- Uzbūve
- Nomenklatūra
- Fizikālās īpašības
- Fiziskais stāvoklis
- Molekulārais svars
- Kušanas punkts
- Sadalīšanās
- Blīvums
- Šķīdība
- pH
- Ķīmiskās īpašības
- Bioloģiskās īpašības
- Iegūšana
- Lietojumprogrammas
- Psihisko slimību ārstēšanā
- Citu slimību simptomu ārstēšanā
- Pārvaldes forma
- Nelabvēlīga ietekme
- Gadījumi, kad to nedrīkst ievadīt
- Citi lietojumi
- Atsauces
Litija karbonāts ir neorganiska ciets satur divām litija katjoni Li + un karbonāts anjons CO 3 2 - . Tās ķīmiskā formula ir Li 2 CO 3 . Li 2 CO 3 ir balta kristāliska cieta viela, ko var iegūt, reaģējot starp litija hidroksīdu un oglekļa dioksīdu.
Litija karbonātam ir ļoti augsta kušanas temperatūra, tāpēc to izmanto glāžu, keramikas un porcelānu gatavošanā. Tam ir plašs pielietojums, piemēram, atkārtoti uzlādējamās litija baterijās, citu litija savienojumu pagatavošanā, metināšanas elektrodos un krāsās un lakās.
Cietais litija Li 2 CO 3 karbonāts . Attēlu uzņēmis w: Lietotājs: Walkerma 2005. gada jūnijā. Avots: Wikimedia Commons.
Li 2 CO 3 izmanto arī cementa maisījumos ātrai sacietēšanai un alumīnija ražošanai.
Viens no svarīgākajiem lietojumiem ir citu garīgu slimību, piemēram, depresijas un pārmērīgi agresīvas izturēšanās ārstēšanā.
Tomēr tā lietošana kā zāles ir pienācīgi jākontrolē medicīnas speciālistiem, jo cilvēki, kas ārstēti ar Li 2 CO 3, var ciest no kaitīgas ietekmes uz veselību, piemēram, hipotireoze (samazināta vairogdziedzera funkcija).
Uzbūve
Litija karbonāts sastāv no diviem litija Li + katjoniem un CO 3 2 - karbonāta anjona .
Litija karbonāta Li 2 CO 3 uzbūve . Adrians Rokas. Avots: Wikimedia Commons.
Litija elektroniskā konfigurācija oksidācijas stāvoklī +1 ir 1s 2 2s 0 , jo tas ir pazaudējis elektronu no pēdējā apvalka, tādējādi ir stabilāks. Karbonāta jons CO 3 2 - ir plakana struktūra.
Flat struktūra karbonāta jonu CO 3 2 - . Benjah-bmm27. Avots: Wikimedia Commons.
Negatīvs maksa tiek vienmērīgi sadalīti starp trīs skābekļa atomiem karbonāta jonu CO 3 2 - .
Karbonāta jona CO 3 2 teorētiskās rezonanses struktūras - tās kalpo, lai izskaidrotu negatīvo lādiņu taisnīgu sadalījumu starp 3 skābekļa atomiem. Benjah-bmm27. Avots: Wikimedia Commons.
Nomenklatūra
-Lithium karbonāts
-Dilīta karbonāts
Fizikālās īpašības
Fiziskais stāvoklis
Balta kristāliska cieta viela ar monoklinisku struktūru
Molekulārais svars
73,9 g / mol
Kušanas punkts
723 ºC
Sadalīšanās
Sadalās 1300 ºC temperatūrā.
Blīvums
2,11 g / cm 3
Šķīdība
Vāji šķīst ūdenī: 1,31% no svara 20 ° C temperatūrā. Tā šķīdība ūdenī samazinās, paaugstinoties temperatūrai. Tas šķīst atšķaidītās skābēs. Tas nešķīst spirtā un acetonā.
pH
Šķīdumi ūdenī ir sārmaini, to pH ir lielāks par 7.
Ķīmiskās īpašības
Li 2 CO 3 hidrolizē ūdens šķīdumā, iegūstot bāzes šķīdumu. Neliela daļa no savienojuma, kas ir šķīdina ūdenī lapām karbonātu anjonu CO 3 2 - free .
Brīvajam CO 3 2 - karbonāta anjonam ūdens šķīdumā ir protons, veidojot HCO 3 - bikarbonāta anjonu , kā redzams šādā reakcijā:
CO 3 2 - + H 2 O → HCO 3 - + OH -
No OH klātbūtne - jonu ir tas, kas padara šķīduma Basic.
Bioloģiskās īpašības
Litija jonu pēdas parasti atrodas dzīvnieku un cilvēku audos, taču līdz šim nav zināma šī jonu dabiskā fizioloģiskā loma.
Cilvēka organismā Li 2 CO 3, kas uzņemts kā zāles, iedarbojas uz dažādiem signālmehānismiem neironos un citās šūnās. Tas rodas, aizstājot katjonus, piemēram, nātriju un kāliju.
Litija jonu iekļaušana šūnas membrānas struktūrā var mainīt reakciju uz hormoniem un šūnas saistīšanos ar enerģijas procesiem.
Šādā veidā litijs modificē vairākus šūnu procesus, ieskaitot metabolismu.
Pārveidojot šūnu darbību, Li 2 CO 3 var darboties smadzeņu neironu komunikācijas mehānismos.
Iegūšana
Li 2 CO 3 var iegūt, pakļaušanu reakcijai ar litija hidroksīds LiOH ar oglekļa dioksīda CO 2 , kā parādīts zemāk:
2 LiOH + CO 2 → Li 2 CO 3 + H 2 O
Tas ir komerciāli ražots no litiju saturošiem minerāliem, piemēram, spodumene un lepidolite. Šīs minerālvielas augstā temperatūrā apstrādā ar noteiktiem sulfātu sāļiem vai ar sārmu savienojumiem, lai iegūtu litija sāļus.
Iegūtos litija sāļus attīra ar ūdeni vai skābes šķīdumiem un pēc tam apstrādā ar karbonātiem, veidojot Li 2 CO 3 .
Tomēr šādā veidā iegūtais Li 2 CO 3 ir piesārņots ar kalcija, magnija, dzelzs, nātrija, kālija sulfātiem vai hlorīdiem utt. tāpēc tas prasa turpmāku attīrīšanu.
Lietojumprogrammas
Psihisko slimību ārstēšanā
To lieto kā antidepresantu, antimēnisku līdzekli agresīvas-impulsīvas uzvedības ārstēšanā un bipolāriem traucējumiem (cilvēkiem, kuri pēkšņi maina garastāvokli bez jebkāda iemesla un kļūst vardarbīgi).
Dažus agresīvi impulsīvus traucējumus var ārstēt ar Li 2 CO 3 . Autors: Prawny. Avots: Pixabay.
Ārsti ir novērojuši, ka tā ievadīšana samazina smagu depresijas periodu un mānijas epizožu intensitāti un biežumu.
To lieto atsevišķi, tas ir, bez pievienota savienojuma, unipolāras depresijas uzturošajā terapijā un šizoafektīviem traucējumiem. Tas arī kalpo, lai palielinātu citu medikamentu antidepresantu iedarbību.
Lai gan tas tika izmantots bērnu ar acīmredzamiem bipolāru traucējumu simptomu un hiperaktivitātes ārstēšanai ar neirotiskiem vai agresīviem komponentiem, tas nav bijis efektīvs visos gadījumos.
Citu slimību simptomu ārstēšanā
To lieto, lai samazinātu smagu, atkārtotu un hronisku galvassāpju biežumu.
To lieto, lai samazinātu infekcijas biežumu pacientiem ar neitropēniju, ko izraisa ķīmijterapija, vai citu iemeslu dēļ. Neitropēnija ir neitrofilu samazināšanās - balto asins šūnu tips, kas palīdz cīnīties ar infekcijām organismā.
To izmanto kā vairogdziedzera enzīmu inhibitoru hipertireozes ārstēšanai, taču tā nelabvēlīgās ietekmes dēļ tā nav vēlama.
Pārvaldes forma
To lieto Li 2 CO 3 tablešu vai kapsulu formā . Arī lēnas darbības tabletēs ar litija citrātu. Tiek dota priekšroka Li 2 CO 3, jo norijot tas nekairina rīkli, kā tas ir citu litija sāļu gadījumā.
Autors: Pīts Linforts. Avots: Pixabay.
Nelabvēlīga ietekme
Li 2 CO 3 var kaitīgi ietekmēt vairogdziedzeri un nieres, tāpēc pirms ārstēšanas ar šo savienojumu un tā laikā jāuzrauga šo orgānu darbība.
Li 2 CO 3 var būt toksisks koncentrācijās, kas ir ļoti līdzīgas tām, kuras tiek izmantotas medicīniskajā ārstēšanā, tāpēc ir nepieciešams nepārtraukti pārskatīt tās vērtības asins serumā.
Saindēšanās ar Li 2 CO 3 simptomiem, cita starpā, ir trīce, muskuļu spazmas, muskuļu vājums, caureja, vemšana, miegainība vai ataksija (traucēta muskuļu koordinācija).
Sākot Li 2 CO 3 terapiju, var rasties arī tādi simptomi kā trīce, galvassāpes un nelabums. Bet šie medikamenti turpina izzust.
Lielākai daļai ārstēto cilvēku var attīstīties arī leikocitoze (palielināts leikocītu skaits), bet tas ir atgriezeniski.
Cilvēkiem, kuri tiek ārstēti ar Li 2 CO 3, nevajadzētu vadīt transportlīdzekļus un apkalpot mehānismus, jo tas samazina fizisko koordināciju un spēju veikt darbības, kurām nepieciešama modrība.
Gadījumi, kad to nedrīkst ievadīt
To nedrīkst lietot bērniem līdz 12 gadu vecumam, jo tas var traucēt kaulu veidošanos un to blīvumu, jo tas maina vairogdziedzera hormonu koncentrāciju. Tas mēdz aizņemt arī kalcija vietu kaulos.
Cilvēkus ar sirds un asinsvadu, nieru vai vairogdziedzera slimībām nedrīkst ārstēt ar Li 2 CO 3 . Ne smagi dehidrētiem pacientiem.
To nedrīkst ievadīt grūtniecēm, īpaši grūtniecības pirmajā trimestrī. Litijs šķērso placentu un var viegli sasniegt augli ar iespējamu teratogēnu iedarbību, tas ir, tas var izraisīt novirzes vai kroplības nedzimušam bērnam.
Gados vecāki cilvēki, kuriem nepieciešama ārstēšana ar Li 2 CO 3 , jāārstē ļoti uzmanīgi un ar mazākām devām nekā jauniem pieaugušajiem, jo viņiem var attīstīties hipotireoze.
Citi lietojumi
Augstas tīrības Li 2 CO 3 tiek plaši izmantots uzlādējamu litija bateriju ražošanā.
To izmanto izkusušā karbonāta kurināmā elementos.
To izmanto elektriskā porcelāna ražošanā, kas ir elektroizolācijas porcelāna veids. To izmanto arī keramikas glazūras ražošanā.
Li 2 CO 3 izmanto, lai izgatavotu elektrisko porcelānu, ko izmanto kā elektrības izolatoru, piemēram, strāvas stabos. fir0002 flagstaffotos gmail.com Canon 20D + Tamron 28-75mm f / 2,8. Avots: Wikimedia Commons.
Tas ļauj sagatavot keramiku ar mazu izplešanās koeficientu, tas ir, tas ļoti maz izplešas, palielinoties temperatūrai, tāpēc keramiku var izmantot augstākā temperatūras diapazonā.
Citi izmantojumi ir kā katalizators citu litija savienojumu ražošanā, kā pārklājums metināšanas elektrodiem, luminiscējošās krāsās, lakās un krāsvielās, kā arī alumīnija elektrolītiskā ražošanā.
Ir lietderīgi ģenerēt ātrāku cementa iestatīšanu, un tas tiek pievienots flīžu līmei, lai īsā laikā tās varētu nostiprināt.
Autors: Capri23auto. Avots: Pixabay.
Atsauces
- Cai, W. et al. (2018). Removal SO 4 2- no Li 2 CO 3 tam pārkristalizējot ar Na 2 CO 3 . Kristāli 2018, 8, 19. Atgūts no vietnes mdpi.com.
- Gadikota, G. (2017). Morfoloģisko un kristāla struktūras izmaiņu savienošana litija hidroksīda monohidrāta pārvēršanas laikā par litija karbonātu, izmantojot daudzslāņu rentgenstaru izkliedes mērījumus. Minerals 2017, 7, 169. Atgūts no vietnes mdpi.com.
- ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka. (2019. gads). Litija karbonāts. Atgūts no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Kirk-Othmer (1994). Ķīmiskās tehnoloģijas enciklopēdija. Ceturtais izdevums. Džons Vilijs un dēli.
- Ulmana rūpnieciskās ķīmijas enciklopēdija. (1990). Piektais izdevums. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
- Kokvilna, F. Alberts un Vilkinsons, Džefrijs. (1980). Uzlabotā neorganiskā ķīmija. Ceturtais izdevums. Džons Vilijs un dēli.