LITIJA BROMĪDS: STRUKTŪRA, ĪPAŠĪBAS, LIETOJUMS, RISKI - ĶĪMIJA - 2025

Litija bromīds ir neitrāla sāls sārmu metāla, kura ķīmiskā formula ir LiBr. The formula norāda, ka tās kristāliska viela ir sastāv no Li ⁺ un Br ^- jonu in a 1: 1. Tās kristāli ir balti vai gaiši smilškrāsas. Tas labi šķīst ūdenī, un tas ir arī diezgan higroskopisks sāls.

Šis pēdējais īpašums ļauj to izmantot kā desikantu gaisa kondicionēšanas un saldēšanas sistēmās. Tāpat litija bromīds kopš 20. gadsimta sākuma tika izmantots noteiktu garīgās veselības traucējumu ārstēšanā, un no tā lietošanas tika atteikts nepareizas sāls lietošanas dēļ.

LiBr kubiskā kristāla struktūra. Avots: Benjah-bmm27, izmantojot Wikipedia.

LiBr iegūst, apstrādājot litija karbonātu Li ₂ CO ₃ ar bromūdeņražskābi. Pēc barotnes uzsildīšanas tas no ūdens šķīduma izdalās kā hidrāts.

Saskaroties ar šo sāli kairina ādu un acis, ieelpojot kairina elpošanas ceļus. Litija sāļu uzņemšana var izraisīt nelabumu, vemšanu, caureju un reiboni.

Litija bromīda struktūra

LiBr formula skaidri norāda, ka Li / Br attiecība ir vienāda ar 1; katram Li ⁺ katjonam jābūt ekvivalentam Br ^- anjonam . Tāpēc šī attiecība ir jāsaglabā nemainīga visos LiBr kristāla stūros.

Li ⁺ un Br ^- joni tiek savstarpēji piesaistīti, samazinot atgrūšanos starp vienādiem lādiņiem, lai šādā veidā iegūtu kubisko dārgakmeņu sāls kristālu; tas ir izomorfs NaCl (augšējais attēls). Ņemiet vērā, ka visam komplektam ir kubiskā ģeometrija.

Šajā kristālā Li ⁺ ir mazāki un tiem ir gaiši violeta krāsa; savukārt Br ^- ir apjomīgākas un ar intensīvu brūnu krāsu. Tiek novērots, ka katram jonam ir seši kaimiņi, kas ir tas pats, kas teikt, ka tie satur oktaedrisko koordināciju: LiBr ₆ vai Li ₆ Br; tomēr, ja ņem vērā vienības šūnu, Li / Br attiecība paliek 1.

Tā ir kristāla struktūra, kuru vēlams izmantot LiBr. Tomēr tas var veidot arī cita veida kristālus: wurzite, ja tas zemā temperatūrā (-50 ° C) izkristalizējas uz pamatnes; vai uz ķermeni vērsts kubiskais, vai CsCl tips, ja dārgakmens sāls kubiskais kristāls tiek pakļauts augstam spiedienam.

Hidrāti un glāzes

Iepriekš minētais ir piemērojams bezūdens LiBr. Šis sāls ir higroskopisks un tāpēc var absorbēt mitrumu no apkārtējās vides, ievietojot ūdens molekulas savos kristālos. Tādējādi rodas LiBr · nH ₂ O hidrāti (n = 1, 2, 3…, 10). Katram hidrātam kristāla struktūra ir atšķirīga.

Piemēram, kristalogrāfijas pētījumos tika noteikts, ka LiBr · H ₂ O uzņem perovskietai līdzīgu struktūru.

Kad šie hidrāti ir ūdens šķīdumā, tie var kļūt atdzesēti un stiklot; tas ir, tie pieņem šķietami kristālisku struktūru, bet molekulāri nesakārtoti. Šādos apstākļos ūdeņraža saites ūdenī kļūst diezgan svarīgas.

Īpašības

Molekulārais svars

88,845 g / mol.

Izskats

Balta vai gaiši smilškrāsas kristāliska cieta viela.

Smarža

Tualete.

Kušanas punkts

552 ° C (1026 ° F, 825 K).

Vārīšanās punkts

1,256 ° C (2,309 ° F, 1,538 K).

Šķīdība ūdenī

166,7 g / 100 ml 20 ° C temperatūrā. Ņemiet vērā tā augsto šķīdību.

Šķīdība organiskos šķīdinātājos

Šķīst metanolā, etanolā, ēterī un acetonā. Nedaudz šķīst piridīnā, aromātiskā savienojumā un mazāk polārs nekā iepriekšējie.

Refrakcijas indekss (ηD)

1,784.

Kaloriju ietilpība

51,88 J / mol · K

Standarta molārā entropija (S

66,9 J / mol · K.

aizdegšanās punkts

1265 ° C. To uzskata par neuzliesmojošu.

Stabilitāte

Stabils. Bezūdens forma tomēr ir ārkārtīgi higroskopiska.

Sadalīšanās

Sadaloties karsējot, tas veido litija oksīdu.

pH

Starp pH 6 un 7 ūdens šķīdumā (100 g / L, 20 ºC).

Reaģētspēja

Litija bromīds normālos vides apstākļos nav reaģējošs. Tomēr, paaugstinoties temperatūrai, jūs varat izjust spēcīgas reakcijas ar spēcīgām skābēm.

Izšķīdinot ūdenī, notiek temperatūras paaugstināšanās, ko izraisa negatīva hidratācijas entalpija.

Ražošana

LiBr iegūst, reaģējot litija hidroksīdam vai litija karbonātam ar bromūdeņražskābi neitralizācijas reakcijā:

Li ₂ CO ₃ + HBr => LiBr + CO ₂ + H ₂ O

Litija bromīdu iegūst kā hidrātu. Lai iegūtu bezūdens formu, hidratēto sāli nepieciešams sasildīt vakuumā.

Nomenklatūra

Nosaukums “litija bromīds” cēlies no fakta, ka tas ir metāla halogenīds, kas nosaukts atbilstoši krājumu nomenklatūrai. Citi nosaukumi, kas ir vienlīdz derīgi, bet mazāk izmantoti, ir litija monobromīds saskaņā ar sistemātisko nomenklatūru; litija bromīds (litija unikālā valence +1) saskaņā ar tradicionālo nomenklatūru.

Lietojumprogrammas

Žāvēšanas līdzeklis

LiBr ir higroskopisks sāls, kas veido koncentrētu sālījumu, kas spēj absorbēt mitrumu no gaisa plašā temperatūru diapazonā. Šis sālījums tiek izmantots kā desikants gaisa kondicionēšanas un saldēšanas sistēmās.

Šķiedras

To izmanto, lai palielinātu vilnas, matu un citu organisko šķiedru daudzumu.

Farmaceitiskie produkti

LiBr veido adduktus ar dažiem farmaceitiskiem savienojumiem, modulējot to darbību. Addukts ir kombinācija, koordinējot divas vai vairākas molekulas, neradot struktūras izmaiņas nevienai no pievienotajām molekulām.

Sedatīvs

Litija bromīds pirmo reizi tika izmantots kā nomierinošs līdzeklis noteiktos garīgos traucējumos, pārtraucot lietošanu 1940. gadā. Pašlaik tiek izmantots litija karbonāts; bet jebkurā gadījumā litijs ir elements, kas terapeitiski iedarbojas uz abiem savienojumiem.

Litiju lieto bipolāru traucējumu ārstēšanā, un tas ir bijis noderīgs mānijas traucējumu epizožu kontrolē. Tiek uzskatīts, ka litijs kavē ierosinošo neirotransmiteru, piemēram, dopamīna un glutamīnskābes, darbību.

No otras puses, tas palielina inhibējošās sistēmas aktivitāti, ko mediē neiromediators gamma-aminosviestskābe (GABA). Šīs darbības varētu būt daļa no litija terapeitiskās darbības pamata.

Riski

Kontakta toksicitāte

Ādas kairinājums un sensibilizācija, alerģijas. Nopietni acu bojājumi vai acu, elpošanas ceļu, deguna kanālu un rīkles kairinājums.

Norīšana

Galvenie litija bromīda uzņemšanas simptomi ir šādi: kuņģa-zarnu trakta traucējumi, vemšana un slikta dūša. Citas sāls uzņemšanas nelabvēlīgās sekas ir uzbudinājums, spazmas un samaņas zudums.

Stāvoklis, kas pazīstams kā "bromisms", var rasties, ja litija bromīda devas pārsniedz 225 mg / dienā.

Anekdotes var parādīties dažas no šīm pazīmēm un simptomiem: pūtītes paasinājums un apetītes zudums, trīce, runas problēmas, bezvērtība, vājums un mānijas uzbudinājums.

Atsauces

1. Ķīmiskais sastāvs. (2019. gads). Litija bromīds. Atgūts no: formulacionquimica.com
2. Deivids C. Džonsons. (2008. gada 10. jūlijs). Jauns litija bromīda pasūtījums. Daba. doi.org/10.1038/454174a
3. Aayushi Jain un RC Dixit. (sf). Litija bromīda struktūras fāžu pāreja: spiediena un temperatūras ietekme. . Atgūts no: ncpcm.in
4. Takamuku et al. (1997). Rentgenstaru difrakcijas pētījumi ar atdzesētu litija bromīda un litija jodīda šķīdumu. Fukuoka Universitātes Zinātņu fakultātes Ķīmijas nodaļa, Nanakuma, Jonan-ku, Fukuoka 814-80, Japāna.
5. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (2019. gads). Litija bromīds. PubChem datu bāze, CID = 82050. Atgūts no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Wikipedia. (2019. gads). Litija bromīds. Atgūts no: en.wikipedia.org
7. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2019. gads). Litija bromīds. Chemspider. Atgūts no: chemspider.com