Alumīnijs bromīds ir savienojums ar alumīnija atoma un daudzumu, broma atomiem atšķīrās veidojas. Tas veidojas atkarībā no alumīnija valences elektronu skaita.
Būdams savienojums, kas savienots ar metālu (alumīniju) un nemetālu (bromu), veidojas kovalentās saites, kas konstrukcijām piešķir ļoti labu stabilitāti, bet nesasniedzot jonu saiti.
Alumīnija bromīds ir viela, kas parasti ir cietā stāvoklī ar kristālisku struktūru.
Dažādu alumīnija bromīdu krāsas parādās kā dažādu nokrāsu bāli dzelteni, un dažreiz tās parādās bez redzamas krāsas.
Krāsa ir atkarīga no savienojuma gaismas atstarošanas spējas un mainās atkarībā no izveidotajām struktūrām un tā veidolām.
Šo savienojumu cietais sastāvs izkristalizējas, tāpēc tiem ir precīzi noteiktas struktūras ar izskatu, kas līdzīgs jūras sālim, bet atšķiras ar krāsu.
Formula
Alumīnija bromīdu veido viens alumīnija atoms (Al) un dažādu daudzumu broma (Br) atomu daudzums atkarībā no alumīnija valences elektroniem.
Tāpēc vispārējo alumīnija bromīda formulu var uzrakstīt šādi: AlBrx, kur "x" ir broma atomu skaits, kas saistās ar alumīniju.
Visizplatītākā forma, kurā tā rodas, ir Al2Br6, kas ir molekula ar diviem alumīnija atomiem kā struktūras galvenajām pamatnēm.
Starp tām esošās saites veido divi bromi pa vidu, tā, ka katra alumīnija atoma struktūrā ir četri broma atomi, bet, savukārt, tiem ir divi.
Īpašības
Tā rakstura dēļ tas labi šķīst ūdenī, bet atšķirībā no cita veida vielām daļēji šķīst arī savienojumos, piemēram, metanolā un acetonā.
Tā molekulmasa ir 267 g / mol, un to veido kovalentās saites.
Nātrija bromīds sasniedz vārīšanās temperatūru 255 ° C temperatūrā, bet kušanas temperatūru sasniedz 97,5 ° C temperatūrā.
Vēl viena šī savienojuma īpašība ir tā, ka iztvaikojot, tas izdala toksīnus, tāpēc nav ieteicams ar to strādāt augstā temperatūrā bez atbilstošas aizsardzības un atbilstošām drošības zināšanām.
Lietojumprogrammas
Viens no šāda veida vielu lietojumiem, ņemot vērā tās metālisko un nemetālisko raksturu, ir ķīmisko tīrības testu aģenti.
Tīrības pārbaude ir ļoti svarīga, lai noteiktu reaģentu kvalitāti un izgatavotu produktus, ar kuriem cilvēki ir apmierināti.
Zinātniskajos pētījumos to izmanto ļoti mainīgā veidā. Piemēram, lai izveidotu sarežģītas struktūras, aģentus citu vērtīgu ķīmisko produktu sintēzē, dihidroksinaftalīnu hidrogenēšanā un selektivitātē reakcijās, cita starpā.
Šis savienojums nav komerciāli populārs. Kā redzams iepriekš, tam ir daži lietojumi, kas ir ļoti specifiski, bet zinātniskai aprindai ļoti interesanti.
Atsauces
- Čangs, R. (2010). Ķīmija (10. izd.) McGraw-Hill Interamericana.
- Krahl, T., & Kemnitz, E. (2004). Amorfs alumīnija bromīda fluorīds (ABF). Angewandte Chemie - Starptautiskais izdevums, 43 (48), 6653-6656. doi: 10.1002 / anie.200460491
- Golounin, A., Sokolenko, V., Tovbis, M., & Zakharova, O. (2007). Nitronaftolu kompleksi ar alumīnija bromīdu. Krievijas lietišķās ķīmijas žurnāls, 80 (6), 1015-1017. doi: 10.1134 / S107042720706033X
- Koltunovs, KY (2008). Naftalēndiola kondensācija ar benzolu alumīnija bromīda klātbūtnē: efektīva 5-, 6- un 7-hidroksi-4-fenil-1- un 2-tetralonu sintēze. Tetrahedron Letters, 49 (24), 3891-3894. doi: 10.1016 / j.tetlet.2008.04.062
- Guo, L., Gao, H., Mayer, P., & Knochel, P. (2010). Alumīnija organisko reaģentu sagatavošana no propargilskābes bromīdiem un alumīnija, kas aktivizēts ar PbCl2, un to reģio- un diastereoselektīvais pievienojums karbonilatvasinājumiem. Ķīmija - Eiropas Vēstnesis, 16 (32), 9829-9834. doi: 10.1002 / chem.201000523
- Ostashevskaya, LA, Koltunov, KY, & Repinskaya, IB (2000). Dihidroksinaftalīnu jonu hidrogenēšana ar cikloheksānu alumīnija bromīda klātbūtnē. Krievu žurnāls par organisko ķīmiju, 36 (10), 1474-1477.
- Iijima, T., un Yamaguchi, T. (2008). Efektīva fenola regioselektīva karboksilēšana ar salicilskābi ar superkritisko CO2 alumīnija bromīda klātbūtnē. Journal of Molecular Catalysis A: Chemical, 295 (1-2), 52-56. doi: 10.1016 / j.molcata.2008.07.017
- Muračevs, VB, Byrikhin, VS, Nesmelov, AI, Ezhova, EA, & Orlinkov, AV (1998). 1H NMR spektroskopiskais pētījums terc-butilhlorīda - alumīnija bromīda katjonu iniciēšanas sistēmai. Krievijas Ķīmiskais Biļetens, 47 (11), 2149–2154.