Alumīnija hlorīda vai alumīnija trihlorīda (ALCL 3 ) ir bināra sāls ar alumīnija un hlora veidojas. Dažreiz tas parādās kā dzeltens pulveris piemaisījumu klātbūtnes dēļ dzelzs (III) hlorīda klātbūtnes dēļ.
To iegūst, apvienojot tā elementus. Alumīnijs, kura pēdējā enerģijas līmenī (IIIA saime) ir trīs elektroni, metāliskā rakstura dēļ tos mēdz atdot. Hloram ar septiņiem elektroniem pēdējā enerģijas līmenī (VIIA saime) ir tendence tos iegūt, lai pabeigtu savu oktetu.
Saikne, kas veidojas starp alumīniju un hloru alumīnija trihlorīdā, tiek uzskatīta par kovalentu, kaut arī tā ir saikne starp metālu un nemetālu.
Ir divas alumīnija hlorīda klases:
- Bezūdens alumīnija hlorīds. AlCl 3.
- Alumīnija hlorīda heksahidrāts. AlCl 3 . 6H 2 O. Šo savienojumu var atrast cietā formā vai šķīdumā.
Ķīmiskā struktūra
Bezūdens alumīnija trihlorīds ir molekula ar plakanu trigonālo ģeometriju ar 120 ° leņķi, kas atbilst sp 2 atomu hibridizācijai .
Tomēr molekula ir organizēta dimēru veidā, kurā hlora atoms ziedo elektronu pāri, veidojot saites. Tās sauc par koordinātu kovalentām saitēm.
Tādā veidā var secināt par alumīnija trihlorīda blīvāko organizāciju.
Šī organizācija ļauj savienojumam veidoties dimēru slāņu tīklos. Kad ūdeni ielej uz cietā alumīnija trihlorīda, tie nesadalās, kā paredzēts, no jonu savienojumiem, bet tiek intensīvi hidrolizēti.
Gluži pretēji, atšķaidītā ūdens šķīdumā ir +3 koordinātu joni un hlorīds. Šīs struktūras ir ļoti līdzīgas diborāna struktūrām.
Tādā veidā mums ir formula Al 2 Cl 6
Ja izmēra atšķirību atomu elektronegativitātē, kas veido saites šajā savienojumā, var novērot sekojošo:
Alumīnija Al elektronegativitātes vērtība ir 1,61 C, bet hlora - 3,16 C. Elektronegativitātes atšķirība ir 1,55 C.
Saskaņā ar saišu teorijas noteikumiem, lai savienojums būtu jonisks, tam jābūt atomu elektronegativitātes starpībai, kas veido saiti, kuras vērtība ir vienāda vai vienāda ar 1,7 C.
Al-Cl saites gadījumā elektronegativitātes atšķirība ir 1,55 C, kas alumīnija trihlorīdam piešķir kovalento saišu izkārtojumu. Šo nelielo vērtību var attiecināt uz koordinētajām kovalentajām saitēm, kuras molekulā ir.
Īpašības
Fiziskā
Izskats : balta cieta, dažreiz dzeltenā krāsā piemaisījumu dēļ, ko rada dzelzs hlorīds
Blīvums : 2,48 g / ml
Molārā masa : 133,34 g / mol
Sublimācija : sublimējas 178 ° C temperatūrā, tāpēc tā kušanas un viršanas temperatūra ir ļoti zema.
Vadītspēja : slikti vada elektrību.
Šķīdība : tas nešķīst ūdenī, jo tā ir Lūisa skābe. Tas šķīst organiskos šķīdinātājos, piemēram, benzolā, tetrahlorogleklī un hloroformā.
Ķīmiski
Ūdenī alumīnija trihlorīds tiek hidrolizēts, veidojot HCl un hidronija jonu un alumīnija hidroksīdu:
To izmanto Friedel-Crafts reakcijās kā katalizatoru (vielu, ko var atgūt reakcijas beigās, jo tā ir tikai tur, lai paātrinātu, aizkavētu vai sāktu reakciju).
Tā ir kodīga viela.
Sadaloties, reaģējot ar ūdeni, tas rada alumīnija oksīdu un bīstamas gāzes, piemēram, ūdeņraža hlorīdu.
Lietojumprogrammas
- Pretsviedru līdzeklis.
- Friedel-Crafts acilācijas un alkilēšanas katalizators.
Riski: iespējamā ietekme
- Tā ir kodīga viela, izraisa ādas apdegumus un nopietnus acu bojājumus.
- Spēcīgi reaģē ar ūdeni.
- Tas ir bīstams videi.
- Ļoti toksisks ūdens organismiem.
ieteikumi
Izvairieties no saskares ar produktu bez nepieciešamajiem drošības pasākumiem. Jums jālieto drošības brilles, cimdi, piemērots apģērbs, apvilktas kurpes.
Ieelpošanas gadījumā . Putekļu ieelpošana vielas kodīgās iedarbības dēļ var kairināt elpošanas ceļus. Simptomi ir iekaisis kakls, klepus un elpas trūkums. Plaušu tūskas simptomus var aizkavēt, un smagi gadījumi var būt letāli. Pārvietojiet cietušo gaisīgā vietā, kurā nav piesārņotāju. Ja nepieciešams, veiciet mākslīgo elpināšanu. Ja viņam trūkst elpas, dodiet viņam skābekli. Zvaniet ārstam.
Ja nokļūst uz ādas . AlCl 3 ir kodīgs. Var izraisīt kairinājumu vai apdegumus ar apsārtumu un sāpēm. Nekavējoties mazgājiet vismaz 20 minūtes pēc saskares ar lielu daudzumu ūdens. Neitralizējiet un nepievienojiet citas vielas, izņemot ūdeni. Novilkt piesārņoto apģērbu un pirms atkārtotas lietošanas nomazgāt. Traumas gadījumā nekavējoties konsultējieties ar ārstu.
Ja nokļūst acīs . AlCl 3 ir kodīgs. Tas izraisa stipras sāpes, neskaidru redzi un audu bojājumus. Nekavējoties skalojiet acis ar ūdeni vismaz 20 minūtes un turiet plakstiņus atvērtus, lai nodrošinātu visu acu un plakstiņu audu izskalošanu. Acu skalošana sekundēs ir būtiska, lai panāktu maksimālu efektivitāti. Ja jums ir kontaktlēcas, noņemiet tās pēc pirmajām 5 minūtēm un pēc tam turpiniet skalot acis. Sazinieties ar ārstu. Tas var izraisīt nopietnus radzenes, konjunktīvas vai citu acs daļu bojājumus.
Norīšanas gadījumā . AlCl 3 ir kodīgs. Degšana var izraisīt sāpes mutē un barības vadā, kā arī gļotādu apdegumus. Tas var izraisīt kuņģa-zarnu trakta darbības traucējumus ar sāpēm vēderā, nelabumu, vemšanu un caureju. NENOKĀDĒTU VEMOT. Izskalojiet muti un dodiet dzert ūdeni. Nekad neko nedodiet mutiski bezsamaņā esošam cilvēkam. Zvaniet ārstam. Ja vemšana notiek spontāni, pagrieziet upuri uz pusi, lai samazinātu aspirācijas risku.
Cilvēki ar esošiem ādas traucējumiem vai acu problēmām vai traucētu elpošanas funkciju var būt jutīgāki pret vielas iedarbību.
AlCl 3 savienojums jāiesaiņo un jāuzglabā ventilētā, tīrā un sausā vietā.
Atsauces
- Ķīmiskā grāmata, (2017), Alumīnija hlorīds. Atgūts no chemicalbook.com
- kosmoss tiešsaistē, vietne cosmos.com.mx
- Šarpe, AG, (1993), Organiskā ķīmija, Spānija, redakcija Reverté, SA
- F., (2017), alumīnija hlorīds AlCl 3 , El Insignia. Ņemts no blog.elinsignia.com.
- TriHealth, (2018), alumīnija trihlorīds, pēdējais atjauninājums, 2018. gada 4. marts, iegūts no trihealth.adam.com.
- RxWiki, (sf), alumīnija hlorīds, atgūts no, rxwiki.com.