- Formula
- Uzbūve
- Kā tas tiek darīts?
- Īpašības
- Fizikālās īpašības
- Šķīdība
- Šķīšanas karstums
- Elektrolītiskā sadalīšanās
- Atsauces
Kalcija hlorīds (CaCl 2) ir neorganiska sāls kas sastāv no kalcija, sārmzemju metāla un halogēna hlors. Šajā savienojumā ir vairākas elektrostatiskas mijiedarbības, kas nosaka tā kristālu ārējo izskatu un pārējās fizikālās īpašības.
Tāpat to vienmēr pavada ūdens molekulas, veidojot hidrātus ar vispārīgu formulu CaCl 2 xH 2 O ar x = 0, 1, 2, 4 un 6. Kad x = 0, sālim trūkst ūdens un tas ir bezūdens, jo norāda uz iepriekš minēto ķīmisko formulu.
CaCl 2 cietās daļas ir parādītas augšējā attēlā . Zema mitruma apstākļos bezūdens sāli ir iespējams saglabāt bez ūdens, lai gan dabiskā tieksme to absorbē, līdz tas izšķīst (izdalās).
Formula
Tā ķīmiskā formula ir CaCl 2 : tas izsaka to, ka katram Ca 2+ jonam ir divi Cl joni - kas neitralizē pozitīvo lādiņu. Kalcija metāls - no periodiskās tabulas 2. grupas (Becambara kungs) - atsakās no saviem diviem elektroniem katram hlora atomam, kas ir 17. grupas elements.
Uzbūve
- Izvairieties no ūdens sasalšanas ziemā. Kalcija hlorīds rada daudz siltuma, jo tas izšķīst, un pēc tam, temperatūrai paaugstinoties, ledus kūst. Šī iemesla dēļ to izmanto, lai samazinātu cilvēku un transporta līdzekļu pārvietošanās risku aukstajā sezonā.
- palīdz kontrolēt putekļus uz nefasētiem ceļiem.
- Paātrina izlietā betona žāvēšanas ātrumu.
- CaCl 2 šķidrumi palielina urbšanas efektivitāti gāzu, kā arī naftas ieguvei no pazemes atradnēm.
- To pievieno baseiniem, lai samazinātu eroziju, ko rada to sienu betons. Nogultais kalcijs pilda šo funkciju.
- Tā kā kalcija hlorīds ir higroskopisks sāls, to var izmantot kā desikantu, jo tas var samazināt mitrumu gaisā, kas to ieskauj, un līdz ar to vielām, kas nonāk saskarē ar šo gaisu.
- To izmanto kā konservantu dažos pārtikas produktos, kā arī kā piedevu vairākos no tiem, piemēram, enerģijas dzērienus, ko lieto sportisti, sierus, alu utt.
- Medicīnas praksē tas ir noderīgs arī depresijas ārstēšanā, ko izraisa magnija sulfāta pārdozēšana, kā arī saindēšanās ar svinu.
Kā tas tiek darīts?
Dabiski šī savienojuma avoti ir sālījumi, ko iegūst no jūrām vai ezeriem.
Tomēr tā galvenais avots nāk no Solvay procesa, kurā kaļķakmens (CaCO 3 ) tiek pārveidots virknē, līdz blakusprodukts ir kalcija hlorīds:
2NaCl (aq) + CaCO 3 (s) <=> Na 2 CO 3 (s) + CaCl 2 (aq)
Produkts, kas interesē šo procesu, faktiski ir nātrija karbonāts, Na 2 CO 3 .
Īpašības
Fizikālās īpašības
Tā ir balta, bez smaržas un higroskopiska cieta viela. Šī tendence absorbēt mitrumu no apkārtējās vides ir saistīta ar Ca 2+ jonu pamatīgumu .
Kāda veida pamatīgums: Lūiss vai Bronsteds? No Lūisa sakarā ar to, ka pozitīvās sugas spēj pieņemt elektronus. Šos elektronus ziedo, piemēram, skābekļa atomi ūdens molekulās.
Cieta viela absorbē mitrumu līdz izšķīšanas punktam tajā pašā ūdenī, kas mitrina tā kristālus. Šis īpašums ir pazīstams kā atslābums.
Tā blīvums ir 2,15 g / ml. Iekļaujot savā struktūrā ūdeni, kristāls "izplešas", palielinot tā tilpumu un attiecīgi samazinot tā blīvumu. Tikai CaCl 2 · H 2 O sabojājas ar šo tendenci, parādot lielāku blīvumu (2,24 g / ml).
Anhidrīda sāls molekulmasa ir aptuveni 111 g / mol, un katrai ūdens molekulai tās struktūrā šis svars palielinās par 18 vienībām.
Šķīdība
CaCl 2 ļoti labi šķīst ūdenī un dažos polāros šķīdinātājos, piemēram, etanolā, etiķskābē, metanolā un citos spirtos.
Šķīšanas karstums
Izšķīdis ūdenī, process ir eksotermisks, tāpēc tas sasilda šķīdumu un tā apkārtni.
Tas ir saistīts ar faktu, ka ūdens komplekss stabilizē šķīdumā esošos Ca 2+ jonus labāk nekā elektrostatiskā mijiedarbība ar Cl - joniem . Tā kā produkts ir stabilāks, cietā viela izdala enerģiju siltuma veidā.
Elektrolītiskā sadalīšanās
Izkausēto CaCl 2 var pakļaut elektrolīzei - fiziskam procesam, kas sastāv no savienojuma atdalīšanas tā elementos no elektriskās strāvas iedarbības. Šī sāls gadījumā produkti ir metālisks kalcijs un gāzveida hlors:
CaCl 2 (l) → Ca (s) + Cl 2 (g)
Ca 2+ joni tiek samazināti pie katoda, bet Cl - joni tiek oksidēti pie anoda.
Atsauces
- Liza Viljamsa. (2009. gada 20. decembris). Ledus ceļš. . Saņemts 2018. gada 9. aprīlī no: flickr.com
- Wikipedia. (2018). Kalcija hlorīds. Saņemts 2018. gada 9. aprīlī no: en.wikipedia.org
- J. Mehl, D. Hicks, C. Toher, O. Levy, RM Hanson, GLW Hart un S. Curtarolo, The Crystallographic Prototypes Library AFLOW Library: 1. daļa, Comp. Paklājs. Sci. 136, S1-S828 (2017). (doi = 10.1016 / j.commatsci.2017.01.017)
- Šiveris un Atkins. (2008). Neorganiskā ķīmija. In 2. grupas elementi (ceturtais izdevums., 278. lpp.). Mc Graw Hill.
- PubChem. (2018). Kalcija hlorīds. Saņemts 2018. gada 9. aprīlī no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- OxyChem. Kalcija hlorīds: fizisko īpašību ceļvedis. Saņemts 2018. gada 9. aprīlī no vietnes: oxy.com
- Carole Ann. Parastie kalcija hlorīda lietojumi. Saņemts 2018. gada 9. aprīlī no vietnes hunker.com