru, joni sāk iztvaikot kā atsevišķas PbCl 2 molekulas ; tas ir, ar Cl-Pb-Cl kovalentām saitēm un 98º leņķi, it kā tas būtu bumerangs. Pēc tam tiek uzskatīts, ka gāzes fāze sastāv no šīm PbCl 2 molekulām, nevis no joniem, kurus pārnēsā gaisa straumes.
Svina (IV) hlorīds
Tikmēr PbCl 4 ir kovalents savienojums. Kāpēc? Tā kā Pb 4+ katjons ir mazāks un tam ir arī lielāks jonu lādiņa blīvums nekā Pb 2+ , kas izraisa lielāku Cl - elektronu mākoņa polarizāciju . Rezultāts ir tāds, ka tā vietā, lai jonu tipa Pb 4+ Cl - mijiedarbības , veidojas kovalentā Pb-Cl saite.
Ņemot to vērā, tiek saprasta PbCl 4 un, piemēram, CCl 4 līdzība ; abi notiek kā vienas tetraedriskas molekulas. Tādējādi tiek izskaidrots, kāpēc normālos apstākļos šis svina hlorīds ir dzeltenīga eļļa; Cl atomi ir savstarpēji brīvi saistīti un "slīd", tuvojoties divām PbCl 4 molekulām .
Tomēr, kad temperatūra krītas un molekulas kļūs lēnāks, varbūtība un ietekme tūlītēju dipoles pieauguma (PbCl 4 ir nepolārā dota tā simetrija); un tad eļļa sasalst kā dzelteni sešstūra kristāli:
PbCl4 kristāla struktūra. Avots: Benjah-bmm27
Ņemiet vērā, ka katru pelēcīgo sfēru ieskauj četras zaļas sfēras. Šīs "iesaiņotās" PbCl 4 molekulas veido nestabilu kristālu, kas ir jutīgs pret enerģisku sadalīšanos.
Nomenklatūra
Nosaukumi: svina (II) hlorīds un svina (IV) hlorīds atbilst nosaukumiem, kas piešķirti saskaņā ar krājumu nomenklatūru. Tā kā svina oksidācijas skaitlis +2 ir zemākais un augstākais +4, abus hlorīdus saskaņā ar tradicionālo nomenklatūru var nosaukt attiecīgi par plumbose hlorīdu (PbCl 2 ) un svina hlorīdu (PbCl 4 ).
Visbeidzot ir sistemātiska nomenklatūra, kas izceļ katra savienojuma atoma skaitu. Tādējādi, PbCl 2 ir svina dihlorīds, un PbCl 4 ir svina tetrahlorīda.
Lietojumprogrammas
Nav zināms praktisku izmantošanu PbCl 4. izņemot kalpo sintēzei PBO 2 . Tomēr PbCl 2 ir noderīgāks, un tāpēc zemāk tiks uzskaitīti tikai daži šī specifiskā svina hlorīda lietojumi:
- Ļoti luminiscējošās īpašības dēļ tas ir paredzēts foto, akustiskiem, optiskiem un radiācijas detektoriem.
- Tā kā tas neuzsūcas infrasarkanā spektra apgabalā, to izmanto brilles ražošanai, kas pārraida šāda veida starojumu.
- Tas ir bijis daļa no tā saucamā zelta stikla, pievilcīgs materiāls ar zaigojošām zilganām krāsām, ko izmanto rotājumiem.
- Pēc tam, kad māksla tiek pakļauta sārmiem, PbCl 2 · Pb (OH) 2 iegūst intensīvus bālganus toņus, kurus izmanto par balto svina pigmentu. Tomēr tā lietošana ir atturēta tās augstās toksicitātes dēļ.
- Izkausēts un sajaukts ar bārija titanātu BaTiO 3 , iegūst keramikas bārija titanātu un svinu Ba 1 - x Pb x TiO 3 . Ja Pb 2+ nonāk BaTiO 3 , Ba 2+ jāatstāj kristāls, lai varētu to iestrādāt, un pēc tam tiek teikts, ka notiek katjonu apmaiņa; tāpēc Ba 2+ sastāvs ir izteikts kā 1-x.
- Un visbeidzot, no PbCl 2 , dažādi metālorganiska svina savienojumi ar vispārīgo formulu R 4 Pb vai R 3 Pb-PBR 3 tiek sintezēti .
Atsauces
- Šiveris un Atkins. (2008). Neorganiskā ķīmija. (Ceturtais izdevums). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2019. gads). Svina (II) hlorīds. Atgūts no: en.wikipedia.org
- Ķīmiskais sastāvs. (2019. gads). Svina (IV) hlorīds. Atgūts no: formulacionquimica.com
- Klarks Džims. (2015). Oglekļa, silīcija un svina hlorīdi. Atgūts no: chemguide.co.uk
- Spektrālie un optiskie nelineārie pētījumi par svina hlorīda (PbCl 2 ) kristāliem. . Atgūts no: shodhganga.inflibnet.ac.in
- Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (2019. gads). Svina hlorīds. Datu bāze PubChem; CID = 24459. Atgūts no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov